2025年上海市市西中学高一下学期化学期末试卷

市西中学2024学年第二学期期末考试 高一化学 相对原子质量：H-1;C-12;N-14:0-16; 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有12个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、钠及其化合物(20分) 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 1、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠， 可能观察到的现象是( 煤油 煤油D 煤油 煤油 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气 中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 2、NaOz可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出NaO2与CO2反应的化学方程 式 3、关于Na20和Na2O2的异同，下列说法错误的是()。 A.常温常压下状态相同，颜色不同 B.包含的正负离子相同，但个数比不同 C.均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D.均可与水反应，但产物不同 4、将一定量的NO2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3、HCO、CO2、Na*,反应 完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 5、某实验小组通过如图所示实验，探究NO2与水的反应，下列说法正确的是() A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧 大故 化性物质造成的 ④ D.⑤中MO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得 猫环和 到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图。 c0, NaHCO网操作2气体X 1体 纯碱 6、联合制碱法涉及的元素中，原子半径最大的元 NH饱和NMaC溶液换作 母液 NHC溶减 素在元素周期表中的位置是 酬环 市西中 7、NHCO]溶于水的过程中，破坏的化学键类型有 8、“循环Ⅱ”的物质为 ,“操作2”的化学反应方程式： 9、(不定项)下列说法不正确的是() A.由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaC大 B.侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH,CI C.应该向“饱和NaCI溶液”中先通入足量NH,再通入足量CO2 D.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 二、疏酸工业(20分) 硫酸是工业生产的重要原科，曾梳誉为“工业之母”，广泛应用于石化、轻工、纺织、有色冶 金、钢铁等行业。利用筑铁矿（主奏成分FS2)生产疏酸和蛛（仆SO47HO)的工业流程示意图如 图： 转化器 气体净化 混合气1 400C、催化剂 程合气吸收疮浓疏酸 稀释 1进段炉 空气焙烧 硫铁矿 高温 固体s,Si0.) 烧渣 (FeS. 反应釜 FeO 过且20%H,S0. S0,) 和0： 图体X 溶液I 过滤 溶液Π 操作3绿研 10、疏原子的结构示意图是 水分子的结构式是 11、(不定项)右图是转化器，有关说法正确的是() 征化网 A.该装置能充分利用热能 B.进入转化器气体要净化操作 德化 C.西到上层催化剂时能达到SOz的最大转化率 D.该装置a端出来的气体只有SO, 12、混合气体Ⅱ是从吸收塔的 (选填“项部“、“底部”或“中部")，实际使用 (填试剂名称)吸收SO,. 13、固体X是 (填化学式).操作a的过程为 14、处理制备硫酸时产生的尾气，下列说法错误的是() A.可以用氨水吸收尾气 B.可以用石灰乳吸收并生产石膏 C.可以循环利用SO, D.可以设置超高空推放烟肉 中学试卷 第1页共3页 15、在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡 1.00 转化率a随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、 0.950 550℃时的a=_。影响a的因素有 0.900 (任写两个)。 0.850 0.800 400 450 500 550 600 三、铁及其化合物(20分) 铁及其化合物有很多重要的作用。FC溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。 16、(不定项)下列物质中，不能通过化合反应可以得到的是() A.FeCl2 B.FeCl3 C.AI(OH) D.Fe(OHl为 17、从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现 试剂X FeCl循环使用的流程如右图所示。 过量铁粉 因体分离+0 1)检验“过滤”后的滤液中含有Fe+的试剂 铜桔电路板→蚀刻铜箱 液过递 为 选我再生C4 2)“分离”时加入的试剂X是 (填 蚀刻液FcCl) 化学式)。 3)“再生”时发生反应的离子方程式为 “再生”时，除了氯气还 可以选用的氧化剂是 (填化学式)。 4)检验“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+,是否可以使用酸性KMnO4溶液， (填 “是”或“否”)，原因是 右图是一种制备气氧化亚铁沉淀的实验装置，其实验原理是先在封 闭体系（试管）中利用铁粉和稀硫酸得到疏酸亚铁：亚铁盐溶液再与直氧 止水 化钠溶液作用（试管）即可制得直氧化亚铁。 18、配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是 19、实验过程中，首先应该 (填写“夹紧”或“打开”，下 同)止水夹，等试管1中的反应进行一段时间后再 止水夹，可以在试管Ⅱ中得到较 长保持白色的产物。 