2024-2025学年上海市上海中学高三上学期化学第三次测试

2024-2025学年上海市上海中学高三化学第三次 可能用到的原子量：H−1 O−16 S−32 K−39 Ti−48 Fe−56 I−127 Ba−137 一、工业脱硫 1．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是_________。 A．骨白 [Ca5(PO4)3(OH)] 遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F B．铅白 [2PbCO3·Pb(OH)2] 遇H₂S得到黑色PbS C．二石绿 [CuCO3·Cu(OH)2] 受热分解得到黑色CuO D．石黄（As2S3和As4S4）在地表逐渐转化为硫酸盐 2．下列离子方程式书写错误的是_________。 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fc2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH− + HCO3− === CaCO3 ↓+ H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH− + H+ + SO42− === BaSO4↓+ H2O 3．SO2的价层电子对空间结构为__________________，SO42−的空间结构为_________。 A．平面三角形 B．角形 C．三角锥形 D．正四面体形 4．下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是_________。 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 高锰酸钾的酸性溶液 紫色褪去 SO2有还原性 B 盐酸酸化的 BaCl2溶液 无明显变化，一段时间后出现白色沉淀 硫元素从+4价被氧化到+6价 C 新制氯水 黄绿色褪去 SO2有漂白性 D 硫化钠溶液 出现淡黄色浑浊 SO2有氧化性 5．在真空克劳斯法脱硫中，用K2CO3溶液吸收H2S。 电离平衡常数 H2CO3 H2S Ka1 4.2×10−7 5.6×10−8 Ka2 5.6×10−11 1.2×10−15 （1）（不定项）下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是_________。 A．[OH−] > [HCO3−] B．[H+] > [HCO3−] C．[OH−] = [H+] + [HCO3−] + 2[H2CO3] D．2[K+] = [CO3−] + [HCO3−] + [H2CO3] （2）K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为____________________________________。 6．我国科学家设计如图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SO2。若参与反应的O2为0.2 mol，实现烟气脱SO2的体积（标准状况）为_________L。 二、钡及其化合物 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： 7．毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________________________。_ 8．一系列操作是指将滤液经过_____________、冷却结晶、_____________、洗涤，最后获得氯化钡晶体。 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 9．加入NH3·H2O调节pH = 8可除去_________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含____________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。 【已知：Ksp(BaC2O4) = 1.6×10−7，Ksp(CaC2O4) = 2.3×10−9】 10．常温下，0.2 mol/L的BaCl2·H2O与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。已知Ksp(BaF2) = 1.84×10−7，当钡离子沉淀完全时，至少需要氟离子浓度为_____________（结果保留三位有效数字） 11．己知由钡和钛等元素构成的化合物BTTO的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm。NA为阿伏加德罗常数的值。方程式Ba2CO3 + XBaTiO3 + CO2， X的化学式为_________，晶体中Ti4+周围距离最小且相等的Ba2+有_________个， BTTO的密度为_________ g·cm−3。 12．写出Ti元素的基态原子价层电子轨道表示式_________________________，一定量Fe2+的存在有利于TiO2+水解工艺的进行，常用于二氧化钛的制备，因此在水解之前，先要测定Fe2+的含量。实验室常用高锰酸钾的酸性溶液进行滴定，滴定至终点的现象是____________________________________________________________________________。 三、CO处理、回收利用 13．化合物 (XYZ)3M2E是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是_________。 A．第一电离能：X < Y < Z B．简单氢化物的沸点：Z > M C．YM3的空间结构为平面三角形 D．Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物 14．CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 （1）总反应：CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) ΔH = __________________；用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 （2）（不定项）CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g)，为提高该反应速率，采取的措施是_________。 A．升温 B．恒容再充入氨气 C．恒容再充入N2O D．恒压再充入N2 在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1 K时N2O的转化率与的变化曲线以及在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： （3）N2O转化率随的变化曲线为_________曲线（填“I”或“II”）； （4）T1 _________ T2（填“>”或“<”），该判断的理由是________________________________。 （5）T4时，计算该反应的平衡常数K = _________（保留两位有效数字）。 （6）如图是CO−空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。a电极的电极反应式为______________________________________。 四、化学与生活 15．化学与生活联系紧密。下列说法正确的是_________。 A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 % B．氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C．二氧化氯和明矾用于水处理时的原理不同 D．供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品 16．某种超分子的结构如图所示（已知：−Me为甲基）。 下列说法正确的是_________。（不定项） A．电负性：F > O > N > H > C B．该超分子中涉及的元素均为元素周期表p区元素 C．超分子具有分子识别和自组装的特征 D．该超分子形成的B−N配位键中，N原子提供孤电子对 17．碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。 已知：R−COOH + R’−COOH + H2O （1）J中氮原子的杂化方式为_________。 （2）B无支链，B的名称为__________________，B的一种同分异构体中只有一种环境的氢原子，则其结构简式为___________________________。 （3）A与新制氢氧化铜反应的方程式为____________________________________。 （4）G中有乙基，则G的结构简式为__________________。 （5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，J→碘番酸的反应类型为_________； 碘番酸的结构简式为__________________，其含有的官能团名称为_______________。 （6）根据上述信息，写出以邻甲基苯甲醛和乙酸为主要原料制备的合成路线： 五、高效消毒剂 18．氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，具有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。下列有关氯胺的说法不正确的是_________。 A．氯胺的电子式为 B．氯胺中氯的化合价为+1价 C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D．氯胺与水反应后的产物为NH2OH（羟胺）和HCl 19．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。 I．湿法制备高铁酸钾：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4，装置如图所示（夹持装置略）。 （1）氯气的发生装置可以选择图中的__________（用图中的大写字母表示） （2）洗涤高铁酸钾粗品时选用乙醇的目的是__________________________________。 （3）装置A中所用的浓盐酸浓度为11.6 mol/L，现欲用其配置90 ml、0.6 mol/L的稀溶液，则需要量取________mL浓盐酸，量取所用的量筒的规格为__________（填“10 mL”、“25 mL”或“50 mL”），若所配置的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是_________。（不定项） A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面 C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视液面 （4）制备高铁酸钾，将产生的氯气通入F→D→E顺序连接的装置中，则通入F中的目的是__________________________________________________________________。 （5）写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式： ______________________________________________________________________________。 II．干法制备高铁酸钾分两步进行 （6）第一步反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 === 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2NaSO4 + O2↑，该反应中被氧化的元素为_____________________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________； 第二步反应为：Na2FeO4 + 2KCl === K2FeO4 + 2NaCl （7）实验室用100mL 2.00mol·L﹣1的FeSO4溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则K2FeO4的产率为__________（保留一位小数）。 参考答案： 一、 1．D 2．D 3．A；D 4．C 5．AC；CO32− + H2S === HCO3− + HS− 6．4.48 二、 7．增大接触面积，从而提高反应速率 8．加热浓缩（或蒸发浓缩）；过滤_ 9．Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；BaC2O4与CaC2O4接近，H2C2O4过量可能会生成BaC2O4沉淀，导致产品量减少 10．0.136 11．TiO2；8；×1021 12．；当滴入最后半滴高锰酸钾的酸性溶液时，溶液恰好变为浅紫色，充分振荡，若半分钟内不返回原色（或不褪色），即为滴定终点 三、 13．B 14（1）−361.22 kJ·mol−1；CO中C指向N，2e− （2）AC （3）II （4）>；已知曲线I表示N2O的转化率随的变化，由于正反应方向放热，则温度越低（越大）N2O的转化率越大，故T1 > T2 （5）3.4 （6）CO − 2e− + 4OH− === CO32− + 2H2O 四、 15．C 16．CD 17（1）sp3杂化 （2）丁酸； （3）CH3CH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3CH2CH2COONa + Cu2O↓+ 3H2O （4） （5）取代反应 ；；碳碘键、氨基、羧基 （6） 五、 18．D 19（1）A （2）高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇，选用乙醇洗涤高铁酸钾粗品时可以减少高铁酸钾的损失 （3）5.2 10mL BC （4）除去氯气中混有的HCl。 （5）2Fe3+＋3ClO-＋10OH-2FeO42-＋3Cl-＋5H2O （6）FeSO4中的+2价的Fe、NaO2O2中部分﹣1价的O；5：3 （7）88.4% 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$