专题14 物质的分离提纯—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题14 物质的分离提纯 一、离子的检验与判断 1． 几种常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 澄清石灰水 稀盐酸 BaCl2溶液 CO 白色沉淀 无色无味气体 变浑浊 2． 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，钠：焰色呈黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等，产生焰色是原子内电子跃迁所致，因此无新物质生成，是物理变化。 二、无机推断题的解题思路 1． 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 推断题→结论―→检验 2． 抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)。 有色固体：S、Na2O2、AgBr(浅黄色)；Cu、Cu2O、Fe2O3(红色)；Fe(OH)3(红褐色)；Cu(OH)2(蓝色)；C、CuO、Fe3O4、MnO2(黑色)；AgI(黄色)；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaCO3(白色)。有色晶体：CuSO4·5H2O(蓝色)、FeSO4·7H2O(浅绿色)。 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等。 ②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞；常温下为液体的化合物只有水和双氧水。 ③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S。④密度类：密度最小的气体为H2。 (2)牢记下列特征反应现象 ①焰色反应：黄色的为钠元素，紫色的为钾元素(透过蓝色钴玻璃)。 ②使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体是H2S。③在空气中能由无色变成红棕色的气体是NO。 ④使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色的是SO2。⑤使淀粉变蓝的是I2。 ⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2。⑦滴入SCN－溶液出现血红色或加入苯酚显紫色的是Fe3＋。⑧使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。⑨燃烧中火焰为苍白色的是H2在Cl2中燃烧。 3． 锁定范围、逐步包抄 有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，再通过猜测、验证，进而解决问题。 (1)既能与酸又能与碱反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。 (2)能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。 (3)高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应。 (4)常见的气体单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有气体等。 (5)白色胶状沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4。 (6)有刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。 (7)有刺激性气味的液体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。 (8)两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为能发生剧烈的双水解或Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液混合。 (9)两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。 (10)可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。(11)非金属单质中只有F2能从H2O中置换出O2。 (12)两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：NH3＋HCl===NH4Cl。 (13)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 (14)A物质放到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。 一、单选题 1．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述正确的是 A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗 B．采用蒸馏的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl固体 C．在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D．用加热NH4Cl分解的方法制取氨气 【答案】A 【详解】A．过滤是用于分离固液混合物的操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）和普通漏斗（过滤），A正确； B．从NaCl溶液中获取NaCl固体，应采用蒸发结晶的方法，蒸发掉溶剂水，使溶质NaCl结晶析出；蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法，B错误； C．容量瓶是用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解NaCl，NaCl应在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中定容，C错误； D．加热NH4Cl分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时，氨气和氯化氢又会重新化合生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl分解的方法制取氨气，实验室一般用加热氢氧化钙和NH4Cl固体混合物的方法制取氨气，D错误； 故选A。 2．分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液； 【详解】A．除去Mg2+，使之转化成沉淀，不引入无关离子，则可加入NaOH溶液，A正确； B．保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确； C．除去Ca2+用饱和Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，碳酸钠溶液不仅可以除掉钙离子还可以除掉多余的钡离子，故应先除，再除Ca2+，C错误； D．分离提纯粗盐，先将粗盐溶解，加入除杂试剂，使之转化成沉淀，过滤除去，加盐酸调pH，最后蒸发，D正确；故选C。 3．欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 【答案】C 【详解】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。 4．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。 5．下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量 水 干燥 B 中混有少量 酸性溶液 干燥 C 溶液混有少量 铁粉 过滤 D 溶液混有少量 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与水反应生产：，可除去杂质，A正确； B．把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾的强氧化性去除少量的SO2：，B正确； C．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，C正确； D．铜与反应后生成了新的杂质FeCl2，过滤后无法达到除杂目的，D错误；故选D。 6．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．流程I中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三种基本反应类型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁 【答案】C 【分析】粗盐水中主要含有氯化钙和硫酸镁等杂质，加入过量溶液除去硫酸镁，溶液除去氯化钙，适量稀盐酸中和与，母液中的杂质主要CaCl2，MgCl2等，加入石灰乳与MgCl2生成氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁，氯化镁电解后生成单质镁，据此分析解题。 【详解】A．粗盐水中主要含有氯化钙和硫酸镁等杂质，加入过量溶液除去硫酸镁，溶液除去氯化钙，适量稀盐酸中和与，A正确； B．