专题10化学实验分析与评价—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题10 化学实验分析与评价 一、实验分析与评价易错点 1．实验原理易错点总结 （1）制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 （2）不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 （3）Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 （4）收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 （5）甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 （6）注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 2．实验装置易错点总结 （1）温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 （2）坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 （3）洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 （4）收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 （5）长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 3．实验操作易错点总结 （1）过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。 （2）检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。 （3）PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。 （4）不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。 （5）NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。 （6）未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。 4．实验条件易错总结 （1）淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。 （2）Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO-(HClO) 、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I2、SO42-。 （3）Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。 二、实验分析与评价考点错点举例 实验操作及现象 结论 正误 解释 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 制备Fe(OH)3胶体0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有胶体生成 × 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 一、单选题 1．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 2．由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊 该气体一定含有CO2 B 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液一定不含Fe2+ C 向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体；再滴入几滴水；用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠固体；温度降低的是碳酸氢钠固体 B 检验淀粉水解是否完全 将适量淀粉与稀硫酸加热，充分反应，冷却后加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加热；观察现象 有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解完全 C 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有Fe2+ 取少量所得固体溶于稀硫酸；再加入少量酸性KMnO4溶液；紫色褪去 铁与水蒸气反应后的固体产物中含有Fe2+ D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是 A．实验1可推测NaHCO3不稳定 B．实验2可推测SO2具有漂白性 C．实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体 D．实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 7．下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO B 二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性C>Si C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案设计正确的是 编号 目的 方案设计 A 检验固体试样中有 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在 B 探究S与Cl的金属性强弱 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的多少 D 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 10．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是 A．测量溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．检验装置气密性 D．快速制氨气 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验目的能够实现的是 A B C D 制取SO2 收集SO2 验证SO2在水中的溶解性 探究SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中加入少量氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性： D 向某酸雨样品中加入溶液 有白色沉淀生成 酸雨样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氨水能使酚酞溶液变红 氨气能电离产生OH－ B 湿润的红色布条遇氯气褪色 Cl2具有漂白性 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 14．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（        ） 选项 实验操作及现象 解释或结论 A． 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2 B． 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热 镁条与稀盐酸的反应是放热反应 C． 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 D． 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- A．A B．B C．C D．D 15．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 该反应是放热反应 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红 NaHCO3溶液显碱性 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 16．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落 包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝 B 将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色 氯气具有氧化性 C 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 D 将Ba(OH) 2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 17．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B．用图2装置实验室制取氨气 C．用图3装置蒸发饱和食盐水 D．用图4装置制取、收集氢气 18．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．检验土豆中含有淀粉 C．除去中的并干燥 D．蒸干饱和溶液制备晶体 A．A B．B C．C D．D 19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成 B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察到溶液变血红色 Fe2+具有还原性 B 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色 溶液X中一定不存在 C 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＜I-＜Cl- D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 21．下列有关实验操作或现象描述正确的是（    ） A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热图2中溶液，溶液变为红色 C．图3装置可除去Cl2中少量HClD．用图4装置制取蒸馏水 22．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　） A．锌和盐酸生成氢气 B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 23．