化学信息卷3-【木牍中考】2025年安徽中考原创21套·信息卷

信息卷三·化学 第1页(共4页) 信息卷三·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷三 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.化学与生活密切相关,厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.厨余垃圾可用于自制有机肥 B.家中燃气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风 C.油锅着火立即用水浇灭 D.用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 2.下列图标的使用说明或位置正确的是 6 3 明火 排风 毒性物质 易燃液体 禁止烟火 ① ② ③ ④ ⑤ A.硫燃烧实验中须标注①和② B.运输酒精的槽罐车应标注③ C.存放浓硫酸的试剂柜应标注④ D.学校的洗手池旁应标注⑤ 3.某班级开展包饺子活动,同学们带来了面粉、猪肉、青菜、食盐等。下列说法错误的是 A.青菜中富含营养物质维生素 B.超过保质期但没有霉变的面粉仍可食用 C.适量食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D.猪肉中的蛋白质可在人体内转化为氨基酸 4.2024年11月12日,嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示,月 壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法正确的是 Th90 232.0 钍 A.钍原子核外有90个电子 B.钍的相对原子质量是232.0 g C.钍原子在化学反应中易得到电子 D.钍原子核内质子数等于中子数 5.规范的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 镊子 A.加入固体 不断 搅拌 浓硫酸 水 B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 镊子 pH试纸 D.测溶液pH 6.“晚来骤雨山头过,栀子花开满院香。”栀子花的香气主要来源于苯乙醇(化学式为C8H10O)。下 列关于苯乙醇的说法错误的是 A.具有挥发性 B.分子中碳、氢原子的个数比为4∶5 C.氢元素的质量分数最大 D.122 g苯乙醇中含氧元素的质量为16 g 7.工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下,使空气液化,然后升温使氮气 从液态空气中分离,剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中。下列说法正确的是 A.空气液化后,其中的分子不再运动 B.此法得到的“液氧”中只含有氧分子 C.液氮汽化时,氮分子的体积增大 D.该过程中分子的种类和数目不变 阅读下列材料,完成8~9题。 2024年4月24日,国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个 标准大气压、1 025 ℃条件下,将硅融入液态金属中,通入甲烷气体,硅与甲烷反应生成四氢化硅 (SiH4)和石墨,石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜,其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有 良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性,在多个领域有广泛的应用。 液态金属箱 H C Si 石墨 金刚石薄膜8.下列关于该转化过程的说法错误的是 A.由图可知,原子是化学变化中的最小粒子 B.涉及的单质有2种 C.有元素化合价发生改变 D.生成石墨的化学方程式为CH4+Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅SiH4+C 9.下列关于碳单质的说法正确的是 A.碳单质在空气中燃烧只生成二氧化碳 B.石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变 C.用碳素墨水书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D.金刚石薄膜具有良好的光学透明性,可用于集成电路基板散热 10.神奇的天气瓶能预报天气,冷暖先知。制作天气瓶用到以下物质:KNO3、NH4Cl、樟脑的酒精 溶液、水等。下表为KNO3、NH4Cl的部分溶解度数据,有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A.天气越冷,析出的樟脑晶体越多,说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小 B.10~20 ℃时,KNO3 和NH4Cl的溶解度可能相等 C.10 ℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为33.3% D.30 ℃时,将等质量的两种物质配成饱和溶液,所得溶液质量:KNO3>NH4Cl 11.下列根据实验操作及现象得出的结论,正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将带有火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含O2 B 向一定量水中加入某固体 液体温度升高 发生反应放出热量 C 取一小片布料,点燃 有烧焦羽毛的气味 布料含有动物纤维 D 将打磨后的铁片浸入硫酸铝溶液中 铁片表面无明显变化 铝的金属活动性比铁弱 12.