2025年江苏省苏州市立达中学中考二模化学试卷

2024~2025学年第二学期初三教学情况调研（二) 化学 立达 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100 分钟。所有答案都写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Cu-64Mg-24 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有，个选项符合题意） 1,苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A.食物残渣或剩骨丢入河道 B,及时清理河道垃圾 C.过度繁殖水生植物 D,含磷废水未经处理直接排放到河中 2.下列物质由离子构成的是 A.NaCl B.O2 C.C02 D.C 3.下列化学用语表达正确的是 A.汞元素HG B.氯化铁：FeCl2 C.2个钙离子：2Ca2+ D.氦气：H2 4.春暖花开，出游踏青，正是放飞风筝的好时节。下列风筝部件中属于金属材料的是 A.不锈钢手握轮B.棉质捆扎线 C.竹质骨架 D.纸质风筝面 5.下列物质，不能用于实验室制取氧气的是 A.H202 B.KMnO4 C.KCI D.KCIO3 6.元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取 的信息正确的是 A.Cr元素的原子序数为52 B.Cr元素属于非金属元素 24C 铬 C.C元素的相对原子质量是52.00g D.Cr原子的核外有24个电子 52.00 阅读下列材料，回答79小题： 题6围 碳酸氢铵(NH4HCO)是一种白色固体，具有氨臭气味。NH4HCO化学性质 不稳定，在常压下有湿气存在时，36℃以上就开始缓慢分解。 7.NHHCO3属于 A.酸 B.碱 C.盐 D,氧化物 8.为证明NH4HC0,固体受热易分解，需要进行实验验证。下列一定不需要用到的仪器是 A.量筒 B.试管 C.酒精灯 D.铁架台 9.下列说法不正确的是 A,NH4HCO3加热能分解产生气体，可用作某些食品的膨松剂 B.NH4HCO,储存时应保持密封、阴凉、干燥 C.保存NH4HCO,的试剂瓶没有密封，固体质量增大 D.实验室区分NHHCO3固体和NaCI固体，可以通过闻气味来辨别 初三化学第1页共8页 家甲全旺 10.下列关于溶液的说法正确的是 A.均一、稳定的液体都是溶液 B.少量面粉与水混合能形成溶液 C.硝酸铵溶于水释放大量的热 D.氢氧化钠溶液的导电性比水强 11.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是 60 50 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取H2 D,收集H 12,《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A.降低了松木的着火点 B.升高了松木的着火点 C.提高了氧气的浓度 D.增大了松木与空气的接触面积 13.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.CaO遇水放热，可用作发热剂 B.金刚石硬度大，常用来制作钻石 KNO C.小苏打受热易分解，可用来治疗胃酸过多 D,CO有可燃性，可用于工业炼铁 14.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是 A.t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 题培图5盟球志 B.t2℃时，NO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C.分别将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t℃，析出晶体的质量NO3大于NaCI D.当NO3中含有少量的NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3 15,中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”一一石油的不完全燃烧 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一一金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”一一铜锡合金硬度比铜、锡小 16.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。载人航天器中处理C02的方法 之一是将CO2与氢气反应，其微观示意图如图。下列说法不正确的是 A.产物丁可作燃料 6苏源子 e0e B.反应前后分子个数不发生改变 0就源子 C.该反应涉及到两种氧化物 ○碳子 题16圈 D,参加反应的甲和乙的质量比为2：11 17.在指定条件下，下列选项所示的物质转化能够实现的是 A.FeHC→FeCl B.ZnS04- Cu →CuS04 C.CuS04 Cao.H2o Cu(OH)2 D.Cua0、O2→C2(OH2C0 18.根据常见酸和碱的性质，下列实验方案能达到实验目的的是 初三化学第2页共8页 家用全 选项 实验目的 实验方案 A. 判断NaOH溶液是否变质 取样，滴加2滴酚酞溶液，观察是否变色 证明稀HSO4能与NaOH溶 取一定量的稀硫酸，加入过量NaQH溶液后， B. 