专题04物质的量与阿伏伽德罗常数NA—2025年浙江省7月学业水平考试题型点对点专训

专题04 物质的量与阿伏伽德罗常数NA 一、物质的量相关物理量 1． （1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1 （2）摩尔质量M：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP，0℃、101 kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1 2．阿伏加德罗定律及其推论（) （1）同温、同压下： =D（相对密度） （2）同温、同体积下： 3．溶液稀释前后：c1V1＝c2V2 4．物质的量浓度与质量分数的转换 （ρ单位为g/cm3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 ①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。 （2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 二、常见设陷方式 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 4．常在电子转移数目上设陷 此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 4．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 此角度是最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1) 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 一、单选题 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．N2的摩尔质量为28g/mol B．0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA C．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】D 【详解】A．已知摩尔质量以g/mol作单位时在数值上等于其相对分子质量，故N2的摩尔质量为28g/mol，A正确； B．已知1个Na2SO4含有2个Na+和1个硫酸根离子，故0.5molNa2SO4所含钠离子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，B正确； C．44gCO2在标准状况下的体积约为=22.4L，C正确； D．40gNaOH溶解在1L水中形成溶液的体积不为1L，无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误； 2．二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是 A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．二氯二乙硫醚俗称芥子气，标准状况下不是气体，B错误； C．1个芥子气中有2个氯原子，故1mol芥子气中含有2NA个氯原子，C正确； D．芥子气除氢元素外还含有C、Cl、S等元素，不属于氢化物，D错误；故答案选C。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是 A．0.25NA B．0.5NA C．NA D．2NA 【答案】C 【详解】18g水的物质的量为=1mol，所含分子数N=nNA=NA。故选C。 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，32g所含氧原子数为 B．标准状况下，11.2L所含共价键数为 C．1LNaOH溶液中数为 D．0.1molFe与足量盐酸反应，Fe失电子数为 【答案】C 【详解】A．常温常压下，32g的物质的量为=1mol，所含氧原子数为2，故A错误； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．1LNaOH的物质的量为0.1mol，NaOH完全电离出Na+，数为，故C正确； D．Fe与足量盐酸反应生成Fe2+，0.1molFe失电子数为，故D错误；答案选C。 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的S数为0.4NA C．1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，则标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为=0.3NA，A正确； B．因溶液体积未知，则无法计算0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的数，B错误； C．1.8 g H2O中所含的原子数为=0.3NA，C错误； D．铁粉与足量硫发生反应：Fe+SFeS，则5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为=0.2NA，D错误；故选A。 6．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．的物质的量为 B．盐酸中含有 C．生成时，消耗 D．常温常压下，的体积为 【答案】D 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误；故选D。 7．下列说法中不正确的是 A．常温、常压下，的体积约为 B．的质量为 C．所含的氢原子数约为 D．溶液中含有 【答案】A 【详解】A．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，但题目中条件是常温常压，此时1mol气体体积大于22.4 L，A错误； B．NaOH摩尔质量为40 g/mol，1 molNaOH质量为40 g，B正确； C．1 mol NH₃含3 mol H原子，即约为3×6.02×10²³个氢原子，C正确； D．水溶液中BaCl₂完全电离为Ba2+和 Cl-，1 L 1 mol/LBaCl₂溶液中Cl-物质的量为2 mol，D正确；故选A。 8．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【详解】A．0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A正确； B．氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 mol 。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B错误； C．标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C错误； D．标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D错误；故选A。 9．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．H2的摩尔质量是2g/mol B．1molO2含有的氧原子数为NA C．常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D．1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 【答案】A 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为2，其摩尔质量是2g/mol，该选项正确； B．