二氧化碳溶于水后为酸性溶液，流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，B正确； C．上述流程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是分解反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，没有置换反应和化合反应，C错误； D．通过分析可知，流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁，D正确；故选：C。 7．除去下列物质中的少量杂质(括号里为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内物质为杂质) 选用试剂 操作方法 A 适量稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 过量 点燃 C 稀盐酸() 适量 溶液过滤 D NaCl溶液() 适量溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A．和Fe2O3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误； B．除去中的不能用过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故B错误； C．H2SO4能与适量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，能除去杂质，故C正确； D．能与适量溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；故选CD。 8．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确；故选D。 9．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知：为原子团。 下列说法错误的是 A．操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性 B．(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+ C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑ D．由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]粉碎后，加入H2SO4、H2O2，LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4，Co由+3价降为+2价，则H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CoC2O4固体和Li2SO4溶液；将CoC2O4固体在空气中焙烧，制得Co2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。 【详解】A．操作1→操作2的过程中，Co由+3价降为+2价，则LiCoO2作氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确； B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2+，B正确； C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，Co由+2价升高到+3价，则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2↑，C错误； D．操作5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；故选C。 10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确； B．图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发在冷凝后达到沸点不同的物质的分离，故B正确； C．图中操作是配制溶液过程中溶质溶解冷却后溶液的转移，该方法不能用于物质的分离，故C错误； D．图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确；故本题选C． 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体 【答案】C 【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，A正确； B．饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时又可以吸收氯化氢，B正确； C．实验室制氯气用到的是二氧化锰和浓盐酸加热，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选C。 12．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．过程④与⑤的目的是为了提纯Br2 【答案】D 【分析】除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)过程中，碳酸钠要除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡之后，得到精盐溶液电解得到氢氧化钠、氯气、氢气；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁，氢氧化镁加入盐酸处理得到氯化镁晶体，可以制取无水氯化镁；母液中溴化钠加入氯气得到溴单质，使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到提纯的溴单质； 【详解】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，过量的氯化钡溶液不能用稀盐酸除去，所以会产生杂质，故A错误； B．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误； C．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误； D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；故选D。 13．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤液I主要成分为 B．步骤②中，试剂为适当过量的稀 C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D．步骤④，可能涉及的反应： 【答案】D 【分析】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSO4，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。 【详解】A．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，A正确； B．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，B正确； C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确； D．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，D错误； 14．下列实验方法或操作合理的是 A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 【答案】A 【详解】A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水，A正确； B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，该反应是放热反应，反应继续发生，B错误； C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，不能直接放到实验桌上，应放在石棉网上，以免烫坏实验桌，C错误； D．铜丝在酒精灯外焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红，D错误； 故选A。 15．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 【答案】D 【详解】A．NO2可与水反应，不能用排水法收集，A不能达到实验目的； B．Br2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离，B不能实现实验目的； C．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿，C不能实现实验目的； D．根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，D能实现实验目的；答案选D。 16．下列实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出 D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液制备胶体 【答案】C 【详解】A．蒸馏实验中温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，A错误； B．