精品解析：2025年河南省商丘市睢县睢县尚屯乡三中模拟预测化学试题

2025年河南省商丘市睢县睢县尚屯乡三中模拟预测化学试题 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 S：32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列生活中的变化属于物理变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 牛奶变酸 C. 酒精挥发 D. 烧制瓷器 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒有新物质生成，属于化学变化； B、牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化； C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制瓷器有新物质生成，属于化学变化； 故选C。 2. 推动社会经济发展绿色化、低碳化是实现高质量发展的关键环节。下列做法不合适的是 A. 骑自行车或乘坐公交车上下学 B. 使用新型材料，减少使用木材 C. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D. 分类回收废旧电池，保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、骑自行车或乘坐公交车上下学，能减少私家车的使用，从而降低化石燃料的消耗，减少二氧化碳等污染物的排放，有利于推动社会经济发展绿色化、低碳化，该做法合适，不符合题意； B、使用新型材料，减少使用木材，可以保护森林资源，森林在吸收二氧化碳、调节气候等方面起着重要作用，有利于实现低碳发展，该做法合适，不符合题意； C、燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，还会产生噪音污染，不仅对空气质量造成严重影响，不利于环境保护，也不符合低碳化的要求，该做法不合适，符合题意； D、分类回收废旧电池，可以防止废旧电池中的重金属等有害物质污染土壤和水体，保护环境，符合绿色发展理念，该做法合适，不符合题意。 故选C。 3. 与他人合作翻译《化学鉴原》，创造了部分元素名称的我国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪：现代化学家，主要从事稀土化学研究，不符合题意； B、徐寿：是我国近代化学的启蒙者之一，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等西方科学著作，并在此过程中创造了部分化学元素的中文名称（如“氢”“氧”等），奠定了中国近代化学术语的基础。符合题意； C、拉瓦锡：法国化学家，近代化学之父，但他是外国人，未参与中文译名工作。 不符合题意； D、张青莲：著名同位素化学家，主持修订了原子量数据。不符合题意； 故选B。 4. 开封万岁山武侠城的“打铁花”表演是国家级非物质文化遗产。表演时先将熔化的铁水抛起，再用木板向空中奋力击打，铁水在空气中剧烈燃烧、火星四射，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁花冷却后形成一种黑色固体，这种黑色固体是 A. 铁单质 B. 二氧化锰 C. 三氧化二铁 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】打铁花时，铁与空气中的氧气发生燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，该黑色固体是四氧化三铁，故选D。 5. 河南省勇担“粮安重任”，稳端“中国饭碗”，粮食产量居全国第二、化肥对促进粮食增产发挥了重要作用，其中硝酸钠属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸钠（NaNO3）含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 故选A。 6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； B、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨气分子构成，不符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； D、酒精是由非金属元素组成的化合物，由酒精分子构成，不符合题意。 故选：C。 7. 下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．稀释浓硫酸 C．探究分子的运动 D．比较空气和呼出气体中的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但是生成了二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，不能形成压强差，烧杯中的水不能进入集气瓶中，故不能用来测定空气中氧气的含量，故不能达到实验目的，符合题意； B、稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，不可把水注入浓硫酸中，故能够达到实验目的，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到B中时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可说明分子在不断运动，故能够达到实验目的，不符合题意； D、将澄清石灰水滴入盛有人呼出气体的集气瓶中，澄清石灰水变浑浊；将澄清石灰水滴入盛有空气的集气瓶中，澄清石灰水无明显变化，说明呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入空气中二氧化碳的含量，故能够达到实验目的，不符合题意； 故选A。 8. 分类和归纳是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是 A. 冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B. 烧碱、生石灰、浓硫酸都可做干燥剂 C. 煤、石油、甲烷都是化石燃料 D. 