《化学基础》（三）物质的量与溶液中的离子反应（3）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第7卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第7卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第7卷，按课程《化学基础》——（三）物质的量与溶液中的离子反应要求编写。 其要求是： 1. 知道水的解离，了解水的离子积常数。 2. 知道溶液的酸碱性与ＰH的关系，掌握用试纸测定溶液pH的方法。 《化学基础》 （三）物质的量与溶液中的离子反应（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 水的电离过程为H₂O⇌H⁺ + OH⁻，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)=1×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A. c(H⁺)随着温度的升高而降低 B. 在35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH⁻) C. 水的电离程度：25℃＞35℃ D. 水的电离是吸热过程 2. 下列说法正确的是（ ） A. 任何水溶液中都存在H+和OH-，且c(H+）c(OH-）是一个定值 B. 某溶液中若c(H+)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D. pH为0的溶液，其中只有H+，无OH- 3. 室温下，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-）和c(H+）分别是（ ） A. 0.01mol/L ，1×10-12mol/L B. 1×10-12mol/L ，0.01mol/L C. 0.01mol/L ，1×10-14mol/L D. 1×10-14mol/L ，0.01mol/L 4. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. pH = 7的溶液 B. c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 5. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) = 1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A. 3 或 11 B. 7 C. 8 D. 无法确定 6. 关于pH的计算，下列说法正确的是（ ） A. 强酸溶液稀释10倍，pH减小1 B. 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C. 相同温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=2的醋酸溶液中c(H+)不同 D. pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水，c(OH-)前者大 7. 常温下，将pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -) C. c(NH4+)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 8. 某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中c(OH-)为（ ） A. 2.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-7 mol/L C. 1.0×10-14 mol/L D. 无法确定 9. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ） A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 10. 室温下，pH = 2的盐酸和pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ） A. 2 B. 7 C. 12 D. 无法确定 11. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A. HCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. Na2SO4 12. 已知100℃时，水的离子积常数Kw =1×10-12。在此温度下，将pH = 8的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4 溶液等体积混合，混合溶液的pH为（ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 10 13. 室温下，在pH = 1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na + 、SO42- 、HCO3- B. Fe2+ 、NO3- OH- 、Na + C. NH4+ 、Cl- 、NO3- 、K+ D. Ba2+ 、NO3- 、SO42- 、Na + 14. 某溶液中c(H+)为1×10-6 mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 6 B. 8 C. -6 D. 无法确定 15. 关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ） A. pH = 0的溶液呈中性 B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C. 溶液中c(H+)越大，酸性越强，pH越大 D. 25℃时，纯水中c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L，呈中性 16. 室温下，将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH约为（ ） A. 8 B. 7 C. 6.9 D. 2 17. 已知常温下，一元酸HA溶液中c(H+) = 1×10-3mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 3 B. 4 C. 11 D. 5 18. 下列关于pH变化的判断正确的是（ ） A. 温度升高，纯水中pH不变 B. 加水稀释，酸溶液的pH减小 C. 温度升高，NaOH溶液的pH增大 D. 用NaOH溶液滴定盐酸，当恰好完全反应时，溶液的pH = 7 19. 常温下，pH = 3的醋酸溶液和pH = 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 20. 室温下，下列溶液中c(OH-)最小的是（ ） A. pH = 11的NaOH溶液 B. 0.01mol/L的NaOH溶液 C. 0.01mol/L的氨水 D. pH = 3的盐酸 二、填空题（每空1分，共20分） 1. 水的电离方程式为 ，水的离子积常数表达式为Kw = ，25℃时，Kw = 。 2.  在纯水中加入酸，会 （填“抑制”或“促进”）水的电离，c(H+)（填“增大”“减小”或“不变”），c(OH -) （填“增大”“减小”或“不变”）。 3.  溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小：当c(H+) c(OH -)时，溶液呈酸性；当c(H+) c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+) c(OH-)时，溶液呈碱性。 4. pH的计算公式为pH = ，pH =3的盐酸中c(H+) = mol/L，pH = 12的NaOH溶液中c(OH-) = mol/L。 5 常温下，pH = 5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH = ；pH = 9的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH = 。 6.  某温度下，纯水中的c(H+) = 5.0×10-7mol/L，则此时水的离子积常数Kw = ，该温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 7.  中和100mL 0.1mol/L的盐酸，需要0.1mol/L的NaOH溶液 mL。 8.  室温下，pH = 2的硫酸溶液中，c(H+) = mol/L，c(SO42-) = mol/L。 三、判断题（每题1分，共10分） 1.  任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ） 2.  温度升高，水的离子积常数Kw增大。（ ） 3.  pH = 6的溶液一定呈酸性。（ ） 4.  酸溶液稀释时，pH一定增大。（ ） 5.  由水电离产生的c(H+) = 1×10-13mol/L的溶液一定呈碱性。（ ） 6.  用pH试纸测定溶液的pH时，若试纸提前润湿，测定结果一定不准确。（ ） 7.  等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液混合后，溶液呈中性。（ ） 8.  25℃时，Kw= 1×10-14，当溶液中c(H+)或c(OH-)改变时，Kw也会发生改变。（ ） 9. 常温下，pH = 1的盐酸和pH = 13的NaOH溶液中，c(H+ )和c(OH -)的乘积相等。（ ） 10. 稀释弱酸溶液时，溶液中所有离子浓度都减小。（ ） 四、计算题（每题6分，共30分） 1. 常温下，某盐酸溶液的pH = 2，求该盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)分别是多少？ 2. 常温下，将200mL 0.1mol/L的盐酸与100mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。 3. 已知某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13，求该温度下，pH = 11的NaOH溶液中c(OH-)和c(H+)分别是多少？ 4. 室温下，将pH = 3的硫酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第7卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第7卷，按课程《化学基础》——（三）物质的量与溶液中的离子反应要求编写。 其要求是： 1. 知道水的解离，了解水的离子积常数。 2. 知道溶液的酸碱性与ＰH的关系，掌握用试纸测定溶液pH的方法。 《化学基础》 （三）物质的量与溶液中的离子反应（3） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 水的电离过程为H₂O⇌H⁺ + OH⁻，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)=1×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ） A. c(H⁺)随着温度的升高而降低 B. 在35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH⁻) C. 水的电离程度：25℃＞35℃ D. 水的电离是吸热过程 答案：D 2. 下列说法正确的是（ ） A. 任何水溶液中都存在H+和OH-，且c(H+）c(OH-）是一个定值 B. 某溶液中若c(H+)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性 C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D. pH为0的溶液，其中只有H+，无OH- 答案：B 3. 室温下，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-）和c(H+）分别是（ ） A. 0.01mol/L ，1×10-12mol/L B. 1×10-12mol/L ，0.01mol/L C. 0.01mol/L ，1×10-14mol/L D. 1×10-14mol/L ，0.01mol/L 答案：A 4. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. pH = 7的溶液 B. c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 答案：B（温度未知时，pH=7的溶液不一定中性；强酸强碱等物质的量反应，若元数不同，溶液不一定中性） 5. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) = 1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A. 3 或 11 B. 7 C. 8 D. 无法确定 答案：A 6. 关于pH的计算，下列说法正确的是（ ） A. 强酸溶液稀释10倍，pH减小1 B. 若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C. 相同温度下，pH=2的硫酸溶液与pH=2的醋酸溶液中c(H+)不同 D. pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水，c(OH-)前者大 答案：B 7. 常温下，将pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -) C. c(NH4+)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 答案：C 8. 某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中c(OH-)为（ ） A. 2.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-7 mol/L C. 1.0×10-14 mol/L D. 无法确定 答案：A（纯水中c(H+) =c(OH-)） 9. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ） A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案：A 10. 室温下，pH = 2的盐酸和pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ） A. 2 B. 7 C. 12 D. 无法确定 答案：B 11. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A. HCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. Na2SO4 答案：C 12. 已知100℃时，水的离子积常数Kw =1×10-12。在此温度下，将pH = 8的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4 溶液等体积混合，混合溶液的pH为（ ） A. 6 B. 7 C. 8 D. 10 答案：A 13. 室温下，在pH = 1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na + 、SO42- 、HCO3- B. Fe2+ 、NO3- OH- 、Na + C. NH4+ 、Cl- 、NO3- 、K+ D. Ba2+ 、NO3- 、SO42- 、Na + 答案：C 14. 某溶液中c(H+)为1×10-6 mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 6 B. 8 C. -6 D. 无法确定 答案：A 15. 关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（ ） A. pH = 0的溶液呈中性 B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C. 溶液中c(H+)越大，酸性越强，pH越大 D. 25℃时，纯水中c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L，呈中性 答案：D 16. 室温下，将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH约为（ ） A. 8 B. 7 C. 6.9 D. 2 答案：C 17. 已知常温下，一元酸HA溶液中c(H+) = 1×10-3mol/L，则该溶液的pH为（ ） A. 3 B. 4 C. 11 D. 5 答案：A 18. 下列关于pH变化的判断正确的是（ ） A. 温度升高，纯水中pH不变 B. 加水稀释，酸溶液的pH减小 C. 温度升高，NaOH溶液的pH增大 D. 用NaOH溶液滴定盐酸，当恰好完全反应时，溶液的pH = 7 答案：D 19. 常温下，pH = 3的醋酸溶液和pH = 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 答案：A 20. 室温下，下列溶液中c(OH-)最小的是（ ） A. pH = 11的NaOH溶液 B. 0.01mol/L的NaOH溶液 C. 0.01mol/L的氨水 D. pH = 3的盐酸 答案：D 二、填空题（每空1分，共20分） 1. 水的电离方程式为 ，水的离子积常数表达式为Kw = ，25℃时，Kw = 。 答案：H2O⇌H++ OH-；c(H+) c(OH- )；1×10-14 2.  在纯水中加入酸，会 （填“抑制”或“促进”）水的电离，c(H+)（填“增大”“减小”或“不变”），c(OH -) （填“增大”“减小”或“不变”）。 答案：抑制；增大；减小 3.  溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小：当c(H+) c(OH -)时，溶液呈酸性；当c(H+) c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+) c(OH-)时，溶液呈碱性。 答案：>；=；< 4. pH的计算公式为pH = ，pH =3的盐酸中c(H+) = mol/L，pH = 12的NaOH溶液中c(OH-) = mol/L。 答案：-lg c(H+)；1×10-3；1×10-2 5 常温下，pH = 5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH = ；pH = 9的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH = 。 答案：7；7 6.  某温度下，纯水中的c(H+) = 5.0×10-7mol/L，则此时水的离子积常数Kw = ，该温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 答案：2.5×10 -13；高于 7.  中和100mL 0.1mol/L的盐酸，需要0.1mol/L的NaOH溶液 mL。 答案：100 8.  室温下，pH = 2的硫酸溶液中，c(H+) = mol/L，c(SO42-) = mol/L。 答案：1×10-2；5×10-3 三、判断题（每题1分，共10分） 1.  任何水溶液中都存在水的电离平衡。（ ） 答案：√ 2.  温度升高，水的离子积常数Kw增大。（ ） 答案：√ 3.  pH = 6的溶液一定呈酸性。（ ） 答案：× 4.  酸溶液稀释时，pH一定增大。（ ） 答案：√ 5.  由水电离产生的c(H+) = 1×10-13mol/L的溶液一定呈碱性。（ ） 答案：× 6.  用pH试纸测定溶液的pH时，若试纸提前润湿，测定结果一定不准确。（ ） 答案：× 7.  等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液混合后，溶液呈中性。（ ） 答案：√ 8.  25℃时，Kw= 1×10-14，当溶液中c(H+)或c(OH-)改变时，Kw也会发生改变。（ ） 答案：× 9. 常温下，pH = 1的盐酸和pH = 13的NaOH溶液中，c(H+ )和c(OH -)的乘积相等。（ ） 答案：√ 10. 稀释弱酸溶液时，溶液中所有离子浓度都减小。（ ） 答案：× 四、计算题（每题6分，共30分） 1. 常温下，某盐酸溶液的pH = 2，求该盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)分别是多少？ 答案：已知pH = 2，根据pH = -lg c(H+)，可得c(H+)=1×10-2 mol/L 。常温下Kw =1×10-14，根据Kw =c(H+)\ c(OH-)，则c(OH-)=Kw/c(H+) =1×10-14 /1×10-2 = 1×10-12mol/L。 2. 常温下，将200mL 0.1mol/L的盐酸与100mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。 答案：n(HCl)=0.2L×0.1mol/L = 0.02mol，n(NaOH)=0.1L×0.2mol/L = 0.02mol，二者恰好完全反应，溶液呈中性，常温下pH = 7。 3. 已知某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13，求该温度下，pH = 11的NaOH溶液中c(OH-)和c(H+)分别是多少？ 答案：已知pH = 11，根据pH = -lg c(H+)，可得c(H+) = 1×10-11mol/L 。该温度下Kw=1×10-13，根据Kw=c(H+)c(OH-)，则c(OH-)=Kw/c(H+) =1×10-13/1×10 -11= 1×10-2 mol/L 。 4. 室温下，将pH = 3的硫酸溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 答案：pH = 3的硫酸溶液中c(H+) = 1×10 -3 mol/L，pH = 11的NaOH溶液中c(OH-) = 1×10-3mol/L 。等体积混合恰好中和，室温下pH = 7。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$