原子结构 化学键——2026年高考化学一轮复习专题练
高中化学《原子结构 化学键》综合训练.docx
一、单选题
1.下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是
A． 
与金刚石 B． 
与 
C． 
与 
D． 
与 
2.石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是
A．金刚石转化成石墨是吸热反应
B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
C．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高
D．金刚石比石墨稳定
3.下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
A．键角： 
B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF
C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
4.硒是一种第四周期第ⅥA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是
A． 
中Se―O的键角比 
的键角小
B．图中相邻的Se与Zn之间的距离为 
C．硒原子的配位数为4
D．若阿伏加德罗常数的值为 
，则144g ZnSe晶体中的晶胞数是 
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
6.下列物质中，含有非极性共价键的电解质是
A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2
7.下列叙述中正确的有
A．运用价层电子对互斥理论，CO 
离子的空间构型为三角锥型
B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
8.下列各项叙述中正确的是
A．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
C．基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有K
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
9.下列事实的解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 原子光谱是不连续的线状谱线 | 原子的能级是量子化的 |
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B | 冰的密度小于水 | 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 |
C | 某冠醚与Li＋能形成超分子，与K＋则不能 | Li＋与K＋的化学性质不同 |
D | 正戊烷的沸点高于新戊烷的沸点 | 结构不同引起分子间作用力不同 |
A．A B．B C．C D．D
10.火箭固体燃料重要的氧载体 
与 
发生反应： 
。下列表述正确的是
A．用电子云轮廓图示意 
中s-p 
键的形成：
B． 中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同
C．激发态 
原子的轨道表示式：
D． 
和 
具有相同类型的分子间作用力
11.下列各组晶体中：① 和 
②氖晶体和氮气晶体 ③ 
和 
④冰和干冰，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．②③④ B．①③④ C．③④ D．②③
12.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Y>Z
B．Z的单质均为含非极性键的非极性分子
C． 
的键角： 
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素
13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol羟基中含有的电子数目为9NA
B．32g环状S8(
)分子中含有的S—S键数目为2NA
C．60g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
D．1mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目为4NA
14.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为 
B．能发生缩聚反应
C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有 
键，不含 
键
15.D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
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A．分子式为 
B．不能发生缩聚反应
C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中既含有 键，也含有 键
16.下列微粒性质的描述或其解释错误的是
选项 | 微粒性质描述 | 解释 |
A | 第一电离能： | 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 |
B | 稳定性： | 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比 |
C | 还原性： | 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 |
D | 沸点： |
|
A．A B．B C．C D．D
17.下列比较不正确的是
A．第一电离能： 
B．沸点： 
C．键角： 
D．键能： 
二、结构与性质
18.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：
（1）该晶体中Na＋的配位数为 。标注为“1”的Na＋的分数坐标为 。
（2）H3BO3分子中的O—B—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)BH 
中的H—B—H的键角。
（3）已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则a＝ (用含ρ、NA的代数式表示)。
（4）若硼氢化钠晶胞上下底面面心处的Na＋被Li＋取代，得到的晶体的化学式为 。
三、无机推断题
19.前四周期元素a、b、c、d、e、f、g原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
a | 元素是形成化合物种类最多的元素 |
b | 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向 |
c | 与b同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
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