根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B C D 装置             现象 烧杯中的水被吸入导管 左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色 产生红棕色气体 锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊 结论 HCl气体极易溶于水 氧化性：Cl2>Br2>I2 浓硝酸具有挥发性 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 24．下列关于实验方案的评价，正确的是 选项 实验方案 评价 A 用向上排空气法收集CH4 可行 B 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+ 可行 C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO 可行 D 用品红溶液鉴别CO2和SO2 不可行 A．A B．B C．C D．D 25．下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．分离水和乙醇  B．除去 Cl2中的 HCl   C．实验室制氨气  D．排水法收集 NO    26．下列实验目的与装置或仪器不一致的是   A．粗盐提纯，选①和② B．实验室制取蒸馏水，选④ C．用CC14提取碘水中的碘，选③ D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选① 二、填空题 27．“鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na2CO3·3H2O2，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H2O2溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。 [查阅资料] i.Na2SO4 溶液显中性。 ii.pH＜7时， pH越小，溶液的酸性越强； pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 [进行实验] 向3个均盛有80 mL 4% H2O2溶液的烧杯中，依次加入20 mL的稀硫酸、Na2SO4 溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。 实验编号 ① ② ③ 加入的试剂 稀硫酸 Na2SO4溶液 NaOH溶液 pH 0.44 5.97 11.74 溶解氧含量/ (mg·L-1) 5.9 6.5 13.1 [分析解释] (1)H2O2发生分解反应的产物是 。 (2)由实验②可知，H2O2 溶液显 ( 填字母)。 a．酸性          b．碱性 (3)综合上述实验数据，可以得出的结论是 。 [应用实践] (4)结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有 。 28．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 。 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ； ②试管a中盛放的试剂是 ； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是 ； (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案： 三、解答题 29．某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到 ，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为 。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2. 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是 (填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为 。 (4)综合以上实验，与溶液反应时，的作用有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 化学实验分析与评价 一、实验分析与评价易错点 1．实验原理易错点总结 （1）制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。 （2）不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。 （3）Cl2和饱和NaCl溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH溶液可完成喷泉实验 （4）收集乙酸乙酯不可用NaOH溶液, 乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，可用饱和的Na2CO3溶液收集。 （5）甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl等无机盐溶液使之沉淀是盐析。 （6）注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl溶液，实验室制法是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是NH4Cl与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产要考虑产率与成本）。 2．实验装置易错点总结 （1）温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。 （2）坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。 （3）洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。 （4）收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。 （5）长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。 3．实验操作易错点总结 （1）过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。 （2）检验Fe2+应先加KSCN无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。 （3）PH试纸测定PH值不可用水润湿，若湿润的PH试纸测酸则PH值偏大，测碱则偏小。 （4）不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。 （5）NaOH等易潮解、变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠倒。 （6）未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其它反应的产物检验产生干扰。 4．实验条件易错总结 （1）淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液加热。 （2）Fe(NO3)2溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3-(H+)、ClO-、MnO4-、Cl2、H2O2等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO32-、SO2等，在NO3-(H+)、酸性KMnO4、ClO-(HClO) 、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I2、SO42-。 （3）Cu与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2则无需加热。 二、实验分析与评价考点错点举例 实验操作及现象 结论 正误 解释 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ × NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 × 未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH × NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 × 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 × O3、Cl2也能使品红溶液褪色 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO × 若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 × 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ √ Fe2＋的检验方法正确 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 √ 氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 × 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 × H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色 SO2有漂白性 × SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 × 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 分离乙酸和乙酸乙酯 用分液法 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离 制备Fe(OH)3胶体0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合 有胶体生成 × 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析 一、单选题 1．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意； B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意； C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意； D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意；故选A。 