2025年湖北省武汉市江汉区5月中考三模考试化学试卷

1 江汉区 2025 届中考化学模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 S 32 C 12 Al 27 Mg 24 Na 23 第 I 卷 选择题（共 24 分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 24 分） 1. 酒精是医疗及日常生活中常用的消毒剂。以下有关酒精的描述中，属于化学性质的是 A．无色透明，具有特殊气味 B．易燃烧 C．易挥发 D．能与水以任意比例互溶 2. 下列物质的用途中，说法错误的是 A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．食品包装袋中充入氮气来防腐 C．利用干冰进行人工降雨 D．利用烧碱改良酸性土壤 3．学习化学有助于劳动人民进行发明创造，下列相应的化学原理描述错误的是 发明创造 化学原理 A 将松木在窑内焖烧制墨 发生不完全燃烧 B 稀盐酸用作铁制品的除锈剂 铁的金属活动性较强 C 活性炭用作净水剂 活性炭具有吸附性 D 氢气用于燃料电池 化学能转化为电能 4．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的下列操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤杂质 C．点燃酒精灯 D．蒸发结晶 5. 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油。主要转 化过程如图所示。已知：①X是一种单质；②在一定条件下，反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 均会生 成同一种常见的氧化物（部分生成物已略去）。下列说法中正确的是 A．反应 Ⅱ 属于化合反应 B．反应 Ⅰ 中只有碳元素的化合价发生变化 C．反应 Ⅰ 中参加反应的二氧化碳与 X的质量比为 22:1 D．n 值越大，(CH2)n 中氢元素的质量分数就越大 2 6．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的 物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 7．元素分析是研究有机物的基本步骤之一。按如图装置（部分装置略）对有机物样品 CxHyOz 进行元素分析。（已知：①样品 CxHyOz 质量为 0.0236g，实验结束后，丙管增重 0.0108g， 丁管增重 0.0352g。②用仪器测得该有机物的相对分子质量为 118。③硫酸铜能吸收水， 碱石灰能吸收二氧化碳和水，装置中试剂均足量）下列说法正确的是 A．该有机物的化学式为 C4H6O4 B．反应完全后，应先熄灭乙，再熄灭甲，继续通入氧气冷却至室温 C．若无 CuO，则会导致最终测定的 z 值偏小 D．若调换装置丙与丁的位置，对氧元素的质量测定无影响 8． 某胃药的主要成分是铝碳酸镁，其组成可表示为 AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，与稀硫酸 反应会生成硫酸镁、硫酸铝以及 CO2 和 H2O，药品中其他成分不溶于水且不与稀硫酸 反应。为了探究铝碳酸镁组成，某学习小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ．取 m g该药片，加入 n g 稀硫酸，充分反应后滤去不溶物。 步骤Ⅱ．向滤液中逐滴加入足量的稀 NaOH溶液，产生的沉淀的质量与加入 NaOH溶 液质量的关系如图所示。 3 已知：①Mg(OH)2 不溶于水，也不溶于碱；②Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]（易溶于水）。 下列说法中正确的是 A．图中 X 的数值为 100 B．图中 p 点和 q 点对应的溶液中离子种类均为 2 种 C．铝碳酸镁的化学式中 a = 4，b = 3 D．加入 NaOH 溶液的溶质质量分数为 8% 第 II 卷 非选择题（共 26 分） 二、填空题（共 26 分） 28. （4分）氢能是一种清洁能源，目前制氢的途径主要有化石能源制氢和电解水制氢。由 化石能源（煤、天然气）制得的 H2 中含有 CO，利用液氮产生的低温可将 CO液化， 从而获得纯净的氢气。电解水制氢的能量转化如图所示。 （1）化石能源是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）相同状况下， H2 的沸点比 CO的沸点 。 （3）电解水反应的化学方程式为 。 29.（4分）在 60℃ 时，分别取 X g 氯化钠固体和 X g 硝酸钾固体进行图 1的实验。 （1）加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“KNO3”）。 （2）X的取值范围是 。 （3）60℃ 时，60g KNO3 加入到 50g 水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 （4）下列说法正确的是 。 A．