题型6 实验探究题(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考讲练本

题型六　实验探究题 化学·江西中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 学解法 随堂练 YUHENG YUHENG 3 1.反应后溶液中溶质成分的猜想 第一步：写化学方程式 A＋B→C＋D(已知D为沉淀或气体或水)。 第二步：分析与猜想 生成物C一定有，反应物A和B可能有一种过量。 猜想 注意：不合理猜想——存在不能共存的物质→A、B在同一猜想中。 学解法 猜想与假设 点击返回目录页 YUHENG 4 2.反应后固体或气体成分的猜想 (1)根据质量守恒定律判断：化学反应前后元素种类不变。如反应物中无硫元素，则生成物中不可能有二氧化硫。 (2)根据物质的颜色判断：如所得固体为黑色，则该固体中一定没有红色的铜。 3.混合物成分的猜想：混合物成分是A、B、C中的两种或三种，则猜想①为A、B，猜想②为A、C，猜想③为B、C，猜想④为A、B、C。 点击返回目录页 YUHENG 某兴趣小组同学取一定量的碳酸钠，向其中加入一定量的稀硫酸，观察到产生大量气泡，同时得到无色溶液。同学们对得到的无色溶液中的溶质成分产生了兴趣。 【提出问题】无色溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 猜想1：Na2SO4； 猜想2：_____________________；  猜想3：Na2SO4、H2SO4； 猜想4：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3。 其中不合理的是猜想_______，理由是_________________ _______________________________。  Na2SO4、Na2CO3 4 Na2CO3与H2SO4 会发生反应，在溶液中不能共存 点击返回目录页 YUHENG 电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，电石与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。同学们对这两种生成物的成分进行如下探究。 【提出问题】电石与水反应生成的可燃性气体是什么? 【猜想与假设】 猜想1：H2； 猜想2：NH3； 猜想3：C2H2。 小明认为猜想2不成立，其理由是______________________ ________________________________________________________________。  化学反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，因此生成的可燃性气体不可能是NH3 点击返回目录页 YUHENG 有一份黑色粉末状物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究。 【提出问题】该黑色粉末含有哪些成分? 【作出猜想】大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能： 猜想1：木炭和氧化铜； 猜想2：木炭和二氧化锰； 猜想3：______________________；  猜想4：氧化铜、木炭和二氧化锰。 氧化铜和二氧化锰 点击返回目录页 YUHENG 　　江西中考探究题一般有【查阅资料】栏目，题目直接给定资料。资料内容常包含物质的性质，如物理性质：熔点、沸点、物质的状态、溶解性等。化学性质：稳定性、酸碱性等。探究过程常常要利用其中的信息，一方面要剖析资料中的各种信息，另一方面要结合具体的设问进行判断。 资料信息分析 点击返回目录页 YUHENG 某兴趣小组利用提供的稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 点击返回目录页 YUHENG 【提出问题】有刺激性气味的气体是什么? 【猜想与假设】 猜想1：可能是二氧化硫； 猜想2：可能是氯化氢； 猜想3：可能是氨气。 大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_________________ _____________________。  反应物中不含氮 元素，无法生成氨气 点击返回目录页 YUHENG 【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式：________________________________________。  SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O 点击返回目录页 YUHENG (详见第112页题型三第一点) 实验方案的设计 实验方案的评价 　　(详见第112页题型三第二点) 点击返回目录页 YUHENG 　　主要设问有：①实验设计过程中某一步骤的优化或分析；②实验探究过程中的知识拓展或补充；③对探究结果的应用。对该试题中涉及的初中化学知识进行延伸，要求学生熟悉、掌握教材知识，并具有一定的知识间的衔接和迁移、应用题给资料的能力。如实验试剂的替代物质、废液的处理方法、反应原理、影响因素的分析、物质的选择、物质性质的应用、注意事项等。 反思讨论与拓展 点击返回目录页 YUHENG 某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分为CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 点击返回目录页 YUHENG 【猜想与假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 ………… 【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的___________(填化学式)沉淀。  实验室保存电石应注意_________________。  Cu(OH)2 密封干燥保存 点击返回目录页 YUHENG 1.(2024吉林改编)土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以生长。化学活动小组对该苏打盐碱地的土壤样本进行了探究。 【提出猜想】同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 【查阅资料】NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。 随堂练 有关物质组成成分的探究(10年6考) 点击返回目录页 YUHENG 17 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 ________________ 土壤浸出液中含有Na2CO3 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 ______________ 土壤浸出液中含有NaHCO3 有白色沉淀产生 有气泡产生 点击返回目录页 YUHENG 【交流反思】 (1)请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式：_____________ _________________________________________________________________________。  (2)有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 _________________，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。  【改进实验】小组同学调整方案后，重新进行了实验。 【形成结论】该苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 NaHCO3＋ HClNaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋2HCl2NaCl ＋H2O＋CO2↑) 足量的CaCl2溶液 点击返回目录页 YUHENG 2.小明在厨房发现一袋敞开的白色粉末，查看配料表发现是小苏打。在学校学习化学时，小明了解到小苏打受热易分解，于是他将这一袋白色粉末带到学校，想探究其是否变质。 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。 【猜想与假设】 猜想一：没有变质(只有NaHCO3)； 猜想二：部分变质(既有NaHCO3，又有Na2CO3)； 猜想三：完全变质(只有Na2CO3)。 点击返回目录页 YUHENG 【实验探究】为了探究该小苏打是否变 质，小明按图1进行实验。 图1 观察到澄清石灰水变浑浊，证明含有碳 酸氢钠；但不能证明小苏打是否变质， 其原因是__________________。装样品 的试管中发生反应的化学方程式为________________________ ______________。  碳酸钠受热不分解 2NaHCO3Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑ 点击返回目录页 YUHENG 【继续探究】小明取27.2 g样品加入锥形瓶中，再加入足量盐酸，让气体依次通过图2装置。 图2 实验测得反应前E、F装置的总质量为50 g，反应后E、F装置的总质量为63.2 g，通过计算可证明猜想_______成立。  二 点击返回目录页 YUHENG 【反思交流】 (1)C装置中硝酸银溶液的作用是________________________。  (2)称量F装置的目的是___________________________________ ______________。  (3)不再产生气体之后，还需要继续通入氮气的原因是_________ _________________________________________。  (4)若没有G装置会使测得的二氧化碳的质量_________(填“偏大”或“偏小”)。  验证氯化氢是否吸收干净 避免E装置未将二氧化碳完全吸收， 导致数据偏小 排尽残 留在装置中的二氧化碳，使实验数据更精确 偏大 点击返回目录页 YUHENG 3.(2024上饶鄱阳模拟)我国科学家实现了利用二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖的组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢? 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 同学们作出以上猜想的理论依据是______________。  有关物质组成元素的探究(10年1考) 质量守恒定律 点击返回目录页 YUHENG 【查找资料】无水硫酸铜遇水变为蓝色。 【实验探究】请填写下面的表格。 实验 操作 现象 结论 1 ____________________；___________________ 猜想1 正确 无水硫酸铜变为蓝色 澄清石灰水变浑浊 点击返回目录页 YUHENG 实验 操作 现象 结论 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 ___________________；硬质玻璃管中残留有黑色固体  己糖中含有氧元素、氢元素 猜想1 正确 烧杯内壁有水珠出现 点击返回目录页 YUHENG 实验 操作 现象 结论 2 ②继续利用步骤①中的装置，在小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；____________________ 己糖中含有碳元素 猜想1 正确 澄清石灰水变浑浊 点击返回目录页 YUHENG 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 (1)先通入一会儿氮气的原因是____________________________ ______________________。  (2)大家认为实验1得出的结论不严谨，理由是_______________ _____________________________________________。  【实验拓展】现称取17.1 g己糖加热，测得生成26.4 g CO2和 9.9 g H2O，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为________________。  排出装置中的空气，防止空气 中的成分影响实验结果 反应物中有氧 气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素 12∶22∶11 点击返回目录页 YUHENG 4.某兴趣小组在实验课上用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，冷却后观察到铜片表面变为黑色。兴趣小组对该黑色产物开展以下探究。 有关反应后物质成分的探究(10年3考) 图1 点击返回目录页 YUHENG 实验1：烧红的铜片冷却后伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜片取出洗净(如图1)；重复上述实验多次，溶液蓝色逐渐加深。 实验2：烧红的铜片迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜片取出洗净(如图1)；重复上述实验多次，红色固体逐渐增多，沉降后过滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。 点击返回目录页 YUHENG 【实验分析】实验1中灼烧铜片生成黑色固体，该反应属于基 本反应类型中的___________反应。溶液变为蓝色的原因是 __________________________________(用化学方程式表示)。  【提出问题】实验2中红色固体是什么? 化合 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 【查阅资料】 ①Cu与O2在高于900 ℃时会反应生成红色的Cu2O； ②Cu2O能与H2SO4发生反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O； ③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。 点击返回目录页 YUHENG 【提出猜想】 猜想1：红色固体全部是Cu； 猜想2：红色固体全部是Cu2O； 猜想3：红色固体是Cu和Cu2O。 