塑料、合金、合成纤维都属于合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰（H2O）由氢、氧元素组成，属于氧化物；干冰（CO2）由碳、氧元素组成，属于氧化物；可燃冰主要成分是甲烷水合物（CH4・nH2O），属于混合物，不是氧化物，分类错误； B、烧碱（NaOH）具有吸水性，可作干燥剂（但易潮解，常用于干燥碱性或中性气体）；生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙[]，可作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂（常用于干燥酸性或中性气体），三者均能作干燥剂，分类正确； C、煤、石油、天然气：属于三大化石燃料（天然气的主要成分是甲烷）。甲烷（CH4）是天然气的主要成分，属于化石燃料的组成部分，但单独说甲烷是化石燃料不准确（化石燃料通常指天然资源，如天然气整体），分类错误； D、合成材料指通过化学合成制得的材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。合金是由金属与金属或非金属熔合而成的混合物，属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。 故选B。 9. 如图是自然界中的“氧循环”和“碳循环”。下列有关说法错误的是 A. 两个循环过程中均发生了化学反应 B. 减少使用化石燃料可控制的排放量 C. 两个循环过程中各元素守恒，其质量不变 D. “碳循环”中的“碳”是指这种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、在自然界的 “氧循环” 中，例如动植物的呼吸作用、光合作用等都涉及化学反应，动植物呼吸作用将氧气转化为二氧化碳等，光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气；“碳循环” 中，如化石燃料的燃烧，含碳物质与氧气反应生成二氧化碳等，也发生了化学反应，两个循环过程中均发生了化学反应，选项说法正确，不符合题意； B、化石燃料燃烧会产生大量的CO2，减少使用化石燃料，可从源头上控制CO2的排放量，选项说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。在 “氧循环” 和 “碳循环” 过程中发生的都是化学反应，所以各元素守恒，其质量不变，选项说法正确，不符合题意； D、“碳循环” 是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象，而不是仅仅指CO2这种物质，选项说法错误，符合题意。 故选D。 10. 蓝莓被称为“水果皇后”，蓝莓中富含花青素()。下列有关说法正确的是 A. 花青素中氧元素的含量最低 B. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6 D. 花青素中氢元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为12×15:11×1:16×6=180:11:96，故花青素中氢元素的含量最低，该项错误； B、花青素由氢元素、碳元素、氧元素组成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，该项错误； C、花青素中碳、氢、氧元素的质量比为12×15:11×1:16×6=180:11:96，该项错误； D、根据化合物中某元素质量分数公式，氢元素的质量分数为，该项正确。 故选D。 11. 从初中所学知识分析，如图有关含铜物质的转化关系中，不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应； 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； 硫酸铜和铁单质反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 氧化铜和氢气加热生成铜单质和水，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 综合以上分析可知，如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是分解反应，观察选项可知，选项B正确。 故选B。 12. 长征五号火箭采用偏二甲肼()做燃料、做助燃剂，反应生成大量气体并放出大量能量。燃料在发射长征五号火箭时燃烧不会生成的物质是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【分析】偏二甲肼(C2H8N2)由碳（C）、氢（H）、氮（N）三种元素组成，四氧化二氮(N2O4)由氮（N）、氧（O）两种元素组成。 【详解】A、二氧化碳的化学式为CO2，由碳（C）和氧（O）元素组成。偏二甲肼中有碳元素，四氧化二氮中有氧元素，所以燃烧可能生成二氧化碳，不符合题意； B、二氧化硫的化学式为SO2，由硫（S）和氧（O）元素组成。而偏二甲肼和四氧化二氮中都不含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃料燃烧不会生成二氧化硫，符合题意； C、水蒸气的化学式为H2O，由氢（H）和氧（O）元素组成，偏二甲肼中有氢元素，四氧化二氮中有氧元素，燃烧可能生成水蒸气，不符合题意； D、氮气的化学式为N2，由氮（N）元素组成。偏二甲肼和四氧化二氮中都含有氮元素，燃烧可能生成氮气，不符合题意。 故选B。 13. 物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 A. 除去溶液中的盐酸加过量碳酸钙，反应后过滤 B. 除去中的HCl气体将气体通过饱和氢氧化钠溶液 C. 分离氧化钙和氢氧化钙加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 分离铜粉和铁粉加入硫酸铜溶液，过滤、洗涤、蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙通过过滤除去，该方法正确； B、氢氧化钠都能与二氧化碳和HCl发生反应，将混合气体通过氢氧化钠溶液，会将主要物质和杂质都除去，不能达到实验目的，该方法错误； C、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不能通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离氢氧化钙和氧化钙，该方法错误； D、铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，把原物质铁除去了，该方法错误； 故选：A。 