第9单元 溶液(课件PPT)-【学海风暴·PK中考】2025江西中考化学备考讲练本

第九单元　溶液 化学·江西中考 授课人：XXXX YUHENG YUHENG 1 软件使用 如果由于缺少软件或软件未更新不能正常播放，可自行下载安装最新的软件，文件夹提供了部分安装包 字体显示 如果有的字体不能显示，请先把字体包中的字体直接复制粘贴至C:\WINDOWS\Fonts即可 便捷操作 目录、返回目录等都有超链接，点击即可跳转至相应页面 视频播放 若因软件问题视频无法打开，请在相应的视频文件夹打开原视频 YUHENG 2 目录 过考点 探实验 刷真题 YUHENG YUHENG 3 过考点 溶液的形成 (10年8考) 溶液 物质溶解时的热量变化(详见第70页“教材小实验”) 乳浊液 悬浊液 点击返回目录页 YUHENG 4 概念:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、 _______的混合物  溶液 均一 稳定 组成 溶质:被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 溶剂:溶解其他物质的物质;____是一种最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂  水 特征 均一性:溶液中任意一部分的组成、性质完全相同 稳定性:外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质与溶剂不分离 物质溶解性实验(详见第70页“教材小实验”) 　　 溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液 点击返回目录页 YUHENG 吸热:一些物质溶于水时，溶液温度明显降低，如________等 放热:一些物质溶于水时，溶液温度明显升高，如氢氧化钠、浓硫酸等 吸放热不明显:一些物质溶于水时，溶液温度变化不明显，如氯化钠  物质溶解时的热量变化 (详见第70页“教材小实验”) 硝酸铵 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物，其特征是不稳定，易出现分层现象 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，呈不透明状态，静置易分层 点击返回目录页 YUHENG 饱和溶液与不饱和溶液 (10年10考) 概念 区分方法 相互转化 结晶 点击返回目录页 YUHENG 饱和溶液:在一定_______下，一定量的溶剂里_________继续溶解这种溶质的溶液 不饱和溶液:在一定___________下，一定量的溶剂里还___________继续溶解这种溶质的溶液  概念 温度 不能 温度 能 区分方法:加入少量相应的溶质，若不能溶解，则原溶液是这种溶质的饱和溶液;若能溶解，则原溶液是这种溶质的不饱和溶液 　　　　 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 点击返回目录页 YUHENG 相互转化 不饱和溶液 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而增大的物质:不饱和溶液 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而减小的物质:不饱和溶液 饱和溶液 点击返回目录页 YUHENG 概念:在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程 结晶 方法 蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出;适用于溶解度受温度影响较_______的物质，如氯化钠 降温结晶:又叫冷却热饱和溶液结晶，通过降低温度的方法使溶质析出;适用于溶解度随温度升高而_______且受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾  小 增大 　　　　 析出固体后的溶液，即为该溶质的饱和溶液 点击返回目录页 YUHENG 溶解度及溶解度曲线 (10年10考) 固体溶解度 概念 四要素 影响因素 与溶解性的关系(20 ℃) 气体溶解度 溶解度曲线的意义 粗盐中难溶性杂质的去除 点击返回目录页 YUHENG 概念:在一定________下，某固态物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量  温度 100 g 四要素 条件:必须是一定温度 标准:溶剂的质量是100 g 状态:溶液必须达到饱和 溶解度的单位:克 点击返回目录页 YUHENG 内因:溶质性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性______)和溶剂性质(同一种溶质在不同溶剂中的溶解性______)  外因:温度 影响因素 不同 不同 与溶解性的关系(20 ℃): 点击返回目录页 YUHENG 概念:在一定温度和压强为101 kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的___________ 气体溶解度 体积 影响因素 内因:气体的性质、溶剂的性质 外因 温度:温度越高，气体的溶解度越_______ 压强:压强越大，气体的溶解度越_______ 小 大 　　　　 温度为0 ℃，压强为101 kPa时的状况为标准状况 点击返回目录页 YUHENG 曲线上的点:表示该温度下某物质的溶解度，如a点表示t1 ℃时A的溶解度为___________ 两条曲线的交点:表示该温度下，两种物质的溶解度相等，如d点表示t2 ℃时__________的溶解度相等  溶解度曲线的意义 点 40 g A、C 线:表示物质的溶解度随温度的变化趋势 面 曲线以上区域的点:表示溶液饱和且有未溶解的固体 曲线以下区域的点:表示溶液不饱和 粗盐中难溶性杂质的去除(详见第72页“探实验”) 点击返回目录页 YUHENG 溶质的质量分数 (10年8考) 溶质质量分数 溶液的稀释 点击返回目录页 YUHENG 概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比 溶质质量分数 计算公式 所有溶液:×100%=×100% 饱和溶液:×100% 点击返回目录页 YUHENG 原理:稀释前后，___________不变  计算公式:浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数〔m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀(m为质量，ω为溶质质量分数)〕 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见第71页“探实验”) 溶液的稀释 溶质质量 点击返回目录页 YUHENG 　　13.物质溶解性实验 图1 点击返回目录页 YUHENG (1)对比图1中的试管甲、乙，碘在水中几乎不溶解，在汽油中完全溶解，说明影响物质溶解性的是___________。  (2)对比图1中试管_________________的实验现象，可知不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。  (3)图1实验过程中，除要控制温度相同、试管规格相同、加入水和汽油的体积相同外，还要控制加入碘或高锰酸钾的_____相同。  