1个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子数为2，而不是，该选项错误； C．标准状况（，101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol所占体积大于22.4L，该选项错误； D．只知道溶液物质的量浓度为1mol/L，但溶液体积未知，根据（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算的物质的量和数目，该选项错误； 综上所述，正确选项是A。 10．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数为 B．含氧原子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．溶液中所含为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，含有的分子数为，A错误； B．中含有2个O原子，的物质的量为，含有的氧原子数为，B正确； C．标准状况水不是气体，不能用气体的摩尔体积来计算水的体积，C错误； D．中含有2个，故溶液中所含为，D错误； 故选B。 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2mol·L-1 NaCl溶液中含Cl-数为2NA B．16g CH4中含共价键数为NA C．常温常压下，22.4L O2所含分子数为NA D．12g金刚石中含C原子数为NA 【答案】D 【详解】A．未知NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，Cl-数目不确定，A错误； B．16g CH4物质的量为，1mol CH4含4molC-H共价键，则含共价键数为4NA，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L O2物质的量小于1mol，含分子数小于NA，C错误； D．12g金刚石物质的量为，1mol金刚石中含1molC原子，则C原子数为NA，D正确；故选D。 12．标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A．0℃、时，氮气的体积约为 B．含氮原子的氮气体积约为 C．1个氮分子的体积约为 D．氮气的物质的量约为 【答案】A 【详解】A．0℃、为标准状况， N2的体积约为，A正确； B．含1mol氮原子的N2物质的量为0.5mol，没有指明标准状况，无法计算N2的体积，B错误； C．标准状况下1molN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误； D．没有指明标准状况，只有体积无法计算N2的物质的量，D错误；故选A。 13．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2gH2所含原子数为NA B．32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D．22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 【答案】C 【详解】A．2gH2所含的原子数目为=2NA，故A错误； B．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为=2NA，所含分子数目无法计算，故B错误； C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中，n(NaCl)= 1L×1mol•L-1=1mol，含有Na+的数目为NA，故C正确； D．不知道气体存在的压强温度，无法计算，故D错误；故选C。 14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA B．5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为0.3NA C．1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA D．常温常压下，17g 羟基中含有电子的数目为9NA 【答案】D 【详解】A．HCl中不存在氢离子，故A错误； B．5.6gFe为0.1mol，与足量硫粉反应生成硫化亚铁，转移电子数为0.2NA，故B错误； C．1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.1mol Na2SO4，但是水中也含有氧原子，故氧原子的数目大于0.4NA，故C错误； D．常温常压下，17g 羟基为1mol，1个羟基含有9个电子，则含有电子的数目为9NA，故D正确；故选D。 15．下列关于水的说法正确的是 A．1个分子的质量是 B．的摩尔质量是18 C．的质量是 D．标准状况下的体积大约为 【答案】C 【详解】A．1个分子的物质的量为mol，故质量为，A错误； B．的摩尔质量是18g/mol，B错误； C．的质量，C正确； D．标准状况下为液态物质，1molH2O的体积远大于，D错误；故选C。 16．下列与物质的量相关的叙述正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．28g 的物质的量为1mol C．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D．0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 【答案】B 【详解】A． 摩尔是物质的量的单位，故A错误； B． 28g 的物质的量为=1mol，故B正确； C． 标准状况下，1mol 为液体，不是气体，不能计算其物质的量，故C错误； D． 溶液的体积未知，无法计算含有的数目，故D错误；故选B。 17．下列关于1 mol SO2的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下的体积约为22.4 L B．SO2的摩尔质量为64g C．所含S原子数为NA D．溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．常温常压下Vm不是22.4L/mol，则1 mol SO2的体积不是22.4 L，A错误； B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，B错误； C．1 mol SO2含1molS，含S原子数为NA，C正确； D．SO2溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不为，D错误；故选C。 18．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误； B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误； C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误； D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确； 故选D。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol O3中含有的原子数为NA B．1mol NH3中含有的共价键数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．5.6g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．O3中含有3个原子，1mol O3中含有的原子数为3NA，A错误； B．NH3中含有3个共价键，1mol NH3中含有的共价键数为3NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，C错误； D．