专题06 离子反应—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题06 离子反应 一、强电解质、弱电解质的电离 1．强电解质：完全电离，用＝表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 2．弱电解质：部分电离，用表示。 (1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 (2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 3．酸式盐： (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 (2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 二、　离子反应及离子方程式 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3)离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 3．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 三、　离子反应的应用 1．离子共存问题：发生复分解反应的离子不能大量共存； ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2．离子的检验与鉴别：常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 3．治理污水：如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ 【答案】A 【详解】A．澄清的石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，A正确； B．氢氧化钡溶液与稀反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，B错误； C．铁粉跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C错误； D．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；故选A。 2．钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【详解】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确；答案选D。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸与氢氧化钾溶液反应： B．铁与盐酸反应： C．氯气与水反应： D．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式为，A错误； B．盐酸是强酸，书写离子方程式时需要拆，故正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与水发生可逆反应，生成次氯酸和盐酸，而次氯酸为弱酸，不可拆，故正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应，实质上是溶液中的硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D正确；故答案选D。 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确； B．铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确；故选C。 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．过氧化钠与水反应： C．盐酸与碳酸钙反应： D．硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，B错误； C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 6．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 7．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A．溶液可导电，则其属于电解质 B．反应前后的质量未发生改变 C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 【答案】A 【详解】A．溶液是混合物，则其不属于电解质，故A错误； B．二氧化锰是该反应的催化剂，则反应前后的质量未发生改变，故B正确； C．该反应中，中H2O2中的一部分氧元素从-1价升高到0价产生氧气，另一部分氧元素从-1价降低到-2价生成水，则既属于氧化剂又属于还原剂，故C正确； D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，故D正确；选A。 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 【答案】B 【详解】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误； B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确； C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误； D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；故选B。 9．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．铜置于溶液中： B．小苏打可用于治疗胃酸过多： C．溶液与硝酸银溶液混合： D．溶于水制澄清石灰水： 【答案】B 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子反应应得失电子数守恒、电荷守恒：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误； B．碳酸氢钠溶液具有微弱碱性，且能和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳、故可治疗胃酸过多，，故B正确； C．硝酸银应拆写为离子，应为：，故C错误； D．氧化钙应保留化学式，氢氧化钙应拆写为离子Ca2++2OH-，故D错误；选B。 10．下列离子方程式正确的是 A．盐酸与CaCO3反应： B．稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O D．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】B 【详解】A．CaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确； C．电荷不守恒，FeO与盐酸反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式应该为：FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误； D．原子不守恒、电子不守恒、电荷也不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误； 11．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铜加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O B．铁片加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-= D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】D 【详解】A．氧化铜加入稀硫酸中反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误； B．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误； C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-=+ H2O，C错误； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；故选D 12．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．铜片放入溶液中： B．铁钉投入稀盐酸中： C．盐酸滴入溶液中： D．氧化铁加入稀硫酸中： 【答案】C 【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误； B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误； C．盐酸与NaHCO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，C项正确； D．Fe2O3在离子方程式中应以化学式保留，氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D项错误答案选C。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C．Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 【答案】C 【详解】A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。 14．下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++，A错误； B．工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和CO，不生成CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，B错误； C．H2O属于共价化合物，不存在阴阳离子，由H和O原子共用电子对形成，用电子式表示水分子的形成过程：，C错误； D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2反应生成碳酸氢钠、硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+ 2+H2O=2++，D正确；故选D。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应，离子方程式为，故B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C正确； D．将铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为，故D错误；答案选C。 16．下列离子方程式中，正确的是 A．铜和稀硫酸反应： B．硝酸银和氯化钾溶液混合： C．氯化铁溶液腐蚀铜片： D．稀硫酸滴在石灰石上： 【答案】B 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误； B．硝酸银和氯化钾溶液混合，生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，B正确； C．氯化铁溶液腐蚀铜片，选项所给离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．石灰石是难溶物，写成离子方程式不拆为离子形成，且稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶，反应难以持续进行，故D错误；本题选B。 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．氯化铁溶液腐蚀铜片： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 【答案】A 【详解】A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜片的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．醋酸溶液和氢氧化铜反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选A。 18．下列离子方程式书写不正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．钠与水反应： C．氢氧化钡与硫酸反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为，A正确； B．将金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为，D错误；答案选D。 19．下列离子方程式中，正确的是 A．铜与稀硫酸反应： B．铁与氯化铁溶液反应： C．氢氧化铜与硝酸的反应： D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】D 【详解】A. 稀硫酸与铜不反应，故A错误； B. 铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，电荷不守恒，正确写法为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故B错误； C. 氢氧化铜与硝酸的反应，强酸可拆、弱碱不可拆，正确写法为：，故C错误； D. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可溶性盐可拆、强酸可拆，化学式：，故D正确； 20．下列化学用语不正确的是 A．钠与水反应的离子方程式： B．稀硝酸与铜反应的化学方程式： C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确； D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误；答案选D。 21．将铁片投入稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，其反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将铁片投入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，其反应的离子方程式，故C项正确；故本题选C。 22．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．用铁片与稀硫酸制取： C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D．氧化铜与盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应,正确的离子方程式为，A错误； B．铁片与稀硫酸制取，Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为，B错误； C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，C正确； D．