14. 盐酸是氯化氢的水溶液，经检测某盐酸溶液中含氧元素的质量分数为，则该盐酸溶液中氯元素的质量分数约为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设溶液的质量为100g，则氧元素质量为100g×64.0%=64g，氧元素完全来自于溶剂水，故溶剂水的质量为：，则溶质氯化氢质量为100g-72g=28g，溶液中的氯元素完全来自于溶质氯化氢，则溶液中氯元素质量为：，溶液中氯元素质量分数为：。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 碘被称为“智力元素”，碘元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成___________。糖类物质在人体发生氧化反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】 ①. 微量 ②. 氨基酸 ③.  C6H12O6 【解析】 【详解】在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素。碘元素在人体中的含量极少，属于人体必需的微量元素； 食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸，这些氨基酸被人体吸收后，重新组合成人体所需的各种蛋白质； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应后碳原子个数为6，氢原子个数为12，氧原子个数为6×2+6=18；反应前氧原子个数为6×2=12，X中应含有6个碳原子、12个氢原子和18−12=6个O原子，X的化学式为 C6H12O6。 16. 锂电池在生活中有广泛的应用，如图所示是锂在元素周期表中的信息，则锂元素位于元素周期表中第二周期的___________(填“最左侧”“最右边”或“中间”)，锂原子的结构示意图为___________。 【答案】 ①. 最左侧 ②. 【解析】 【详解】元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，锂的原子序数为3。原子的核外电子数等于原子序数，所以锂原子的核外电子数为3，核外电子排布为2、1，有2个电子层，且最外层电子数为1，可知锂元素位于元素周期表中第二周期的最左侧； 锂的质子数等于核外电子数，也为3，故锂原子的结构示意图为。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有：①加溶剂；②___________。 （2）相同质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别从降温到，所得溶液的质量为硝酸钾溶液___________氯化钠溶液(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）时，要将45g硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为的溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】（1）升温 （2）小于 （3）55 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，除加溶剂外，还可以采用升温的方法； 【小问2详解】 硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以相同质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别从降温到，硝酸钾析出晶体更多，所以所得溶液的质量为硝酸钾溶液小于氯化钠溶液； 【小问3详解】 时，硝酸钾的溶解度为80g，设稀释后溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变则有：，x=100g，加水的质量为100g-45g=55g。 18. 某同学用pH传感器测定稀硫酸与澄清石灰水反应过程中pH的变化如图所示。 （1）设反应的化学方程式为___________。 （2）能证明稀硫酸与澄清石灰水发生化学反应的理由是___________。 （3）若改用相同溶质质量分数的稀盐酸代替稀硫酸进行实验，当加入5g稀盐酸时，溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O （2）随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙不断被消耗 （3）小于 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O； 【小问2详解】 从图像可知，随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明溶液的碱性逐渐减弱直至变为酸性，即氢氧化钙不断被消耗，由此证明稀硫酸与澄清石灰水发生了化学反应。所以理由是随着稀硫酸的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙不断被消耗。 【小问3详解】 稀硫酸、稀盐酸的溶质质量分数相同、溶液质量相同（都是5g），因此两种酸的溶质质量相同，设5g稀硫酸中溶质的质量为m ，消耗的氢氧化钙溶液中溶质质量为x 。 若改用相同溶质质量分数的稀盐酸，设5g稀盐酸消耗的氢氧化钙质量为y 。 ，所以x<y ，若改用相同溶质质量分数的稀盐酸代替稀硫酸进行实验，当加入5g稀盐酸时，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 19. 为实现“碳中和”的目标，我国科学家研制出一种新型催化剂，将与在催化剂条件下转化成甲醇()和水，其反应的化学方程式为___________。一定质量的甲醇和氧气在密闭容器内燃烧，生成1.1g二氧化碳和2.1g一氧化碳，则参加反应的甲醇与氧气的化学计量数之比为___________。 【答案】 ①. CO2+3H2 CH3OH+H2O ②. 8：9 【解析】 【详解】根据题目所给信息，CO2与H2在催化剂条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O； 设参加反应的甲醇质量为x。 