精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

2025年5月高二下学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列配合物的配位数不为6的是 A. B. C. D. 2. 若中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A. 7x B. 14 x C. x /14 D. x /7 3. 分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 9种 C. 12种 D. 15种 4. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程： 下列叙述正确的是 A. X中所有原子一定共平面 B. Y中碳原子只有一种杂化方式 C. Z存在顺式异构体 D. 1mol Z最多可以和6mol氢气发生加成反应 5. 利用如图所示装置进行实验(忽略④中试剂选择)，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目 A H2O2 MnO2 水 制备并收集O2 B 浓盐酸 KMnO4 含HCl的淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 CaCO3 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 键的极性:N—H键比P—H键强，所以NH3的沸点比PH3高 B. H3O+中O原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形 C. 2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 D. H3O+中配体为O原子 7. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。 下列说法正确的是 A. 该有机物的相对分子质量为31 B. 该有机物可用于提取碘水中的碘 C. 1mol该有机物含有的键数目为 D. 该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的周期表前20号主族元素。X原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，M为金属元素且与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y<Z B. 最高价含氧酸酸性：X<Z C. Y和M分别与氧元素形成化合物均只有两种 D. M、X和氧三种元素形成盐只有一种 9. 下列说法正确的是 A. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区 B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C. (n-1)d轨道的电子能量比ns的高 D. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 10. 化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。 下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. X→Y、Y→Z都是取代反应 B. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中N的价层电子对数为 B. 溶液含数目为 C. 100g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为 D. 标准状况下含非极性键的数目一定为 12. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中N原子均为杂化 B. 基态氯原子核外电子有9个空间运动状态 C. 分子中磷原子的价层电子对数为4 D. 与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加 13. 据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al＋2NH4ClO4=Al2O3＋2NO↑＋2HCl↑＋3H2O。下列说法不正确的是 (　　) A. 高氯酸铵中既含离子键，也含共价键 B. Al为还原剂，高氯酸铵为氧化剂 C. Al2O3是氧化产物，HCl是还原产物 D. 用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体 14. 呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　) A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂 B. 四个碳原子可能在同一平面上 C. 一氯代物有2种，二氯代物有3种 D. 生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L 二、填空题（20分） 15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。 I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O （1）基态Cu原子价层电子排布式为___________。 （2）H2O能参与配位的原因是___________。 （3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。 II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。 （4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。 （5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。 A． B． C． III．金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。 （6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。 （7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm) 16. 将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62; （1）写出其分子式_____________________； （2）若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。 （3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号. 三、解答题（32分） 17. 已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸。 I．若A为淡黄色固体，则： （1）D的化学式为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是___________，说明B具有___________性。 II．若A和D可以反应生成盐，则： （4）A的化学式为___________，可用___________试纸检验A的存在。 （5）写出C→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为______。 （2） A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。 （3）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。 （4）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有______(填化学键类型)。 （5）下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是______。 ①相同温度下，氢化物的溶解度大小 ②氢化物的稳定性强弱 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （6）D、E中更容易与水反应的为______(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：______。 （7）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中位置是______，以下说法中正确的是______。 ①Sn元素的最高正化合价为+4 ②Sn的原子半径比F大 ③SnF2只具有氧化性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年5月高二下学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列配合物的配位数不为6的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故A不选； B．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故B不选； C．中配体为NH3和H2O、内界中的Cl，配位数为6，故C不选； D．中配体为NH3，配位数为4，故D选； 故选D。 2. 若中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A. 7x B. 14 x C. x /14 D. x /7 【答案】A 【解析】 【详解】，则，含有个原子，则； 故选A。 3. 分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 9种 C. 12种 D. 15种 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、-CH2-CH2Cl，甲基、-CHClCH3，乙基、-CH2Cl，五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种；故选D。 4. 常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物的主要过程： 下列叙述正确是 A. X中所有原子一定共平面 B. Y中碳原子只有一种杂化方式 C. Z存在顺式异构体 D. 1mol Z最多可以和6mol氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有甲基，根据甲烷的正四面体结构，所有原子一定不会共平面，A项错误； B．Y中碳原子有一个形成碳氧双键，其他均为单键，故有、两种杂化方式，B项错误； C．根据Z的结构可知，碳碳双键连接的四个基团同一侧不一样，存在顺式异构体，C项正确； D．Z中的酯基不能和氢气发生加成反应，1mol Z最多可以和5mol氢气发生加成反应，D项错误； 答案选C。 5. 利用如图所示装置进行实验(忽略④中试剂选择)，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A H2O2 MnO2 水 制备并收集O2 B 浓盐酸 KMnO4 含HCl的淀粉碘化钾溶液 验证Cl2的氧化性 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2的漂白性 D 稀盐酸 CaCO3 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．排水收集法收集O2时导管需要短进长出，A不合题意； B．向KMnO4固体中滴加浓盐酸可制得Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，将生成的Cl2通入含HCl的淀粉碘化钾溶液，可观察到溶液变蓝色，说明Cl2氧化了I-生成了I2，证明Cl2具有氧化性，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热的条件下才能反应生成SO2，C不合题意； D．稀盐酸滴加到CaCO3表面观察到有大量气泡产生，通入澄清石灰水溶液变浑浊，说明发生了反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则说明酸性HCl＞H2CO3，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故无法比较C和Cl的非金属性强弱，D不合题意； 故答案：B。 6. 下列说法正确的是 A. 键的极性:N—H键比P—H键强，所以NH3的沸点比PH3高 B. H3O+中O原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形 C. 2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 D. H3O+中配体为O原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气的沸点比PH3高是因为氨气分子间存在氢键，与键的极性无关，A项错误；B.H3O+中，价层电子对数=3+1/2（6-1-3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，所以H3O+空间构型是三角锥形，B项正确；C.2s轨道和3p轨道的能量相差较大，无法形成sp2杂化轨道，C项错误；D.在H3O＋中水和H形成配位键，D项错误。答案选B。 7. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。 下列说法正确的是 A. 该有机物的相对分子质量为31 B. 该有机物可用于提取碘水中的碘 C. 1mol该有机物含有的键数目为 D. 该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大 【答案】C 【解析】 【分析】2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g•mol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n（H）=0.15mol×2=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 g•mol-1=0.3 g，该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）==0.05 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以该有机物的实验式是：C2H6O，有两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构式为CH3CH2OH。 【详解】A．在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，选项A错误； B．乙醇能与水任意比互溶，不能用于提取碘水中的碘，选项B错误； C．CH3CH2OH中只存在单键，1mol该有机物含有的键数目为，选项C正确； D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而减小，选项D错误； 答案选C。 8. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的周期表前20号主族元素。X原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，M为金属元素且与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y<Z B. 最高价含氧酸酸性：X<Z C. Y和M分别与氧元素形成化合物均只有两种 D. M、X和氧三种元素形成的盐只有一种 【答案】B 【解析】 【分析】X的最外层电子数是次外层的2倍，X为C，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，即Z原子序数比Y大6，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的周期表前20号主族元素，M为金属元素且与Y同主族，考虑这两点，Y只能是Na，M为K符合金属元素，Z为Cl； 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Y>Z，A错误； B．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性C<Cl，故最高价含氧酸酸性：X<Z，B正确； C．钠与氧元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，钾与氧元素形成的化合物有氧化钾，过氧化钾，超氧化钾等，不止两种，C错误； D．钾、碳和氧可以形成碳酸钾(K2CO3)，草酸钾(K2C2O4)等盐，不止一种，D错误； 本题选B。 9. 下列说法正确的是 A. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C. (n-1)d轨道的电子能量比ns的高 D. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A． 基态原子的p能级上半充满，则属于第ⅤA元素，其电子最后填充p能级，元素一定位于p区，A正确； B． 氢原子只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回能量较低状态时释放能量、发出多条不同波长的光，则其特征光谱不止一条谱线，B错误； C． (n-1)d轨道的电子能量不一定比ns的高，例如4s轨道的电子能量有时候比3d的高，C错误； D． 