某同学为了验证质量守恒定律,设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 甲 乙 图1 图2 O 时间 压强细线 细线 气球 Na2CO3 粉末 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 粉末NaOH 溶液 信息卷三·化学 第3页(共4页) 信息卷三·化学 第4页(共4页) A.甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡,气球变大 B.甲装置内压强变化趋势如图2所示 C.乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2 D.图1中的两组装置实验前后天平均平衡 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(6分)某化学兴趣小组同学对汽车燃料展开以下项目式学习。 项目一:认识汽车燃料变迁 汽车燃料(能源)经历了如图所示的变迁过程,并逐步向理想燃料发展。 煤气 汽油 天然气 氢气（氢氧燃料电池） (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)天然气的主要成分充分燃烧时的化学方程式为 。 项目二:探究汽车燃料的使用 (3)汽车的气缸工作时通常将汽油喷成雾状,目的是 。 (4)氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源,其工作时可将 能转化成电能。 项目三:理解汽车燃料变迁的意义 1 kg氢气、1 kg天然气和1 kg汽油充分燃烧释放的热量和产生的SO2 的质量如图所示。 氢气 汽油天然气 143 56 48 0 热量/（MJ·kg-1） 氢气 汽油天然气 5 1 0 m（SO2）/（g·kg-1） (5)结合信息,分析使用氢气作汽车燃料的优点: (写出1点即可)。 14.(5分)气体的制取和性质是初中化学核心知识,结合以下实验仪器及装置回答问题。 图1 图2 多孔隔板 弹簧夹 双孔 A B C D E F G (1)用图1仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置,可选用 (填字母序号);还缺少的一 种实验用品的作用是 。 (2)实验室制取氢气的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)某同学用图2装置制取 H2,关闭弹簧夹,当反应停止时,观察到试管中的现象是 (填序号)。 ① ③② 15.(6分)“84”消毒液是家庭常用消毒剂,其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。某兴趣小组利用粗盐 制取次氯酸钠的工艺流程如图(部分过程和产物略)。 粗盐 溶解 操作Ⅰ 泥沙等 溶液（含NaCl、MgCl2等） NaCl溶液 精制 通电 一系列操作 气体A Cl2 NaOH NaClO (1)操作Ⅰ的名称是 。经操作Ⅰ后得到的液体仍然浑浊,可能的原因是 (写出1点即可)。 (2)精制过程中,常加入NaOH,发生反应的化学方程式为 , 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出气体A的化学式: 。 16.(6分)酸是重要的化工原料。某兴趣小组的同学对酸的性质和用途进行如下探究。 活动一:比较两种酸的性质 镁片 A AgNO3 溶液C Fe2O3 B 稀盐酸 锌片 D 铜片 F CuO E 稀硫酸 (1)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (2)对比 (填字母序号)中的实验,可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 活动二:探究酸碱中和反应 (3)小组同学将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的试管中,发现无明显现象,为探究两者是否发生 反应,设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一:酸碱指 示剂 方 案 二:其 他 试剂 方案三:结晶法 ①取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 ②用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴滴入烧杯中,并用玻璃棒搅拌 取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加适量稀盐酸,再向其中加 入足量 溶液 无蓝色 沉淀生成 取少量试管中的混合溶液于蒸发皿中,加热蒸干 有白色固体析出 两 者 发 生了反应 分析讨论 (4)同学们认为方案三不合理,请写出理由: 。 电导率 滴加稀盐酸的体积O P M N 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 (5)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡 量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内 的离子数)成正比。通过电导率传感器得出向NaOH溶液中滴加稀盐酸过程 中的电导率变化如图。