溶剂的种类 甲、丙(或乙、丁) 质量 点击返回目录页 YUHENG (4)如图2所示，加入乙醇后先不振荡，观察到乙醇和水分 层;振荡后观察到乙醇和水均匀混合，静置后也不分层。由此可 得出的结论是__________________，红墨水的作用是_________ ___________。  图2 乙醇能溶解在水中 显色，便 于观察现象 点击返回目录页 YUHENG 14.物质溶解时的热量变化 　如上图所示，取三个烧杯，各注入等体积的水，用温度计测量水的温度，再分别将等质量的NaCl、NH4NO3和NaOH加入烧杯中并充分搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。实验中观察到溶解于水时溶液温度升高的是_________，温度降低的是_________，温度没有明显变化的是_________。  NaOH NH4NO3 NaCl 点击返回目录页 YUHENG 判断下列说法的正误，正确的请打“√”，错误的请打“×”。 （　　）1.溶液一定是无色透明的。 溶液是均一、稳定的混合物，可以是无色的，也可以是有颜色的。 （　　）2.溶液中的溶质一定都是固体。 固体、液体、气体均可以作溶质。 （　　）3.溶液中的溶剂不一定是水。 × × √ 点击返回目录页 YUHENG （　　）4.溶液中的溶质可以是一种或多种。 （　　）5.饱和溶液不能再溶解任何物质。 某种物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质。 （　　）6.对于同种溶质，在相同条件下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。 （　　）7.配制溶液时用玻璃棒搅拌可以增大物质的溶解度。 用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解速率，但不能改变物质的溶解度。 （　　）8.溶液倒出一半后，溶质的质量分数减小一半。 √ × √ × × 点击返回目录页 YUHENG 　　1.仪器选用 探实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 点击返回目录页 YUHENG 25 2.配制步骤 (1)用固体试剂配制溶液 计算：计算所需溶质的质量和水的体积。(注：计算所需物质的质量精确到小数点后一位，其原因是托盘天平只能精确到0.1 g) 点击返回目录页 YUHENG 称量：用托盘天平称量所需固体，放入烧杯中。 量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有固体的烧杯中。(注：所选量筒的规格应略大于或等于所需量取的液体体积，且越接近越好) 溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。(注：溶解必须在烧杯中进行，不能在量筒中直接进行；玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快溶质的__________速率)  装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴好标签。 溶解 点击返回目录页 YUHENG (2)用浓溶液配制稀溶液 计算：计算所需浓溶液和水的体积。(注：计算时，要准确运用溶液体积、质量、密度的关系及稀释前后溶质质量不变的规律) 量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 装瓶。 点击返回目录页 YUHENG 3.实验误差分析 误差 原因 举例 溶质质量分数_______ 溶质溶 解的量 减少　 (1)氯化钠本身不纯 (2)“左码右物”称量(使用游码) (3)称量前，天平指针向左偏 (4)氯化钠没有完全溶解就装瓶存放 (5)氯化钠倒入烧杯时撒落或纸片上有残留 溶剂的 量增多 (1)量取水时__________读数  (2)烧杯内壁上有水 (3)试剂瓶内壁上有水 偏小 仰视 点击返回目录页 YUHENG 误差 原因 举例 溶质质 量分数 ______ 溶质溶解的量 增多　 (1)称量前，天平指针向右偏 (2)所用砝码已生锈或沾有污渍 溶剂的量减少 (1)量取水时__________读数  (2)量取的水没有完全转移到烧杯中 偏大 俯视 点击返回目录页 YUHENG 　　实验操作中，在未使用游码的情况下砝码与物品放反，对所配制溶液的浓度没有影响；装瓶时，液体洒出，溶液的浓度也不发生改变。 点击返回目录页 YUHENG 1. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1 g/cm3)。 点击返回目录页 YUHENG ①实验时，用________取用氯化钠固体。步骤D中玻璃棒的作 用是________________。  ②实验中所需水的体积是_______mL，应选用规格为________ (填“50”“100”或“500”)mL的量筒。  ③上图中正确的操作顺序为___________。  药匙 搅拌，加速溶解 84 100 CAEBD 点击返回目录页 YUHENG (2)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 ①现用500 g生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为_______g。  ②将25 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分 数为0.9%的生理盐水，需加水的质量为_________g。  4.5 475 点击返回目录页 YUHENG (3)下列关于实验操作与目的的分析，均正确的一组是________ (填字母)。  C 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约试剂 C 量取水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 点击返回目录页 YUHENG 2.(2022达州)在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水＝1 g/mL)。请回答下列问题： (1)小明在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向左偏 转，此时小明应该______(填字母)。  A.适量增加NaCl B.适量减少NaCl C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母 B 点击返回目录页 YUHENG (2)量取蒸馏水时，小明应选择__________(填“20 mL” “50 mL”或“100 mL”)的量筒。  (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是______ (填字母)。  A.量取蒸馏水时仰视读数 B.量取蒸馏水时俯视读数 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl撒落 D.将配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 50 mL AC 点击返回目录页 YUHENG 　　1.实验操作图 粗盐中难溶性杂质的去除 点击返回目录页 YUHENG 2.实验步骤 (1)称量：称量一定质量的粗盐。