甲醇(CH3OH)中碳元素的质量分数为；生成的二氧化碳(CO2)中碳元素质量为；生成的一氧化碳(CO)中碳元素质量为；根据反应前后碳元素质量守恒，可得x×37.5%=0.3g+0.9g，解得x=3.2g； 3.2g甲醇中氢元素质量为，则生成水的质量为； 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为1.1g+2.1g+3.6g−3.2g=3.6g； 该反应中甲醇、氧气、二氧化碳、一氧化碳和水的化学计量数比=。 20. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A广泛应用于制肥皂、石油、造纸等工业，B的溶液为蓝色，E是铁锈的主要成分，它们之间的转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略(“—”表示相互反应，“”表示反应一步实现)。 （1）C所属的物质类别为___________。 （2）A与B反应的化学方程式为___________。 （3）E转化为D的化学方程式为___________。 【答案】（1）酸 （2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （3） 【解析】 【分析】E是铁锈的主要成分，故E是氧化铁，A广泛应用于制肥皂、石油、造纸等工业，故A是氢氧化钠，B的溶液是蓝色，且能与A参与反应，故B为含铜离子的盐溶液，比如硫酸铜或氯化铜，C可以和B、A参与反应，故C应为酸，故C为硫酸或盐酸，D可以和E互相生成，且D可以与BC发生反应，故D是铁单质，带入图表，成立； 【小问1详解】 C为酸； 【小问2详解】 B可以为硫酸铜或氯化铜，故反应化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； 【小问3详解】 E转化为D的反应是氧化铁和一氧化碳高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是有关电解水的实验和反应微观示意图。 （1）写出试管1中收集到气体的名称___________。 （2）分析电解水的微观示意图，可知化学变化的本质是___________。 【答案】（1）氢气 （2）分子分解成原子，原子重新组合成新分子 【解析】 【小问1详解】 .在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，1管收集的气体体积大，是氢气； 【小问2详解】 由图可知，化学变化的微观实质为分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 22. 如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。 （1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）从图中选择合适的仪器或装置___________(用序号回答)，组装成一套可添加液态反应物的发生和收集装置用于制取二氧化碳。 【答案】（1） （2）BDEF 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，可选择BDE组成发生装置；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选择F，则装置组合是BDEF。 23. 寒假期间，小明进行了“家用燃料的变迁与使用”综合实践活动。 实践活动一：调查家用燃料的变迁 （1）图1是小明绘制的家用燃料变迁图，其中将煤块制成蜂窝煤的目的是___________。 实践活动二：了解家用燃料变化的意义 图2是煤或天然气燃烧时释放热量和产生的质量情况。 （2）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式___________。 （3）请结合生活常识和图2所给信息，分析家庭燃料从煤升级成天然气的优点___________。 【答案】（1）增大蜂窝煤与空气的接触面积，促进蜂窝煤燃烧 （2） （3）天然气的热值较高，且燃烧时产生的SO2更少 【解析】 【小问1详解】 将煤块制成蜂窝煤的目的是：增大蜂窝煤与空气的接触面积，促进蜂窝煤燃烧。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 根据图2所给信息，家庭燃料从煤升级成天然气的优点是：天然气的热值较高，且燃烧时产生的SO2更少。 24. 为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，进行如图实验。 （1）写出A中发生反应的化学方程式___________。 （2）通过A、B、C实验无法完成探究，为达到实验目的，增加D实验。 ①若D中无明显现象，则试剂X、Y分别是___________。 ②若D中出现明显现象，请写出反应现象___________。 【答案】（1） （2） ①. 银、硝酸铜溶液 ②. 铜表面产生银白色物质，溶液变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，方程式是； 【小问2详解】 A得出的结论是活动性锌＞H，B得出的结论是活动性H＞铜，C得出的结论是活动性H＞银，铜和银的活动性不能确定，需要验证，增加D实验。 ①若D中无明显现象，则试剂X、Y分别是银和硝酸铜溶液； ②若D中出现明显现象，补充试剂铜丝和硝酸银溶液，铜丝放入硝酸银溶液中，铜表面产生银白色物质，溶液变成蓝色，可得出铜的活动性强于银，从而得出三种金属活动性顺序为锌＞铜＞银。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋是人类巨大的资源宝库，兴趣小组对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了项目式学习。 任务一：海水淡化 （1）同学们取少量海水进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法错误的是___________。(填序号) A. 蒸馏过程中A试管里溶剂的质量变小 B. 蒸馏过程中水分子的化学性质保持不变 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 将B试管中的液体滴在玻璃片上并烘干，玻璃片上有较多固体残留物 （2）膜分离技术淡化海水的原理：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。