N 点时溶液中的离子数目 (填“小于”“等于” 或“大于”)P 点时溶液中的离子数目。 Cl- H+ 活动三:认识酸的用途 (6)将生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中,铁钉变得光亮且表面有气泡 生成,溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在 图中补充完整(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。 17.(5分)从半导体到绿色能源,硅扮演着关键角色。工业上以石英砂为主要 原料制备高纯硅,主要反应为SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑。 (1)现有50 kg含SiO2 96%的石英砂,计算理论上可以制得硅的质量(写出计算过程)。 (2)粗硅的提纯过程如下: 粗硅 高温 H2 高纯硅 HCl SiHCl3（纯） ① ② 步骤②中要在无氧环境中进行,可能的原因是 (写出1点即可)。 信息卷三·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷三 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.化学与生活密切相关,厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.厨余垃圾可用于自制有机肥 B.家中燃气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风 C.油锅着火立即用水浇灭 D.用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 2.下列图标的使用说明或位置正确的是 6 3 明火 排风 毒性物质 易燃液体 禁止烟火 ① ② ③ ④ ⑤ A.硫燃烧实验中须标注①和② B.运输酒精的槽罐车应标注③ C.存放浓硫酸的试剂柜应标注④ D.学校的洗手池旁应标注⑤ 3.某班级开展包饺子活动,同学们带来了面粉、猪肉、青菜、食盐等。下列说法错误的是 A.青菜中富含营养物质维生素 B.超过保质期但没有霉变的面粉仍可食用 C.适量食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D.猪肉中的蛋白质可在人体内转化为氨基酸 4.2024年11月12日,嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示,月 壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法正确的是 Th90 232.0 钍 A.钍原子核外有90个电子 B.钍的相对原子质量是232.0 g C.钍原子在化学反应中易得到电子 D.钍原子核内质子数等于中子数 5.规范的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 镊子 A.加入固体 不断 搅拌 浓硫酸 水 B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 镊子 pH试纸 D.测溶液pH 6.“晚来骤雨山头过,栀子花开满院香。”栀子花的香气主要来源于苯乙醇(化学式为C8H10O)。下 列关于苯乙醇的说法错误的是 A.具有挥发性 B.分子中碳、氢原子的个数比为4∶5 液态金属箱 H C Si 石墨 金刚石薄膜 甲 乙 图1 图2 O 时间 压强细线 细线 气球 Na2CO3 粉末 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 粉末NaOH 溶液 信息卷三·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 6 3 明火 排风 毒性物质 易燃液体 禁止烟火 ① ② ③ ④ ⑤ Th90 232.0 钍 镊子 不断 搅拌 浓硫酸 水 镊子 pH试纸 C.氢元素的质量分数最大 D.122 g苯乙醇中含氧元素的质量为16 g 7.工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下,使空气液化,然后升温使氮气 从液态空气中分离,剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中。下列说法正确的是 A.空气液化后,其中的分子不再运动 B.此法得到的“液氧”中只含有氧分子 C.液氮汽化时,氮分子的体积增大 D.该过程中分子的种类和数目不变 阅读下列材料,完成8~9题。 2024年4月24日,国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个 标准大气压、1 025 ℃条件下,将硅融入液态金属中,通入甲烷气体,硅与甲烷反应生成四氢化硅 (SiH4)和石墨,石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜,其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有 良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性,在多个领域有广泛的应用。 液态金属箱 H C Si 石墨 金刚石薄膜8.下列关于该转化过程的说法错误的是 A.由图可知,原子是化学变化中的最小粒子 B.涉及的单质有2种 C.有元素化合价发生改变 D.生成石墨的化学方程式为CH4+Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅SiH4+C 9.下列关于碳单质的说法正确的是 A.碳单质在空气中燃烧只生成二氧化碳 B.石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变 C.用碳素墨水书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D.金刚石薄膜具有良好的光学透明性,可用于集成电路基板散热 10.神奇的天气瓶能预报天气,冷暖先知。制作天气瓶用到以下物质:KNO3、NH4Cl、樟脑的酒精 溶液、水等。下表为KNO3、NH4Cl的部分溶解度数据,有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A.天气越冷,析出的樟脑晶体越多,说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小 B.10~20 ℃时,KNO3 和NH4Cl的溶解度可能相等 C.10 ℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为33.3% D.30 ℃时,将等质量的两种物质配成饱和溶液,所得溶液质量:KNO3>NH4Cl 11.下列根据实验操作及现象得出的结论,正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将带有火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含O2 B 向一定量水中加入某固体 液体温度升高 发生反应放出热量 C 取一小片布料,点燃 有烧焦羽毛的气味 布料含有动物纤维 D 将打磨后的铁片浸入硫酸铝溶液中 铁片表面无明显变化 铝的金属活动性比铁弱 12.某同学为了验证质量守恒定律,设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 甲 乙 图1 图2 O 时间 压强细线 细线 气球 Na2CO3 粉末 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 粉末NaOH 溶液 信息卷三·化学 第3页(共4页) A.甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡,气球变大 B.甲装置内压强变化趋势如图2所示 C.乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2 D.图1中的两组装置实验前后天平均平衡 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(6分)某化学兴趣小组同学对汽车燃料展开以下项目式学习。 项目一:认识汽车燃料变迁 汽车燃料(能源)经历了如图所示的变迁过程,并逐步向理想燃料发展。 煤气 汽油 天然气 氢气（氢氧燃料电池） (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)天然气的主要成分充分燃烧时的化学方程式为 。 项目二:探究汽车燃料的使用 (3)汽车的气缸工作时通常将汽油喷成雾状,目的是 。 (4)氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源,其工作时可将 能转化成电能。 项目三:理解汽车燃料变迁的意义 1 kg氢气、1 kg天然气和1 kg汽油充分燃烧释放的热量和产生的SO2 的质量如图所示。 氢气 汽油天然气 143 56 48 0 热量/（MJ·kg-1） 氢气 汽油天然气 5 1 0 m（SO2）/（g·kg-1） (5)结合信息,分析使用氢气作汽车燃料的优点: (写出1点即可)。 14.(5分)气体的制取和性质是初中化学核心知识,结合以下实验仪器及装置回答问题。 图1 图2 多孔隔板 弹簧夹 双孔 A B C D E F G (1)用图1仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置,可选用 (填字母序号);还缺少的一 种实验用品的作用是 。 (2)实验室制取氢气的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)某同学用图2装置制取 H2,关闭弹簧夹,当反应停止时,观察到试管中的现象是 (填序号)。 ① ③② 15.(6分)“84”消毒液是家庭常用消毒剂,其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。某兴趣小组利用粗盐 制取次氯酸钠的工艺流程如图(部分过程和产物略)。 粗盐 溶解 操作Ⅰ 泥沙等 溶液（含NaCl、MgCl2等） NaCl溶液 精制 通电 一系列操作 气体A Cl2 NaOH NaClO 镁片 A AgNO3 溶液C Fe2O3 B 稀盐酸 锌片 D 铜片 F CuO E 稀硫酸 电导率 滴加稀盐酸的体积O P M N Cl- H+ 粗硅 高温 H2 高纯硅 HCl SiHCl3（纯） ① ② 信息卷三·化学 第4页(共4页) 煤气 汽油 天然气 氢气（氢氧燃料电池） 氢气 汽油天然气 143 56 48 0 热量/（MJ·kg-1） 氢气 汽油天然气 5 1 0 m（SO2）/（g·kg-1） 图1 图2 多孔隔板 弹簧夹 双孔 A B C D E F G ① ③② 粗盐 溶解 操作Ⅰ 泥沙等 溶液（含NaCl、MgCl2等） NaCl溶液 精制 通电 一系列操作 气体A Cl2 NaOH NaClO (1)操作Ⅰ的名称是 。经操作Ⅰ后得到的液体仍然浑浊,可能的原因是 (写出1点即可)。 (2)精制过程中,常加入NaOH,发生反应的化学方程式为 , 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出气体A的化学式: 。 16.(6分)酸是重要的化工原料。某兴趣小组的同学对酸的性质和用途进行如下探究。 活动一:比较两种酸的性质 镁片 A AgNO3 溶液C Fe2O3 B 稀盐酸 锌片 D 铜片 F CuO E 稀硫酸 (1)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (2)对比 (填字母序号)中的实验,可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 活动二:探究酸碱中和反应 (3)小组同学将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的试管中,发现无明显现象,为探究两者是否发生 反应,设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一:酸碱指 示剂 方 案 二:其 他 试剂 方案三:结晶法 ①取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 ②用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴滴入烧杯中,并用玻璃棒搅拌 取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加适量稀盐酸,再向其中加 入足量 溶液 无蓝色 沉淀生成 取少量试管中的混合溶液于蒸发皿中,加热蒸干 有白色固体析出 两 者 发 生了反应 分析讨论 (4)同学们认为方案三不合理,请写出理由: 。 电导率 滴加稀盐酸的体积O P M N 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 (5)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡 量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内 的离子数)成正比。通过电导率传感器得出向NaOH溶液中滴加稀盐酸过程 中的电导率变化如图。N 点时溶液中的离子数目 (填“小于”“等于” 或“大于”)P 点时溶液中的离子数目。 Cl- H+ 活动三:认识酸的用途 (6)将生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中,铁钉变得光亮且表面有气泡 生成,溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在 图中补充完整(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。 17.(5分)从半导体到绿色能源,硅扮演着关键角色。工业上以石英砂为主要 原料制备高纯硅,主要反应为SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑。 (1)现有50 kg含SiO2 96%的石英砂,计算理论上可以制得硅的质量(写出计算过程)。 (2)粗硅的提纯过程如下: 粗硅 高温 H2 高纯硅 HCl SiHCl3（纯） ① ② 步骤②中要在无氧环境中进行,可能的原因是 (写出1点即可)。 nullnull阻，接下来的操作是移动滑片，使电压表的示数为 (2)由(1)中分析可得，该电热器保温挡的功率 2.5V,记录电流表的示数。(2)小灯泡正常发光 U2(220V)2 时，两端的电压U=2.5V,由题图乙可知，此时电 Pa=R,+R=440+66n=440W (2分) 流表的示数I=0.28A,则小灯泡正常发光时的电 (3)保温挡工作10min该电热器消耗的电能W= 阻R=号名头890小灯泡的额定功米 P保t=440W×10×60s=2.64×105J (3分) 23.(8分)本题考查浮力的综合计算。 P=U1=2.5V×0.28A=0.7W。(3)探究电流 解：(1)题图甲中广口瓶悬浮，其受到的浮力F浮= 与电压关系的实验需要保持电阻一定，由于小灯 G总=mog十mg=(mo十m)g (2分) 泡的电阻随温度的升高而增大，所以不能用该电 (2)由F浮=P水gV排可知，广口瓶的总体积V 路探究电流与电压的关系。 V维=F第=m十mg-m十m (2分) 21.(5分)本题考查功和功率的计算。 P水g P水g P* 解：(1)叉车对货物做的功W=Gh=mgh=1× (3)广口瓶中的水受到的浮力和这部分水的重力 103kg×10N/kg×2m=2×10J (2分) 相等 (2)叉车提升货物的功率P=W-2X10」-2× 玻璃的体积V破璃= ,玻璃受到的浮力F浮= 10s P玻璃 103W (3分) P水3V玻璃= mogP水 22.(7分)本题考查多挡位电路中电阻、功率和电能的 P破璃 相关计算。 广口瓶对容器底部的压力F=mg mogP水= 解：(1)当旋钮开关位于1时，电阻R1、R2串联；当 P玻璃 mog(P玻璃二P水】 旋钮开关位于2时，只有电阻R1接入电路。根据 (2分) P玻璃 U P=尺可得，当旋钮开关位于2时，电热器处于加 广口瓶对容器底部的压强卫= 热挡 mog(P玻璃一P水)】 2 R1一P (220V)2 (2分) 1100W =442 (2分) P玻璃S 化学 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C A B A C C D B B A C D 1.C【解析】本题考查化学与生活的相关知识。着火3.B 【解析】本题考查食物中的基本营养物质、化学 的油锅中加入水，由于油的密度比水小，油会浮在水 元素与人体健康等。 