2025年海南中考化学复习专训-----无明显现象反应的探究

微专题15　无明显现象反应的探究 2025年海南中考化学复习专训---专项 1 专题精讲 2 跟踪训练 专题精讲 一、思路分析 思路与方法 ——证明无明显现象反应的发生 二、验证初中常见实验中无明显现象反应的发生 实验 探究角度 实验设计 所用方法 CO2与 H2O反应 验证有新物质生成 注：图中所用均为用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花 (1)步骤___中观察到纸花变色，步骤Ⅱ的目的是____________________________________。 对比实验法、指示剂法 Ⅲ 证明CO2不能使紫色的干燥 的纸花变红 实验 探究角度 实验设计 所用方法 CO2与 H2O反应 验证有新物质生成 对比步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，证明CO2与H2O发生反应生成____(填“酸”或“碱”)性物质。 对比实验法、指示剂法 酸 实验 探究角度 实验设计 所用方法 CO2与 NaOH溶 液反应 验证反应 物的减少 或消失　 (2)分别向两个相同的集满CO2的软塑料瓶中加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡，观察到________________________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 对比 实验法 且B瓶比A瓶更瘪 A、B两瓶都变瘪， 实验 探究角度 实验设计 所用方法 CO2与 NaOH溶 液反应 验证有 新物质 的生成 检验CO2与NaOH生成的新物质Na2CO3的存在。 (3)加入足量稀酸，观察到___________。 (4)加入可溶性碱，如________________________，观察到有沉淀生成。 (5)加入可溶性盐，如BaCl2溶液等，观察到_______________。 其他 试剂法 有气泡产生 氢氧化钡溶液(合理 即可) 有白色沉淀生成 实验 探究角度 实验设计 所用方法 酸碱中和反应 验证反应 物的减少 或消失 以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例： (6)滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 (7)[检验酸消失]向反应后的溶液中滴加 ____________________，无明显现象。 (8)[检验碱消失]向反应后的溶液中滴加可溶性铜盐等，观察到______________________。 (9)利用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化，当pH___(填“＞”或“≤”)7时，证明二者反应。 指示剂法、其他试剂法、借助数字传感器 碳酸钠溶液(合理即可) 无沉淀生成，溶液变蓝 ≤ 实验 探究角度 实验设计 所用方法 酸碱中 和反应 验证有新 物质生成 以向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸为例： (10)将上述反应后的混合溶液蒸发结晶后，测定其水溶液的pH，若pH___(填“＞”“＜”或“＝”)7，证明二者发生了反应。 测定pH法 ＝ 跟踪训练 1. 如图是某兴趣小组用Y形管探究二氧化碳性质的创新实验。下列说法正确的是(　　) A. 实验中观察到a处紫色石蕊试纸先变红 B. 实验中观察到Y形管右侧的澄清石灰水 变浑浊 C. 使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳 D. 该实验证明二氧化碳能与水反应 B 2. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了如下实验。 (1)按图1装置进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到________________________，说明CO2和NaOH溶液发生了反应。 图1 左侧红墨水液面高于右侧 (2)按图2装置进行实验，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_________________________________。 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 图2 (3)同学们查阅资料，20 ℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表，将CO2通入饱和氢氧化钠的乙醇溶液中，观察到_____________，证明氢氧化钠与CO2发生了反应。 物质 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 ＜0.01 产生白色沉淀 3. (2024辽宁节选)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应_____(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为__________________________。 放热 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 【观察颜色】 (2)在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作_____剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 指示 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是___(填标号)。 A. 0＜a＜8.2　　 B. 8.2＜a＜13　　 C. a＞13 C (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_____________________________________。 氢氧化钠变质(或盐酸与碳酸钠发生反应) 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含 8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为_____g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为____g。(提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl) 11.7 2.7 谢谢 $$