2．由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊 该气体一定含有CO2 B 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液一定不含Fe2+ C 向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，因此该气体不一定含有CO2，A错误； B．向某溶液中滴入KSCN，溶液显红色，表明反应生成Fe(SCN)3，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有Fe2+，B错误； C．向某溶液中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，所以溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．钠的焰色试验为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，D正确；故选D。 3．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体；再滴入几滴水；用温度计测定温度变化 温度升高的是碳酸钠固体；温度降低的是碳酸氢钠固体 B 检验淀粉水解是否完全 将适量淀粉与稀硫酸加热，充分反应，冷却后加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加热；观察现象 有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解完全 C 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有Fe2+ 取少量所得固体溶于稀硫酸；再加入少量酸性KMnO4溶液；紫色褪去 铁与水蒸气反应后的固体产物中含有Fe2+ D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，A正确； B．有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解，但是不确定水解完全，B错误； C．若铁过量，过量的铁粉能将铁离子转化为亚铁离子，故不能说明固体产物中含有Fe2+，C错误； D．溶液中若含有银离子、亚硫酸根离子等也会出现相同的现象，D错误；故选A。 4．下列说法不正确的是 A．实验1可推测NaHCO3不稳定 B．实验2可推测SO2具有漂白性 C．实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体 D．实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 【答案】C 【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可推测NaHCO3不稳定，故A正确； B．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫使得品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故B正确； C．生成乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，则油层在上面，故C错误； D．氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，采用向下排空气法收集，试管口棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气纯度较高，故D正确；故选C。 5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误； B．混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的氯气中混有水蒸气，则题给装置无法达到除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气的实验目的，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以不能用水吸收氯气，则题给装置无法达到吸收多余氯气，防止污染空气的实验目的，故C错误； D．二氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水，则题给装置能达到分离出二氧化锰固体的实验目的，故D正确； 故选D。 6．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 【答案】B 【详解】A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，由于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水潮解且会吸收CO2而变质，一段时间后，右瓶质量增大，天平指针会向右偏转，故A错误； B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，氨水易挥发氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶中的溶液会变红，故B正确； C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓盐酸，氨水、盐酸都易挥发，氨气挥发速度大于氯化氢，一段时间后，导管中靠近盐酸的一侧会产生大量白烟，故C错误； D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，硫酸不挥发，一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误；故选B。 7．下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO B 二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性C>Si C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 将1 mol·L 溶液滴入1 mol·L 溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定含有，故A正确； B．二氧化碳通入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，则非金属性C>Si，故B正确； C．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，故C错误； D．将1 mol·L溶液滴入1 mol·L溶液中，放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，根据强酸制取弱酸可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故D正确；故选C。 8．下列实验方案设计正确的是 编号 目的 方案设计 A 检验固体试样中有 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在 B 探究S与Cl的金属性强弱 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的多少 D 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，生成的氨气极易溶于水，需进行加热，观察是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误； B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()，说明盐酸酸性强于，非金属性的判断依据是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故B错误； C．向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，无法比较生成气体的快慢，应比较收集生成相同体积气体所需的时间快慢或比较相同时间收集的体积多少，故C错误； D．在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，溶液褪色或变浅，则证明的还原性，故D正确。答案为：D。 9．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色 该液体一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误； B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误； C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确； D．很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如SO、S2-、乙醇等，故D错误；故选C。 10．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是 A．测量溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．检验装置气密性 D．快速制氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误； B．浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确； C．左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误； D．右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误； 故选B。 11．下列实验目的能够实现的是 A B C D 制取SO2 收集SO2 验证SO2在水中的溶解性 探究SO2的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，如图缺少加热装置，无法制取二氧化硫，A错误； B．二氧化硫密度大于空气，应右侧管短左侧管长，B错误； C．试管内看液面上升高度可验证SO2在水中的溶解性，C正确； D．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，D错误；答案选C。 12．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 缓慢通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 向溶液中加入少量氯水，再加萃取 层无色 的还原性强于 C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性： D 向某酸雨样品中加入溶液 有白色沉淀生成 酸雨样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．