面，当水沸腾时会导致油滴向四周飞溅，油锅着火可 B(×)超过保质期的面粉，虽然没有霉变，但细 用锅盖盖灭或加人较多的蔬菜灭火，C项错误。 菌、真菌已大量繁殖，不能食用。 2.A【解析本题考查化学图标。 D(/)食物中的蛋白质进入人体后，在消化道内 A(/)硫燃烧实验中加热硫粉时需要用到明火， 与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸重新形成人 应标注①；硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫是有毒 体所需要的多种蛋白质，促进生长发育；另一部分 气体，需要开启排风管道或排风扇，应标注②。 氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体 B(×)酒精属于易燃液体。 外，同时放出能量。 C(×)浓硫酸具有腐蚀性，不易燃。 4.A【解析】本题考查元素周期表的相关知识 D(×)学校的洗手池旁应标注“节约用水”图标。 A(/)元素周期表单元格中，左上角的数字表示 -62 原子序数，原子中，核外电子数=质子数=原子序 16 数，故钍原子核外有90个电子。 12×8+10+16×100%=16g,D项正确。 B(×)元素周期表单元格中，元素名称正下方的 7.D【解析】本题结合分离液态空气法考查微观粒子 数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为 的性质。 “1”,故钍的相对原子质量是232.0。 A(×)分子处于不停的运动之中。 C(×)针原子属于金属原子，在化学反应中易失 B(×)空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化 去电子。 碳等，氨气从液态空气中分离后，剩余的“液氧”主 D(×)中子数≈相对原子质量一质子数，钍原子 要成分是液态氧，仍含有液态的稀有气体和二氧化 的中子数为142，质子数为90，中子数与质子数不 碳等。 相等。 C(×)液氮汽化时，由液态变为气态，分子间的间 归纳总结 隔变大，分子体积不变。 元素周期表单元格（以硼为例） D(√)分离液态空气法的过程中没有新物质生 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 成，发生物理变化，分子的种类和数目不变。 中子数≈相对原子质量一质子数 8.B【解析本题考查化学反应的微观示意图。该转 元素符号（第一个字母大写） 元 金属元素：金字旁 化过程发生2个反应：CH,十S一定条件SiH,十C (汞除外) 5 B元素 硼 (石墨)，C(石墨)一定条件C(金刚石)，该转化过程 名称 分 非金属元素 10.81 类 稀有气体元素 中涉及的单质有硅、石墨、金刚石，B项错误。 相对原子质量（单位为“1”，不是“g”) 9.B【解析】本题考查碳单质的相关性质与用途。 A(×)碳单质在空气中充分燃烧生成二氧化碳， 5.C【解析】本题考查化学实验基本操作。 不充分燃烧生成一氧化碳。 A(×)向试管中加入块状固体时，应先将试管横 C(X)用碳素墨水书写档案主要利用了常温下碳 放，将固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，使固体 单质的化学性质不活泼。 滑至试管底部，以免打破试管。 D(×)金刚石薄膜用于集成电路基板散热是因为 不断 其具有优良的导热性。 搅拌 10.A【解析】本题考查溶解度的相关知识。 浓硫酸 B(×)10~20℃时，KNO3和NHCI的溶解度： 水 KNO, NHCI A项正确图示 B项正确图示 ,两种物质的溶 20.9 31.633.337.2 B(×)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓 解度不可能相等。 慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 C(×)10℃时，NHCI饱和溶液的溶质质量分 D(×)测溶液pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸 33.3g 取待测液点到pH试纸上。 数为3.3g十100g ×100%<33.3%。 玻璃棒 D(×)30℃时，溶解度：KNO3>NHC,等质量的 玻璃棒 干燥的 两种物质配成饱和溶液，所需水的质量：KNO3< 点滴板 pH试纸 NHCI,故所得溶液质量：KNO3<NH,Cl。 pH试纸 11.C【解析】本题考查实验方案的设计与评价，涉及 D项正确图示 氧气的检验、纤维的鉴别、金属活动性等。 6.C【解析]本题考查化学式的意义及相关计算。苯 A(X)木条复燃需要氧气达到一定浓度，木条不 乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：10： 复燃的原因：①气体中不含氧气；②气体中氧气浓 16=48:5:8,碳元素的质量分数最大，C项错误； 度太低。 122g苯乙醇中含氧元素的质量为122g× B(×)向一定量水中加人某固体，液体温度升高 63 的原因：①该固体溶解放出热量；②该固体与水发 【解析】本题考查常见气体的实验室制取，涉及发 生反应，放出热量。 生装置的组装、氢气制取原理、实验用品的作用 D(X)铁与硫酸铝溶液反应无明显现象，说明铁 等。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热， 不能置换出硫酸铝中的铝，即铁的金属活动性比 则需要的仪器有A(铁架台)、C(试管)、F(连接单 铝弱。 孔橡胶塞的玻璃管)、G(酒精灯)，同时需要在试管 12.D【解析】本题考查质量守恒定律的验证实验。 