称量时要注意遵循“左物右码”的原则，且在两边的托盘上各放一张相同的称量纸(防止称量物腐蚀托盘)。 (2)溶解：将粗盐逐渐加入水中并__________，直到粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。  (3)过滤：做好过滤器，装配好仪器；用玻璃棒将粗盐水__________到过滤装置；若滤液浑浊应再次过滤。  搅拌 引流 点击返回目录页 YUHENG (4)蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿 中，边加热边_______，防止__________________________。当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。  (5)计算产率：用__________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；称量后将提纯的精盐放到指定容器中；产率＝×100%。  搅拌 局部温度过高造成液滴飞溅 较多固体 玻璃棒 点击返回目录页 YUHENG 3.实验步骤中玻璃棒的作用 (1)溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解。 (2)过滤时，用玻璃棒引流，防止液体溅出或冲破滤纸。 (3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 (4)蒸发后，用玻璃棒转移固体。 点击返回目录页 YUHENG 4.误差分析 (1)产率偏低的原因：过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出等。 (2)产率偏高的原因：过滤时滤纸破损，滤液浑浊；精盐尚未完全干燥等。 点击返回目录页 YUHENG 1.通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。某兴趣小组进行了粗盐提纯实验。 (1)称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。如下图所示，用托盘天平称得剩余粗盐的质量为_______g。  1.2 点击返回目录页 YUHENG (2)蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止_______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。  (3)本实验通过蒸发溶剂的方法而不是降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，理由是___________________________________。  (4)如果最后得到的精盐质量为3.3 g，则其产率为____________ (计算结果精确到0.1%)。  (5)本实验得到的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”)。  加热 氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小 86.8% 混合物 点击返回目录页 YUHENG 2.一题通关 图1是实验“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作示意图。 点击返回目录页 YUHENG (1)仪器a的名称是________。  (2)以上操作中有明显错误的是______(填序号)，错误的原因是 __________________，改正后正确的操作顺序为_____________。  (3)过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是_________(填字母)。  A B C D 量筒 ③ 没有用玻璃棒引流 ①⑥⑤④③② D 点击返回目录页 YUHENG (4)实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能 的原因是________(填字母)。  A.过滤后，滤液仍浑浊就蒸发 B.蒸发时未充分蒸干 C.蒸发时有液体溅出 D.把精盐从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多精盐留在了蒸发皿上 CD 点击返回目录页 YUHENG (5)在进行过滤操作时发现过滤速率过慢，其原因可能是______ ___________________________ (写出一个即可)。  (6)在装配蒸发装置时，首先进行的操作是_______(填字母)。  A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.将蒸发皿放置在铁圈上 滤纸 没有紧贴漏斗内壁(合理即可) A 点击返回目录页 YUHENG (7)氯化钠的溶解度曲线如图2所示。在老师的指导下，同学们提纯含少量泥沙的粗盐样品10 g。 图2 20 ℃时，溶解该粗盐样品所需水的最佳体积是_________(填“15”“30”或“60”)mL。  30 点击返回目录页 YUHENG 1.(2021江西)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 (　　) A.高锰酸钾 B.植物油 C.酒精 D.大理石 刷真题 溶液的形成(10年 8考) A 点击返回目录页 YUHENG 50 2.(2018江西节选)根据下图，回答相关问题: 实验三:物质的溶解 实验三:仪器①的名称是_______。X、Y分别 是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到 a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消 失，则物质X是________。由实验可知，物 质的溶解性与_________________________ 有关。  试管 汽油 溶剂的种类(或溶剂的性质) 点击返回目录页 YUHENG 3.(2018江西)t2℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲 的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) 溶解度及溶解度曲线(10年10考) A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 D 点击返回目录页 YUHENG 4.(2024江西)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结 晶的过程。下列说法正确的是 点击返回目录页 YUHENG (　　) A.硝酸钾的溶解度是31.6 g B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C.40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是______________ ___________ 增加溶剂(或 升高温度) C 点击返回目录页 YUHENG 5.(2023江西)氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图 所示。