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．分液时为了避免污染，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确； D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液会得到沉淀，D错误；故选C。 17．下列提纯方法能达到目的的是 选项 目的 提纯方法 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入稀硫酸 B 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO C 除去乙酸中的乙醇 加入少量金属钠 D 除去MnO2中的KClO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质应该加入盐酸，加入稀硫酸引入硫酸根离子，A错误； B．灼热的CuO和CO反应，和CO2不反应，不能除去CO中的CO2，B错误； C．金属钠和乙酸、乙醇均反应，C错误； D．MnO2难溶于水，KClO3易溶于水，除去MnO2中的KClO3可以采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，D正确；答案为：D。 18．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；答案为：A 19．对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 【答案】C 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色，故B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不能继续反应的缘故，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取剂，所以向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。 二、填空题 20．海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程： 请回答下列问题： (1)从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是 (填“过滤”或“蒸发”)。 (2)Na是非常活泼的金属，工业上常用 (填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。 (3)目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 (4)侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是：。一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中，加入2 mol N2和6 mol H2，在10 min末测得NH3的物质的量是1 mol。 ①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)； ②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 (填“增大"或“减小”)。 【答案】(1)蒸发(2)电解法(3)碱(4) 0.1 增大 【分析】海水中主要含有NaCl，此外还含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，将一定量海水蒸发、浓缩、结晶获得粗盐，将制取得到的粗盐溶于适量的蒸馏水，先后加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可以使杂质Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；使杂质变为BaSO4沉淀；使杂质Ca2+、Ba2+变为CaCO3、BaCO3沉淀，通过过滤除去沉淀；然后向滤液中滴加HCl，直至不再产生气体为止，除去了杂质OH-、，然后蒸发结晶，就获得纯净NaCl晶体，再通过电解熔融NaCl，就可以获得Na、Cl2。 【详解】（1）NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，因此从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是采用蒸发结晶的方法； （2）Na是非常活泼的金属，金属Na是金属性很强，用一般的还原剂不能将Na从化合物中还原出来，在工业上一般采用电解熔融NaCl的方法获得金属钠，同时反应产生Cl2； （3）纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显碱性； （4）①在容积为1 L的密闭容器中，加入2 mol N2和6 mol H2，发生反应：，在10 min末测得NH3的物质的量是1 mol，则用NH3的浓度变化表示的平均化学反应速率v(NH3)=； ②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。 21．海洋约占地球表面积的71%，其中除含、外，还含有、、等多种离子，海水资源具有十分巨大的开发潜力。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。据图回答问题： (1)实验室中蒸发结晶所用到的主要仪器除了蒸发皿、玻璃棒外，还有用于加热的 。 (2)电解饱和食盐水得到的、、均是重要的化工原料，可由上述三种物质制备的产品有 。 A．盐酸    B．“84”消毒液(主要成分)    C．硫酸 (3)通入含有的母液中生成，该反应的离子方程式为 。 (4)吸收塔中发生反应的化学方程式为：，在该反应中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)利用上述原理每制得，理论上需要消耗 。 【答案】(1)酒精灯(2)AB(3)(4)还原剂(5)2 【分析】海水经过蒸发结晶得到粗盐，粗盐经过提纯，制得精制饱和食盐水，电解饱和食盐水得到、、；在蒸发结晶后的母液中通入氯气，发生反应，吹出塔中用热空气将溴蒸气吹出，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收溴蒸气，反应生成HBr，在蒸馏塔中再次通入氯气，发生反应，蒸馏得到溴蒸气，冷凝得到液溴。 【详解】（1）实验室中蒸发结晶所用到的主要仪器除了蒸发皿、玻璃棒外，还有用于加热的酒精灯。 （2）A．、反应生成HCl，溶于水制得盐酸； B．、溶液反应制得“84”消毒液(主要成分)； C．三种物质不能制得硫酸；故选AB。 （3）通入含有的母液中生成，该反应的离子方程式为。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：，在该反应中，S的化合价升高，故做还原剂。 （5）在整个过程中，通入含有的母液中生成1mol，发生反应，该过程消耗1mol，蒸馏塔中通入，再次发生反应，又消耗1mol，故利用上述原理每制得，理论上需要消耗2。 22．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，则起到的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)； (3)在萃取时，可选用的萃取剂为 (填“酒精”或“四氯化碳”)； (4)将和充入的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5min后测得的物质的量为。 ①用表示该反应的化学反应速率是 ； ②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)过滤(2)氧化剂(3)四氯化碳(4) 0.12 增大 【分析】海带灰浸泡溶解得到悬浊液，将悬浊液过滤得到含碘离子的溶液和滤渣，向溶液A中通入足量氯气，将碘离子氧化为单质碘，用有机溶剂萃取分液得到含单质碘的有机溶剂。 【详解】（1）操作a是溶液A与难溶物分离，其操作a的名称是过滤；故答案为：过滤。 （2）溶液A中通入足量的目的是将氧化为I2，碘离子被氧化，因此起到的作用是氧化剂；故答案为：氧化剂。 （3）酒精易溶于水，四氯化碳难溶于水，单质碘易溶于四氯化碳，在萃取时，可选用的萃取剂为四氯化碳；故答案为：四氯化碳。 （4）①5min后测得的物质的量为，用表示该反应这段时间内的化学反应速率是；故答案为：0.12。 ②当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，该反应速率将增大；故答案为：增大。 23．为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。 供选择的化学试剂或实验方法：A．饱和溶液    B．蒸发结晶    C．的溶液    D．加热    E．NaOH溶液 序号 实验目的 试剂或方法 (1) 鉴别甲烷和乙烯气体 (2) 提取氯化钠溶液中的NaCl (3) 鉴别白色沉淀和 (4) 除去乙酸乙酯中的乙酸 (5) 除去固体中的 【答案】 C B E A D 【详解】(1)乙烯能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能，故用C鉴别甲烷和乙烯气体； (2)提取氯化钠溶液中的NaCl采用蒸发结晶的方法，故选B； (3)Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，故选E； (4)乙酸能和饱和Na2CO3溶液反应生成溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故选A； (5)碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，故采用加热的方法除去固体中的，故选D。 