该原理类似化学实验操作中的___________。 任务二：海水晒盐 （3）海水晒盐利用的结晶方法是___________结晶。海水晒盐所得粗盐中含有少量泥沙，下图是某同学在实验室除去粗盐中泥沙的实验过程，则正确的操作顺序为___________。(填序号) 任务三：海水制镁和轻质碳酸钙 （4）利用海边堆积的贝壳(主要成分是碳酸钙)和海水晒盐所得“母液”生产金属镁和轻质碳酸钙，主要流程如下： ①用贝壳生产生石灰的反应条件为___________。 ②写出向“母液”中加入石灰乳时发生反应的化学方程式___________。 ③轻质碳酸钙是一种应用于多个领域的白色细腻粉末。在上述流程中加入溶液的目的是让与___________反应生成碳酸钙。 ④电解熔融状态的可生成镁和氯气。某工厂计划用电解法生产6t金属镁，请计算同时可得到氯气的质量___________。 【答案】（1）D （2）过滤 （3） ①. 蒸发 ②. CABED （4） ①. 高温 ②. ③. 氯化钙##CaCl2 ④. 解：设电解法生产6t金属镁，同时可得到氯气的质量为x答：同时可得到氯气的质量是17.75t。 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中，A试管（海水）中的水蒸发，溶剂（水）质量减少，选项正确； B、蒸馏过程中水分子间隔发生变化，分子构成不变，化学性质不变，选项正确； C、蒸馏利用水和水中杂质的沸点不同，将水分离出来，选项正确； D、B试管为蒸馏水，是纯水，则烘干无固体残留，选项错误； 故选D； 【小问2详解】 分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，类似于过滤操作； 【小问3详解】 海水晒盐是水分蒸发使盐析出，利用了蒸发结晶的方法； 除去粗盐中泥沙的顺序为溶解（称量粗盐、量取水然后溶解）、过滤、蒸发、计算产率，故填：CABED； 【小问4详解】 ①高温的条件下贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故用贝壳生产生石灰的反应条件为高温； ②向“母液”中加入石灰乳时，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：； ③在上述流程中加入溶液的目的是让与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而达到轻质碳酸钙； ④见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省商丘市睢县睢县尚屯乡三中模拟预测化学试题 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 S：32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列生活中的变化属于物理变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 牛奶变酸 C. 酒精挥发 D. 烧制瓷器 2. 推动社会经济发展绿色化、低碳化是实现高质量发展的关键环节。下列做法不合适的是 A. 骑自行车或乘坐公交车上下学 B. 使用新型材料，减少使用木材 C. 燃放烟花爆竹，增加节日气氛 D. 分类回收废旧电池，保护环境 3. 与他人合作翻译《化学鉴原》，创造了部分元素名称的我国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 拉瓦锡 D. 张青莲 4. 开封万岁山武侠城的“打铁花”表演是国家级非物质文化遗产。表演时先将熔化的铁水抛起，再用木板向空中奋力击打，铁水在空气中剧烈燃烧、火星四射，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。铁花冷却后形成一种黑色固体，这种黑色固体是 A. 铁单质 B. 二氧化锰 C. 三氧化二铁 D. 四氧化三铁 5. 河南省勇担“粮安重任”，稳端“中国饭碗”，粮食产量居全国第二、化肥对促进粮食增产发挥了重要作用，其中硝酸钠属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 6. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. C. NaCl D. 7. 下列实验操作或实验方案设计不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．稀释浓硫酸 C．探究分子的运动 D．比较空气和呼出气体中的含量 A. A B. B C. C D. D 8. 分类和归纳是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是 A. 冰、干冰、可燃冰都是氧化物 B. 烧碱、生石灰、浓硫酸都可做干燥剂 C. 煤、石油、甲烷都是化石燃料 D. 塑料、合金、合成纤维都属于合成材料 9. 如图是自然界中的“氧循环”和“碳循环”。下列有关说法错误的是 A. 两个循环过程中均发生了化学反应 B. 减少使用化石燃料可控制的排放量 C. 两个循环过程中各元素守恒，其质量不变 D. “碳循环”中的“碳”是指这种物质 10. 蓝莓被称为“水果皇后”，蓝莓中富含花青素()。下列有关说法正确的是 A. 花青素中氧元素的含量最低 B. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6 D. 花青素中氢元素的质量分数为 11. 从初中所学知识分析，如图有关含铜物质的转化关系中，不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 长征五号火箭采用偏二甲肼()做燃料、做助燃剂，反应生成大量气体并放出大量能量。燃料在发射长征五号火箭时燃烧不会生成的物质是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 水蒸气 D. 氮气 13. 物质的分离与除杂是研究物质的前提，下列物质的分离或除杂方法正确的是 A. 除去溶液中的盐酸加过量碳酸钙，反应后过滤 B. 除去中的HCl气体将气体通过饱和氢氧化钠溶液 C. 分离氧化钙和氢氧化钙加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 分离铜粉和铁粉加入硫酸铜溶液，过滤、洗涤、蒸发结晶 14. 盐酸是氯化氢的水溶液，经检测某盐酸溶液中含氧元素的质量分数为，则该盐酸溶液中氯元素的质量分数约为 A. B. C. D. 