专题01物质分类、电解质、分散系—2025年浙江省学业水平考试题型点对点专训

专题01 物质分类、电解质、分散系 一、　物质的组成和分类 1.物质的元素组成 (1)物质都是由元素组成。同一种元素组成的纯净物单质，不同种元素组成的纯净物化合物。 (2)同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质；O2和O3是由氧元素组成的单质；红磷和白磷、S2和S8等 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 3．分类方法 常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。 (2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类 (2)树状分类法。 ①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸 多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等 ②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。 一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱 多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 ③盐的分类 正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3 ④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等 碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等 氧化物 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3 不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等 ①NO2不属于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。 4．常见物质的俗名及其主要成分的化学式 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；钡餐、重晶石：BaSO4；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；芒硝：Na2SO4·10H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4·H2O；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；铁红：Fe2O3；碱石灰：CaO与NaOH的混合物。结晶水合物为纯净物。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)分散系 (2)分类：按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 (1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 (2)Fe(OH)3胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 (3)胶体的性质及应用 丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。 应用：可用于鉴别溶液和胶体。 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 三、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 注意(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； (3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质； (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)； (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 四、物理变化与化学变化 物理变化 化学变化（有新物质生成） 3馏 ①蒸馏　②分馏 干馏 4色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 5解 潮解 ①分解　②电解③水解　④裂解 18化 ①熔化　②汽化 ③液化　④酸化 ⑤升华 　 　 　 ①氢化　②氧化　③水化④风化　⑤炭化　 ⑥钝化⑦催化　⑧皂化　⑨歧化 ⑩硝化　⑪酯化　⑫裂化⑬油脂的硬化 一、单选题 1．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．  胆矾 B．  水晶 C．  小苏打 D．  冰醋酸 【答案】C 【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O的俗称，胆矾是Cu(SO4·5H2O的俗称，故A错误； B．水晶的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．苏打为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，故C正确； D．CH3OH名称为甲醇，CH3COOH是冰醋酸，故D错误；故答案为C。 2．下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 【答案】C 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系，直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，A正确； B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法，B正确；   C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，C错误； D．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，D正确；故选C。 3．化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A．食品添加剂 B．乙烯 C．纯碱 D．硫酸 【答案】A 【详解】大宗化学品的特点是产量大、应用广泛，通常作为工业基础原料，如乙烯（石化工业核心产品）、纯碱（用于玻璃、洗涤剂等）、硫酸（化肥、冶金等）。 精细化学品则产量较小但附加值高，具有特定功能，如食品添加剂（防腐、着色等）、医药、染料等，故A正确；故选：A。 4．1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B．“金银同辉”属于合金材料 C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 【答案】C 【详解】A．瓷器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，A正确； B．金银属于金属单质，熔融后变成合金，B正确； C．羟基磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3(OH)，属于无机盐，C错误； D．玉器主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，D正确；故选C。 5．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 【答案】C 【详解】A．生理盐水是0.9%NaCl溶液，属于混合物，A错误； B．由乙图可知酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，B错误； C．由题干信息可知，甲图所示的分类方法属于树状分类法，C正确； D．甲图中“……”属于化合物的一种，不可能包含混合物，D错误；故答案为：C。 6．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；故选A。 7．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于 A．盐 B．氧化物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】A．盐是指一种金属离子或铵根阳离子与酸根阴离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子、铵根阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A项错误； B．氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化氯(ClO2)符合氧化物的定义，属于氧化物。B项正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C项错误； D．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢氧根离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于碱，D项错误；答案选B。 8．下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A．①②⑤ B．③⑤ C．①④⑥ D．③⑥ 【答案】B 【详解】①错误：同种元素可能形成不同物质（如的混合物），仍为混合物，不一定是纯净物； ②错误：将饱和溶液滴入热的NaOH溶液中会生成沉淀，而非胶体，正确方法是把三氯化铁溶液滴入沸水中，出现红色溶液即可； ③正确：丁达尔效应是胶体微粒对光的散射现象； ④错误：石墨和金刚石是碳的同素异形体，导电性差异不影响这一关系； ⑤正确：胶体有丁达尔效应，溶液无，可用于鉴别； ⑥错误：胶体粒子吸附带正电，但胶体整体呈电中性；正确的为③⑤，故选B。 9．按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【详解】 盐是指由金属离子与非金属离子或酸根离子结合而形成的化合物，属于盐。故选C。 10．下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 【答案】D 【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1nm~100nm，浊液为大于100nm，故按分散质粒子直径大小排列的是浊液>胶体>溶液，故答案为：D。 11．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于 A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱 【答案】C 【详解】CH3COONa是由金属阳离子Na+与酸根阴离子CH3COO-形成的化合物，属于盐。答案选C。 12．下列关于物质的分类组合正确的是 选项 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 SO3 Na2O B NaOH K2CO3 NO2 CaO C 纯碱 胆矾 CO2 K2O D Ca(OH)2 FeSO4 SO2 SiO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡是碱；硫酸氢钠是酸式盐，属于盐；三氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．二氧化氮能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．碳酸钠俗称纯碱，属于盐，C错误； D．SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误；故选A。 13．下列物质属于强电解质的是 A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体 【答案】D 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类； 【详解】A．稀硫酸属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意； B．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意； C．浓氨水属于混合物，是电解质溶液，故C不符合题意； D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D符合题意。 故选D。 14．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．乙烷属于烃 B．金刚石属于单质 C．漂白粉属于纯净物 D．青蒿素C15H22O5属于有机物质 【答案】C 【详解】A．乙烷分子式为C2H6，只有C和H两种元素，属于烃，故A正确； B．金刚石只由碳原子组成，属于单质，故B正确； C．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，属于混合物，故C错误； D．青蒿素由C、H、O三种元素组成，属于有机物质，故D正确；故答案为C。 15．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确； B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误； C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确；故选B。 16．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 【答案】B 【详解】A．观察到明亮的光的通路是丁达尔效应，与胶体的性质密切相关，A正确； B．片状“纳米铁粉”不是分散系，与胶体的性质无关，B错误； C．江河入海口形成三角洲是因为土壤胶体遇到海水后形成沉淀，C正确； D．利用了氯化铁溶液使得血液胶体形成沉淀，从而使伤口愈合，D正确；故选B。 17．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误； B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误； C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误； D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确；故答案为：D。 18．下列说法中正确的个数为 ①化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，属于交叉分类法 ②溶液、胶体、浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 ③H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同素异形体 ④搭载神舟十七号载人飞船的“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质 ⑤AlCl3在熔融状态下不能导电 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 【答案】D 【详解】①化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，属于树状分类法，①错误； ②溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，②错误； ③H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，③错误； ④液氢、液氧均为单质，既不是电解质也不是非电解质，为非电解质，④错误； ⑤AlCl3是共价化合物，在熔融状态下AlCl3以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，⑤正确； 综上，说法中正确的个数为1，故选D。 19．下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．是非电解质，B错误； C．是盐，漂白粉主要成分是、，是混合物，C错误； D．各物质分类正确，D正确；故选D。 20．下列物质属于电解质的是 A． B．食盐水 C． D． 【答案】D 【详解】A．的水溶液能导电，是由于生成的碳酸电离，不是自身电离，故不属于电解质，错误。 B．食盐水属于混合物，不属于电解质，错误。 C．在水溶液和熔融状态均不能电离出离子而导电，故不属于电解质，错误。 D．在熔融状态能电离出自由离子而导电，属于电解质，正确。故选D。 21．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误；故选B。 二、填空题 22．现有以下物质：①NaCl晶体  ②乙醇  ③固体  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦  ⑧液态HCl  ⑨KOH溶液。 (1)以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于有机物的是 。 (3)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。 