精品解析：广东省广州市华南师范大学附属中学教育集团联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级中段教学检查 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共20小题，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹耙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石磨是用石头制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A选； B．铜犁铧是合金，属于金属材料，B不选； C．木质纺车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C不选； D．竹耙的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D不选； 故选A。 2. 我国战略高技术领域迎来新跨越。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”所用的柔性太阳能板主要材质是高纯度二氧化硅 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于硅酸盐材料 C. “天问一号”隔热材料纳米气凝胶中的属于两性氧化物 D. “地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是二氧化硅，A错误； B．碳化硅（SiC）是由碳和硅两种元素组成的化合物，不属于硅酸盐材料，B错误； C．​不与酸反应，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C错误； D．石油和天然气均属于化石能源，D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 天然生产的强韧蚕丝纤维中添加的碳纳米管属于碳的单质 B. 雷雨发庄稼过程中的气体溶于水生成是氮的固定 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 铵盐易分解，因此铵态氮肥需储存在阴凉处 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，A正确； B．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。而气体溶于水生成，不是游离态的氮转化为含氮化合物，不属于氮的固定，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可用作制冷剂，C正确； D．铵盐受热易分解，所以铵态氮肥需储存在阴凉处，D正确； 故选B。 4. 下列做法目的不是为了调控反应速率的是 A. 食品包装袋中放除氧剂 B. 汽车排气管上安装“催化转化器” C. 空运水果时放入冰袋 D. 燃煤时加入生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．食品包装袋中放除氧剂，除氧剂可以吸收氧气，降低食品周围的氧气浓度，从而减缓食品被氧化的反应速率，延长食品保质期，目的是调控反应速率，A错误； B．汽车排气管上安装“催化转化器”，催化转化器可以加快汽车尾气中有害气体的反应速率，使其转化为无害气体，目的是调控反应速率，B错误； C．空运水果时放入冰袋，冰袋的作用是降温，降低水果的呼吸作用等生化反应的速率，延长水果保鲜期，目的是调控反应速率，C错误； D．燃煤时加入生石灰，生石灰的主要作用是吸收燃烧产生的二氧化硫等酸性气体，减少污染，而不是调控燃烧反应的速率，D正确； 故选D。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为，在该反应中得电子发生还原反应，体现氧化性，而不是还原性，所以该选项劳动项目与利用工业合成氨实现人工固氮没有关联，A正确； B．常温下Al遇浓硝酸钝化，表面形成致密氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以可以用铝罐车运输浓硝酸，该选项劳动项目与用铝罐车运输浓硝酸有关联，B错误； C．​具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，从而可以用碘标准溶液检验食品中​的含量，该选项劳动项目与用碘标准溶液检验食品中的含量有关联，C错误； D．高温下，该选项劳动项目与用纯碱、石英砂等熔融制玻璃有关联，D错误； 故选A。 6. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 7. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气通常使用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热的方法，图中装置是用浓硫酸和浓氨水，浓硫酸会与氨气反应，所以不能用于制备氨气，不能达到预期目，A错误； B．氨气是碱性气体，会与酸性干燥剂五氧化二磷发生反应，不能用五氧化二磷干燥氨气，应该用碱石灰等碱性干燥剂，不能达到预期目，B错误； C．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，图中为向下排空气法，能用于收集氨气，能达到预期目，C正确； D．氨气极易溶于水，当挤压胶头滴管，少量水进入烧瓶，氨气迅速溶解，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有石蕊的水溶液压入烧瓶形成喷泉，由于氨水显碱性，石蕊遇碱变蓝，所以会形成蓝色喷泉，不能达到预期目，D错误； 故选C。 8. 是硫酸工业的核心反应之一。下列可判断反应达到平衡状态的是 A. B. 气体总物质的量不再变化 C. 消耗同时生成 D. 恒容密闭容器中，气体密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．，这个比例关系并不能说明各物质的浓度不再变化，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，因为反应过程中这个比例可能始终保持不变，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，气体总物质的量不再变化，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．消耗​同时生成​，根据反应的化学计量数可知，消耗应该同时生成，所以该反应没有达到平衡状态，C错误； D．恒容密闭容器中，气体的质量始终不变，体积也不变，所以气体密度始终不变，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，D错误； 故选B。 9. 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，下列说法不正确的是 A. Li在负极失去电子 B. 在正极发生还原反应 C. 由正极移向负极 D. 化学能转化成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电池中，总反应式为，对于锂（Li）电极，Li失去电子发生氧化反应，电极反应为，所以Li在负极失去电子，A正确； B．对于氧气（）电极​得到电子发生还原反应，电极反应为，所以​在正极发生还原反应，B正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以应该由负极移向正极，C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，该电池中化学能转化成电能，D正确； 故选C。 10. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. Fe与过量稀硝酸： B. 溶液中滴加过量NaOH溶液： C. 通入少量氨水中： D. 通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与过量稀硝酸生成硝酸铁，NO和水，离子方程式为，A正确； B．溶液中滴加过量NaOH溶液，和都会与反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆写成离子形式，应该写成化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．通入酸性溶液，被​氧化为​被还原为，离子方程式，D错误； 故选A。 11. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向亚铁盐a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 B. 工业上通过e→c→d→b来制备 C. c、d均为酸性氧化物 D. f遇到b时，能产生白烟 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知：a为+5价的含氮盐，为硝酸盐，可能为Fe(NO3)2​等；b为+5价的含的含氧酸，为HNO3；c为+2价的含氮氧化物，为NO​；d为+4价的含氮氧化物，为NO2或N2O4；e为0价的单质，为N2；f为-3价的含氮氢化物，为NH3​，据此回答。 【详解】A．向亚铁盐的溶液中滴加稀盐酸溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子并生成NO气体，A错误； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过f→c→d→b来制备，B错误； C．NO和NO2或N2O4均不是酸性氧化物，因为它不能与碱反应生成相应价态的盐和水，C错误； D．NH3​和HNO3均有挥发性，两者相遇时，发生NH3​+ HNO3= NH4​NO3，能产生白烟，D正确； 故选D。 12. 将一支充满的试管倒扣入下列溶液中，现象正确且能得出相应结论的是 选项 溶液 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 与水反应生成酸 B 溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 C 酚酞和NaOH混合溶液 溶液红色变浅 有漂白性 D 氯化钡溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能溶于水，将充满​的试管倒扣入蒸馏水中，试管内液面会上升， 仅根据液面上升这一现象，不能得出​与水反应生成酸的结论，因为​的溶解也会导致液面上升，A错误； B．与溶液反应的化学方程式为，会产生淡黄色沉淀硫，在该反应中中硫元素的化合价从+4价降低到0价，体现了的氧化性，B正确； C．​能与NaOH溶液反应，化学方程式为，由于与NaOH发生中和反应导致溶液碱性减弱，酚酞溶液红色变浅，该现象不能说明​有漂白性，C错误； D．由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故选B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的原子数为 B. 中共价键的数目为 C. 强光照射下，与足量生成的数目为 D. 和充分反应后分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．S8​的摩尔质量，64gS8​的物质的量，1个S8分子含有8个S原子，所以0.25mol S8​含有的原子数为，A错误； B．1个分子中含有7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），中含共价键的数目为，B正确； C．CH4​与Cl2​在强光照射下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3​、CCl4​等多种产物，所以0.5mol CH4​与足量Cl2反应生成CCl4​的物质的量小于0.5mol，生成CCl4​的数目小于，C错误； D．，该反应为可逆反应，和​充分反应后不能完全转化为2mol​，反应后气体分子总数大于，D错误； 故选B。 14. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法不正确的是 A. 15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1 B. 实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大 C. 实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解 D. 实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则，选项A正确； B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，选项C正确； D．根据表中信息可知，实验③④除了浓度不同，还有pH不同，无法判断是哪个条件影响M的降解速率，选项D错误； 答案选D。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A ；中滴加盐酸产生气体 Cl的非金属性比S强 B 和的熔沸点不同 和是同系物 C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和S的反应是放热反应 D 硫代硫酸钠中滴加硫酸溶液产生无色气体 硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中滴加盐酸产生气体，这是因为发生了复分解反应，能证明酸性，但是和均不是最高价氧化物对于的水化物，不能证明Cl的非金属性比S强，A错误； B．和的沸点不同，这是由于它们的结构不同导致分子间作用力不同，从而沸点不同，和是同分异构体而不是同系物，且与沸点不同没有因果关系，B错误； C．由于Fe和S的反应是放热反应，因为该反应是放热反应，所以一旦引发反应，放出的热量可以维持反应继续进行不需要持续加热，所以铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热，说明反应一旦开始便可以持续进行，不需要外界持续提供能量，C正确； D．硫代硫酸钠中滴加硫酸溶液产生无色气体，反应为，产生的气体是，硫酸在此反应中化合价没有变化，体现了酸性，而非强氧化性，D错误； 故选C。 16. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是 A. 装置甲中的固体也可以是NaOH或CaO B. 装置乙的目的是干燥甲中产生的气体 C. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成 D. 装置丁可以起到防倒吸作用 【答案】A 【解析】 【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答； 【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，A错误； B．乙用中可用碱石灰干燥甲中生成的氨气和氧气，防止干扰实验，B正确； C．