20、试管Ⅱ中得到的白色产物如果露置于空气中一段时间，可以看到的现象为 四、氮及其化合物(20分) 氨是自热界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、 生活有重要的价值。 21、在2L毫闭容器内，t℃时发生反应：Ng)+3H(g)÷2NH(g),在体系中，nN)随时间的变 化如下表： 1)上述反应在第5min时，N 时间(min) 的转化率为 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 2)用H表示从02min内该 反应的平均速率vH上 3)C时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结 果，判断该反应进行最慢的为() A.v(NH3)=0.05 mol-L-.min B.v(H2)=0.03 mol-L-min! C.v(N2)-0.02 mol-L-min! D.v(H2)=0.001 molL-s 4)(不定项)下列操作一一定能使合成氨反应速率加快的是() A.升高温度B.及时移走产品氨气C.恒容条件下充入HeD.恒压条件下充入He 22、-种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2C0÷2CO2+N,。己知增大催化剂的比表 面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速串的影响规律，某同 学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中， 实验 NO初始浓 CO初始浓 催化剂的比 t℃) 编号 度(moL) 度(moM) 表面积(m2g) 280 1.2×10J 5.80×103 82 280 1.2×10) b 124 血 350 5.80x103 82 1)请将表中数据补充完整：a= mol/L 2)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验序号) 3)实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO)随时间【的变化曲线如图所 NO) 示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲"或“乙")。 4)(不定项)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2C0÷2C02十N2, 能说明己达到平衡状态的是() A.容器内混合气体温度不再变化 B,容器内的气体压强保持不变 C.2v(NO)-V I(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 23、已知：2NO2÷2NzO(正反应放热)，将一定量NO2充入注射器中，封口，在拉动和推动 注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越小），下列说法 不正确的是() A.b段，反应处于平衡状态 透光率以 70 B.b点的操作是推动注射器活塞 65 C.c点与a点相比，cNO)增大，cNO)减小 55 01 D.d点：vx<ve 45 40 时间/s 五、化学平衡(20分) 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制直，再采用高选择性化剂 将二氧化碳加复制备甲醇(CHOH)。制各甲醇的主反应：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HOg) (正反应放热)。 24、恒温恒容时，投入一定量的CO2和氢气建立平衡后，在1时刻增加氢气的物质的量，2 时达到平衡，请描述从【时刻到，正反应向速串的变化情况： 若t1时降温， 反应方向速率变化幅度大（填“正”或逆）、 25、若向一个固定容积为VL的容器中充入1 mol CO2和3Do1H,一定温度下达到平衡状态 1)保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的N,则COz的平衡转化羊 (填 “变大”、“变小“或“不变”，下同)。 2)保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的C02,则CO2的平衡转化率 3)保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入1 molCHsOH和1 mol H2O(g),则相 比原平衡，新的平衡中CHOH的平衡浓度 4)保持温度不变，若另在一起始体积为V几的恒压密闭容器中投入1 mol CO2和3molH2进行 反应，则CO的平衡转化圭 雾在严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成寡在天 00,的体积分数 气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时发生的反应之一为：40% 2NO+2C0÷2CO2+N。一定条件下，该反应平衡时，C02 的体积分数与反庄物起始的祈质的量之比(nNO)n(CO). 温度的关系如图所示。 足始NOYmCo) 26、在X、Y、Z三点中，C0的转化率从大到小的顺序 是 。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol,经过5分钟达到平衡状态，根据 图像计算平均反应速率vN)= 27、若在另-条件下模拟该反应，NO、C0、C02,N的初始浓度分别为02moL、0.2moL、 02molL和0.ImoM,达到平衡时，各物质的浓度可能的是() A.c(NO)=0.3mol/L B.c(CO)=0.4mol/L C.c(CO2)=0.4mol/L D.c(N2)=0.3mol/L 28、NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现 2NHy -2Fe3" 其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是 H,O 2Fe2"2NH2+2H' 2N0242r 2N2+2H2O