氧化铜与盐酸反应，CuO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 23．下列离子方程式正确的是 A．将氯化铁溶液滴在铁片上：Fe3++Fe = 2Fe2+ B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑ C．将稀盐酸滴在碳酸钙上：CO+2H+ = H2O+CO2↑ D．将氢氧化钠溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O 【答案】D 【详解】A．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe = 3Fe2+，故A错误； B．稀硫酸与铜不反应，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+ = H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．氢氧化钠为强碱，稀硝酸为强酸，离子方程式正确，故D正确；故选D。 24．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与足量NaOH溶液： B．溶液与溶液： C．与浓盐酸： D．与NaOH溶液： 【答案】D 【详解】A．少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，，A错误； B．缺少离子反应，NaHSO4在水溶液中完全电离，电离出的H+和Ba(OH)2电离产生的OH-结合生成H2O，B错误； C．MnO2与浓盐酸共热生成氯气，，C错误； D．醋酸为弱电解质不能拆开，保留化学式，D正确；故答案为：D。 25．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．氧化铝与稀盐酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．与水反应： 【答案】B 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成NO2，，故A错误； B．氧化铝与稀盐酸反应，生成铝离子和水，故B正确； C．碳酸钙为难溶盐，不能拆，故C错误； D．方程式两边原子不守恒，，故D错误；答案选B。 二、填空题 26．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式 。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和 。 【答案】(1) (2)BaCO3 【详解】（1）NaCl属于强电解质，溶于水时完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：； （2）加入稍过量的BaCl2溶液会产生BaSO4沉淀，再加入稍过量的NaOH溶液会产生沉淀，最后加入稍过量的Na2CO3溶液，能产生CaCO3和BaCO3沉淀。 27．某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究 的还原性，请回答下列问题： (1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式： ，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是 ； (2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是 (用化学方程式解释)； (3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。 已知：反应中1mol得5mol电子。 ①中Mn元素的化合价为 ，X离子是 。 ②该反应的离子方程式是 。 【答案】(1) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ KSCN溶液 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) +7 Mn2+ 5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【详解】（1）Fe2+具有还原性，可以被氯水氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；检验FeSO4溶液是否变质被氧化为Fe3+，用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液变红色； （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）中Mn元素为+7价，1mol得5mol电子化合价由+7降低为+2价生成Mn2+离子，高锰酸根离子具有氧化性在酸性条件下把二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。 28．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1)Na2O2(2)两性(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】(1)钠在空气中常温生成Na2O，钠在空气中燃烧生成Na2O2； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，所以Al2O3是一种两性氧化物； (3)Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 离子反应 一、强电解质、弱电解质的电离 1．强电解质：完全电离，用＝表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NH＋SO。 2．弱电解质：部分电离，用表示。 (1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 (2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 3．酸式盐： (1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO。 (2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 二、　离子反应及离子方程式 1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： (3)离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。 (1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“↑”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3·H2O；(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1个OH－需要一个HCO，即反应为OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 3．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 三、　离子反应的应用 1．离子共存问题：发生复分解反应的离子不能大量共存； ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。 ③生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。 警惕“颜色”陷阱。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2．离子的检验与鉴别：常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。 Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 3．治理污水：如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ + Cl- ==AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与少量CO2反应：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O C．铁粉与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ D．Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=Na++OH-+O2↑ 2．钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸与氢氧化钾溶液反应： B．铁与盐酸反应： C．氯气与水反应： D．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应： 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．过氧化钠与水反应： C．盐酸与碳酸钙反应： D．硫酸与氢氧化钡溶液反应： 6．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 7．过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A．溶液可导电，则其属于电解质 B．反应前后的质量未发生改变 C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 9．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．铜置于溶液中： B．小苏打可用于治疗胃酸过多： C．溶液与硝酸银溶液混合： D．溶于水制澄清石灰水： 10．下列离子方程式正确的是 A．盐酸与CaCO3反应： B．稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O C．FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O D．Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 11．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化铜加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O B．铁片加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-= D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 12．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A．铜片放入溶液中： B．铁钉投入稀盐酸中： C．盐酸滴入溶液中： D．氧化铁加入稀硫酸中： 13．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C．Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 14．下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 15．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 16．下列离子方程式中，正确的是 A．铜和稀硫酸反应： B．硝酸银和氯化钾溶液混合： C．氯化铁溶液腐蚀铜片： D．稀硫酸滴在石灰石上： 17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．氯化铁溶液腐蚀铜片： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 18．下列离子方程式书写不正确的是 A．氯化铁溶液与铁反应： B．钠与水反应： C．氢氧化钡与硫酸反应： D．铜与稀硝酸反应： 19．下列离子方程式中，正确的是 A．铜与稀硫酸反应： B．铁与氯化铁溶液反应： C．氢氧化铜与硝酸的反应： D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： 20．下列化学用语不正确的是 A．钠与水反应的离子方程式： B．稀硝酸与铜反应的化学方程式： C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 21．将铁片投入稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，其反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 22．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．用铁片与稀硫酸制取： C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D．氧化铜与盐酸反应： 23．下列离子方程式正确的是 A．将氯化铁溶液滴在铁片上：Fe3++Fe = 2Fe2+ B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑ C．将稀盐酸滴在碳酸钙上：CO+2H+ = H2O+CO2↑ D．将氢氧化钠溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O 24．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．与足量NaOH溶液： B．溶液与溶液： C．与浓盐酸： D．与NaOH溶液： 25．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．氧化铝与稀盐酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．与水反应： 二、填空题 26．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。 (1)写出NaCl溶于水时的电离方程式 。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、、CaCO3和 。 27．某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究 的还原性，请回答下列问题： (1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式： ，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是 ； (2)该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是 (用化学方程式解释)； (3)酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。 已知：反应中1mol得5mol电子。 ①中Mn元素的化合价为 ，X离子是 。 ②该反应的离子方程式是 。 28．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)钠在空气中燃烧生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$