根据反应：、可知，装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成，C正确； D．若发生倒吸，水先进入丁试管中，所以装置丁可以起到防倒吸作用，D正确； 故选A。 第二部分 非选择题（共56分） 17. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：______。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是______。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是______。（用离子反应方程式表示） b．试剂A为______，白色沉淀A是______。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提出两种假设：ⅰ吸附；ⅱ。铝的碱式盐。设计对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二： ①步骤一滴加NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有______。 ②试剂B为______。 ③假设ⅱ成立的判断依据是______。 【答案】（1） （2） ①. 有红色固体生成 ②. 或 ③. 盐酸和溶液 ④. （3） ①. ②. 氨水 ③. 【解析】 【分析】Na2SO3溶液分别和饱和Ag2SO4、0.2mol/LCuSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液反应，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 【小问1详解】 向饱和Ag2SO4溶液滴加0.2 mol·L-1Na2SO3溶液，产生白色沉淀，因为Ag2SO4微溶于水，而Ag2SO3难溶于水，所以Ag2SO4溶解度大于Ag2SO3溶解度，则白色沉淀为Ag2SO3，故反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①向0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加0.2 mol·L-1 Na2SO3溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：，（白色）。Cu+在酸性条件下发生歧化反应生成单质铜，所以向所得沉淀中滴加稀硫酸有红色沉淀铜生成，证明沉淀中含有Cu+； ②因（白色），向洗净的棕黄色沉淀中加入KI溶液，有白色沉淀生成，则沉淀应为CuI，证明Cu2+与I-生成了CuI↓（白色）和I2，而I2把氧化为，取上层清液滴加淀粉，不显蓝色，证明I2不存在，离子方程式为：或；检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以向另一份上层清液中滴加盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀BaSO4生成； 【小问3详解】 ①向0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中滴加0.2 mol·L-1Na2SO3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀，而又因为Al2(SO3)3在水溶液中不存在，又知该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该沉淀为Al(OH)3，又知经检验沉淀中无，使酸性KMnO4溶液褪色的只能是，加入NaOH溶液沉淀溶解，生成了，所以溶液中含有的阴离子为和； ②根据题给实验设计实验步骤二，向2mL0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的试剂B，产生沉淀为Al(OH)3，试剂B为氨水； ③然后分离洗涤沉淀并保留固体，再向固体中滴加氢氧化钠至沉淀恰好溶解，记录氢氧化钠溶液的体积V2，V1明显大于V2，证明亚硫酸根存在于铝的碱式盐中。 18. 实验室模拟以镍矿渣为原料制备氯化镍的实验可分三步完成： （1）镍矿渣（主要含NiS、CuS）制取溶液的过程如下： ①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当升温还有______。 ②“氧化”时，NiS发生反应的离子方程式为______。 ③“除铜”时，加入的试剂a最好选用______（填化学式）。 （2）制备固体 将所得的溶液与溶液混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 ①写出溶液与溶液混合反应的离子方程式______。 ②证明沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。 （3）制备晶体 在（2）中制得的固体中混有少量（，由制备的实验方案如下图： 已知：ⅰ.和形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 4.8 7.7 完全沉淀的pH 6.2 9.3 ⅱ.从溶液中获取须控制。 ①系列操作为取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围为______，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中______，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 【答案】（1） ①. 研磨镍矿渣，搅拌，适当增大或的浓度 ②. ③. NiS （2） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，振荡，再加入少量氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 （3） ①. 6.2~7.7 ②. 加入盐酸，调节 【解析】 【分析】镍矿渣(主要含NiS、CuS)加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，转化生成更难溶的CuS，且不会引入新的杂质离子，据此分析； 【小问1详解】 ①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当升温还有研磨镍矿渣增大反应接触面积，，搅拌，适当增大或的浓度； ②“氧化”时，NiS与硝酸、硫酸进行氧化溶解，反应的离子方程式为； ③“除铜”时，加入的试剂a最好选用NiS，因NiS难溶，避免引入新的杂质离子； 【小问2详解】 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀，反应的离子方程式为；检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，振荡，再加入少量氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净； 【小问3详解】 结合已知：完全沉淀pH为6.2，开始沉淀pH为7.7，从溶液中获取须控制，则由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）某同学设计如图的原电池。 ①正极实验现象为______。 ②负极的电极反应式为______。 ③当导线中有个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。 （2）潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是______。