暑期成果验收卷（范围：选择性必修1 第一章～第四章）-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

暑期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：鲁科版选择性必修一2019第一章~第四章） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 2．下列有关叙述正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 3．铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。 下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，硫酸溶液中的向电极移动 D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 4．生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 5．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 6．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A． B． C．D． 7．下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．其他条件相同的情况下增大压强不能提高NO的转化率 B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时有v正>v逆 D．在T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 9．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 B．反应后的压强是开始时的1.2倍 C．2 s末物质A的转化率为70% D．此时C的产率为30% 10．我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 11．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 12．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性：CH3COOH<HCN B．水的电离程度：①<② C．Ka(HCN)=10-11 D．②、③、④点所示溶液中都有： 13．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 14．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）根据要求，回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。 (2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 8.4 7 5 ①溶液I显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅲ中， (填“>”“<”或“=”)。 ③溶液Ⅳ中，由水电离产生的 。 (3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 (已知；)。 16．（14分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是  。 已知：  ；。 (1)计算：   。 (2)若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A．保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C． D．容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： (3)该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 ，初始压强为，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正) (填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由： 。 (5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为 。 17．（15分）研究含碳、氮等废气、废水的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)利用可以生产燃料甲醇。 已知：      则表示燃烧的热化学方程式为 。 (2)温度下，将和充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应  ，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①前内，的平均反应速率为 保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡的是 (填标号)。 A．容器内压强不再改变        B．容器内气体的密度不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变    D．容器内各物质的物质的量相等 ③温度时，该反应的化学平衡常数为 。 ④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，改变的条件可能是 。 (3)科研工作者利用如图所示装置除去含废水中的尿素。 电解池工作时，阳极区发生反应的电极反应式和除去尿素的化学方程式分别为 、 。 18．（15分）I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： (1)滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (2)某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL； (3)滴定时如何确定终点 。 (4)下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+8H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数    待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 (5)滴定时，KMnO4溶液应装在 中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 。 (6)该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留至小数点后四位)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 暑期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 范围：鲁科版选择性必修一2019第一章~第四章） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】无水乙醇为非电解质，不导电，没有电解质溶液，所以不能产生电流，A不合题意；Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意；已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意；故选D。 2．下列有关叙述正确的是 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 【答案】C 【解析】在恒压条件下发生的化学反应的反应热等于反应的焓变，故A错误；同一化学反应的△H与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，所以氢气与氯气在光照和点燃条件下反应生成氯化氢的焓变相等，故B错误；氧分子共价键断裂生成氧原子的过程为吸收能量的过程，所以，故C正确；氢氧化钾固体溶于水的过程为放出热量的过程，所以1mol氢氧化钾固体与稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选C。 3．铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。 下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B．氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为 C．铅酸蓄电池工作时，硫酸溶液中的向电极移动 D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 【答案】C 【解析】铅酸蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池需要补充燃料才能继续工作，不属于二次电池，A错误；题目没有表明是在标准状况下，无法通过气体体积计算转移的电子数，B错误；铅酸蓄电池工作时，为正极，硫酸溶液中的向正电极移动，C正确；盐酸中的Cl-会与Pb反应生成PbCl2沉淀覆盖在电极表面，导致电池内阻增加，且Cl-可能被氧化生成氯气，氯气会破坏电池结构，因此铅酸蓄电池的稀硫酸不可用稀盐酸代替，D错误；故选C。 4．生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 C．保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 D．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 【答案】B 【解析】铜板打上铁铆钉后，金属性强于铜的铁做负极，则铁铆钉更易被腐蚀，故A错误；“保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，取暖时，铁做原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量，故B正确；保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接做电解池的阴极被保护，故C错误；生铁中含有碳能与铁在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，故D错误；故选B。 5．