基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可以为4s1、是钾元素，位于ⅠA，价电子排布式可以为3d54s1、是铬元素，位于ⅥB，或价电子排布式为3d104s1、是铜元素，位于ⅠB，D错误； 答案选A。 10. 化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班重要中间体。 下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. X→Y、Y→Z都是取代反应 B. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中氢原子被溴原子取代生成Y，Y中溴原子被取代生成Z，所以X→Y、Y→Z都是取代反应，故A正确； B．苯环上所有原子共平面、-CHO中所有原子共平面、甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于甲醛分子中的2个氢原子被苯基、乙基取代，乙基中两个碳原子可以共平面，所以该分子中所有碳原子可能共平面，故B正确； C．溴代烃发生消去反应需要NaOH的醇溶液、加热条件，醇发生消去反应时才需要浓硫酸、加热条件，故C错误； D．Z中氯原子水解生成的酚羟基和HCl、酯基水解生成的羧基都能和NaOH以1：1反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D正确。 答案选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中N的价层电子对数为 B. 溶液含数目为 C. 100g质量分数为46%的甲酸的水溶液含氢原子数目为 D. 标准状况下含非极性键的数目一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，1个分子中的价层电子对数为，则中N的价层电子对数为，A项错误； B．溶液中存在可逆反应，故溶液含数目小于，B项错误； C．常温常压下，100g质量分数为 46%的甲酸的水溶液中46g甲酸物质的量为1mol，含有2mol氢原子，54g水中含有6mol氢原子，则含氢原子总数为，C项正确； D．可能为环丙烷，1个中含有3mol非极性键，C-C键，故标准状况下即0.1mol中含非极性键的数目为，D项错误； 故选C。 12. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中N原子均为杂化 B. 基态氯原子核外电子有9个空间运动状态 C. 分子中磷原子的价层电子对数为4 D. 与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中与六元环相连的N原子形成3个σ键，且有1个孤电子对，为sp3杂化，故A错误； B．Cl原子核外有17个电子，电子位于不同的轨道，17个电子分别位于9个轨道，故B正确； C．磷酸中含有3个P−O键、1个P＝O键，则形成4个σ键，且不孤电子对，磷原子的价层电子对数为4，故C正确； D．有机物含有1个手性碳原子，与氢气发生加成反应后，含有5个手性碳原子，故D正确。 故选：A。 13. 据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al＋2NH4ClO4=Al2O3＋2NO↑＋2HCl↑＋3H2O。下列说法不正确的是 (　　) A. 高氯酸铵中既含离子键，也含共价键 B. Al为还原剂，高氯酸铵为氧化剂 C. Al2O3是氧化产物，HCl是还原产物 D. 用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体 【答案】B 【解析】 【分析】此反应为氧化还原反应，其中Al化合价由0变为+3，作还原剂，Al2O3为氧化产物；铵根离子中N的化合价由-3变为+2，NO为氧化产物，Cl的化合价由+7变为-1，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，HCl为还原产物。 【详解】A.NH与ClO之间为离子键，而N与H、Cl与O之间为共价键，A正确；B.铵根离子中N的化合价由-3变为+2，NO为氧化产物，Cl的化合价由+7变为-1，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，B错误；C.反应中，Al的化合价升高，Al2O3为氧化产物，C1的化合价降低，HCl为还原产物，C正确；D.生成物NO被喷射出后与空气反应生成红棕色的NO2，D正确；答案为B。 【点睛】本题考查化学键、元素化合物及氧化还原反应，意在考查考生综合应用知识与分析问题的能力，既要考虑高氯酸铵为离子化合物，又要考虑NO的化学性质。 14. 呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　) A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂 B. 四个碳原子可能在同一平面上 C. 一氯代物有2种，二氯代物有3种 D. 生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物是对称结构，为非极性分子，故根据相似相溶原理，该有机物不溶于水；根据双键是平面结构进行分析；通过等效氢找同分异构体数目。 【详解】A．该有机物含碳碳双键及醚键，不溶于水，故A错误； B．2个碳碳双键直接相邻，则四个碳原子可能在同一平面上，故B正确； C．分子只含2种H，一氯代物有2种，固定1个Cl移动另一个Cl可知二氯代物有4种，故C错误； D．呋喃的分子式为C4H4O，生成1molC4H10O需标准状况下氢气为3mol，标准状况下体积为3mol×22.4L/mol＝67.2L，故D错误； 答案选B。 【点睛】有机物一般易溶于有机溶剂，难溶于无机溶剂，也可以根据相似相溶原理进行判断。 二、填空题（20分） 15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。 I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）H2O能参与配位的原因是___________。 （3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。 II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。 （4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。 （5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。 A． B． C． III．金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。 （6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。 （7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm) 【答案】（1）3d104s1 （2）H2O中的O原子能提供孤电子对 （3）C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C<N，电负性C <N （4）sp3 （5）BC （6）24 （7） 【解析】 【小问1详解】 铜是29号元素，在第四周期，基态铜原子的价电子排布式是3d104s1； 【小问2详解】 形成配位键需要给予的一方能够提供孤电子对，H2O中的O原子能提供孤电子对，因此能够参与配位键的形成。 【小问3详解】 C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C<N，电负性C <N，因此CN-中C为正价； 【小问4详解】 由图可知氧原子与四个Zn连接，因此形成sp3杂化； 【小问5详解】 由图可知若与有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架需要分子中含有两个或两个以上的羧基，故BC正确； 【小问6详解】 由图可知Fe位于晶胞的顶点和面心，个数为：，Mg位于体心，为8个，根据化学式Mg2FeH6可知该晶胞中含有Mg2FeH6的个数为4，因此含有的H原子个数是24； 【小问7详解】 由上题分析可知该晶胞含有Mg2FeH6的个数为4，因此该晶胞的质量是，晶体的密度为 16. 将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62; （1）写出其分子式_____________________； （2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。 （3）它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号. 