2025年贵州省黔东南州从江县中考四模提升化学练习卷

2025年贵州省黔东南州从江县中考四模化学提升练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、选择题（本题包括7个小题。每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．猕猴桃被誉为“水果之王”，其营养价值极高。猕猴桃富含的营养物质是 A．无机盐 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质 2．油纸伞是国家级非物质文化遗产之一，以下油纸伞的制作过程中，发生化学变化的是 A．制伞骨架 B．糊纸伞面 C．火烤固浆 D．绘画图案 3．实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用量筒量取所需的水 C．需称量的质量为 D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小 4．如图所示是单位体积的不同状态水的微观模型。下列有关说法中正确的是 A．甲代表的是水蒸气 B．“甲→乙”发生的是化学变化 C．“乙→丙”分子间隔增大 D．“甲→乙→丙”分子种类都发生了改变 5．物质性质决定其用途，下列说法不正确的是 A．氧气支持燃烧，是因为氧气具有可燃性 B．铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 C．干冰用于人工降雨，是干冰因为易升华 D．活性炭除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性 6．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和Ⅱ中化合价发生改变的元素共有2种 B．该循环过程中涉及两种基本反应类型 C．氢能是清洁能源，现在已经被广泛使用 D．该循环过程理论上每生成，需补充65gZn 7．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．随着人工智能、无人驾驶、机器人等新兴技术的迅猛发展，含硅元素物质的研究愈发受到科学家们的青睐。 如图是硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅的相对原子质量为　 　。硅和碳的化学性质相似，原因是　 　。 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。 （2）硅酸钠中硅元素的化合价为　 　。 （3）高温下，硅酸钠受热会发生分解反应释放出(不可燃固体)，在物体表面形成一层较为致密的保护膜，阻止气体流通，故可用作木材防火剂，其防火原理是　 　 碳化硅(SiC)被誉为第三代半导体材料的明星，根据其结构不同可分为α-SiC和β-SiC． （4）β-SiC的结构与金刚石结构类似，故可推测，其硬度较　 　(选填“大”或“小”)。工业上生产SiC的过程涉及的化学方程式为，则的化学式为　 　。 9．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为　 　，该反应将光能转化为　 　能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)　 　。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是　 　。 10．化学兴趣小组的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，请同学们根据所学知识完成下列问题。 （1）仪器b的名称是　 　。 （2）兴趣小组的同学准备利用大理石和稀盐酸反应制得较多的二氧化碳，同时便于添加液体试剂，可选用　 　（填字母）来组装发生装置；连接好仪器装置，在装入药品前应进行的操作是　 　；有关反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用　 　（填字母）来组装收集装置。氧气收集满后要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是　 　。 11．水是生命之源。如图所示为电解水实验。 （1）试管a、b中产生气体的体积比约为　 　。 （2）该实验证明水是由　 　组成的。 （3）市售“自热米饭”的发热剂主要是生石灰发热原理是利用水与生石灰反应放热，用化学方程式表示为　 　。 12．硫酸锌（ZnSO4）在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等元素的化合物。其制备流程如下： 资料：1.SiO2不能与硫酸发生化学反应，也不溶于水。 2.沉铁目的是将溶液中铁元素转为氢氧化铁沉淀。 回答下列问题： （1）菱锌矿高温焙烧，ZnCO3分解生成ZnO和　 　。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有　 　。 （3）从降低成本、提高纯度等角度分析，加入的物质X最适宜的是___________。 A．Cu B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．HCl （4）由图可知，“沉铁”过程中适宜的温度是　 　℃。滤渣I的成分是　 　。 （5）滤液a中大量存在的阳离子有Cu2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+和H+，当加入足量锌粉，一段时间中可以观察到的实验现象有　 　和　 　，最终溶液呈无色。比较Zn2+浓度：滤液a　 　（填“>”、“<”、“=”）滤液b。 （6）写出滤渣Ⅲ中的氟化钙（CaF2）或氟化镁（MgF2）与浓硫酸发生复分解反应的化学方程式：　 　。 （7）上述流程中可以回收再用的物质是　 　。 13．跨学科实践是新课标新要求。劳动课上，老师在演示制作馒头时，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。某化学兴趣小组的同学想探究这种“神奇粉末”的成分。老师指出白色粉末的成分只涉及和。 一、成分探究 【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？ 【查阅资料】 Ⅰ．溶液呈碱性； Ⅱ．碳酸钠受热不分解，加热能发生分解反应：； Ⅲ．不与发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是________。 【实验与现象】实验过程与现象如图1： 【问题与讨论】 （2）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得该结论，请解释其原因：________。 （3）结合步骤③现象及查阅资料，可知猜想________一定不对。 （4）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量________（填“等于”“小于”或“大于”）2.5g，可得出猜想3正确的结论。 【实验与反思】 （5）小进同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现________现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某盐碱湖天然碱样品可表示为（a、b、c为最简整数比）。为测定其组成，兴趣小组称取该样品33.2g进行如图2实验（假设每步反应都充分进行）。 已知：图中B处为两个单向阀：推注射器时关闭，打开；拉注射器时打开进空气，关闭。 【实验步骤】Ⅰ．组装好仪器，检查装置气密性。 Ⅱ．反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ．关闭弹簧夹，加热处玻璃管直到反应不再发生。 Ⅳ．打开弹簧夹，______。 Ⅴ．再次称量E、F的质量。 【问题探究】 （6）E中的药品为________；若没有G装置，则所测得的碳酸氢钠的质量________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （7）步骤Ⅳ中进行的操作是________。 （8）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式为________。 反应前 反应后 E的质量为100.0g E的质量为104.5g F的质量为50.0g F的质量为52.2g 【拓展与应用】 （9）固体中混有少量，可采用______（填字母）的方法除去。 A. 加盐酸 B. 通入 C. 加热 （10）该白色粉末保存时应注意________（合理即可） 参考答案 1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．28.09；最外层电子数相同；+4；隔绝氧气（或空气）；大；CO 9．（1）2H2O2H2↑+O2↑；化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4的质量为xx=84g答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 10．（1）锥形瓶 （2）beh；检查装置的气密性； （3）dij；防止水槽中的水倒流，使试管炸裂 11．（1）2：1 （2）氢元素和氧元素 （3） 12．（1）二氧化碳 （2）适当升温 （3）B （4）35；氢氧化铁 （5）气泡产生；析出红色固体；< （6） （7）氟化氢 13．(1) Na2CO3和NaHCO3 (2) NaHCO3溶液也呈碱性，与酸反应也产生气体 (3) 2 (4) 大于 (5) 白色沉淀，溶液仍为红色 (6) 浓硫酸 偏大 (7) 再次反复推拉注射器 (8) 2Na2CO3⋅NaHCO3⋅2H2O (9) C (10) 阴凉干燥处保存 学科网（北京）股份有限公司 $$