Fe与足量硫粉反应生成FeS，Fe元素由0价上升到+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量硫粉反应，转移电子数为2NA，D错误；故选B。 20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共价键的数目为 B．常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 C．溶液中，含有的数目为 D．高温高压下，与反应生成的数目为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，物质的量为，乙烷含6个C-H、1个C-C键共7个共价键，则0.1molC2H6含有共价键的数目为，故A正确； B．常温下铁和浓硝酸发生钝化反应，5.6g铁没有完全反应，转移电子的数目小于，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算硫酸钾溶液中含有的钾离子数目，故C错误； D．氮气和氢气发生可逆反应生成氨气，生成的数目小于，故D错误；故选A。 21．关于 溶液，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值） A．的摩尔质量为95 B．该溶液中含数目为 C．的物质的量浓度为 D．取10mL该溶液，浓度为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为95g/mol，A错误； B． 溶液体积不知道，不能计算该溶液中含有的数目，B错误； C．，则的物质的量浓度为，C正确； D．溶液的浓度与体积大小无关，取10mL该溶液，浓度仍为，D错误；答案选C。 22．下列说法正确的是 A．CO 的摩尔质量为 28 g/mol B．22.4L NH3中含有3 mol H C．1 mol/L NaOH 溶液中含有1 mol Na+ D．10 mL SO2与 10 mL O2所含分子个数相等 【答案】A 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故CO的摩尔质量为28 g/mol，A正确； B．未标明标况状态，不能计算NH3的物质的量，B错误； C．未说明NaOH溶液的体积，不能计算NaOH的物质的量，C错误； D．未标明标况状态，不能计算出SO2和O2的物质的量，D错误；故选 A。 23．关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为342 B．该溶液中含数目为3 C．的物质的量浓度为3 D．取10mL该溶液，浓度为0.1 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为342g/mol，故A错误； B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B错误； C． 溶液中含有的物质的量浓度为3，故C正确； D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL该溶液，浓度仍为，故D错误；故答案选C。 24．下列说法中，正确的是 A．标准状况下，的质量约为 B．和的混合气体中含有 C．固体溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D．与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成 【答案】B 【详解】A．没有指明温度和压强，无法确定水的物质的量，故A错误； B．和的混合气体中含有，故B正确； C．将40gNaOH溶于1L水，水的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以无法确定NaOH的物质的量浓度，故C错误； D．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故无法计算生成的物质的量，故D错误；故选B。 二、填空题 25．请回答： (1)CH3CH2OH的名称为 。 (2)Na2SO4溶液进行焰色试验，可观察到 色的火焰。 (3)25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm 标准状况下的气体摩尔体积Vm(填“>”或“<”)。请说明理由： 。 【答案】(1)乙醇(2)黄(3) > 温度升高，气体分子热运动加剧，体积膨胀 【详解】（1）CH3CH2OH的名称为乙醇。 （2）Na2SO4溶液中含有Na元素，进行焰色试验，可观察到黄色的火焰。 （3）25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm>标准状况下的气体摩尔体积Vm。原因是：温度升高，气体分子热运动加剧，体积膨胀。 26．10g 固体与过量稀盐酸完全反应。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)反应消耗HCl的物质的量是 mol。 (3)生成气体的体积(标准状况)是 L。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑(2)0.2(3)2.24 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑； （2）10g 固体的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，消耗盐酸的物质的量为碳酸钙物质的量的2倍，即0.2mol； （3）结合第2问分析可知，生成气体的物质的量等于碳酸钙的物质的量，即0.1mol，其在标准状况的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 27．加热固体至质量不再变化，试计算： (1)剩余固体物质的质量 。 (2)得到标准状况下气体的体积 。 【答案】(1)26.5g(2)5.6L 【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，的物质的量为。 【详解】（1）由分析知最后剩余固体为碳酸钠，结合方程式0.5mol碳酸氢钠分解生成0.25mol碳酸钠，即剩余固体质量为0.25mol106g/mol=26.5g； （2）结合方程式0.5mol碳酸氢钠分解生成0.25mol二氧化碳，即在标况下体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。 28．2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算： (1)参加反应的铝片的物质的量 。 (2)标准状况下，生成氢气的体积 。 【答案】(1)0.1mol (2)3.36L 【详解】（1）2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，铝片全部反应完，则参加反应的铝片的物质的量=； （2）由方程式可知，，标准状况下，生成氢气的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 29．500mL1mol/L的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。回答下列问题： (1)反应的化学方程式是 。 (2)参加反应的铁屑的物质的量是 mol。 (3)生成H2的体积是 L(标准状况)。 