【实验验证】小组同学取经过干燥的红色固体0.72 g，用图2所示的装置验证猜想。 图2 点击返回目录页 YUHENG (1)装置B中浓硫酸的作用是___________，C中酒精灯加网罩的 目的是_____________________。  (2)实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_____________ _________，再开始加热。  (3)实验中观察到___________________ (填实验现象)，说明猜想1错误。充分反应后立即称得C中剩余固体质量为0.7 g。根据数据分析确定猜想___________正确。  【反思与评价】有同学认为，反应结束后不能立即称量C中剩 余固体的质量，理由是___________________________________ _________。  干燥氢气 集中火焰，提高温度 排尽装置内 的空气 D中白色固体变蓝 3 铜可能会被氧化，导致实验数据有 误差 点击返回目录页 YUHENG 5.同学们在学习碱的化学性质时，进行了右图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 点击返回目录页 YUHENG (1)A实验中滴加稀盐酸至过量的过程中溶液颜色的变化是_________________，发生反应的化学方程式为_____________ ___________________。  (2)B实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，现象是___________；C实 验的现象是__________________。  【提出问题】烧杯D中的上层清液中含有哪些溶质(除指示剂外)? 由红色变为无色 NaOH＋HCl NaCl＋H2O 气球胀大 有白色沉淀产生 点击返回目录页 YUHENG 【分析讨论】同学们讨论后认为，确定反应后物质成分的思维方式如下：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某同学分析过程中的笔记如下： 　　　　肯定存在　　 可能存在 A实验：Na＋、Cl- H＋或OH- B实验：Na＋、 COH- C实验：Na＋、OH- Ca2＋或C ⇩ 点击返回目录页 YUHENG 结合现象与离子共存原则 烧杯D中： 肯定存在Na＋、Cl- 肯定不存在H＋ 可能存在Ca2＋、OH-、C ⇩ 烧杯D中上层清液的溶质组成 【初步结论】判断肯定存在Na＋、Cl-的依据是_______________ _________________________。  Na＋、Cl-在整 个过程中均没有参加反应 点击返回目录页 YUHENG 【实验探究】同学们按如下方案进行实验探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀产生，溶液呈红色 一定不含Ca2＋ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀产生，溶液呈红色 一定含有OH-、C 点击返回目录页 YUHENG 根据实验Ⅰ可以初步推断：烧杯D中的上层清液中溶质(除指示 剂外)所有可能的组成为__________________________________ _________________________(用化学式表示)。  【实验结论】烧杯D中的上层清液中的溶质(除指示剂外)有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 ①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3； ③NaCl、NaOH、Na2CO3 点击返回目录页 YUHENG 6.(2024乐平模拟)为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验： 实验Ⅰ：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序。(R为未知金属) 【实验装置】 有关物质性质的探究(10年3考) 点击返回目录页 YUHENG 【实验过程】 (1)如图1所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观 察到的现象是___________________________________________ ______________________。乙烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________________。  (2)一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为R进行实验，如图2所 示。若甲、乙烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、 Ag、R的活动性顺序由强到弱依次为__________________。  铁丝表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色， 铜丝表面无明显现象 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu R、Fe、Cu、Ag 点击返回目录页 YUHENG 实验Ⅱ：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究： 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢? 【猜想与假设】 猜想一：可能与酸的浓度有关； 猜想二：可能与___________有关；  猜想三：可能与金属的形状有关。 金属的种类 点击返回目录页 YUHENG 【进行实验】用图3所示装置进行四组实验。 图3 图4 点击返回目录页 YUHENG 实验 序号 盐酸的浓度 (均取20 mL) 金属 (均取2 g) 金属的 形状 收集50 mL氢 气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 点击返回目录页 YUHENG (1)检查图3装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，用力将注 射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到________________，则表示装置气密性良好。  (2)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验是___________(填序号)。  活塞回到原位 ①③ 图3 点击返回目录页 YUHENG (3)实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率(v)与反应时间(t)的关系如图4所示。在t2~t3时间段内，反应速率逐渐减慢的主要原因是________________________________________。  铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小 图4 点击返回目录页 YUHENG 7.