下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【解析】ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误；ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误；ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确；水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误；故选C。 6．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A． B． C．D． 【答案】D 【解析】配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确；故选D。 7．下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意；在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意；在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意；在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意；故选A。 8．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．其他条件相同的情况下增大压强不能提高NO的转化率 B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时有v正>v逆 D．在T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】由图像可知，升高温度，c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以该反应正反应是放热反应，H<0，由此解答。该反应前后气体分子数不变，气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，NO 转化率不变，A正确；根据分析，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温，化学平衡常数减小，故K1＞K2，B错误；T2℃时，反应进行到状态D，c(NO)高于平衡时的浓度，故反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，C正确；在容积一定的密闭容器中，发生反应，混合气体的密度是一个变量，T3℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，D正确；故选B。 9．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol·L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示2 s末的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 B．反应后的压强是开始时的1.2倍 C．2 s末物质A的转化率为70% D．此时C的产率为30% 【答案】D 【解析】根据三段式分析：，据此分析。2 s内A的平均反应速率为=0.6molL-1·s-1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，A错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8mol＋1.4mol＋1.2mol=5.4mol，反应前气体的总物质的量为4mol＋2mol=6mol，反应后的压强是开始时的0.9倍，B错误；2 s末A的转化率为×100%=30%，C错误；假设4 molA气体和2molB气体完全反应生成C的物质的量应为4mol，2 s末物质C的物质的量为1.2mol，则C的产率为30%，D正确；故选D。 10．我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成的催化效果最好 D．表面生成的反应为 【答案】D 【解析】三种催化反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确；HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，故B正确；生成HCOOH的活化能最低，生成HCOOH的速率最快，所以催化剂对生成的催化效果最好，故C正确；二氧化碳生成CO，C元素化合价由+4降低为+2，Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2+2*H++2e-=CO+H2O，故D错误；故选D。 11．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化。由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误；醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确；故选B。 12．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性：CH3COOH<HCN B．水的电离程度：①<② C．Ka(HCN)=10-11 D．②、③、④点所示溶液中都有： 【答案】C 【解析】根据电离平衡常数的计算公式利用图中特殊点如0点即没有加入氢氧化钠时的pH值代入公式进行计算约值；对于离子浓度的大小可以利用电荷、物料、质子守恒进行比较.根据图象0点可知，CH3COOH的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，HCN的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，根据电离平衡常数的三段式：，，，，则酸性：CH3COOH>HCN，A错误；根据图象，当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，水的电离被抑制，点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点①溶液呈碱性，HCN的电离程度小于CN-的水解程度，水的电离被促进，水的电离程度：①>②，B错误；结合A的分析可知，Ka(HCN)=10-11，C正确；当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），元素守恒为：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），两者结合可知，，D错误；故选C。 13．已知25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14。常温下，下列说法正确的是 A．0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向CH3COONa溶液中加入水，溶液中不变 C．0.005 mol·L-1 H2SO4溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，pH=7 D．将100 mL pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】C 【解析】0.01 mol/L H2SO4溶液中，硫酸作为二元强酸，理论上H⁺浓度为0.02 mol/L，不是题目中所述的pH=2。尽管硫酸抑制水的电离是正确的，但pH计算错误，A错误；稀释CH3COONa溶液时，水解平衡常数 保持不变，但题目中比例式涉及物质的量（n），而非浓度。稀释后体积V增大，导致比例式 随V增大而增大，B错误；0.005 mol/L H2SO4与0.01 mol/L NaOH等体积混合后，H⁺物质的量为 ，OH⁻物质的量为 。两者恰好中和，生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性（pH=7），C正确；pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍时，由于H2SO4是强酸，稀释后H⁺浓度趋近于中性（pH≈7），但不会超过7。题目中pH=8的结论违背酸性溶液稀释规律，D错误；故选C。 14．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在、和 B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在 C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 【答案】B 【解析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在；①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确；反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确；如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）根据要求，回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。 (2)时，物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。 序号 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 10.3 8.4 7 5 ①溶液I显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅲ中， (填“>”“<”或“=”)。 ③溶液Ⅳ中，由水电离产生的 。 (3)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填 “>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 (已知；)。 