【答案】(1)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 (2)0.5(3)11.2 【详解】（1）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2；答案为：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2； （2）参加反应的硫酸的物质的量为：0.5L 1mol/L=0.5mol，根据反应的方程式，则参加反应的铁屑的物质的量是0.5mol，答案为：0.5 （3）根据反应的方程式： ，参加反应的铁屑的物质的量是0.5mol，则生成H2的物质的量为0.5mol，生成H2的体积是0.5mol 22.4 =11.2L，答案为：11.2。 30．将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算 (1)所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L。 (2)上述溶液可与 mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 【答案】(1)2(2)500 【详解】（1）将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物质的量为：n(HCl)==1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c==2mol/L，故答案为2mol/L； （2）盐酸与氢氧化钠反应时，物质的量之比1:1，因此n(NaOH)=1mol，NaOH的体积为=0.5L=500mL，故答案为500mL。 31．请回答下列问题： (1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现 色。 (2)在标准状况下，4.48L HCl气体质量为 克，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 。 (3)同温同压下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3：2，原子个数之比是 ，分子个数之比是 。 【答案】(1)红色 (2) 7.3g 0.4mol/L (3) 1:1 3：2 【详解】（1）铁离子和KSCN反应，使溶液显红色，则往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现黄色； （2）在标准状况下，4.48L HCl气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol＝7.3g，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。 （3）同温同压下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3：2，则物质的量之比是3:2，所以原子个数之比是＝1：1，根据阿伏加德罗定律可判断分子个数之比是3：2。 32．1molNaOH的质量是 g，其中含有Na+的物质的量为 mol，含有OH-的数目是 ，将1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其中Na+的物质的量浓度为 mol/L，OH-的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】 40 1 6.02×1023 1 1 【分析】根据进行相关计算。 【详解】1molNaOH的质量为；其中含有Na+的物质的量为1mol；含有OH-的物质的量为1mol，则数目是；将1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其中Na+的物质的量浓度为；c(OH-)= c(NaOH)=1mol/L，故答案为：40；1；6.02×1023；1；1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质的量与阿伏伽德罗常数NA 一、物质的量相关物理量 1． （1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1 （2）摩尔质量M：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量 （3）标准状况下（STP，0℃、101 kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1 2．阿伏加德罗定律及其推论（) （1）同温、同压下： =D（相对密度） （2）同温、同体积下： 3．溶液稀释前后：c1V1＝c2V2 4．物质的量浓度与质量分数的转换 （ρ单位为g/cm3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶 ①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。 （2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 二、常见设陷方式 1．气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。 解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．忽视常见物质的结构特点 此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中O2为一个阴离子。 4．常在电子转移数目上设陷 此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S)。 电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 4．忽视“特殊条件”或“隐含反应” 此角度是最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。 要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1) 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如 合成氨N2＋3H2 2NH3 (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。 (3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 一、单选题 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．N2的摩尔质量为28g/mol B．0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA C．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 2．二氯二乙硫醚俗称芥子气，化学式为C4H8Cl2S，熔点为14.4℃，沸点为216℃。因具有挥发性，有像芥末的味道而得名，主要用于有机合成、制作药物等。下列关于芥子气的叙述正确的是 A．芥子气的摩尔质量为159g B．标准状况下，1mol芥子气的体积为22.4L C．1mol芥子气中含有2NA个氯原子 D．芥子气属于氢化物 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是 A．0.25NA B．0.5NA C．NA D．2NA 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，32g所含氧原子数为 B．标准状况下，11.2L所含共价键数为 C．1LNaOH溶液中数为 D．0.1molFe与足量盐酸反应，Fe失电子数为 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的S数为0.4NA C．1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 6．