24．选择完成下列实验的装置。 (1)用和制取，用 (填序号，下同)。 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用 。 (3)除去粗盐水中的泥沙，用 。 【答案】(1)③(2)①(3)② 【详解】（1）制取氨气用和，和是两种固体加热制取，氨气比空气轻用向下排空气法，固体固体加热制取气体的装置选择③装置； （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气属于固液加热制取气体，选择装置①； （3）除去粗盐中的泥沙用过滤装置，选择②。 25．单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： (1)步骤③的实验操作名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是 (填“氯水”或“稀盐酸”)； (3)I-被氧化为I2的离子方程式为 ； (4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为 ； ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)过滤(2)氯水(3)(4) 增大 【分析】海带灼烧得到海带灰，浸泡后，I－进入溶液中，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液，加入氧化剂将I－氧化成I2，加入苯萃取，得到I2的苯溶液，最终得到碘单质。 【详解】（1）步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤； （2）加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水； （3）碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：； （4）①用N2表示该反应的速率为； ②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。 26．对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 (1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式： 。 (2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式： 。 (4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是 。 A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气 (5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为 。 【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)玻璃棒(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2(4)D(5)6.02×1023或NA 【详解】（1）FeCl2溶液通入过量氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （2）过滤需要使用玻璃棒。 （3）溶液A为氯化铁，能和铁反应生成氯化亚铁，溶液B为氯化亚铁，与铁不反应，故反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2； （4）在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是A. 铁和S反应生成硫化亚铁；B.铁和H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁有+2价和+3价； C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁为+2价；D. 铁和氯气反应生成氯化铁，铁为+3价。故选D。 （5）1molFeCl3与Cu完全反应，生成氯化亚铁和氯化铜，铁元素降低1价，故转移电子数约为NA。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 物质的分离提纯 一、离子的检验与判断 1． 几种常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 澄清石灰水 稀盐酸 BaCl2溶液 CO 白色沉淀 无色无味气体 变浑浊 2． 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，钠：焰色呈黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等，产生焰色是原子内电子跃迁所致，因此无新物质生成，是物理变化。 二、无机推断题的解题思路 1． 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 推断题→结论―→检验 2． 抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)。 有色固体：S、Na2O2、AgBr(浅黄色)；Cu、Cu2O、Fe2O3(红色)；Fe(OH)3(红褐色)；Cu(OH)2(蓝色)；C、CuO、Fe3O4、MnO2(黑色)；AgI(黄色)；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaCO3(白色)。有色晶体：CuSO4·5H2O(蓝色)、FeSO4·7H2O(浅绿色)。 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等。 ②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞；常温下为液体的化合物只有水和双氧水。 ③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S。④密度类：密度最小的气体为H2。 (2)牢记下列特征反应现象 ①焰色反应：黄色的为钠元素，紫色的为钾元素(透过蓝色钴玻璃)。 ②使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体是H2S。③在空气中能由无色变成红棕色的气体是NO。 ④使品红溶液褪色，加热后又恢复颜色的是SO2。⑤使淀粉变蓝的是I2。 ⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2。⑦滴入SCN－溶液出现血红色或加入苯酚显紫色的是Fe3＋。⑧使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3。⑨燃烧中火焰为苍白色的是H2在Cl2中燃烧。 3． 锁定范围、逐步包抄 有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，再通过猜测、验证，进而解决问题。 (1)既能与酸又能与碱反应的有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。 (2)能与碱反应生成气体的物质有：Si、Al、铵盐。 (3)高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、碳与水蒸气的反应。 (4)常见的气体单质有：H2、N2、O2、F2、Cl2以及稀有气体等。 (5)白色胶状沉淀有：Al(OH)3、H4SiO4。 (6)有刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。 (7)有刺激性气味的液体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。 (8)两种溶液混合产生气体和沉淀的一般为能发生剧烈的双水解或Ba(OH)2与(NH4)2SO4溶液混合。 (9)两种元素形成A2B和A2B2型化合物一般为Na和O或H和O。 (10)可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。(11)非金属单质中只有F2能从H2O中置换出O2。 (12)两种气体相遇产生白烟(或白色固体)：NH3＋HCl===NH4Cl。 (13)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。 (14)A物质放到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。 一、单选题 1．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于实验的叙述正确的是 A．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和普通漏斗 B．采用蒸馏的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl固体 C．在容量瓶中溶解NaCl并定容，配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D．用加热NH4Cl分解的方法制取氨气 2．