【答案】(1)④⑥⑨(2)②⑤(3) ①③④⑧ ②⑤⑦ ⑥⑨ 【分析】电解质是其水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是其水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；物质的水溶液或熔融状态下能导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①NaCl晶体属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ②乙醇属于非电解质，不含自由移动的离子或电子，不能导电； ③固体属于电解质，但没有自由移动离子，不能导电； ④熔融KCl属于电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑤蔗糖属于非电解质，不含自由移动的离子或电子，不能导电； ⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子，能导电； ⑦二氧化碳属于非电解质，不含自由移动的离子或电子，不能导电； ⑧液态HCl属于电解质，但不含自由移动的离子，不能导电； ⑨KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含有自由移动的离子，能导电； 【详解】（1）由分析可知，以上物质中能导电的是④⑥⑨； （2）有机物是指含有碳、氢元素，可能含有氧、氮、硫、磷等其他元素的化合物，则以上物质中属于有机物的是②⑤； （3）由分析可知，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，属于非电解质的是②⑤⑦，既不是电解质也不是非电解质的是⑥⑨。 23．现有下列物质：①乙醇 ②硫酸溶液  ③CO2  ④小苏打粉末  ⑤Ba(OH)2固体  ⑥熔融的硝酸铵⑦Na2CO3•10H2O晶体  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨氨水  ⑩盐酸 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)写出④的电离方程式 ，⑥的电离方程式 。 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 (4)制取⑧的化学方程式为 。 (5)将④和少量的⑤溶于水中，现象为 ，有关的离子方程式为 。 (6)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________。 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】(1) ④⑤⑥⑦ ①③ (2) NaHCO3=Na++HCO NH4NO3=NH+NO (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5) 有白色沉淀生成 Ba2++OH- +HCO =BaCO3+H2O (6)B 【详解】(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能自身电离导电的化合物，常见的酸(除盐酸外)、碱、盐、活泼金属氧化物； ①乙醇溶于水不电离，故属于非电解质； ②硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ③CO2的水溶液可以导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质；④NaHCO3的水溶液因含可自由移动的离子可导电；小苏打粉末属于电解质；⑤Ba(OH)2固体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Ba(OH)2固体属于电解质， ⑥熔融的硝酸铵因含可自由移动的离子可导电、属于电解质； ⑦Na2CO3•10H2O晶体的水溶液因含可自由移动的离子可导电；Na2CO3•10H2O晶体属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑨氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑩盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； 则上述物质属于电解质的有④⑤⑥⑦，非电解质的有①③； (2)④NaHCO3在水中完全电离为Na+与HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，⑥熔融的硝酸铵完全电离为NH4+和NO3-，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-； (3)离子反应方程式H++OH-= H2O表示强酸和强碱发生反应生成可溶性盐和水，满足条件的反应为HCl 与 Ba(OH)2生成 BaCl2 和H2O，则对应的化学方程式为：2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O； (4)沸水中逐滴滴饱和氯化铁溶液可制取⑧氢氧化铁胶体，则化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (5) 将小苏打粉末和少量的氢氧化钡溶于水中，现象为生成白色沉淀，有关的离子方程式为：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3+H2O； (6)A． 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，氯化钠溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，A不符合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中可自由移动离子浓度逐渐减小灯泡油亮变暗，当恰好完全时，溶液中可自由移动离子浓度接近于零灯泡熄灭，过量的硫酸铜溶液又能电离产生可自由移动离子导电又逐渐变亮，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况，C不符合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液能导电，因此反应中不会出现灯泡熄灭的情况， D不符合题意；故选B． 24．某同学进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。向25ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈 ，停止加热；制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为 ；检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用 效应。 【答案】 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 丁达尔 【详解】制备Fe(OH)3胶体的具体方法为：向25ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；涉及的化学反应方程式为：。区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，因此检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用丁达尔效应，若能产生丁达尔效应，说明制备成功。 25．现有下列10种物质：①Cu；②熔融KOH；③；④；⑤NaCl；⑥HNO3；⑦CaCO3；⑧；⑨FeCl3饱和溶液；⑩酒精。 (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 (2)⑧在水溶液中的电离方程式为 。 (3)将⑨滴入沸水中，继续加热至液体呈 色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。 【答案】(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ④⑩ ①②⑨(2)(3) 红褐色 丁达尔 【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，因此上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；④⑩是化合物但在溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电，属于非电解质；①能导电但属于单质，⑨能导电但属于混合物，③⑤⑥⑦⑧没有指明状态，因此能导电的有①②⑨。 （2）在水溶液中的电离方程式为。 （3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+发生水解，继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。 26．淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是 。现有淀粉和的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水中(如图)。一段时间后，从烧杯中移走半透膜，然后取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加碘水，溶液是否变为蓝色 (填“是”或“否”)；向乙试管中滴加氯化钡溶液，现象是 。由以上实验可得出的结论是 。 【答案】 分散质粒子的直径大小在之间 否 生成白色沉淀 离子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜 【详解】淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小在之间。淀粉溶液属于胶体，淀粉分子属于胶体粒子，不能透过半透膜，钠离子和硫酸根离子能透过半透膜，故一段时间后，从烧杯中移走半透膜，然后取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中，试管中没有淀粉分子，有硫酸根离子，向甲试管中滴加碘水，溶液不会蓝色；向乙试管中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，现象是生成白色沉淀。由以上实验可得出的结论是离子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜。 答案为：分散质粒子的直径大小在之间；否；生成白色沉淀；离子能通过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜。 27．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。 (1)根据物质的组成，①KCl、②KNO3、③KHSO4可以分为一类，其分类标准是： 。 (2)加热氯酸钾(不加催化剂)，发生歧化反应分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种生成物既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是 ；若属于不同类物质，你的分类标准是 。 (3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式： 。 【答案】(1)均为钾盐 (2) 按阳离子分类 按阴离子分类 (3)Cl2O＋H2O=2HClO 【详解】（1）根据物质的组成，①②③均是钾盐，可以分为一类； （2）氯酸钾不加催化剂发生歧化反应的方程式为4KClO33KClO4＋KCl，这两种产物，若属于同类物质，则分类标准是按阳离子分类；若属于不同类物质，则分类标准是按阴离子分类； （3）Cl2O属于酸性氧化物，和水反应的时候，氯元素的化合价不发生变化，生成相应的酸，化学方程式为Cl2O＋H2O=2HClO。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质分类、电解质、分散系 一、　物质的组成和分类 1.物质的元素组成 (1)物质都是由元素组成。同一种元素组成的纯净物单质，不同种元素组成的纯净物化合物。 (2)同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质；O2和O3是由氧元素组成的单质；红磷和白磷、S2和S8等 2．物质与微粒的关系 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水和酒精是由分子构成的，铜、金刚石和石墨是由原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。 3．分类方法 常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 (1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。 (2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类 (2)树状分类法。 ①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 含氧酸：HNO3、、H2SO4等 酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等 酸 多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S等 ②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。 也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。 一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱 多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 ③盐的分类 正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 盐 酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3 ④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CO2、SO2、SiO2等 碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Fe2O3、CaO等 氧化物 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al2O3 不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等 ①NO2不属于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。 4．常见物质的俗名及其主要成分的化学式 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；钡餐、重晶石：BaSO4；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；芒硝：Na2SO4·10H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4·H2O；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明矾：KAl(SO4)2·12H2O；水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；铁红：Fe2O3；碱石灰：CaO与NaOH的混合物。结晶水合物为纯净物。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)分散系 (2)分类：按照分散质粒子的大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 2．胶体 (1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 (2)Fe(OH)3胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 (3)胶体的性质及应用 丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。 应用：可用于鉴别溶液和胶体。 实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 三、电解质和非电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 注意(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电； (3)能导电的物质不一定是电解质：①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质； (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)； (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。 