【答案】（1）C2H6O2 （2）HOCH2CH2OH （3）2 【解析】 【小问1详解】 产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：＝0.3mol，可知6.2g有机物中含有0.6molH，碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO2的物质的量为：n（CO2）=＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA中含有C、H元素的质量为：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，则有机物A中一定含有氧元素，6.2g有机物A中含有氧元素的物质的量为：=0.02mol，则：n（C）：n（H）：n（O）=0.2molH：0.6molH：0.2molH=1：3：1，所以有机物A的实验式为：CH3O；用质谱法测得A的分子量为62，设A的分子式为：（CH3O）n，解得n==2，则有机物A的分子式为：C2H6O2；故答案为：C2H6O2； 【小问2详解】 若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量为：n（Na）==0.4mol，根据关系式2-OH～H2可知，该有机物的分子中含有羟基数为：=2，其结构简式为：HOCH2CH2OH；故答案为：HOCH2CH2OH； 【小问3详解】 HOCH2CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，则它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。故答案为：2。 三、解答题（32分） 17. 已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸。 I．若A为淡黄色固体，则： （1）D的化学式为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是___________，说明B具有___________性。 II．若A和D可以反应生成盐，则： （4）A的化学式为___________，可用___________试纸检验A的存在。 （5）写出C→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）H2SO4 （2） （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 还原 （4） ①. NH3 ②. 湿润的红色石蕊试纸(或湿润的pH试纸) （5）1：2 【解析】 【分析】Ⅰ．已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸，若A为淡黄色固体，则A为硫单质，B为，C为，D为；Ⅱ．已知C的相对分子质量比B大16，D为强酸，若A和D可以反应生成盐，则A为，B为NO，C为，D为。 【小问1详解】 D为硫酸，其化学式为； 【小问2详解】 B⟶C为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为：； 【小问3详解】 将通入盛有溶液的试管中，再滴加少量溶液，因具有强氧化性，具有还原性，将氧化生成硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀； 【小问4详解】 A为氨气，其化学式为，因其溶于水使溶液呈碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸或湿润的pH试纸试纸检验氨气的存在； 【小问5详解】 C⟶D为二氧化氮与水反应生成硝酸与水生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式为：，由化学方程式可知二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 18. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为______。 （2） A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。 （3）E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。 （4）元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有______(填化学键类型)。 （5）下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是______。 ①相同温度下，氢化物的溶解度大小 ②氢化物的稳定性强弱 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （6）D、E中更容易与水反应的为______(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：______。 （7）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是______，以下说法中正确的是______。 ①Sn元素的最高正化合价为+4 ②Sn的原子半径比F大 ③SnF2只具有氧化性 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4）离子键和共价键(或非极性共价键) （5）②③ （6） ①. Na ②. 钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子 （7） ①. 第五周期第IVA族 ②. ①② 【解析】 【分析】从图中可以看出，短周期元素C能表现-2价，不表现正化合价，表明其非金属性强，且最外层电子数为6，其为O元素；再依据其它元素的化合价及原子序数，可确定A为C元素，B为N元素，D为Na元素，E为Al元素，F为Si元素，G为S元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G元素分别为C、N、O、Na、Al、Si、S。 【小问1详解】 A、C、F、G四种元素分别为C、O、Si、S，四种元素中O的非金属性最强，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。答案为：第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 A、E、F三种元素分别为C、Al、Si，C原子核外有2个电子层，Al、Si原子核外都有3个电子层，且Al在Si的左边，则原子半径由大到小的顺序是。答案为：； 【小问3详解】 E元素为Al，其最高价氧化物为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2等，离子方程式是。答案为：； 【小问4详解】 元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，所含的化学键有离子键和共价键(或非极性共价键)。答案为：离子键和共价键(或非极性共价键)； 【小问5详解】 F和G分别为Si和S。 ①相同温度下，氢化物的溶解度大小，与非金属性的强弱不成比例关系，不能由此确定二者的非金属性强弱，①不符合题意； ②非金属性越强，氢化物越稳定，硫的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，则S的非金属性比Si强，②符合题意； ③非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫酸的酸性强于硅酸，则S的非金属性比Si强，③符合题意； 故选②③。答案为：②③； 【小问6详解】 D、E分别为Na、Al，二者属于同周期元素，Na在Al的左边，Na的金属性强于Al，则更容易与水反应的为Na，其原因是：钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子。答案为：Na；钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子； 【小问7详解】 50Sn的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第五周期第IVA族。 ①Sn元素的最外层电子数为4，其最高正化合价为+4，①正确； ②Sn与C同主族，且在C的下方，原子半径比C大，C与F同周期且在F的左边，原子半径比F大，所以Sn的原子半径比F大，②正确； ③SnF2中，Sn显+2价，而Sn的最外层电子数为4，所以SnF2既具有氧化性又具有还原性，③不正确； 故选①②。答案为：第五周期第IVA族；①②。 【点睛】F是元素周期表中非金属性最强的元素，通常只表现氧化性，很难表现出还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$