分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A．使用NaOH溶液除去Mg2+ B．每次所加的除杂试剂都应略微过量 C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 3．欲除去固体中的杂质，可采取的方法是 A．加水溶解后过滤 B．先加足量盐酸后过滤 C．将固体加热 D．配成溶液后通入足量气体 4．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 5．下列物质除杂过程中，选用的试剂和后续操作不能达到目的的是 选项 物质 试剂 后续操作 A NO中混有少量 水 干燥 B 中混有少量 酸性溶液 干燥 C 溶液混有少量 铁粉 过滤 D 溶液混有少量 铜粉 过滤 A．A B．B C．C D．D 6．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．流程I中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三种基本反应类型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁 7．除去下列物质中的少量杂质(括号里为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内物质为杂质) 选用试剂 操作方法 A 适量稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 过量 点燃 C 稀盐酸() 适量 溶液过滤 D NaCl溶液() 适量溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 9．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知：为原子团。 下列说法错误的是 A．操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性 B．(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+ C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O42Co2O3+6CO↑+2CO2↑ D．由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小 10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体 12．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．过程④与⑤的目的是为了提纯Br2 13．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤液I主要成分为 B．步骤②中，试剂为适当过量的稀 C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D．步骤④，可能涉及的反应： 14．下列实验方法或操作合理的是 A．定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水 B．铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止 C．去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上 D．铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红 15．下列实验装置能够达到实验目的的是 A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 16．下列实验操作正确的是 A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出 D．将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液制备胶体 17．下列提纯方法能达到目的的是 选项 目的 提纯方法 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入稀硫酸 B 除去CO中的CO2 通过灼热的CuO C 除去乙酸中的乙醇 加入少量金属钠 D 除去MnO2中的KClO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 18．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 19．对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 二、填空题 20．海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程： 请回答下列问题： (1)从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是 (填“过滤”或“蒸发”)。 (2)Na是非常活泼的金属，工业上常用 (填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。 (3)目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 (4)侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是：。一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中，加入2 mol N2和6 mol H2，在10 min末测得NH3的物质的量是1 mol。 ①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)； ②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 (填“增大"或“减小”)。 21．海洋约占地球表面积的71%，其中除含、外，还含有、、等多种离子，海水资源具有十分巨大的开发潜力。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。据图回答问题： (1)实验室中蒸发结晶所用到的主要仪器除了蒸发皿、玻璃棒外，还有用于加热的 。 (2)电解饱和食盐水得到的、、均是重要的化工原料，可由上述三种物质制备的产品有 。 A．盐酸    B．“84”消毒液(主要成分)    C．硫酸 (3)通入含有的母液中生成，该反应的离子方程式为 。 (4)吸收塔中发生反应的化学方程式为：，在该反应中做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)利用上述原理每制得，理论上需要消耗 。 22．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，则起到的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)； (3)在萃取时，可选用的萃取剂为 (填“酒精”或“四氯化碳”)； (4)将和充入的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5min后测得的物质的量为。 ①用表示该反应的化学反应速率是 ； ②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 23．为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。 供选择的化学试剂或实验方法：A．饱和溶液    B．蒸发结晶    C．的溶液    D．加热    E．NaOH溶液 序号 实验目的 试剂或方法 (1) 鉴别甲烷和乙烯气体 (2) 提取氯化钠溶液中的NaCl (3) 鉴别白色沉淀和 (4) 除去乙酸乙酯中的乙酸 (5) 除去固体中的 24．选择完成下列实验的装置。 (1)用和制取，用 (填序号，下同)。 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用 。 (3)除去粗盐水中的泥沙，用 。 25．单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： (1)步骤③的实验操作名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是 (填“氯水”或“稀盐酸”)； (3)I-被氧化为I2的离子方程式为 ； (4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为 ； ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 26．对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。 (1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式： 。 (2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式： 。 (4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是 。 A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气 (5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$