【答案】(1)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) = -488.3kJ/mol （2分） (2) （2分） （2分） （2分） (3) （2分） （2分） 6 （2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，2×②+2×③-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ，∆H=2×(∆H2+∆H3)- ∆H1=2×(-393.5 kJ·mol-1 -285.8 kJ·mol-1)-(-870.3kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1，热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) = -488.3kJ/mol； （2）①NaClO是强碱弱酸盐，溶液I显碱性的原因ClO-会水解，离子方程式：； ②溶液Ⅲ的pH为7，呈中性，说明醋酸和氨水的电离程度相同，因此=； ③氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，得到由水电离产生的c(H+)=10-5mol/L； （3）①由图表得知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，故最先沉淀；其次Fe2+，最后是Mg2+，类型相同的沉淀，Ksp越小越容易沉淀，由此可得，<； ②Cu2+沉淀较为完全是的浓度为，根据Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-)，则c(OH-)=，c(H+)=10-6mol/L，pH=6。 16．（14分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是  。 已知：  ；。 (1)计算：   。 (2)若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A．保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C． D．容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： (3)该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为 ，初始压强为，该反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正) (填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由： 。 (5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为 。 【答案】(1) （2分） (2)ABC （2分） (3) （2分） 2.25 （2分） (4) > （2分） 此时，平衡正向移动， （2分） (5) （2分） 【解析】（1）已知： ①   ②   ③ 由盖斯定律，反应-2×①+2×②+③得反应，则； （2）A．等于反应中系数比，其保持不变，不能说明反应平衡；在绝热恒容的容器内进行反应，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；反应的速率比等于系数比，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡；在绝热恒容的容器内进行气体分子数改变的反应，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态；故选ABC； （3）达到平衡时，的转化率为60%，则反应0.6molCO，生成0.6mol氢气，平衡时水、CO、氢气、二氧化碳分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，用表示内该反应的平均反应速率为， 反应为气体分子数不变的反应，其压强可以用物质的量代替，则该反应的压强平衡常数=2.25； （4）再次向容器中充入和，则反应物浓度增大，此时，平衡正向移动，使得； （5）甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池，则负极反应为甲醇在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水：。 17．（15分）研究含碳、氮等废气、废水的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)利用可以生产燃料甲醇。 已知：      则表示燃烧的热化学方程式为 。 (2)温度下，将和充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应  ，测得的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①前内，的平均反应速率为 保留两位小数)。 ②下列能说明该反应已达化学平衡的是 (填标号)。 A．容器内压强不再改变        B．容器内气体的密度不再改变 C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变    D．容器内各物质的物质的量相等 ③温度时，该反应的化学平衡常数为 。 ④仅改变某一条件再进行实验，测得的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，改变的条件可能是 。 (3)科研工作者利用如图所示装置除去含废水中的尿素。 电解池工作时，阳极区发生反应的电极反应式和除去尿素的化学方程式分别为 、 。 【答案】(1) （2分） (2) 0.83 （2分） AC （2分） 0.5 （2分） 升高温度 （2分） (3) （2分） （3分） 【解析】（1）根据已知条件：  ； ②   根据盖斯定律，将，可得   （2）①根据图示可知：在前3分钟内，反应在2L密闭容器中进行，则。 ②反应  的正反应是气体体积减小的放热反应。 A．反应在恒容密闭容器中进行，反应后气体的物质的量减小，若容器内压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，A符合题意。 B．反应混合物都是气体，气体的质量不变。由于容器的容积也不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B不符合题意。 C．该反应是反应前后气体物质的量变化的反应，而气体的质量不变，若容器内气体的平均摩尔质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意。 D．容器内各物质的物质的量相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与外界条件有关，D不符合题意。 故选AC。 ③在反应开始时，，，达到平衡时，反应消耗了，根据方程式中物质转化关系可知，平衡时，，，由于容器的容积是2L，则各气体的平衡浓度分别是，，根据平衡常数表达式可得温度下反应的化学平衡常数。 ④对比图中虚线和实线，虚线反应速率快，且达到平衡时的物质的量比原平衡时多，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件可能是升高温度。 （3）M极上，被氧化生成，M极是电解池的阳极，电极反应式为，阳极生成的再与反应，反应的化学方程式为。 18．（15分）I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： (1)滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察 。 (2)某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL； (3)滴定时如何确定终点 。 (4)下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+8H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数    待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 (5)滴定时，KMnO4溶液应装在 中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 。 (6)该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留至小数点后四位)。 【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 （2分） (2)22.00 （2分） (3)当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （2分） (4)BC （2分） (5)酸式滴定管 （2分） 无色变为浅紫色 （2分） (6)0.2050 （3分） 【解析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据c(待测) ，来分析，以此解题。 （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，同时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化； （2）结合滴定管结构可知：在滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，所以用掉的盐酸体积为22.00 mL； （3）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点； （4）A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)，可以知道c(待测)偏小，故A不符合题意； 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，故B符合题意； 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，最终导致c(待测)偏大，故C符合题意； 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测) ，可以知道c(待测)不变， 故D不符合题意；故选BC； （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液；高锰酸钾被还原为锰离子，滴定结束前混合液接近无色，滴定结束时混合液变成了浅紫色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：酸式滴定管；无色变为浅紫色； （6）三次滴定消耗标准液盐酸体积分别为：(20.40−0.50)mL=19.90 mL、(23.00−3.00)mL=20.00m L、(24.10−4.00)mL=20.10 mL，所以三次滴定的数据都有效，则消耗标准液的平均体积为20.00 mL，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=c·V=0.1025 mol/L×0.020 L=0.00205 mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)=n(KMnO4)= 0.005125 mol，故待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)==0.2050 mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$