状态 1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态 2 时的溶质质量分数是状态 1时的 2倍 C．若将状态 1 时的甲、乙烧杯溶液降温至 10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 D．若甲溶液中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲 4 30. （6分）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径。从硬铝（含 Al、Cu、Mg）废 料中分离回收金属并制取硫酸铜溶液的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）将硬铝粉碎后再加入“碱浸槽”的目的是 。 （2）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 （3）“滤液 2”中含有的离子有 （用离子符号表示）。 如下是由 Cu 制取 CuSO4 溶液的三种途径： 途径一：2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 途径二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 途径三： Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （4）从环保和原料充分利用的角度对比途径一、途径二 ，途径一的优点有 。 （5）途径三中，反应的温度不宜过高，原因是 。 31.（6分）某化学兴趣小组同学对 H2 还原 Fe2O3 的过程产生兴趣，进行了如下探究，请 回答探究过程中的相关问题。 【查阅资料】 图 1 中的曲线表示的是 800°C 下氢气还原高纯氧化铁过程中，固体的电导率（电导率 越大，表明固体的导电性越强）随反应时间的变化关系。 （1）反应尚未开始时，固体电导率趋近 0，说明氧化铁不导电。而反应到 270min 时固体 5 的电导率显著升高，推测此时固体的主要成分为 。 【提出猜想】 图 1 曲线显示，随反应时间的延长，固体的电导率先升高而后下降，最后又显著升高， 据此猜想氢气将氧化铁还原为铁并非一步反应完成。 【实验探究】 小组同学设计如下装置进行探究（装置气密性良好，丁、戊中试剂均足量）： 在丙的硬质玻璃管中放入 20.0g Fe2O3 高纯粉末，通入干燥 H2 排尽空气，加热一段 时间后，取下硬质玻璃管并冷却，测得硬质玻璃管中剩余固体质量 17.2g。将该 17.2g 固 体转移至烧杯中，并逐滴加入 250g 溶质质量分数为 9.8% 的稀 H2SO4，有气泡产生，且 固体刚好消失。 （2）甲装置中停止产生 H2 的操作为 。 （3）结合实验可推知，17.2g 固体中含有单质铁和铁的氧化物，其中单质铁的质量为 g， 证明其所含铁的氧化物中存在 +2 价铁元素的证据是 。 （4）Fe3O4、FeO 中均含有 +2 价铁元素，资料显示 Fe3O4 有良好的导电性，而 FeO 的导 电性却很差，据此推知图 1 所示反应在 150 ~180 min时间段时，发生的主要反应的化 学方程式为 。 【实验结论】 氢气还原氧化铁的过程中，在不同的时间段得到的产物不相同。 32.（6分）课外实验小组的同学们在实验室里整理药品时，发现一瓶失去部分标签的过氧化 氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了 68g该溶液与 1g二氧化锰混合 充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）在化学反应前后二氧化锰的____________不变。 （2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 6 江汉区 2025 届中考化学模拟试题（一） 参考答案 1-8. BDB 一、选择题（武资网共 24 分） C CBAD 二、填空题（共 26 分） 28.（4分） （1）不可再生 （2）低 （3）2H2O 通电2H2↑+O2 ↑ 29.（4分） （1）NaCl （2）37.3＜x≤55 （3）105g （4）AC 30.（6分） （1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（提高浸取率） （2）Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑ （3）Mg2+、H+、SO42+ （4）不会产生有毒的二氧化硫污染空气；硫酸的利用率高 （5）防止（或减少）过氧化氢分解 31.（6分） （1）铁（或 Fe） （2）（待装置冷却后）将铜丝向上移动，至锌粒与稀硫酸脱离接触 （3）2.8g 所含氧化物中，氧元素质量分数约为 22.2%，小于氧化铁中铁与氧元素的质量分数 30.0% （或：氧元素与铁元素质量比为 2:7，小于氧化铁中氧元素与铁元素的质量比 3:7） （4） H2+Fe3O4 3FeO + H2O （或 H2+Fe2O3 2FeO + H2O ） 32.（6分） （1）质量和化学性质 （2）10%