SO2和NaOH反应生成Na2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，A错误； B．FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，B正确； C．发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C错误； D．二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D错误；故选：B。 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 氨水能使酚酞溶液变红 氨气能电离产生OH－ B 湿润的红色布条遇氯气褪色 Cl2具有漂白性 C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 D 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气与水反应生成的NH3·H2O能电离产生OH－使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氨气自身不能电离出离子，选项A错误； B．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项B错误； C．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，选项C错误； D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，选项D正确；答案选D。 14．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（        ） 选项 实验操作及现象 解释或结论 A． 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2 B． 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热 镁条与稀盐酸的反应是放热反应 C． 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 D． 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cl2的氧化性强于I2，则Cl2与KI发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，A正确； B．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，B正确； C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，C错误； D．加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，D正确；故合理选项是C。 15．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（    ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 该反应是放热反应 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变红 NaHCO3溶液显碱性 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.钠的熔点较低，反应放出的热量就足以让其熔化为小球，A项正确； B.若该溶液中无而只有，也能得出一样的现象，B项错误； C.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，因水解而显碱性，C项正确； D.与反应的现象就是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，D项正确；答案选B。 16．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化的铝不滴落 包在铝箔外面的氧化铝熔点高于铝 B 将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,布条褪色 氯气具有氧化性 C 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 D 将Ba(OH) 2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释对应，选项A正确； B、将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色，结论解释不对应，选项B错误； C、浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，结论解释对应，选项C正确； D、将Ba(OH) 2·8H2O和NH2Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，说明Ba(H)·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，结论解释对应，选项D正确。答案选B。 17．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸 B．用图2装置实验室制取氨气 C．用图3装置蒸发饱和食盐水 D．用图4装置制取、收集氢气 【答案】B 【详解】A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，选项A错误； B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时放热，因此可以用浓氨水和氧化钙混合制取少量氨气，选项B正确； C．蒸发饱和食盐水时应该用蒸发皿，不能用坩埚，选项C错误； D．氢气应该用向下排气法收集，选项D错误；答案选B。 18．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．实验室制备氨气 B．检验土豆中含有淀粉 C．除去中的并干燥 D．蒸干饱和溶液制备晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制备氨气的原理为使用固体和固体加热制取，由于氨气极易溶于水及密度比空气小，所以通常采用向下排空气法收集，为了收集中避免因对流产生损失，需在收集管口塞一小点棉花，题目操作能达到实验目的，A正确； B．土豆中含有大量的淀粉，可以利用单质碘遇淀粉变蓝的性质，在土豆上滴加碘水能变蓝来检验淀粉的存在，题目操作能达到实验目的，B正确； C．实验室制取的中通常含有杂质气体和水蒸气，要得到干燥纯净的，可以将混合气体依次通过饱和食盐水除HCl气体、浓硫酸除水蒸气来得到干燥纯净的，题目操作能达到实验目的，C正确； D．蒸干饱和溶液后，固体受热易分解，因此要制得晶体，通常采用制热饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥的方式得到比较纯净的晶体，通常不采用蒸干饱和溶液的方法，题目操作不能达到实验目的，D错误；故答案为：D。 19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成 B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A正确； B．若原溶液存在或Ag+，滴加几滴溶液，也会有白色沉淀生成，B错误； C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有，C错误； D．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误；故选A。 20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察到溶液变血红色 Fe2+具有还原性 B 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色 溶液X中一定不存在 C 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＜I-＜Cl- D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，说明生成了铁离子，则说明亚铁离子变为铁离子，即亚铁离子有还原性，A正确； B．原溶液即使有铵根离子，滴加NaOH稀溶液也不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气，方案不合理，B错误； C．氯气氧化碘离子生成碘单质，说明还原性碘离子大于氯离子；碘单质氧化二氧化硫生成碘离子和硫酸根离子，则还原性二氧化硫大于碘离子，C错误； D．淀粉部分发生水解也会使得溶液变蓝色，D错误；故选A。 21．下列有关实验操作或现象描述正确的是（    ） A．实验室用图1装置制备Cl2B．加热图2中溶液，溶液变为红色 C．图3装置可除去Cl2中少量HClD．用图4装置制取蒸馏水 【答案】B 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，图1中，没有加热装置，不能制备Cl2，A不正确； B．二氧化硫的漂白具有可逆性，图2中，溶有SO2的品红溶液加热，溶液由无色变为红色，B正确； C．图3中，Cl2和HCl都能被NaOH吸收，不能达到除杂的目的，应该用饱和食盐水，C不正确； D．图4中，冷却水流向上进下出，不符合冷凝操作规则，达不到较好的冷凝效果，D不正确；故选B。 22．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　） A．锌和盐酸生成氢气 B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 【答案】A 【详解】A．生成氢气混有HCl，HCl极易溶于水，浓硫酸干燥氢气，最后向下排空气法收集氢气，故A选； B．氯酸钾分解制氧气需要使用固固加热装置，且氧气的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，故B不选； C．二氧化碳的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，故C不选； D．氯化钠和浓硫酸反应制备HCl需要固液加热装置；生成的HCl极易溶于水，不能选水除去杂质；且最后收集方法不合理，应选向上排空气法收集，故D不选； 故答案选A。 【点睛】满足此装置的条件：固体和液体起反应，反应不需加热制备气体，该气体在水中溶解度较小或难溶，气体还能被浓硫酸干燥，最后气体采用向下排空气法进行收集，说明气体的密度小于空气的密度，据此规律分析，可以快速解决问题。 23．根据下列实验现象，所得结论正确的是 序号 A B C D 装置             现象 烧杯中的水被吸入导管 左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色 产生红棕色气体 锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊 结论 HCl气体极易溶于水 氧化性：Cl2>Br2>I2 浓硝酸具有挥发性 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.HCl极容易溶于水，使导气管中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强的作用下进入导气管中，A正确； B.通入Cl2，左边棉花变橙色，是由于发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，右边棉花先变蓝色后变无色，可能是Cl2与KI反应，也可能是Br2与KI反应，B错误； C.浓硝酸遇到灼热的碎玻璃是由于在加热条件下HNO3发生分解反应产生了NO2气体，使试管内气体变为红棕色，C错误； D.由于酸性HCl>H2CO3，所以向盛有Na2CO3的锥形瓶中滴加稀盐酸，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，将反应产生的气体通入到烧杯中，液体变浑浊可能是CO2与溶液中的溶质反应，也可能是挥发的HCl与Na2SiO3反应所致，但不能根据盐酸的酸性比碳酸强，就证明元素的非金属性Cl>C，D错误；故合理选项是A。 24．下列关于实验方案的评价，正确的是 选项 实验方案 评价 A 用向上排空气法收集CH4 可行 B 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+ 可行 C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO 可行 D 用品红溶液鉴别CO2和SO2 不可行 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法收集，A错误； B、铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显红色，因此可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有铁离子，B正确； C、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的不一定是碳酸根离子，也可能是硫酸根或银离子等，C错误； D、二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，D错误； 答案选B。 25．下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．分离水和乙醇  B．除去 Cl2中的 HCl   C．实验室制氨气  D．排水法收集 NO    【答案】D 【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误； B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误； C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误； D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。 26．下列实验目的与装置或仪器不一致的是   A．粗盐提纯，选①和② B．实验室制取蒸馏水，选④ C．用CC14提取碘水中的碘，选③ D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选① 【答案】D 【详解】分析：A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。 详解：A．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选④，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，选项C正确；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选③，选项D错误；答案选D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离的操作，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的操作方法和物质的性质，难度不大。 二、填空题 27．“鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na2CO3·3H2O2，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H2O2溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。 [查阅资料] i.Na2SO4 溶液显中性。 ii.pH＜7时， pH越小，溶液的酸性越强； pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 [进行实验] 向3个均盛有80 mL 4% H2O2溶液的烧杯中，依次加入20 mL的稀硫酸、Na2SO4 溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。 实验编号 ① ② ③ 加入的试剂 稀硫酸 Na2SO4溶液 NaOH溶液 pH 0.44 5.97 11.74 溶解氧含量/ (mg·L-1) 5.9 6.5 13.1 [分析解释] (1)H2O2发生分解反应的产物是 。 (2)由实验②可知，H2O2 溶液显 ( 填字母)。 a．酸性          b．碱性 (3)综合上述实验数据，可以得出的结论是 。 [应用实践] (4)结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有 。 【答案】(1)O2、H2O(2)a (3)溶液呈碱性时H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量 (4)H2O2分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量 【解析】(1)过氧化氢分解的方程式为，故其分解产物为O2、H2O； (2)硫酸钠溶液显中性，向H2O2溶液中加入硫酸钠测pH为5.97，显酸性，则说明H2O2 溶液显酸性； (3)通过上述三个实验发现，分别向过氧化氢溶液中加入20 mL的稀硫酸、Na2SO4 溶液、NaOH溶液发现溶解氧越来越多，则答案为：溶液呈碱性时H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量； (4)“鱼浮灵”主要成分为2Na2CO3·3H2O2，其中的碳酸钠溶液显碱性，过氧化氢会分解产生氧气，故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有H2O2分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量。 28．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题： (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是 。 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 ①安装好仪器后首先应该进行的操作是 ； ②试管a中盛放的试剂是 ； ③NaHCO3受热分解的化学方程式是 ； (3)请利用下列所给试剂设计一种实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 简述实验的方案： 【答案】 溶液变红 检验装置的气密性 澄清石灰水 方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为 NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。 （2）①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。 ②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。 ③ （3）方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3；方法二：在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热的为Na2CO3。 三、解答题 29．某小组同学探究与溶液的反应。 (1)依据碘元素的化合价判断，具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到 ，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为 。 (3)针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2. 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是 (填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为 。 (4)综合以上实验，与溶液反应时，的作用有 。 【答案】(1)还原性(2) 溶液变蓝色 氧气(3) abc (4)还原剂、催化剂 【详解】（1）中碘元素为-1价，是其最低价，判断具有还原性； （2）①溶液变为黄色，碘单质溶于水呈黄色，淀粉遇碘单质显蓝色，滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，证实了上述推测； ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，结合分析，该气体为氧气； （3）①a．实验2-1中使用水代替KI溶液，结果无气泡产生，说明在没有KI的情况下，无明显分解。因此，KI的存在是分解的关键因素，a正确； b．实验2-2中使用KCl溶液代替KI溶液，结果同样无气泡产生。这说明钾离子对的分解没有促进作用，排除了的影响，b正确； c．实验1中KI溶液与反应产生气泡，而实验2-1和2-2中无KI或I⁻的情况下无气泡产生，证明I⁻能促进的分解，c正确；故选abc； ②分解生成水和氧气，化学方程式为； （4）综合以上实验，与溶液反应时，的作用有还原剂、催化剂。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$