（填“正极”或“负极”） ②电解质溶液中离子向电极______移动（填“a”或“b”）。 ③电极b的电极反应式为______。 （3）某实验小组设计了下图所示的2组实验，探究化学能与热能的转化。 ①实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是______。 ②实验b中反应的能量变化可用下图中的______（填序号A或B）表示。 【答案】（1） ①. 石墨棒上有红色固体析出 ②. ③. 16 （2） ①. 负极 ②. a ③. （3） ①. 液面左低右高 ②. B 【解析】 【小问1详解】 原电池中，Fe为负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu； ①正极上发生还原反应Cu2++2e-=Cu，石墨上有红色固体Cu析出； ②负极上Fe失去电子生成Fe2+，电极反应式为：； ③当导线中有个电子流过，即0.5mol电子通过，根据Cu2++2e-=Cu，石墨电极上有0.25molCu析出，质量增加为0.25mol×64g/mol=16g； 【小问2详解】 氨氧燃料电池中，通入O2的极为正极，发生还原反应，通入NH3的极为负极，发生氧化反应； ①根据分析可知，电极a为负极； ②原电池中阴离子向负极移动，则OH-向电极a移动； ③电极b通入O2，得电子发生还原反应，生成OH-离子，电极反应式为：； 【小问3详解】 ①甲试管中加入适量氧化钙和水后，氧化钙与水反应是放热反应，可观察到U型管中的现象是：液面左低右高； ②NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，B符合。 20. 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）某小组探究外界因素对的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据：______，______。 ②通过实验1、2、3，根据______（用a、b、c三者的大小关系表示）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验______（填实验序号）可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是______。 （2）某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为______。 ②0~2min内X的平均反应速率为______。 ③5min后Z的生成速率______（填“大于”、“小于”或“等于”）5min时Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为______。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成Z的速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 10.00 ②. 15.00 ③. ④. 3、4 ⑤. 是该反应的催化剂(或反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响) （2） ①. ②. ③. 等于 ④. ⑤. 减小 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响，1、2、3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，3、4探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 ①比较实验数据，实验1、2、3是研究Na2S2O3溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则V1=10.00，V2=15.00； ②相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a； ③比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； ④随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率； 【小问2详解】 ①由图可知，Z为生成物，X、Y为反应物，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，可得出反应的方程式为：； ②0~2min内X的平均反应速率为； ③5min时各反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正逆反应速率不再变化，5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率； ④恒温恒容下，反应前后压强之比等于物质的量之比，； ⑤其他条件不变时，增大容器容积，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小。生成Z的速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年级中段教学检查 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共20小题，共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用铅笔准确填涂考号。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A.石磨 B.铜犁铧 C.木质纺车 D.竹耙 A. A B. B C. C D. D 2. 我国战略高技术领域迎来新跨越。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”所用的柔性太阳能板主要材质是高纯度二氧化硅 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于硅酸盐材料 C. “天问一号”隔热材料纳米气凝胶中的属于两性氧化物 D. “地壳一号”在万米深处钻出石油和天然气均属于化石能源 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 天然生产的强韧蚕丝纤维中添加的碳纳米管属于碳的单质 B. 雷雨发庄稼过程中的气体溶于水生成是氮的固定 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 铵盐易分解，因此铵态氮肥需储存在阴凉处 4. 下列做法目的不是为了调控反应速率的是 A. 食品包装袋中放除氧剂 B. 汽车排气管上安装“催化转化器” C. 空运水果时放入冰袋 D. 燃煤时加入生石灰 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 6. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 7. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．红色喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 是硫酸工业的核心反应之一。下列可判断反应达到平衡状态的是 A. B. 气体总物质的量不再变化 C. 消耗同时生成 D. 恒容密闭容器中，气体密度不再变化 9. 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，下列说法不正确的是 A. Li在负极失去电子 B. 在正极发生还原反应 C. 由正极移向负极 D. 化学能转化成电能 10. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. Fe与过量稀硝酸： B. 溶液中滴加过量NaOH溶液： C. 通入少量氨水中： D 通入酸性溶液： 11. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A. 向亚铁盐a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 B. 工业上通过e→c→d→b来制备 C. c、d均为酸性氧化物 D. f遇到b时，能产生白烟 12. 将一支充满试管倒扣入下列溶液中，现象正确且能得出相应结论的是 选项 溶液 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 与水反应生成酸 B 溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 C 酚酞和NaOH混合溶液 溶液红色变浅 有漂白性 D 氯化钡溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有的原子数为 B. 中共价键的数目为 C. 强光照射下，与足量生成的数目为 D. 和充分反应后分子总数为 14. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 下列说法不正确的是 A. 15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1 B. 实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大 C. 实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解 D. 实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A ；中滴加盐酸产生气体 Cl的非金属性比S强 B 和的熔沸点不同 和是同系物 C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和S的反应是放热反应 D 硫代硫酸钠中滴加硫酸溶液产生无色气体 硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 16. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是 A. 装置甲中的固体也可以是NaOH或CaO B. 装置乙的目的是干燥甲中产生的气体 C. 理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为时可以完全被吸收生成 D. 装置丁可以起到防倒吸作用 第二部分 非选择题（共56分） 17. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 溶液 饱和溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象Ⅰ：______。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是______。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是______。（用离子反应方程式表示） b．试剂A为______，白色沉淀A是______。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提出两种假设：ⅰ吸附；ⅱ。铝的碱式盐。设计对比实验，证实了假设ⅱ成立。 步骤一： 步骤二： ①步骤一滴加NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有______。 ②试剂B为______。 ③假设ⅱ成立的判断依据是______。 18. 实验室模拟以镍矿渣为原料制备氯化镍的实验可分三步完成： （1）镍矿渣（主要含NiS、CuS）制取溶液的过程如下： ①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当升温还有______。 ②“氧化”时，NiS发生反应的离子方程式为______。 ③“除铜”时，加入的试剂a最好选用______（填化学式）。 （2）制备固体 将所得的溶液与溶液混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 ①写出溶液与溶液混合反应的离子方程式______。 ②证明沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。 （3）制备晶体 在（2）中制得的固体中混有少量（，由制备的实验方案如下图： 已知：ⅰ.和形成氢氧化物的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 4.8 7.7 完全沉淀的pH 6.2 9.3 ⅱ.从溶液中获取须控制。 ①系列操作为取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围为______，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中______，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）某同学设计如图的原电池。 ①正极实验现象为______。 ②负极的电极反应式为______。 ③当导线中有个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。 （2）潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是______。（填“正极”或“负极”） ②电解质溶液中离子向电极______移动（填“a”或“b”）。 ③电极b的电极反应式为______。 （3）某实验小组设计了下图所示2组实验，探究化学能与热能的转化。 ①实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是______。 ②实验b中反应的能量变化可用下图中的______（填序号A或B）表示。 20. 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）某小组探究外界因素对的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据：______，______。 ②通过实验1、2、3，根据______（用a、b、c三者的大小关系表示）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验______（填实验序号）可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是______。 （2）某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①由图中数据分析可知，该反应的化学方程式为______。 ②0~2min内X的平均反应速率为______。 ③5min后Z的生成速率______（填“大于”、“小于”或“等于”）5min时Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为______。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成Z的速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$