下列说法正确的是(　　) A.t ℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等 B.10 ℃时将31 g氯化钠溶于100 g水中，形成饱 和溶液 C.10 ℃时氯化钾的饱和溶液升温至t ℃，溶液质量变大 D.将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 ________________________________ 增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度) A 点击返回目录页 YUHENG 6.(2022江西)甲、乙两种固体的溶解度曲 线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1 ℃时，100 g甲、乙两种物质的溶液 中所含溶质的质量相等 C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变 D.t2 ℃时，在50 g水中加入20 g甲物质所得溶液的质量为 __________g  65 C 点击返回目录页 YUHENG 7.(2021江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说 法正确的是(　　) A.甲和乙两种物质的溶解度相等 B.t1 ℃时，甲溶液中溶质和溶剂的质 量比为3∶10 C.t2 ℃时，在100 g水中加入50 g乙物 质能得到该物质的饱和溶液 D.将t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(溶剂质量不变)，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲____(填“＞” “＝”或“＜”)乙  C ＝ 点击返回目录页 YUHENG 8.(2020江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如 下图所示。下列说法正确的是(　　) A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大 B.仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液 C.t2 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量的大小关系:甲＜乙 D.除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_______________ __________________ C 降温结晶(或 冷却热饱和溶液) 点击返回目录页 YUHENG 9.(2024深圳)Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线图如下。下列说法正确的是 点击返回目录页 YUHENG (　　) A.40 ℃时，琴琴同学将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B.40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D.40 ℃时，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大 A 点击返回目录页 YUHENG 10.(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至 40 ℃， 仍是饱和溶液 B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中， 形成不饱和溶液 C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% B 点击返回目录页 YUHENG 11.(2024龙东地区)如下图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题: (1)t2 ℃时，将30 g丙加入50 g水中，充分溶 解后，所得溶液的质量为________。  (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不 饱和溶液的方法是_____________(填“升 温”或“降温”)。  70 g 降温 点击返回目录页 YUHENG (3)乙中含有少量甲时，最好采用_______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。  (4)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1 ℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是__________ _______。  蒸发结晶 乙、甲、 丙 点击返回目录页 YUHENG (5)下列说法不正确的是______ (填字母)。  a.t2 ℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液升温至t3 ℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙 c.在t1~t3 ℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 ab 点击返回目录页 YUHENG 12.(2017江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实 验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(　　) 溶液的配制及溶质质量分数的计算(10年8考) D A.氯化钠放在右盘 B.氯化钠撒出 C.俯视读数 D.配好的溶液装瓶时溅出 点击返回目录页 YUHENG 13.(2020江西)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_______g。  2.5 点击返回目录页 YUHENG (2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中HCl的质量分数(写出计算过程)。 解:设20 g废液样品中HCl的质量为x。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O 36.5 40 x 16 g×5% x＝0.73 g 废液中HCl的质量分数为×100%＝3.65% 答:废液中HCl的质量分数为3.65%。 点击返回目录页 YUHENG (3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系为Na＋_______(填“＞”“＝”或“＜”)Cl－。  ＜ 点击返回目录页 YUHENG 14.(2024江西)下列方案合理的是(　　) 粗盐提纯(10年3考) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 比较镁、锌、银的金属活动性 锌片、银片和氯化镁溶液 B 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 C 除去水中的色素和异味 明矾 D 鉴别酒精与白醋 ______________________ 闻气味(合理即可) B 点击返回目录页 YUHENG $$