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 碘被称为“智力元素”，碘元素属于人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素。食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内与水反应生成___________。糖类物质在人体发生氧化反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 16. 锂电池在生活中有广泛的应用，如图所示是锂在元素周期表中的信息，则锂元素位于元素周期表中第二周期的___________(填“最左侧”“最右边”或“中间”)，锂原子的结构示意图为___________。 17. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）要使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有：①加溶剂；②___________。 （2）相同质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别从降温到，所得溶液的质量为硝酸钾溶液___________氯化钠溶液(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）时，要将45g硝酸钾的饱和溶液稀释为质量分数为的溶液，需加水的质量为___________g。 18. 某同学用pH传感器测定稀硫酸与澄清石灰水反应过程中pH的变化如图所示。 （1）设反应的化学方程式为___________。 （2）能证明稀硫酸与澄清石灰水发生化学反应的理由是___________。 （3）若改用相同溶质质量分数的稀盐酸代替稀硫酸进行实验，当加入5g稀盐酸时，溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. 为实现“碳中和”的目标，我国科学家研制出一种新型催化剂，将与在催化剂条件下转化成甲醇()和水，其反应的化学方程式为___________。一定质量的甲醇和氧气在密闭容器内燃烧，生成1.1g二氧化碳和2.1g一氧化碳，则参加反应的甲醇与氧气的化学计量数之比为___________。 20. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A广泛应用于制肥皂、石油、造纸等工业，B的溶液为蓝色，E是铁锈的主要成分，它们之间的转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略(“—”表示相互反应，“”表示反应一步实现)。 （1）C所属的物质类别为___________。 （2）A与B反应的化学方程式为___________。 （3）E转化为D的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是有关电解水的实验和反应微观示意图。 （1）写出试管1中收集到气体的名称___________。 （2）分析电解水的微观示意图，可知化学变化的本质是___________。 22. 如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。 （1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 （2）从图中选择合适的仪器或装置___________(用序号回答)，组装成一套可添加液态反应物的发生和收集装置用于制取二氧化碳。 23. 寒假期间，小明进行了“家用燃料的变迁与使用”综合实践活动。 实践活动一：调查家用燃料的变迁 （1）图1是小明绘制的家用燃料变迁图，其中将煤块制成蜂窝煤的目的是___________。 实践活动二：了解家用燃料变化的意义 图2是煤或天然气燃烧时释放热量和产生的质量情况。 （2）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式___________。 （3）请结合生活常识和图2所给信息，分析家庭燃料从煤升级成天然气的优点___________。 24. 为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，进行如图实验。 （1）写出A中发生反应的化学方程式___________。 （2）通过A、B、C实验无法完成探究，为达到实验目的，增加D实验。 ①若D中无明显现象，则试剂X、Y分别是___________。 ②若D中出现明显现象，请写出反应现象___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 海洋是人类巨大的资源宝库，兴趣小组对“海洋资源的综合利用与制盐”开展了项目式学习。 任务一：海水淡化 （1）同学们取少量海水进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法错误的是___________。(填序号) A. 蒸馏过程中A试管里溶剂的质量变小 B. 蒸馏过程中水分子的化学性质保持不变 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 将B试管中的液体滴在玻璃片上并烘干，玻璃片上有较多固体残留物 （2）膜分离技术淡化海水的原理：分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。该原理类似化学实验操作中的___________。 任务二：海水晒盐 （3）海水晒盐利用的结晶方法是___________结晶。海水晒盐所得粗盐中含有少量泥沙，下图是某同学在实验室除去粗盐中泥沙的实验过程，则正确的操作顺序为___________。(填序号) 任务三：海水制镁和轻质碳酸钙 （4）利用海边堆积的贝壳(主要成分是碳酸钙)和海水晒盐所得“母液”生产金属镁和轻质碳酸钙，主要流程如下： ①用贝壳生产生石灰的反应条件为___________。 ②写出向“母液”中加入石灰乳时发生反应的化学方程式___________。 ③轻质碳酸钙是一种应用于多个领域的白色细腻粉末。在上述流程中加入溶液的目的是让与___________反应生成碳酸钙。 ④电解熔融状态的可生成镁和氯气。某工厂计划用电解法生产6t金属镁，请计算同时可得到氯气的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $