专题08 化学键与“四同”概念辨析—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题08 化学键与“四同”概念辨析 一、:离子键和离子化合物 1．NaCl的形成过程即： 2．离子键和离子化合物 (1)仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键，如NH4Cl是由NH和Cl－通过离子键结合而成的化合物，但不含有金属元素。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 二、共价键 1．HCl的形成过程 (H和Cl两原子各提供一个电子形成共用电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成HCl) 即： 2．共价键和共价化合物 3．共价键的分类 4．共价键与离子键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 静电作用 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 5．化学反应的本质 三、电子式 1．电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 3．常见分子的电子式与空间结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2[来: H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O CH4 4、 四同概念辨析 一、单选题 1．氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A．8 B．17 C．9 D．25 【答案】C 【分析】中子数=质量数－质子数，的质量数为17，质子数为8，中子数为9。 【详解】A．的中子数为9，A错误； B．的中子数为9，B错误； C．的中子数为9，C正确； D．的中子数为9，D错误；故选C。 2．由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 【答案】D 【详解】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素； 分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体； 结构相似，组成相差一个或多个CH2的化合物互称同系物； 同种元素组成的不同单质互称同素异形体； 碳纳米管和石墨烯都是由碳元素形成的不同单质，二者互称同素异形体；答案选D。 3．2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素，该核素 A．质子数为207 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 【答案】C 【详解】A．核素，左下角数字表示质子数，所以其质子数是90 ，不是207，A错误； B．中子数=质量数−质子数 ，该核素质子数90，质量数207 ，则中子数207−90=117，不是90 ，B错误； C．在原子中，核外电子数等于质子数，该核素质子数为90 ，所以核外电子数是90 ，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。的质子数为90 ，的质子数为82 ，质子数不同，二者不互为同位素，D错误；故答案选C。 4．下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 【答案】C 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为：，A错误；     B．1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误； C．中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，D错误；故选C。 5．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为 A．293 B．176 C．117 D．59 【答案】B 【详解】核素的质量数为293，质子数为117，则中子数=质量数-质子数=293-117=176，故A、C、D错误，B正确。 6．钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 【答案】C 【详解】A．由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确； B．的中子数为90-39=51，B正确； C．的核外电子数等于质子数为39，C错误； D．的质量数为90，D正确；故选C。 7．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．只含有共价键，故A不选； B．中Na+与SO之间形成离子键，SO内部有共价键，故B选； C．只含有共价键，故C不选； D．NaCl中只有离子键，故D不选；答案选B。 8．下列物质中，只含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NaOH中既含有与OH-之间的离子键，也含有OH-中O与H之间的共价键，A不符合题意； B．Na2O中和通过离子键结合，只含有离子键，B符合题意； C．中O原子间通过共价双键结合，只含有共价键，C不符合题意； D．中H与O之间通过共价键结合，只含有共价键，D不符合题意；故选B。 9．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．中子数为18的氯原子：B．N原子的结构示意图： C．的结构式：D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，该核素表示为：，A错误； B．N是7号元素，故N原子的结构示意图为：，B正确； C．N2分子中N和N之间形成三键，故N2的结构式为：，C错误； D．是离子化合物，其电子式为：，D错误；故答案为：B。 10．下列物质互为同分异构体的是 A．CH4与C2H6 B．金刚石与石墨 C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2 【答案】D 【详解】A．是甲烷，是乙烷，它们是同系物，不是同分异构体，A不符合题意； B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，不是同分异构体，B不符合题意； C．和是碳元素的两种核素，互为同位素，它们不是同分异构体，C不符合题意； D．是正丁烷，是异丁烷，它们的分子式都是，但结构式不同，互为同分异构体，D符合题意；故选D； 11．下列各组物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．乙醇和二甲醚 D．乙烷与乙烯 【答案】C 【详解】A．金刚石和石墨都是由碳元素构成的结构和性质不同的单质，两者互为同素异形体，故A错误； B．和的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，故B错误； C．乙醇为CH3CH2OH，二甲醚为CH3OCH3，化学式均为C2H6O，两者互为同分异构体，故C正确； D．乙烷的分子式为C2H6，乙烯的分子式为C2H4，两者不互为同分异构体，故D错误；故答案为C。 12．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意； B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意；故选D。 13．核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A．核电荷数为2 B．中子数为3 C．与氕互为同位素 D．与氕是同一种原子 【答案】C 【分析】在原子符号的表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，原子核外电子数等于原子核内质子数，原子失去核外电子变为阳离子； 【详解】A．氘的核电荷数为1，A错误； B．氘的中子数为2-1=1，B错误； C．氘与氕的核内质子数都是1，质子数相同，但中子数不相同，故二者互为同位素，C正确； D．氘与氕中子数不同，不是同一种原子，D错误；故选C。 14．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 【答案】C 【分析】左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数； 【详解】A．质子数为74，A错误； B．左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误； C．左上角数字156代表质量数，C正确； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误；故选C。 15．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、 同素异形体 B 、、 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氧气和臭氧都是由氧元素形成的性质不同的单质，故为同素异形体，A符合题意； B．二氧化硫、五氧化二磷是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，B不符合题意； C．生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，C不符合题意； D．KNO3是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故答案选A。 16．下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确； B．SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确； C．某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误； D．CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确；答案选C。 17．下列物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．乙醇和乙酸 D．和 【答案】D 【详解】A．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故A不符合题意； B．和CH3CH2CH3均为烷烃，分子式相差1个CH2，二者互为同系物，故B不符合题意； C．乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故C不符合题意； D．两者分子式相同，均为C2H6O，结构式不相同，互为同分异构体，故D符合题意；故答案选D。 18．碘-131常用于医学影像，碘-131与碘-129互称为 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物 【答案】C 【详解】碘-131与碘-129质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同种核素，互称同位素；答案选C。 19．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误； C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误； 故选A。 20．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和为同一物质 C．和互为同素异形体 D．存在着同分异构现象 【答案】B 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，14C和14N质子数和中子数都不同，不互为同位素，A错误； B．同一物质是组成元素相同，原子个数也相同，H218O和H216O是同一物质，B正确； C．同素异形体为同一种元素形成的不同单质，N2和不是同素异形体，C错误； D．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，CH2Cl2是四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，D错误；故选B。 21．我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 【答案】D 【详解】的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。 22．下列说法不正确的是 A．与互为同分异构体 B．与互为同位素 C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物 【答案】D 【详解】A．尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确； B．与 为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确； C．金刚石与 C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，CH3OH与羟基数目不同，不互为同系物，D错误； 故选D。 23．下列物质互为同分异构体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【详解】A．和是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，A错误； B．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，C错误； D．和为结构相似，组成相差1个CH2原子团的同系物，D错误；答案选B。 24．提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。常见同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N等，有关说法不正确的是 A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．18F和131I的最外层电子数相同 C．14C与12C的化学性质几乎相同 D．第一电离能：I1(18O)>I1(15N)>I1(14C) 【答案】D 【详解】A．Co为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正确； B．F和I 都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确； C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确； D． 同周期元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但因第ⅤA族元素最外层p轨道电子处于半满稳定结构，故第一电离能大于第ⅥA族元素，则第一电离能I1（15N）＞I1（18O）＞I1（14C）；故D错误；故选D。 二、填空题 25．分子中化学键类型为 ；分子的空间填充模型为 。 A．        B． 【答案】 共价键 A 【详解】分子中C原子和O原子以共用电子对的方式形成共价键；图示A为分子的空间填充模型，图示B为球棍模型。 26．有①O、O、O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金刚石    ④H、H、H　⑤ 正丁烷、异丁烷。五组微粒或物质。互为同位素的是(填序号，下同) ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。 【答案】 ①④ ③ ⑤ 【详解】O、O、O是质子数相同、中子数不同的原子，H、H、H是质子数相同、中子数不同的原子，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，互为同位素的是①④；石墨、金刚石都是碳元素组成的单质，石墨、金刚石互为同素异形体；正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3、异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，正丁烷、异丁烷分子式都是C4H10、结构不同，互为同分异构体； 27．我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。 （1）N在元素周期表中的位置是 。 （2）N中，N原子之间的相互作用是 （填“离子键”或“共价键”）。 （3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因： ，得电子能力O大于N。 （4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是 （填序号）。 ① 砷元素的最低负化合价为−3价  ② 热稳定性：AsH3＞NH3  ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 【答案】 第2周期、第VA族 共价键 电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N ① ③ 【分析】（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期VA族； （2）氮元素是非金属元素，非金属元素的原子之间通过共用电子对形成共价键； （3）氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子； （4）同主族元素，最外层电子数相同，结构相似，性质相似，从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱。 【详解】（1）氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族； （2）氮元素是非金属元素，N5—离子中，氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键，故答案为：共价键； （3）氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素，故答案为：电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N； （4）①同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为−3价，则同主族的砷元素的最低负化合价也为−3价，故正确； ②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞AsH3，故错误； ③砷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，H3AsO4属于酸，故正确； ①③正确，故答案为：①③。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 化学键与“四同”概念辨析 一、:离子键和离子化合物 1．NaCl的形成过程即： 2．离子键和离子化合物 (1)仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键，如NH4Cl是由NH和Cl－通过离子键结合而成的化合物，但不含有金属元素。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 二、共价键 1．HCl的形成过程 (H和Cl两原子各提供一个电子形成共用电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成HCl) 即： 2．共价键和共价化合物 3．共价键的分类 4．共价键与离子键的比较 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 静电作用 存在举例 存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 5．化学反应的本质 三、电子式 1．电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 3．常见分子的电子式与空间结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2[来: H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O CH4 4、 四同概念辨析 一、单选题 1．氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A．8 B．17 C．9 D．25 2．由碳元素组成的石墨烯和碳纳米管在柔性电子器件领域具有广阔的应用前景。碳纳米管和石墨烯互为 A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 3．2022年，我国科学家利用重离子加速器合成了一种新核素，该核素 A．质子数为207 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．与互为同位素 4．下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 5．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为 A．293 B．176 C．117 D．59 6．钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 7．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaCl 8．下列物质中，只含有离子键的是 A． B． C． D． 9．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是 A．中子数为18的氯原子：B．N原子的结构示意图： C．的结构式：D．的电子式： 10．下列物质互为同分异构体的是 A．CH4与C2H6 B．金刚石与石墨 C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2 11．下列各组物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．乙醇和二甲醚 D．乙烷与乙烯 12．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是 A． B． C． D． 13．核聚变发电有望成为解决能源问题的重要手段之一，氘是核聚变反应的主要材料。下列有关氘的叙述正确的是 A．核电荷数为2 B．中子数为3 C．与氕互为同位素 D．与氕是同一种原子 14．我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于 (钨)的说法中，正确的是 A．质子数为82 B．中子数为74 C．质量数为156 D．与互为同位素 15．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A 、 同素异形体 B 、、 酸性氧化物 C 生石灰、火碱、熟石灰 碱 D 、乙醇、盐酸 电解质 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 17．下列物质互为同分异构体的是 A．金刚石和石墨 B．和 C．乙醇和乙酸 D．和 18．碘-131常用于医学影像，碘-131与碘-129互称为 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同位素 D．同系物 19．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．石墨烯和丙烯互为同素异形体 C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 20．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和为同一物质 C．和互为同素异形体 D．存在着同分异构现象 21．我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 22．下列说法不正确的是 A．与互为同分异构体 B．与互为同位素 C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物 23．下列物质互为同分异构体的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 24．提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。常见同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N等，有关说法不正确的是 A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．18F和131I的最外层电子数相同 C．14C与12C的化学性质几乎相同 D．第一电离能：I1(18O)>I1(15N)>I1(14C) 二、填空题 25．分子中化学键类型为 ；分子的空间填充模型为 。 A．        B． 26．有①O、O、O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金刚石    ④H、H、H　⑤ 正丁烷、异丁烷。五组微粒或物质。互为同位素的是(填序号，下同) ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 。 27．我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。 （1）N在元素周期表中的位置是 。 （2）N中，N原子之间的相互作用是 （填“离子键”或“共价键”）。 （3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因： ，得电子能力O大于N。 （4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是 （填序号）。 ① 砷元素的最低负化合价为−3价  ② 热稳定性：AsH3＞NH3  ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$