第10单元 课时1 常见的酸和碱(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考讲练本

课时1　常见的酸和碱 第十单元　常见的酸、碱、盐 化学·江西中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 过考点 建网络 探实验 刷真题 YUHENG YUHENG 3 过考点 常见的酸和碱 酸碱指示剂(10年10考) 溶液的酸碱度——pH (10年10考) 定义 pH与溶液酸碱性的关系 测定溶液pH的方法 应用 常见的酸 (10年10考) 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH) 点击返回目录页 YUHENG 4 概念:指跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质 酸碱指示剂 (10年10考) 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色: 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸性溶液 _________ 无色 遇碱性溶液 _________ 红色 红色 蓝色 　　　　　　 酸碱指示剂遇到酸性(或碱性)溶液时，变色的是酸碱指示剂 点击返回目录页 YUHENG 定义:溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0~14 pH与溶液酸碱性的关系 pH<7，溶液显______性，pH越小，___________ pH=7，溶液显______性  pH>7，溶液显______性，pH越大，___________ 酸 酸性越强 中 碱 碱性越强 测定溶液pH的方法(详见第5页“用pH试纸测定溶液酸碱度”) 点击返回目录页 YUHENG 在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH______5.6)，可以了解空气的污染情况  测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况 应用 < 点击返回目录页 YUHENG 物理性质:无色、__________气味的液体;浓盐酸易挥发，打开其试剂瓶瓶塞，瓶口会出现___________ 用途:用于金属表面除锈，制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 盐酸 (HCl) 有刺激性 白雾 　　　 敞口放置在空气中，溶质的质量分数会减小(因为溶质减少) 点击返回目录页 YUHENG 颜色、状态:无色、___________液体，难挥发  腐蚀性:有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 吸水性:浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作酸性或中性气体的干燥剂 稀释:酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不断搅(详见第5页“稀释浓硫酸”) 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸 黏稠油状 用途:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸在实验室常用作干燥剂 　　　 敞口放置在空气中，溶质的质量分数会减小(因为溶剂增加) 点击返回目录页 YUHENG 硝酸(HNO3):具有强氧化性、强腐蚀性，易挥发，见光易分解，需避光保存 醋酸(CH3COOH):食醋的主要成分，可用于除去水壶中的水垢 点击返回目录页 YUHENG 常见的酸和碱 常见的酸 (10年10考) 酸的化学性质 与指示剂作用 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 规律总结 常见的碱 (10年10考) 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙〔Ca(OH)2〕 碱的化学性质 　　　　 不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量 点击返回目录页 YUHENG 与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色  红 与活泼金 属反应 通式:酸+活泼金属盐+氢气 举例 稀盐酸与铁反应:__________________________ 稀硫酸与锌反应:__________________________ 2HCl+Fe====FeCl2+H2↑ H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑ 与金属氧 化物反应 通式:酸+金属氧化物盐+水 举例 举例稀盐酸与氧化铁反应:____________________________ 稀硫酸与氧化铜反应:_____________________________ 6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O 点击返回目录页 YUHENG 稀盐酸与氢氧化钠反应:__________________________ 稀硫酸与氢氧化钡反应:_________________________________ 与碱反应 通式:酸+碱盐+水 举例 HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O 与某些盐反应 通式:酸+盐新酸+新盐 举例 举例稀盐酸与硝酸银反应:_____________________________ 稀盐酸与碳酸钙反应:___________________________________ 稀硫酸与氯化钡反应:________________________________ HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 规律总结:不同酸具有通性的原因是在水溶液中都能解离出________;化学性质存在差异的原因是不同酸解离出的_________不同  氢离子 酸根离子 点击返回目录页 YUHENG 俗称:烧碱、___________、苛性钠  性质:白色固体，易溶于水并放出大量的热，易吸收水分而________，吸收二氧化碳而变质，有强腐蚀性  工业制法:Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 用途:广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污 氢氧化钠 (NaOH) 火碱 潮解 　　　　 不能直接放在托盘上称量，应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量 　　　　　 