液反应 再滴入BaCh溶液，观察是否有白色沉淀 C. 除去CaCk溶液中的少量HCI 加入过量的CaCO3,过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 观察溶液的颜色 19.工业尾气中含有的S02为一种污染性气体。现将$02转化为硫酸钾，其工艺流程如下： Cac03空气 NH HCO3 N西 KCI 含$02尾气 反应I 固体A反应Ⅱ 反应亚 过滤→KS04晶体 CaCO 滤液B 题19图 下列说法正确的是 A.反应I得到固体A的主要成分是CaSO B.为提高反应Ⅱ的反应速率，应将反应控制在较高的温度下进行 C.反应Ⅲ的化学方程式为2KC1十QNH4)2S04=2NH4C1+KzS04 D.滤液B中存在的主要离子有NH、CI、SO} 20.利用铜铈氧化物(xCu0yCe02)催化氧化除去 0e0 中少量C0,其反应机理如图所示。下列说法 ● 0 不正确的是 0 A.该总反应为2C0+02化剂2C02 0 口空位 B,步骤中碳元素化合价发生变化 C.步骤、ⅲ都是C0分子夺取0原子 化 D.催化剂没有参与化学反应过程 题20图 非选择题（共60分） 21,(7分)苏州：千年古城，科技新城，宜居之城。 【食在苏州】 (1)每年89月份，鸡头米大量上市，深受苏州人的喜爱。鸡头米的主要成分是淀粉， 属于▲（填字母），可以用▲_（填试剂名称）检验淀粉。 a.糖类 b.蛋白质 c.油脂 (2)“泡泡”馄饨以皮薄如纸、形似泡泡著称。用漏勺把馄饨从水中捞起，相当于 实验操作中的▲（填操作名称)。 【住在苏州】 (3)“粉墙”是将石灰浆涂抹到墙上，逐渐变成坚硬的碳酸钙，写出该反应的化学 方程式▲一。 初三化学第3页共8页 家甲全 (4)建设生态宜居绿色家园，垃圾分类成为新时尚。废旧报纸应放入▲一（填 垃圾箱标识名称)垃圾箱。 题21國 【行在苏州】 (5)京杭大运河中南来北往的铁壳驳船需进行防锈处理。铁生锈是铁与▲共 同作用的结果。 (6)城际高铁的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂通常以丙烯腈(C3HN)、丁 二烯和苯乙烯为主要原料合成。其中丙烯腈属于▲一（选填“有机物”或 “无机物”)。 22.(5分)阅读下列科普短文，回答问题。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为Tf菌）是一种细菌，它 被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用Tf菌脱 除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体-疏化氢(HS)。 其作用原理如题22图所示。 用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达 到9997%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体 系内FSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，Tf菌就会 像缺少食物一样逐浙失去活性。 实际应用过程中发现Fe(SO在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀 物一黄铵铁矾NH4Fe(0(OH6],并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁 浓度下降。 可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环 境下Tf菌的活性不同，表现为FSO4溶液转化为Fe2(SO4溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/(gLh) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 (1)如题22图所示，在环节①中化合价升高的元素是▲（填写元素符号）。 (2)如愚2图所示，环节@的反应原理为：4FeS04+02+2xT1曹2RS0+2H0, 其中物质“X的化学式为▲。 (3)黄铵铁矾NHFe3(S04)(OHD6]中铁元素与硫元素的原子个数比为▲ (4)用Tf菌脱除废气中的HS气体的优点是▲（写出1点即可）。 初三化学第4页共8页 家全 (5)请结合文中信息，判断工业用Tf菌脱硫应选择的最佳pH范围是▲ 23.(12分)二氧化碳与人类生产生活有密切的联系，对地球大气环境和气候变化有重要 影响。 I.二氧化碳的制取和性质 駐[丞苏 石撼 溶液 C02 水 分 Z 题23图1 题23图2 (1)如题23图1所示，实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程 式为▲，可选用的发生装置为▲一（填序号），若用D装置收集气 体，验满方法为▲。 (2)如题23图2所示，向盛有2L蒸馏水的甲、乙试管中各滴入2滴紫色石蕊溶 液，将甲试管静置，向乙试管中通入C02一段时间，观察溶液颜色变化；加热 乙试管，观察并记录溶液颜色的变化。加热时溶液颜色变化为▲一，其反 应的原理是▲（用反应方程式表示），该反应的基本反应类型是▲一。 Ⅱ.二氧化碳捕集、转化及封存 (3)捕集CO2 ①吸收法：利用物理或化学方法，将化石燃料燃烧产生的C02吸收。下列物质中， 吸收效果最好的物质为▲（填序号）。 a.水 b.稀硫酸 c.氢氧化钙悬浊液 ②膜分离法：主要原理如题23图3所示，根 据不同气体分子在膜层中的扩散速度不同 其他气体 而进行分离。