(2024抚州广昌模拟)随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对某自热米饭(如图1所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。 图1 点击返回目录页 YUHENG 【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。 【实验探究】 (1)取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热， 产生该现象的主要反应的化学方程式为____________________ _________。  (2)取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁 吸引，则该黑色物质为___________(填化学式)。  H2O＋CaO Ca(OH)2 Fe 点击返回目录页 YUHENG (3)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间的变化关系如图2所示。由图2可知，相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是______________________________。  取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。 图2 放热持续时间长，放出的热量多 点击返回目录页 YUHENG 【作出猜想】 猜想一：只有氢气； 猜想二：只有二氧化碳； 猜想三：有氢气和二氧化碳。 【实验验证】同学们设计了如图3所示的实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。 图3 点击返回目录页 YUHENG (4)气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明猜想___________不成立。  (5)丁中出现________________________的现象，证明猜想三成立。  (6)乙的作用是________________。  一 黑色固体逐渐变为红色 吸收二氧化碳 点击返回目录页 YUHENG 【反思归纳】通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下反思归 纳。你认为不正确的是___________(填字母)。  A.发热包应密封防潮保存 B.加热自热米饭时要注意不能遮住盖子上的小孔 C.能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 C 点击返回目录页 YUHENG 8.(2024龙东地区)同学们在学习碱的化学性质时，进行了下图所示的实验： 实验探究1： (1)实验A中酚酞的作用是___________________________________。  作指示剂，帮助判断反应是否发生 点击返回目录页 YUHENG (2)实验B中气球的变化情况是___________，理由是__________ __________________________________________________________________________(用文字表述)。  (3)实验C中发生反应的化学方程式为_______________________ ___________________。  实验探究2： (4)实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 变大 二氧化碳 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 点击返回目录页 YUHENG 【提出问题】烧杯上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)? 【猜想与假设】 小芳：NaCl、NaOH； 小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 小明：__________________________。  NaCl、NaOH、Na2CO3 点击返回目录页 YUHENG 【进行实验】为了验证小明的猜想，同学们设计了以下实验方案。请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量 Ca(OH)2 溶液 ______________ 小明的猜想成立 乙同学另取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 产生白色沉淀 点击返回目录页 YUHENG 【反思与交流】你认为乙同学的结论是否正确?___________(填“是”或“否”)，理由是________________________________ _______________________。  否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全 消耗，未与碳酸钠反应 点击返回目录页 YUHENG 9.某化学兴趣小组做了下图所示的实验。当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧得更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。 有关影响因素的探究(10年2考) 点击返回目录页 YUHENG 问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么? 同学们作出以下猜想： 猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭。 (1)小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是_____________ ________________________________________。  实验验证1：两个相同的烧杯中均放有燃着的蜡烛，向其中一个烧杯中加入100 ℃热水，另一个烧杯中加入MnO2和H2O2溶液。 甲烧杯中蜡 烛燃烧也产生了CO2，但其一直持续燃烧 点击返回目录页 YUHENG (2)若观察到_______________________________________(填实验现象)，则猜想二正确。  深度思考：乙烧杯中水雾是怎么产生的? 查阅资料：水雾的产生与H2O2溶液的浓度有关，且H2O2溶液的浓度越大，产生的水雾越多。 问题2：为什么H2O2溶液的浓度越大，水雾越多呢? 盛有100 ℃热水的烧杯中的蜡烛先熄灭 点击返回目录页 YUHENG 实验验证2：分别向三个烧杯中依次加入MnO2和浓度不同的H2O2溶液测定温度变化。 H2O2溶液 的浓度 5% 10% 30% 温度变 化曲线 点击返回目录页 YUHENG 解释与结论： (3)该对比实验过程中不需要控制的条件是_______(填字母)。  A.反应开始的时间相同 B.二氧化锰的质量相同 C.H2O2溶液的质量相同 (4)根据实验数据可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。  A 放热 点击返回目录页 YUHENG (5)根据实验验证2，实验室用H2O2溶液制取氧气时，为了减少 制得氧气中的水蒸气含量，最好选用浓度为___________(填“5%”“10%”或“30%”)的H2O2溶液。  (6)实验室用MnO2和H2O2溶液制取氧气，反应的化学方程式为_______________________。  5% 2H2O22H2O＋O2↑ 点击返回目录页 YUHENG 10.在探究盐的化学性质时，吴昊从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液中，取出适量溶液滴入盛有硫酸铜溶液的试管中(如图1)，观察到有蓝绿色沉淀和无色无臭的气体产生。小组同学对该异常现象进行了探究： 有关异常现象的探究(10年5考) 图1 图2 点击返回目录页 YUHENG 探究1：产生的无色无臭气体的成分 老师告诉小组同学：该气体是一种纯净物。 【提出猜想】 猜想1：氧气； 猜想2：氢气； 猜想3：___________。  二氧化碳 点击返回目录页 YUHENG 【设计与实验】如图2所示，将该氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂，木条很快熄灭。 【实验结论】猜想___________正确。  探究2：产生的蓝绿色沉淀的成分 【查阅资料】CuCO3为蓝绿色沉淀；Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为常见的氧化物；无水硫酸铜遇水变蓝。 3 点击返回目录页 YUHENG 【提出猜想】 猜想1：蓝绿色沉淀是碳酸铜； 猜想2：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。 【进行实验】小组同学将反应后生成的沉淀洗涤、干燥，然后取22.2 g样品按图3进行实验(B、C中试剂足量)。打开弹簧夹，通入一段时间干燥的氮气后再点燃酒精灯加热。 图3 点击返回目录页 YUHENG 【实验记录】一段时间后观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水___________；A中固体完全变成黑色，冷却后，A中剩余固体的质量为16.0 g，加热后B装置质量增大 1.8 g。  【实验结论】分解产物中含有水和二氧化碳，根据上述实验，小组同学得出猜想2成立，其中氢氧化铜与碳酸铜的质量比为___________(填最简整数比)。  【反思提升】 (1)实验结束后，老师告诉小组同学反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2(OH)2CO3。试写出A处玻璃管中在加热时发生反应的化 学方程式：______________________________________。  变浑浊 49∶62 Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 点击返回目录页 YUHENG (2)根据以上探究，可知该敞口放置的氢氧化钠溶液变质。请设 计实验确定其变质程度：_________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  取该氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，静置一会儿，取上层清液于另一支试管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不变红，说明该氢氧化钠溶液完全变质(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 11. 某化学兴趣小组同学在用澄清石灰水检验二氧化碳的实验过程中发现，把二氧化碳不断通入新制的澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，他们感到很意外，于是对此进行了实验探究： 探究一：澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的原因 【提出问题】把二氧化碳不断通入澄清石灰水中，为什么会观察到澄清石灰水先变浑浊，后变澄清? 点击返回目录页 YUHENG 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：生成的碳酸钙与水反应生成可溶物； 猜想Ⅱ：生成的碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶物； 猜想Ⅲ：生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶物。 【交流讨论】大家一致认为猜想Ⅰ不合理，理由是__________ ____________________________________________________。  碳酸钙不 溶于水(或氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水) 点击返回目录页 YUHENG 【实验探究】 实验编号 ① ② 操作 现象 固体不溶解 __________________________  结论 猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确 固体溶解，得到无色溶液 点击返回目录页 YUHENG 【得出结论】请教老师后同学们得知，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成的可溶物是碳酸氢钙。 该兴趣小组的同学思考：碳酸钠与水、二氧化碳反应是否也会生成碳酸氢钠?向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么?于是他们又继续进行实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。 点击返回目录页 YUHENG 探究二：向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中溶质的成分 【提出问题】向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么? 【查阅资料】碳酸氢钠与Ca(NO3)2溶液不反应。 【猜想与假设】 猜想1：溶质为Na2CO3； 猜想2：溶质为___________；  猜想3：溶质为Na2CO3、NaHCO3。 NaHCO3 点击返回目录页 YUHENG 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量所得溶液于试管中，向其中滴加过量Ca(NO3)2溶液 ______________ 猜想2 不成立 ②取步骤①中上层清液，滴加适量___________________ 有气泡产生 猜想1不成立，猜想3成立 产生白色沉淀 稀盐酸(或稀硫酸) 【交流讨论】实验步骤①中加入过量Ca(NO3)2溶液的目的是__________________________________________(用化学方程式表示)。  Na2CO3＋Ca(NO3)2CaCO3↓＋2NaNO3 点击返回目录页 YUHENG 12.色彩斑斓的气球装点着生活，市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹，也不需要打气筒，可以自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了探究。 任务一：探究自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度降低并逐渐下沉。将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________________________。  数字化实验探究(10年3考) CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O 点击返回目录页 YUHENG 任务二：探究小块白色固体的成分 (2)同学们剪开“小液包”，将无色液体倒入烧杯中，再将pH 计插入液体中，测出无色液体pH为1.0，则说明无色液体呈___________性。  酸 点击返回目录页 YUHENG (3)同学们在查阅相关生产说明后了解到，白色固体为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 第1步：取少量白色固体研碎放于烧杯中，加入足量水，搅拌， 观察到样品全部溶解，说明样品中不含___________。  第2步：同学们取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，观 察到___________，说明白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。  碳酸钙 有气泡产生 点击返回目录页 YUHENG (4)通过上述实验无法确定样品成分。同学们设计了图1实验，分别取0.3 g碳酸钠、碳酸氢钠和白色固体与等体积、等浓度盐酸反应，反应时锥形瓶内的压强变化如图2所示。 图1 图2 点击返回目录页 YUHENG ①分析图像，可得出白色固体仅含碳酸氢钠，理由是_________ _____________________________________________________________________。  ②结合实验数据猜测，自动充气气球采用的是碳酸氢钠而不是 碳酸钠的原因是_________________________________________ _______________________。  【反思应用】同学们查看包装得知所用的酸性溶液是柠檬酸而不是稀盐酸和稀硫酸。请分析并写出选用柠檬酸的原因： ________________________________________________________________。  等量的白色固体和碳酸氢钠与等体积、等浓度盐酸反应产生气体的体积相等 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳多 柠檬酸可用作食品添加剂，适量使用对人体健康影响不大(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 13.(2024湖南)2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收的首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展了有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 (1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多。你认 为有__________________________(写出一种即可)。  化石能源的燃烧(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法 (2)同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放。你的一种低碳生活方式是_________________________________。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水___________(填实验现象)，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。  乘坐公共交通工具出行(合理即可) 变浑浊 点击返回目录页 YUHENG 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何? 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 点击返回目录页 YUHENG 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已 省略)，同学们用4个250 mL烧瓶集满纯 净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60 mL上述 提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强 传感器和注射器(如图1)。 点击返回目录页 YUHENG 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图(如图2)。 点击返回目录页 YUHENG 【分析讨论】 (3)根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3 s曲线变化的原因是_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________。  二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体体积减小，使烧瓶内压强减小；振荡使40%的NaOH溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快 点击返回目录页 YUHENG 【得出结论】 (4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是________________________________________________ ____________________________。  相同条件下，40%的NaOH溶液使烧瓶内压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 点击返回目录页 YUHENG 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 (5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠溶液有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识，现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体。你设计的实验方案是___________ __________________________________________________________________________________________________________。  师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 点击返回目录页 YUHENG $$