实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．的物质的量为 B．盐酸中含有 C．生成时，消耗 D．常温常压下，的体积为 7．下列说法中不正确的是 A．常温、常压下，的体积约为 B．的质量为 C．所含的氢原子数约为 D．溶液中含有 8．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是 A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 9．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．H2的摩尔质量是2g/mol B．1molO2含有的氧原子数为NA C．常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4L D．1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA 10．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含分子数为 B．含氧原子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．溶液中所含为 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2mol·L-1 NaCl溶液中含Cl-数为2NA B．16g CH4中含共价键数为NA C．常温常压下，22.4L O2所含分子数为NA D．12g金刚石中含C原子数为NA 12．标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A．0℃、时，氮气的体积约为 B．含氮原子的氮气体积约为 C．1个氮分子的体积约为 D．氮气的物质的量约为 13．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．2gH2所含原子数为NA B．32gO2和O3的混合气体所含的分子数为NA C．1L1mol•L-1的NaCl溶液中Na+的数目为NA D．22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA B．5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数为0.3NA C．1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA D．常温常压下，17g 羟基中含有电子的数目为9NA 15．下列关于水的说法正确的是 A．1个分子的质量是 B．的摩尔质量是18 C．的质量是 D．标准状况下的体积大约为 16．下列与物质的量相关的叙述正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．28g 的物质的量为1mol C．标准状况下，1mol 的体积约为22.4L D．0.5mol/L 溶液中，含有的数目约为个 17．下列关于1 mol SO2的说法，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下的体积约为22.4 L B．SO2的摩尔质量为64g C．所含S原子数为NA D．溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为 18．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol O3中含有的原子数为NA B．1mol NH3中含有的共价键数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．5.6g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为3NA 20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共价键的数目为 B．常温下，将投入足量浓硝酸中，转移电子的数目为 C．溶液中，含有的数目为 D．高温高压下，与反应生成的数目为 21．关于 溶液，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值） A．的摩尔质量为95 B．该溶液中含数目为 C．的物质的量浓度为 D．取10mL该溶液，浓度为 22．下列说法正确的是 A．CO 的摩尔质量为 28 g/mol B．22.4L NH3中含有3 mol H C．1 mol/L NaOH 溶液中含有1 mol Na+ D．10 mL SO2与 10 mL O2所含分子个数相等 23．关于1 溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为342 B．该溶液中含数目为3 C．的物质的量浓度为3 D．取10mL该溶液，浓度为0.1 24．下列说法中，正确的是 A．标准状况下，的质量约为 B．和的混合气体中含有 C．固体溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D．与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成 二、填空题 25．请回答： (1)CH3CH2OH的名称为 。 (2)Na2SO4溶液进行焰色试验，可观察到 色的火焰。 (3)25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm 标准状况下的气体摩尔体积Vm(填“>”或“<”)。请说明理由： 。 26．10g 固体与过量稀盐酸完全反应。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)反应消耗HCl的物质的量是 mol。 (3)生成气体的体积(标准状况)是 L。 27．加热固体至质量不再变化，试计算： (1)剩余固体物质的质量 。 (2)得到标准状况下气体的体积 。 28．2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算： (1)参加反应的铝片的物质的量 。 (2)标准状况下，生成氢气的体积 。 29．500mL1mol/L的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。回答下列问题： (1)反应的化学方程式是 。 (2)参加反应的铁屑的物质的量是 mol。 (3)生成H2的体积是 L(标准状况)。 30．将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算 (1)所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L。 (2)上述溶液可与 mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 31．请回答下列问题： (1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现 色。 (2)在标准状况下，4.48L HCl气体质量为 克，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 。 (3)同温同压下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3：2，原子个数之比是 ，分子个数之比是 。 32．1molNaOH的质量是 g，其中含有Na+的物质的量为 mol，含有OH-的数目是 ，将1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其中Na+的物质的量浓度为 mol/L，OH-的物质的量浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$