下列说法正确的是▲ 5 a.烟道气中所有气体透过膜的速率一样 烟透气】 富含C0的气体 b.C02透过膜后会在膜的另一侧富集 c.膜分离法主要是通过化学反应进行 (4)转化C02: 题23图3 ①生物转化浙江大学研发的“C02烟气微藻 减排技术”实现利用微型藻类固碳。该技术的本质是利用微藻的光合作用吸收 C02,同时生成有机物和O2。该过程实现了▲能（填能量形式）向化学 能的转变。 ②光催化转化利用光催化剂（如二氧化钛TO2等）在太阳光照射下，将二氧化碳 和水转化为甲醛(CH20)和氧气。请写出该反应的化学方程式▲一。 (5)封存C02: 以海水封存为例，将CO2通过船舶或管道运输到深海区域，并将其注入到海底。 初三化学第5页共8页 家甲 ①通常注入C02的深度需要大于1000m,其原因可能是▲_ ②该方式封存CO2,可能带来的环境问题是▲。 24.（10分)草木灰是秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，可作纺织品漂洗剂等，小组同学 对草木灰的性质和应用等进行了探究。 (1)草木灰的主要成分是K2CO3,是一种常见的▲肥。 探究一：提取草木灰中的KCO 【查阅资料1】K2C03的溶解度曲线如题24图1所示 【进行实验1】 溶160 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 解 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 160 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到KC03固体。 g 80 60 【实验分析】 40 20 (2)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木 020 406080100 灰的原因是▲。 温度/G (3)步骤3蒸发滤液时要用到玻璃棒，其作用▲。 题24国1砹酸钾的溶解度曲线 探究二：探究KCO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K*引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的C0,2引起的。 【进行实验2】 (4)向1支洁净的小试管中加入少量KC03固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固 体完全溶解后，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液颜色为▲一，再逐滴滴入 CC2溶液至过量，出现▲现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的CO3 引起的。 探究三：草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和 “蜃”（贝壳灰，主要成分为CO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层 丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图2所示实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 加水，过滤 加草木灰 搅拌，过滤 步骤剽 步骤五 我豫如T 贝壳灰 甲 题24图2 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (5)猜想1：只有KoH 猜想2：KOH和KzCO3 猜想3：▲ 【进行实验4】 (6)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 初三化学第6页共8页 家甲全 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入C02 溶液不变浑浊 ①猜想▲不正确 2 ②向B中滴加▲溶液 ③▲ 猜想2正确 【延伸应用】 ◆脱散奉% (7)同学们查阅资料得知，根据图3所示数据分 30 析，选用▲（填字母）洗涤丝帛效果 25 较好。 20 A.浓度为10%的K2C03溶液pH=11.6 15 B.浓度为1%的K0H溶液的pH=13.2 10 02468102i 题24图3不同P水溶液对填层丝胶蛋白溶解性的影响 25.(15分)Cu(NO3)23H20可以用作镀铜电解液的成分，促进金属表面的镀铜过程。用 含铜废料（含有Cu、CS)制备CuNO3)2·3H20的一种方法如题25图1所示。 已知：①硝酸不稳定，见光或受热易分解。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③硝酸铜从溶液中析出品体时，其所带结晶水的数量与温度密切相关，主要形 成两种常见的水合物： 温度 0℃-26℃ 26℃-114℃ 析出晶体 Cu(NO3)26H20 CuQN03)2·3H20 空气 宜稀$0过建Fe粉滤被 海洗液 化 过 C如的0z3组z0 过里精丑80,0%田y0点0%0混合液 题25图1 (1)焙烧时CuS转化为S02和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为▲一 (2)酸化时所用稀H2S04不宜过多，原因是▲一。 (3)置换过程中发生的反应方程式是▲一。 (4)淘洗后得到的淘洗液，溶质的成分是▲ (填化学式)。 (5)实验室在如题25图2所示的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是▲，实验室配制100g 仪胃 质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4g· 20%mN0 mL1质量分数为68%的浓硝酸▲mL(结 与109%H0 果保留整数)。 液音液 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左 液水冷却 右，温度不宜过高的原因是▲。 冷却水进入→ 题25圈2 初三化学第7页共8页 家甲全王 ③转化过程生成CNO3)2,该过程中发生的反应化学方程式为▲ ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒CūQNO)23H20的方法是：蒸发浓缩、降温 结晶、过滤、洗涤、烘干。结合上述信息和题25图3分析，降温结晶时需要控 制的条件是▲。 (6)若烘干产品后，其主要成分为Cu(NO)2,为测定CuNO)2的质量分数，某小组 同学进行如下实验：称取20.00g烘干后样品配成100mL溶液，量取20.00mL, 加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g,则该样品中CQNO3)2 的质量分数为多少？（写出计算过程）▲ 26.(11分)氢能源是未来的理想能源。储氢的技术也在不断发展。 已知：氢气的液化需要温度低于临界温度（-2402℃)，并施加一定的压力。常温下， 即使加压到1000个大气压，氢气仍为气态。 (1)合金储氢 研究表明，储氢金属吸氢的原理是金属与H2发生化学反应。 ①镁系储氢材料合金中的Mg在一定条件下能与H2反应生成MgH,其理论储氢 量为7.7%。x=人一·（已知：理论储氢量=直愿子个×氨的湘对原子质整×100%） 含氢化合物的相对分于质量 ②科学家发现，通过LiN和H2反应生成Li3NH4能提高理论储氢量。在真空条件 下，将Li3NH4加热至200℃，即可释放出H2.释氢过程需要真空的原因是▲。 (2)液氨储氢 液氨储氢过程：氢气→氨气→液氨 ①将温度降低到-33℃或者常温下加压至9个大气压，均可将氨气液化。从微观角 度分析该过程：▲一。 ②与氢气直接液化相比，通过液氨储氢运输的优点有：▲。（写出一条即可） ③释氢时在0.5MPa,800℃的条件下，NH能分解为W2和H2。请写出该转化过 程的化学方程式▲一。 (3)联氨储氢 联氨（又称肼)，是一种极易燃烧的液体，化学式为NH4。 在加热条件下，气态肼在N-Pt催化剂表面的活性点上反应，并释放氢气，其微 观过程如题26图1所示。 ①肼释氢的化学方程式为 ②催化剂存在下，不同浓度的NH4分解时，测得肼的分解率随时间的变化如题26 图2所示。当N4蒸气密度从32gL增加到16gL1时，反应速率加快；但 从16gL增加到64gL1时，反应速率几乎不变，其原因是▲。（分解率= 实际分解量 理论分解量 分 80 /% 60 ◆—328L1 16g-L4 6十马 题26图1 题26图2 时间mi血 初三化学 第8页共8页 家甲全王 2024-2025学年第二学期初三教学情况调研（二）答案 立达化学 一、选择题（包括20小题，每题2分，共40分） 题号 2 4 6 8 9 10 答策 A C 0 A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答素 0 D A C D B C C D 二、非选择题 21.（7分，每空1分) (1)a 碘水/碘酒 (2)过滤 (3)CO2+Ca(OH)==CaCO31+H2O (4)可回收物 (5)O2、H20 (6)有机物 22.(5分，每空1分) (1)S (2)H2S04 (3)3:2 (4)成本低、脱除率高、无废物排出（任写一点） (5)15<pH<1.9 23.(12分，每空1分) (1)CaCO3+2HCI=CaCla+H20+CO2 B/C/BC 把燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则满。 (2)溶液由红色变为紫色 H2C03=H20+C02t 分解。 (3)①c②(4)①太阳能/光能 ②C0+H,0T0CH,0+02 照 (5)①深海中压强大，C02的溶解度大，有利于C02的封 ②海水酸化（合理即可） 24.(10分，每空1分) (1)钾(2)温度高，KS04的溶解度大，可以提高浸出率 (3)搅拌，使受热均匀 (4)红色 溶液由红色变为无色 (5)KoH和Ca(OH: (6)3足量稀盐酸有气泡产生（或CaCL/Ca(OH2有白色沉淀生成） (7)B 25.(15分，除标注外，每空1分) (1)Cu0(2)消耗过量的铁 (3)Fe+H2SO4 FeSO4+H21 Fe+CuSO4=FeS04+Cu(2分，各1分) (4)HhS0a、FeSO4 (5)①分液漏斗21(2分) ②防止过氧化氢和硝酸受热分解 ③Cu+2NO1+H02一CuNO2+2Hz0(2分)④保持26C以上(26℃-114℃)缓慢降温结晶 (6)94%（3分，方程1分、3.76g1分、94%1分，过程略) 26.(11分，除标注外，每空1分） (1)⊙2(2分)②产生H,有可燃性，防止爆炸 (2)①降温或加压使NH分子间的空隙变小 ②能耗低③2NH,800巴N+3H2(2分) 《3)OwH,20212分 0.5MP ②当NH蒸汽密度为3.2g/L时，催化剂表面仅部分活性点位吸附了NH,从3.2g/L到16g/L有更 多活性点位吸附了NH4,密度为16gL时，催化剂表面的活性点位几乎全部吸附了NH(2分) 家甲全