四、物理变化与化学变化 物理变化 化学变化（有新物质生成） 3馏 ①蒸馏　②分馏 干馏 4色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 5解 潮解 ①分解　②电解③水解　④裂解 18化 ①熔化　②汽化 ③液化　④酸化 ⑤升华 　 　 　 ①氢化　②氧化　③水化④风化　⑤炭化　 ⑥钝化⑦催化　⑧皂化　⑨歧化 ⑩硝化　⑪酯化　⑫裂化⑬油脂的硬化 一、单选题 1．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是 A．  胆矾 B．  水晶 C．  小苏打 D．  冰醋酸 2．下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 3．化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A．食品添加剂 B．乙烯 C．纯碱 D．硫酸 4．1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是 A．“瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料 B．“金银同辉”属于合金材料 C．“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物 D．“玉意嘉祥”属于硅酸盐材料 5．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 6．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 7．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于 A．盐 B．氧化物 C．酸 D．碱 8．下列说法正确的是 ①只有一种元素组成的物质一定是纯净物 ②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带正电荷 A．①②⑤ B．③⑤ C．①④⑥ D．③⑥ 9．按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 10．下列分散系按分散质粒子直径大小排列的是 A．胶体>浊液>溶液 B．胶体>溶液>浊液 C．溶液>胶体>浊液 D．浊液>胶体>溶液 11．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于 A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱 12．下列关于物质的分类组合正确的是 选项 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 SO3 Na2O B NaOH K2CO3 NO2 CaO C 纯碱 胆矾 CO2 K2O D Ca(OH)2 FeSO4 SO2 SiO2 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质属于强电解质的是 A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体 14．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．乙烷属于烃 B．金刚石属于单质 C．漂白粉属于纯净物 D．青蒿素C15H22O5属于有机物质 15．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 16．分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，下列物质表现出的性质，与胶体无关的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 B．片状的“纳米铁粉”很容易被磁铁吸引 C．江河入海口三角洲的形成 D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血 17．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B 溶液 C KCl D CuO HF A．A B．B C．C D．D 18．下列说法中正确的个数为 ①化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，属于交叉分类法 ②溶液、胶体、浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 ③H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同素异形体 ④搭载神舟十七号载人飞船的“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质 ⑤AlCl3在熔融状态下不能导电 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 19．下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 电解质 A 液氯 B C 漂白粉 D A．A B．B C．C D．D 20．下列物质属于电解质的是 A． B．食盐水 C． D． 21．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 22．现有以下物质：①NaCl晶体  ②乙醇  ③固体  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦  ⑧液态HCl  ⑨KOH溶液。 (1)以上物质中能导电的是 。 (2)以上物质中属于有机物的是 。 (3)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。 23．现有下列物质：①乙醇 ②硫酸溶液  ③CO2  ④小苏打粉末  ⑤Ba(OH)2固体  ⑥熔融的硝酸铵⑦Na2CO3•10H2O晶体  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨氨水  ⑩盐酸 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 。 (2)写出④的电离方程式 ，⑥的电离方程式 。 (3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。 (4)制取⑧的化学方程式为 。 (5)将④和少量的⑤溶于水中，现象为 ，有关的离子方程式为 。 (6)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________。 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 24．某同学进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。向25ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈 ，停止加热；制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为 ；检验该同学胶体制备是否成功的方法是利用 效应。 25．现有下列10种物质：①Cu；②熔融KOH；③；④；⑤NaCl；⑥HNO3；⑦CaCO3；⑧；⑨FeCl3饱和溶液；⑩酒精。 (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 (2)⑧在水溶液中的电离方程式为 。 (3)将⑨滴入沸水中，继续加热至液体呈 色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。 26．淀粉溶液是一种胶体，它区别于其它分散系的本质特征是 。现有淀粉和的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水中(如图)。一段时间后，从烧杯中移走半透膜，然后取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中，向甲试管中滴加碘水，溶液是否变为蓝色 (填“是”或“否”)；向乙试管中滴加氯化钡溶液，现象是 。由以上实验可得出的结论是 。 27．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究。 (1)根据物质的组成，①KCl、②KNO3、③KHSO4可以分为一类，其分类标准是： 。 (2)加热氯酸钾(不加催化剂)，发生歧化反应分解后停止加热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物中的两种生成物既可以是同类物质，也可以是不同类物质。若属于同类物质，你的分类标准是 ；若属于不同类物质，你的分类标准是 。 (3)对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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