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 点击返回目录页 YUHENG 俗称:___________、消石灰  性质:白色粉末状固体，_______溶于水，溶解度随温度升高而减小，吸收二氧化碳而变质，有较强的腐蚀性  工业制法:CaO+H2O====Ca(OH)2 用途:作建筑材料、改良酸性土壤、防止树木冻伤、配制农药波尔多液 氢氧化钙 〔Ca(OH)2〕 熟石灰 微 点击返回目录页 YUHENG 与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变______，能使无色酚酞溶液变_______ 碱的化学性质 蓝 红 与非金属氧化物反应 通式:碱+非金属氧化物盐+水 举例 举例氢氧化钠与二氧化碳反应: _________________________________ 氢氧化钙与二氧化碳反应: _________________________________ 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究(详见第99页“微专题9”)  2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 与酸反应 通式:碱+酸盐+水 举例 氢氧化钠与稀硫酸反应:________________________________ 氢氧化钙与稀盐酸反应:________________________________ 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 点击返回目录页 YUHENG 规律总结:不同碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出___________;化学性质存在差异的原因 是不同碱解离出的___________不同  常见的酸和碱 常见的碱 (10年10考) 碱的化学性质 与某些盐反应 通式:碱+盐新碱+新盐 举例 氢氧化钠与硫酸铜反应: ____________________________________ 氢氧化钙与碳酸钠反应: ____________________________________ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 氢氧根离子 阳离子 点击返回目录页 YUHENG 定义:_____与_____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应  实质:酸中的______和碱中的______结合生成______的过程  中和反应 (10年8考) 酸 碱 H+ OH- H2O 应用 调节土壤的酸碱性:如通常利用________改良酸性土壤  处理工厂的废水:如硫酸厂的废水中含有硫酸等杂质，可以用Ca(OH)2等碱性物质进行中和处理 用于治疗疾病:如胃酸过多的病人可以服用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 熟石灰 中和反应的探究(详见第84页“探实验”) 　　　　 不属于基本反应类型 　　　　　　　　 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应等 点击返回目录页 YUHENG 　　15.溶液酸碱性的检验 　　在白色点滴板孔穴1~6中分别滴加2滴紫 色石蕊溶液。 　　(1)作为空白对照实验的是孔穴________(填序号)。  　　(2)溶液变为红色的孔穴有_________(填序号)。  　　(3)通过对比孔穴2、4中的现象，说明酸能使紫色石蕊溶液变_________，碱能使紫色石蕊溶液变_________。  3 2、6 红 蓝 点击返回目录页 YUHENG (4)孔穴5中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_____性。  (5)再向孔穴2中滴加氢氧化钠溶液至过量，观察到的现象是________________________________________，用化学方程式解释其原因：___________________________。  (6)若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，则溶液变为红色的孔穴有_________(填序号)。  碱 溶液由红色变为紫色，又由紫色变为蓝色 NaOH+HCl====NaCl+H2O 4、5 点击返回目录页 YUHENG 16.酸的化学性质 (1)图1中，可观察到的现象是_________。  溶液变红 点击返回目录页 YUHENG (2)图2中，加入少量稀盐酸，可观察到溶液变为_____色，发生反应的化学方程式为_____________________________。  (3)图3中，加入稀盐酸后，观察到的现象是_____________ _________。  (4)图4中，加入稀盐酸后，观察到的现象是__________。  黄 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 锌片溶解，有 气泡产生 有气泡产生 点击返回目录页 YUHENG 17.碱的化学性质 (1)图1中，证明氢氧化钠和稀盐酸发生反应的现象是______ __________________。  溶液 由红色变为无色 点击返回目录页 YUHENG (2)图2中，可观察到的现象为_________________，反应的化学方程式为______________________________________。  (3)图3中，未观察到明显现象，为证明反应已发生，可设计的实验方案为___________________________________________ __________________________________________________。  生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 取少量反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，若观察到有气泡产生，则证明反应已发生(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 判断下列说法的正误，正确的请打“√”，错误的请打“×”。 （　　）1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，可以是碱溶液，也可以是盐溶液，如碳酸钠溶液。 （　　）2.不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸。 酸性溶液和中性溶液均不能使无色酚酞溶液变色。 × × 点击返回目录页 YUHENG （　　）3.碱中一定含有金属元素。 （　　）4.浓硫酸与浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小。 （　　）5.