2025年海南中考化学复习专训----酸碱中和反应

微专题13　酸碱中和反应 2025年海南中考化学复习专训---专项 1 专题精讲 2 跟踪训练 例　　　　　　　　 某兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作如图1所示，回答下列问题。 图1 【实验原理】 (1)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 专题精讲 【实验现象及结论】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液变为___色。 (3)用胶头滴管向上述溶液中逐滴滴入稀盐酸，当观察到____________________，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 红 溶液由红色变为 无色 图1 【微观实质】 (4)结合图2分析，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应前后没有发生变化的离子是__________(填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是_______________________________________________________。 氢离子(或 图2 Na＋、Cl－ H＋)和氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子(或H2O) 【曲线分析】 (5)某同学用传感器测得反应过程中的pH和温度变化如图3、4所示。 ①a点溶液pH___(填“＞”“＜”或“＝”，后同)7，可判断出在未反应前溶液呈___性。 图3 图4 ＞ 碱 ②b点溶液中的溶质是_____________(写化学式，后同)。 ③c点溶液pH___7，表示_____________________________。 ④d点溶液pH___7，由此可判断出该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中。 NaCl、NaOH ＝ 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ＜ 图3 图4 ⑤该实验中，溶液在______(填字母)点时呈红色。 ⑥分析图4变化趋势，说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 图3 图4 a、b 放热 (6)[指示剂的选择]指示剂的选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，因为紫色石蕊在碱性溶液中显___色，在中性溶液中显___色，视觉上观察到的现象不明显。 (7)[意外现象分析]有同学在进行实验时出现了意外，在滴加稀盐酸过程中观察到有气泡冒出，可能的原因是 _____________________。 蓝 紫 氢氧化钠溶液发生变质 图1 (8)[实验评价](2024重庆B卷)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是___(填字母)。 D 跟踪训练 1. 小组同学利用如图实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，下列说法正确的是(　　) A. 实验过程中，溶液由无色变为红色 B. 实验结束后，溶液中溶剂质量减少 C. 反应后测得溶液pH＜7，说明稀盐酸过量 D. 本实验中石蜡固体熔化，说明所有放热反 应都是中和反应 C 2. (2023吉林)下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是(　　) A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液 的pH C 3. (2022河北改编)常温下，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A. G点时的溶液一定呈红色 B. B点时的溶液能与纯碱发生反应 C. B→G过程中溶液的酸性逐渐增强 D. G→A过程中生成的氯化钠不断增加 B 4. [人教实验活动改编](2024云南节选)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是_________________________________________________，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL_______，充分振荡，观察到_______________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 加入的稀盐酸中的水也可以继续溶解未溶解的氢氧化钙 蒸馏水 部分固体未溶解 5. (2019海南改编)现有如下试剂：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答： (1)实验时涉及如图所示的实验操作，其中错误的是___(填字母)。 C (2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是____________________________________。 ②请在小明实验的基础上，选用提供的试剂继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为_____________________________________________________________。 若稀硫酸过量，加入酚酞溶 液也不变色 向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是 否有气泡产生(合理即可) 6. (2017海南)某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。 (1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？ (2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子 外，主要的微观粒子还有哪些？ 红色。 钠离子和氯离子(或Na＋和Cl－)。 (3)举出中和反应的一个应用实例。 用熟石灰改良酸性土壤(或用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水或用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水等，合理即可)。 变式 6.1 针对(2)变设问——成分检验 请选择一种试剂区分V1和V2点所对应的溶液成分。 氯化铜溶液(合理即可) (2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子 外，主要的微观粒子还有哪些？ ___________________________ 钠离子和氯离子(或Na＋和Cl－)。 7. 用如图1装置进行稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验，用传感器测得实验中温度变化曲线如图2。 (1)反应结束的时间范围为________(填“0～20 s”“20～40 s”或“40～60 s”)。 (2)向C点溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，滴管中的液体是什么？ 40～60 s 稀硫酸 (3)　　　　　 [作图]请在图3中画出反应过程中溶液的pH随时间变化的曲线，并在曲线中标出与图2相对应的A、B、C三点的位置。 新考法 图3 (趋势合理即可) 8. 石油化工中常用一定浓度的氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的稀硫酸。某化学兴趣小组的同学将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，模拟洗涤过程中氢氧化钠和稀硫酸发生的反应，并对烧杯中反应后的溶液中的溶质成分展开了如下探究。 【初步探究】 同学们向烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明烧杯中发生了反应，反应的化学方程式为_______________________________。 【提出问题】 烧杯内反应后溶液中的溶质成分是什么？ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 【猜想与假设】 甲同学：只有Na2SO4 乙同学：有Na2SO4和H2SO4 丙同学：有Na2SO4和NaOH 老师否定了丙同学的猜想，原因是_________________________________ _______________________________________________________________。 氢氧化钠溶液呈碱性，会使无色酚酞 溶液变红，而【初步探究】中观察到加入无色酚酞后溶液未变色(合理即可) 实验小组 实验操作 实验现象 实验结论 小组一 用pH试纸测定烧杯中溶液的pH pH＜7 乙同学的 猜想正确 小组二 取样，滴加碳酸钠溶液 ___________ 小组三 取样，滴加氯化钡溶液 _______________ 有气泡产生 有白色沉淀产生 【实验反思】 丁同学提出小组三的实验无法验证溶液中是否含有H2SO4，他的理由是_____________________________________________。 硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀 【实验探究】 为了验证其余猜想，同学们分为三组分别进行了以下实验： 乙同学：有Na2SO4和H2SO4 【拓展与延伸】 老师告诉同学们，石油化工中使用氢氧化钠洗涤稀硫酸主要利用了中和反应原理。该类反应中还有一些有明显现象的反应，请列举出一例：___________________________________。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应(合理即可) 谢谢 $$