第二章单元练习卷---2024-2025学年浙教版八年级下册科学

浙教版八下科学第二章单元练习卷 一、选择题 1． 3月29日，武夷山脉首次发现国家一级植物大黄花虾脊兰。人们在远处就能闻到花的香味，这一现象表明（ ） A．分子间有空隙 B．分子间有吸引力 C．分子很 D．分子间不断做无规则运动 2． 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是（ ） 3． 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ） A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素 C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子 4． 4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为（ ） A．92 B．122 C．214 D．306 5． 下列科学家和相应贡献匹配不正确的是（ ） A．法拉第——发现电磁感应现象 B．安培——最早指出地球是一个巨大磁体 C．卢瑟福——提出原子的核式结构模型 D．汤姆生——发现原子内有带负电的电子 6． 在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。用从微粒的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是（ ） A．分子很小 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隙 D．分子是由原子构成 7． 1934年科学家在实验中发现了氢元紧的一种同位素原子—氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（ ） A． B． C． D． 8． 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水（H2O）→过氧化氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此推断，过氧化钡的化学式为 （ ） A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3 9． 炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有脂类物质生成。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ） A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物 B．乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 C．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2∶1 D．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大 10．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ） A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4 C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K（OH）2 11．元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ） A．该元素在地壳中的含量为52.00% B．该元素属于非金属元素 C．该元素的原子核外有24个电子 D．该元素的原子序数为52 12．下列有关氢元素的叙述中正确的是（ ） A．氕、氘、氚是三种氢元素 B．所有氢元素粒子的核外都只有一个电子 C．所有氢元素粒子的化学性质都相同 D．能用符号H表示的原子在元素周期表中的位置相同 13．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦—3的储量。下图是氦—3原子结构示意图，以下说法错误的是（ ） A．氦原子的质子和中子还可分，它们由更小的微粒构成 B．氦—3原子由原子核和核外电子构成 C．氦—3原子核内有2个质子和1个中子 D．在元素周期表中，氦元素的原子序数为3  14．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．湿衣服在日照下比在阴暗处干得更快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．液化石油气经加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 15．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ） A．水（H2O）　 m（H）：m（O）＝1∶8 B．乙炔（C2H2）　m（C）：m（H）＝2∶1 C．氨气（NH3）　m（N）：m（H）＝14∶1 D．二氧化硫（SO2）　m（S）：m（O）＝1∶2 二、填空题 16．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 （1）体温计中的汞是由__________构成的。 （2）用于人工降雨的干冰是由____________________构成的。 （3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由____________________构成的。 17．某物质的化学式为HnRO2n-1,他的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为____，R元素的化合价为________。 18．乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图所示（其中大球代表碳原子，小球代表氢原子），乙炔中碳、氢两种元素的质量比为__________。 19．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箱。实验发现：多数α粒子穿过金属箱后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的__________； （2）当α粒子轰击金属箱时，图中四条运动轨迹不可能出现的是__________（填字母）。 20．现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体；C的原子核内，通常无中子；D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。 请回答下列问题： （1）写出元素名称： A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。 （2）写出下列物质的名称： 由两种元素组成的生活中不可缺少的呈液态化合物的是__________；由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是__________。 21．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物． （1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是　 　． （2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型（如乙图），则乙图中表示氮元素的是　 　． 三、实验探究题 22．碘是由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色。 ②再取少量的碘溶解在酒精中，将碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答下列问题。 （1）从微观角度分析，________是保持碘化学性质的最小微粒 。 （2）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 ________（填“会”或“不会”）变蓝色。 （3）现在市场上买来的食盐大都是加碘盐，根据您的生活经验推测，加碘食盐中________（填“存在”或“不存在”）碘分子。 23．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入： 做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保 鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：mg/kg)将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO₂-,其中氮元素的化合价是__________价。 （2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：__________ （3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是__________。 （4）用多种菜做实验的目的是____________________。 24．探究原子结构的奥秘。 【实验过程】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ； A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 四、综合题 25．