题型7 综合计算题(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考讲练本

题型七　综合计算题 化学·江西中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 学解法 随堂练 YUHENG YUHENG 3 　　一、根据化学方程式计算的步骤及答题模板(以计算完全燃烧20 g氢气，需要氧气的质量为例) 学解法 计算步骤 答题模板 答题规范 设：根据题意设未知量 解：设需要氧气的质量为x。 设未知量时不带单位 写：正确书写化学方程式 2H2＋O2 2H2O 化学方程式要配平，并标注反应条件、气体或沉淀符号 点击返回目录页 YUHENG 4 计算步骤 答题模板 答题规范 找：找出已知量、未知量的关系 4 32 20 g　x ①相对分子质量的单位为“1”，常省略不写；②已知量应为纯净物的质量且需带单位 列：列出比例式 带单位计算 求：求出未知量 x＝160 g 计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：需要氧气的质量为160 g。 不要漏写单位 点击返回目录页 YUHENG 二、寻求题目已知条件的方法 1.直接读取纯净物质量 某同学做了如下实验(假设恰好完全反应)。 计算原混合溶液中CaCl2的质量分数，要代入化学方程式中的纯净物为___________，质量为___________g。  CaCO3 2.5 点击返回目录页 YUHENG 2.利用质量差计算纯净物质量 计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质 量-反应后剩余物质的总质量。 点击返回目录页 YUHENG 为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下图。计算稀硫酸的溶质质量分数，要代入化学方程式中的纯净物为________ (填化学式)，质量为________g。  H2 0.2 点击返回目录页 YUHENG 3.利用质量分数计算纯净物质量 计算公式：纯净物的质量＝溶液(或不纯物)质量×质量分数(或纯度)。 点击返回目录页 YUHENG 为测定某稀硫酸的质量分数，向40 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该稀硫酸，加入稀硫酸100 g 时，恰好完全反应。计算该稀硫酸的溶质质量分数，要代入化学方程式中的纯净物为___________，质量为________g。  NaOH 8 点击返回目录页 YUHENG 1. 某工厂排放的污水中含有氯化铁，可用碳酸氢钠除去，发生反应的化学方程式为3NaHCO3＋FeCl3 Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3NaCl。取100 g质量分数为32.5%的氯化铁溶液于烧杯中，向其中加入252 g一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，恰好完全反应。请回答下列问题： 随堂练 文字型(10年3考) 点击返回目录页 YUHENG 11 (1)用氯化铁固体配制上述实验所用的氯化铁溶液。 ①配制的步骤为计算、___________、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签。  ②用量筒量取水时，如果俯视读数，则配得的氯化铁溶液的质量分数将___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。  称量 偏大 点击返回目录页 YUHENG (2)所用碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程) 解：设252 g所用碳酸氢钠溶液中溶质的质量为x。 3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3NaCl 252 162.5 X 100 g×32.5% x＝50.4 g 所用碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20% 答：所用碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数为20%。 点击返回目录页 YUHENG (3)恰好完全反应时，所得溶液中所含粒子的数目关系：Na＋___________(填“＞”“＝”或“＜”)Cl-。  ＝ 点击返回目录页 YUHENG 2.大理石是重要的建筑材料。某课外活动小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取来了一些大理石，并取稀盐酸 200 g平均分成4份，进行如下实验，结果如下表(假设大理石中的其他成分不参加反应)： 表格型(10年1考) 实验序号 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m 点击返回目录页 YUHENG (1)上表中m的数值是___________。  (2)实验中盐酸有剩余的是___________(填序号)。  4.4 1和2 点击返回目录页 YUHENG (3)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 解：设5 g该大理石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 1.76 g x＝4 g 该大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80% 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 点击返回目录页 YUHENG (4)下列关于大理石及碳酸钙的说法，错误的是___________(填字母)。  A.碳酸钙可用作补钙剂 B.大理石墙面可以用酸性物质清洁 C.用石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 B 点击返回目录页 YUHENG 3. 现有MgSO4和Na2SO4的固体混合物45 g，加水配制成300 g样品溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如下图。请回答下列问题： 图像型(10年2考) 点击返回目录页 YUHENG (1)配制样品溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴 管和___________；用托盘天平称取45 g固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是___________________________________________。  (2)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为________g。  量筒 继续向左盘添加固体混合物，直至天平平衡 100 点击返回目录页 YUHENG (3)计算固体混合物中MgSO4的质量分数(写出计算过程)。 解：设45 g固体混合物中MgSO4的质量为x。 MgSO4＋2NaOHMg(OH)2↓＋Na2SO4 120 58 x 17.4 g x＝36 g 固体混合物中MgSO4的质量分数为×100%＝80% 答：固体混合物中MgSO4的质量分数为80%。 点击返回目录页 YUHENG (4)向b点处溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______ _________。  溶液 变蓝 点击返回目录页 YUHENG 4.(2024河北改编)为测定某稀硫酸中溶质 的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧 杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生 成气体的质量与加入锌粉质量的关系如 右图所示。请计算： (1)100 g稀硫酸完全反应生成气体的质量为___________。  (2)m的值为___________。  0.5 g 0.4 点击返回目录页 YUHENG (3)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解：设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.5 g x＝24.5 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 点击返回目录页 YUHENG (4)若用质量分数为98%的硫酸配制100 g该质量分数的稀硫酸，需要质量分数为98%的硫酸的质量为___________。  25 g 点击返回目录页 YUHENG 5.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，某兴趣小组成员分别进行了如下图所示的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计) 流程图、操作型(10年2考) (1)溶解时玻璃棒的作用是_________________。  (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________。  搅拌，加快溶解 使碳酸钠完全反应 点击返回目录页 YUHENG (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 解：设10.8 g该工业纯碱中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10.0 g x＝10.6 g 该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈98.1%，98.1%＞98.0%，因此该工业纯碱为合格品 答：该工业纯碱为合格品。 点击返回目录页 YUHENG (4)实验过程中个别同学出现了以下问题： ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是_____________________ ________________(写出一种即可)。  ②过滤所得的滤渣未经洗涤就直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠质量分数的计算结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。  滤纸破损(或烧杯不干 净，合理即可) 偏大 点击返回目录页 YUHENG 6.(2024吉安模拟)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行了以下实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示。(假设其他成分不参加反应) 综合型(10年2考) 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25 g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 图1 图2 点击返回目录页 YUHENG (1)配制7.3%的稀盐酸，量取水时需要用到胶头滴管和________ (填仪器名称)。  (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。  量筒 100 点击返回目录页 YUHENG (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符(写出计算过程)。 解：设8片药片中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 x 7.3 g x＝10 g 每片药片中碳酸钙的质量为10 g÷8＝1.25 g 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25 g，与标签相符。 点击返回目录页 YUHENG (4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有___________(填字母)。  A.钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 B.钙是人体中的重要元素，故服用钙片越多越好 C.钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D.饮用牛奶、豆浆也可补充人体所需的钙元素 AD 点击返回目录页 YUHENG $$