可用无色酚酞溶液检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质。 敞口放置的氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。 × √ × 点击返回目录页 YUHENG （　　）6.pH＞7的溶液一定是碱溶液。 某些盐溶液pH大于7，也呈碱性，如碳酸钠溶液。 （　　）7.pH＜7的雨水为酸雨。 （　　）8.向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，则该固体一定是碳酸盐。 × × × 点击返回目录页 YUHENG （　　）9.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，则测定结果一定会偏小。 若待测液呈中性，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果无影响；若待测液呈碱性，则测定结果偏小；若待测液呈酸性，则测定结果偏大。 × 点击返回目录页 YUHENG 写出下列反应的化学方程式： ①_______________________________________ ②_______________________________________ 建网络 点击返回目录页 YUHENG 29 ③__________________________________ ④__________________________________ ⑤__________________________________ ⑥____________________________________________ ⑦____________________________________________ 点击返回目录页 YUHENG ⑧_________________________________________ ⑨_________________________________________ ⑩_________________________________________ ⑪___________________________________________ ⑫___________________________________________ 点击返回目录页 YUHENG 1.中和反应的实质：_________________________。  2.指示剂的选择 (1)由于某些酸和碱发生反应没有明显现象，因此需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。 (2)酸碱中和反应中的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选择紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色没有明显的界限。 探实验 中和反应的探究 H＋和OH-结合生成H2O 点击返回目录页 YUHENG 32 3.根据实验现象判断反应程度 (1)在碱溶液中加入无色酚酞溶液时，出现的现象为_______ _______。  (2)向含有无色酚酞的碱溶液中逐滴滴加酸，当出现_______ __________________的现象时，说明酸和碱恰好完全反应。  (3)借助溶液的pH变化：当溶液的pH__________7时，表示酸和碱恰好完全反应。  (4)借助溶液的温度变化：由于酸碱中和反应放热，因此溶液温度会升高，当溶液温度达到最高时，表明酸和碱恰好完全反应。 溶液变 为红色 溶液恰 好由红色变为无色 ＝ 点击返回目录页 YUHENG 　　由于NaOH固体和浓硫酸溶于水放热，因此通过溶液的温度变化判断中和反应是否发生及反应进行的程度时，必须用稀溶液进行实验。 点击返回目录页 YUHENG 4.反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 图 像 点击返回目录页 YUHENG 过 程 分 析 起点时，pH＞7，反应前溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向_______中加入_______的pH变化图像  起点时，pH＜7，反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向_______中加入_______的pH变化图像  碱 酸 酸 碱 点击返回目录页 YUHENG 溶 质 分 析 A点：pH＞7，溶质为NaOH； A~B段：pH＞7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH； B点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl； B~C段：pH＜7，酸过量，溶质为NaCl和HCl a点：pH＜7，溶质为HCl； a~b段：pH＜7，酸过量，溶质为NaCl和HCl； b点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl； b~c段：pH＞7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH 点击返回目录页 YUHENG 1.(2022无锡改编)某化学兴趣小组的同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应进行了探究。 点击返回目录页 YUHENG (1)利用图1所示的装置进行实验探究，用pH传感器测得烧杯中溶液的pH变化曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是______________。  ②图2中b点对应溶液中的溶质是_________。  ③写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____________________________________。  氢氧化钠溶液 硫酸钠 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 点击返回目录页 YUHENG (2)利用图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_____________________ ___________________________________________________。  氢氧化钠和稀硫酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙从溶液中析出 点击返回目录页 YUHENG 2.(2023白银)某化学兴趣小组三名同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。 点击返回目录页 YUHENG 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图1、图2可知，该实验是将_________滴加到另一种溶液中。  (2)图2中b点溶液中溶质是_________________。  (3)向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______________________________________。  (4)写出图3中方框内乙粒子的符号：_________。  硫酸 NaOH、Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl S 点击返回目录页 YUHENG 3.一题通关 某化学实验小组对中和反应进行了如下探究。 探究一：氢氧化钠与硫酸反应的现象 【查阅资料1】无色酚酞溶液在不同酸碱性溶液中的变色情况：pH＜8.2(无色)，pH在 8.2~10.0之间(粉红色)，pH＞10.0(红色)。 图1 小华向滴有无色酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液， 如图1所示。 (1)实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是__________ _________________________。  加快反 应速率，使反应充分进行 点击返回目录页 YUHENG (2)实验中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则B溶液是______________；该反应的基本反应类型为________反应。  (3)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，一段时间后发现溶液又变为红色，可能的原因是_______________________________ __________________________________________________________________________。  氢氧化钠溶液 复分解 反应后的无色溶液中仍存在少量氢氧化钠，加热蒸发，氢氧化钠溶液浓度增大，使溶液的pH＞10.0(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 探究二：氢氧化钠与硫酸反应的实质 【查阅资料2】相同状况下，溶液中离子浓度越高，导电性越强，电导率越大。 图2 小雪向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，用电导 率传感器测得的电导率变化情况如图2所示。 (4)b点溶液pH_______7，c点溶液中含有的离 子有____________________(填离子符号)。  ＝ Na＋、S、H＋ 点击返回目录页 YUHENG (5)ab段曲线下降的原因是________________________________ __________________________________________________。  氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG 探究三：氢氧化钠与硫酸反应的能量变化 图3 小丽用温度传感器测得以下3个实验 中溶液温度随时间变化的关系如图3 所示。 ①50 mL一定质量分数的氢氧化钠溶 液与50 mL蒸馏水混合；②50 mL 一 定质量分数的稀硫酸与50 mL蒸馏水混合；③50 mL一定质量分数的氢氧化钠溶液与50 mL一定质量分数的稀硫酸混合。 点击返回目录页 YUHENG (6)由图可知，一定质量分数的氢氧化钠溶液稀释时__________ (填“放热”或“吸热”)。  (7)小丽得出结论：氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量，依据是____________________________________________________________________。  放热 稀释两种溶液时温度的变化量远小于两种溶液反应时温度的变化量 点击返回目录页 YUHENG 1.(江西真题组合)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将水注入浓硫酸配成稀硫酸。(2022、2018)(　　) (2)酸溶液中都含有H＋，所以具有相似的化学性质。(2022)(　　) (3)除去铁钉表面的铁锈，可以将铁钉长时间浸泡在过量的稀盐 酸中。(2021)(　　) 刷真题 常见酸的性质与用途(10年10考) × √ × 点击返回目录页 YUHENG 49 2.(2024深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸。如下图所示，在第_____分钟时，葡萄糖全部转化为乳酸，龋齿越严重pH越____。 20 小 点击返回目录页 YUHENG (2)进行以下实验探究乳酸的化学性质: 甲:向NaHCO3溶液中加入乳酸，_______________。 乙:向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 丙:向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 有气泡产生 点击返回目录页 YUHENG (3)Zn与稀盐酸反应也有气泡产生。请你写出反应的化学方程 式:_____________________________。  (4)乳酸与金属氧化物也会反应。请写出一种金属氧化物: _______________(填化学式)。  (5)乳酸是否能与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作:___________________________________________。  现象:________________________。  结论:_____________________________。  Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ ZnO(合理即可) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸 溶液由红色变为无色 乳酸能与NaOH溶液反应 点击返回目录页 YUHENG 3.(江西真题组合)判断正误，正确的打“√”，错误的打 “×”。 (1)碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质 一定是碱。(2019)(　　) (2)碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是 碱。(2022)(　　) 常见碱的性质与用途(10年10考) × × 点击返回目录页 YUHENG 4.(2024齐齐哈尔节选)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行了右图所示的实验。 (1)A试管中观察到的实验现象是______________， 该反应的化学方程式为______________________ _______________________。 (2)B试管中反应的微观实质是_________________ ___________。 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一 个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中 反应后所得溶液的溶质是__________________。 产生蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 H＋和OH－结合 生成水分子 Na2SO4、H2SO4 点击返回目录页 YUHENG 5.(2022江西)在“溶液酸碱性的检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是(　　) A.6 B.7 C.8 D.9 溶液的酸碱性与pH(10年10考)  A 点击返回目录页 YUHENG 6.(2020江西)下列物质的溶液能使无色酚酞变红的是(　　) A.醋酸 B.氨水 C.蔗糖 D.__________________ 7.(2020江西节选)正常雨水pH≈5.6是由空气中的_____________ ___________溶解在雨水中造成的。  石灰水(合理即可) B 二氧化碳 (或CO2) 点击返回目录页 YUHENG 8.(2018江西节选)“绿色文化”之旅:参观废水处理，增强环保意识。下图所示的是某工厂对甲、乙两个车间排放的废水处理过程的示意图。(提示:除图示离子外，其他离子忽略不计) 点击返回目录页 YUHENG (1)甲车间废水的pH_______(填“＞”“＝”或“＜”)7。  (2)据图分析，乙车间废水中所含离子可能是______(填字母)。  A.Fe3＋、N、N、Cl－ B.H＋、Cu2＋、S、Cl－ C.Mg2＋、Na＋、S、N ＞ B 点击返回目录页 YUHENG 9.(2024龙东地区)下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　) A.Fe2＋、Na＋、S、Cl－ B.Mg2＋、Ag＋、N、Cl－ C.Ca2＋、K＋、C、N D.Na＋、K＋、N、Cl－ D 点击返回目录页 YUHENG 10.(2017江西节选)为避免工业废水(含有H2SO4、HNO3)污染环 境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_______。  中和反应(10年8考) 熟石灰 点击返回目录页 YUHENG 11.(2022江西)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图。请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) (1)该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。  (2)恰好完全反应时，溶液的温度为_________℃。  放热 t3 点击返回目录页 YUHENG (3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 解:设废液中硫酸的质量为x。 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O 98 80 x 40 g×20% x＝9.8 g 废液中硫酸的质量分数为×100%＝19.6% 答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。 点击返回目录页 YUHENG (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是_____________ ______________________。  ②用量筒量水时仰视读数，会导致测出的废液中硫酸的质量分 数结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。  氢氧化钠易 潮解，有强烈的腐蚀性 偏大 点击返回目录页 YUHENG 12.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表 (Δt为溶液实时温度与初始温度差),根据该表绘制的曲线图如下。下列表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 盐酸体积V/mL 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 点击返回目录页 YUHENG (　　) A.滴加盐酸的全过程中，持续发生 反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性 逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 D 点击返回目录页 YUHENG 13.(2024达州)九年级同学在化学实验操作训 练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴 别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性 质，做了以下实验: (1)如图1，A试管中的现象是___________。  溶液变红 点击返回目录页 YUHENG (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 猜想一:Na2SO4; 猜想二:Na2SO4、H2SO4; 猜想三:_______________。  Na2SO4、NaOH 点击返回目录页 YUHENG 【设计并进行实验】完成并记录以下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______________ 猜想一不成立，猜想三成立 产生白色沉淀 点击返回目录页 YUHENG (3)为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 点击返回目录页 YUHENG ①甲组实验pH变化对应的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____________。  ②氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是_____________ ____________________(用化学方程式表示);向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量___________________溶液可除去杂质。  Ⅱ 溶液变红 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 氢氧化钙(合理即可) 点击返回目录页 YUHENG $$