根据下表回答下列问题： 质子数 中子数 核外电子数 A 1 0 1 B 8 8 8 C 11 12 10 D 11 12 11 （1）表中元素的种类共有 种。 （2）其中属于离子的是 （填相应的字母符号），它是 离子（选填“阴”或“阳”）。 （3）钠离子和钠原子因具有相同的 数，故属于同种 ，又因为它们具有不同的 数，故属于两种不同的微粒。 26．小浮用电解水的实验探究水的组成： （1）如图甲所示为电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后，接通__________（填“直流电”或“交流电”）；等A．b玻璃管内收集到一定体积的气体后关闭电源。若要检验a玻璃管中的气体，其操作是____________________。 （2）如图乙所示为电解水的微观示意图，其中正确的顺序是__________。 27．2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家以奖励他们为锂电池的发展所作出的贡献，锂电池的正电极材料是钻酸锂（LiCoO2）。 （1）钻酸锂的相对分子质量为__________。 （2）钻酸锂中锂、氧元素的质量比为__________。 （3）294克钻酸锂中所含钻的元素的质量为多少？（写出计算过程） 28．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为______； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为______； （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。 浙教版八下科学第二章单元练习卷（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】D 2． 【答案】B 3． 【答案】D 4． 【答案】A 【解析】【考点】原子的构成与探索过程 【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。 【解答】原子中质子数＝电子数，该原子质子数为92，则核外电子数也为92，A正确； 故选A。 5． 【答案】B 【解析】 【详解】A．英国物理学家法拉第经过10年艰苦不懈的努力，于1831年发现了电磁感应现象，故A选项说法正确。 B．安培最早发现通电导体周围磁场方向与电流方向的关系，故B选项说法错误。 C．1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子的核式结构模型，故C选项说法正确。 D．汤姆生在1987年发现了原子内有带负电的电子，故D选项说法正确。 故选B。 6． 【答案】B 7． 【答案】B 【解析】【详解】在原子中，质子数=核外电子数，氚质子数为1，中子数为2，则氚原子质子数=核外电子数=1，质子和中子在原子核内，电子在原子核外，则能正确表示氚原子结构是B； 故选：B。 8． 【答案】B 9． 【答案】A 【解析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。由化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故A正确；乙酸乙酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B错误；乙酸乙酯中，碳、氧元素的质量比为（12×4）∶（16×2）＝3∶2，故C错误；乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）∶（1×8）∶（16×2）＝6∶1∶4，可见其中碳元素的质量分数最大，故D错误。 10．【答案】B 【解析】碳酸钠的化学式是Na2CO3 ；硫酸H2SO4；氧化铁Fe2O3 ；氢氧化钾KOH。 11．【答案】C 【解析】该元素属于金属元素，原子序数为24，原子的核外电子数等于质子数为24。 12．【答案】D 13．【答案】D 【解析】【考点】原子的构成 【解析】【分析】本题考查原子的构成及原子中微粒的数量关系等知识，较简单，明确质子数等于电子数即可解答，根据氦-3原子结构示意图，分析构成原子的微粒、各微粒的数目关系等。 【解答】A．质子和中子应是由更小的微粒构成的，可以再分，故A说法正确； B．由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子由原子核和核外电子构成，故B说法正确； C．由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子和1个中子 ， 故C说法正确； D．在元素周期表中，氦元素的原子序数为2，故D说法不正确。 故选 14．【答案】C 15．【答案】A 二、填空题 16．【答案】汞原子 二氧化碳分子 钠离子和氯离子 17．【答案】 M-33n+16；+（3n-2） 【解析】【考点】相对原子质量 【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 【解答】（1）其相对分子质量为M-n×2-16×（2n-1）=M-33n+16； （2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0，则x=+（3n-2）价。 故答案为：（1）M-33n+16；（2）+（3n-2）。 18．【答案】12∶1 【解析】乙炔的化学式是C2H2。 19．【答案】（1）原子核（2）C 【解析】【考点】原子核 原子结构发现史 【解析】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核，故填：原子核。 （2）同种性质的电荷相排斥，异种性质的电荷相吸引。当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。故填：C 20．【答案】氧 硫 氢 碳 水 二氧化碳 21．【答案】（1）氧，（2）B 【解析】【分析】（1）熟悉人体中含量最多的元素即可解答； （2）根据图示再计算NH4NO3中各元素质量分数即可明确答案． 【解答】解：（1）人体中含量最多的元素是氧，根据图示A代表的肯定是氧； （2）经计算NH4NO3中氮元素质量分数为35%；NH4NO3中氢元素质量分数为5%；NH4NO3中氧元素质量分数为60%，则乙图中表示氮元素的是B； 故答案为：（1）氧，（2）B． 【点评】此题考查人体中含量最多的元素知识及计算硝酸铵中某一元素的质量分数问题，培养学生的解题计算能力． 　 三、实验探究题 22．【答案】（1）碘分子；（2）会；（3）不存在。 【解析】【答案】（1）碘分子 （2）会 （3）不存在 【考点】元素的符号及其意义 【解析】【分析】（1）分子是保持化学性质的最小微粒；（2）此题考查相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子。无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的，碘具有能使淀粉变蓝的性质；（3）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、钙、锌”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述； 【解答】（1）碘分子是保持碘化学性质的最小微粒 ； （2）固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，馒头会变蓝； （3）碘盐、钙盐、锌盐等食盐中含的碘、钙、锌等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，碘盐中不存在碘分子。 故答案为： 23．【答案】（1）+3 （2）菜中的亚硝酸盐的含量随放置时间增加而增加 （3）低温密封 （4）避免偶然性 24．【答案】（1）原子核（2）B （3）C 四、综合题 25．【答案】（1）3 （2）C 阳 （3）核电荷数 （质子数） 元素 电子 26．【答案】（1）直流电；把燃烧的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，说明气体是氢气。 （2）②③①。 【解析】解：（1）图甲是电解水的实验装置，在水电解器的玻璃管里注满水后；等a。若要检验a玻璃管中的气体，打开活塞，发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气；把燃烧的木条放在玻璃管尖嘴处，气体燃烧，放热。 （2）图乙是电解水的微观示意图，其中的正确的顺序是②（水分子）③（水分子分解成氢原子和氧原子）①（氢原子结合生成氢分子；故答案为：②③①。 27．【答案】（1）98（2分）（2）7：32（2分） （3）（3分） 28．【答案】（1）2：6：1； （2）4：1； （3）46； （4）4.8。 【解析】解：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。 （3）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46。 （4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g。 故答案为： （1）2：6：1； （2）4：1； （3）46； （4）4.8。 （1）根据1个乙醇分子的构成，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 （3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 第 6 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$