口放一团棉花，防止加热时试管中的粉末状固体 A(√)甲装置实验时将锥形瓶倾斜，使小试管内 进入导管，造成堵塞。(2)实验室常用锌粒和稀硫 的稀盐酸流出，稀盐酸与Na2CO3接触发生反应 酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn十HSO, 生成NaCl、H2O和CO2,锥形瓶内产生大量气泡， 一ZnSO,十H2个。(3)关闭弹簧夹时，试管内不 气球变大。 断产生气体，压强增大，将试管中的液体压入长颈漏 B(/)甲装置中稀盐酸与Na2CO3发生反应有 斗，固液分离，反应停止，故观察到的现象如题图②。 CO2生成且放出热量，装置内压强增大，待反应完 思维拓展 全后，装置冷却至室温，温度下降，压强减小，但因 常见气体发生装置的评价 生成气体，装置内压强大于初始压强。 C(√)乙装置中稀盐酸与Naz CO3发生反应有 弹簧 CO2生成，为防止压强过大使橡胶塞冲出，利用 NaOH溶液吸收CO2,以平衡压强 隔板 D(×)实验过程中，甲装置中的气球变大，受到 空气浮力干扰，实验后天平不平衡。 方便控制液体 评 可随时控制反应的发生和 13.(6分，除标注外，每空1分) 价 的滴加速度， 停止 (1)不可再生 控制反应速率 (2)CH,+20,点槛C0,+2H,0(2分) 15.(6分，除标注外，每空1分) (3)增大汽油与氧气的接触面积，使其充分燃烧 (1)过滤 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或承接 (4)化学 滤液的烧杯不干净，合理即可) (5)等质量的氢气、天然气和汽油充分燃烧时，氢 (2)MgCl2+2NaOH =Mg (OH)2+2NaCl 气比天然气、汽油燃烧释放的热量多（或氢气燃烧 (2分) 复分解反应 产物无污染，合理即可】 (3)H2 【解析】本题考查化石能源、燃料的充分燃烧、能量 【解析】本题结合次氯酸钠的制备考查实验基本操 转化、燃料使用对环境的影响等。(2)天然气的主 作、化学方程式的书写、基本反应类型、质量守恒 要成分是甲烷，其充分燃烧时的化学方程式为 定律的应用。(1)操作I的目的是分离固体和液 CH,十20，点槛C0,+2H,0。(3)将汽油喷成雾 体，是过滤操作。(2)加入的NaOH与溶液中的 状增大了汽油与氧气的接触面积，促使汽油充分 MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,从而除 燃烧。(5)分析题图可知，等质量的氢气、天然气 去杂质MgC2;发生的反应是两种化合物互相交 和汽油充分燃烧时，氢气比天然气、汽油燃烧释放 换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 的热量多；天然气和汽油燃烧时会生成空气污染 (3)化学反应前后原子种类不变，根据生成物可 物S02,而氢气燃烧产物无污染。 知，反应物中有H2O参与反应，反应物H2O中 14.(5分，除标注外，每空1分) 氢、氧原子个数比为2：1，生成物NaOH中氢、氧 (1)ACFG(评分细则：漏选、错选不得分) 防止加 原子个数比为1：1，据此可推断生成的气体A为 热时试管中的粉末状固体进入导管 (2)Zn十H2S04=ZnSO4+H2↑(2分) H2,电解反应的化学方程式为2NaC1十2H,0通电 (3)② 2NaOH+H2个+Cl2↑。 64 16.(6分，除标注外，每空1分) 溶液、NaCl溶液加热蒸干后均有白色固体析出， (1)HC1+AgNO3=AgCI￥+HNO3(2分) 故将NaOH溶液与稀盐酸的混合溶液蒸干，无法 (2)A、D(或B、E) 证明两者发生反应。(5)电导率图像分析如下： (3)溶液由红色变为无色CuSO4(合理即可) NaOH+HCI- NaC+H,O,滴加 个电导率 (4)NaOH溶液蒸干后也有白色固体析出，不能证 稀盐酸的过程中 离子数目相等 NH、WCI)增 加，电导率增大 明析出的白色固体是NaCl MOH NCT)(N表 离子数目：N点≥ 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超 示粒子个数)， M点=P点 过40分。 溶液体积增大 电导率减小 O滴加稀盐酸的体积 (5)大于 (6)铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁锈 (6)如图所示（溶液中和液面上方的作图各1分） (Fe2O3)与稀盐酸反应生成FeCL3和H2O,表面有 气泡生成，说明Fe与稀盐酸反应生成FcCl2和 Fe H2,故溶液中含有的离子为H、CI、Fe+、Fe+, 由于盐酸具有挥发性，因此液面上方含有的是氢 分子和氯化氢分子。 【解析】本题考查酸的性质与用途。(2)试管A、D 17.(5分)(1)解：设理论上可以制得硅的质量为x。 都是酸和活泼金属反应生成盐和氢气，试管B、E S0,+2C高温si+200 都是酸和金属氧化物反应生成盐和水，对比A、D 60 28 或B、E中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相 50kg×96%x (1分) 似的化学性质。(3)方案一：NaOH溶液与稀盐酸 6050kg×96% 28 (1分) 反应生成NaCI和H2O,滴入稀盐酸的过程中，烧 x 杯中溶液的碱性减弱，直至NaOH被完全消耗，酚 x=22.4kg (1分) 酞不变色；方案二：NaOH溶液与CuSO,溶液反 答：理论上可以制得硅的质量是22.4kg。(解设 应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，取一定量的NaOH 答共1分) 溶液于烧杯中，滴加适量稀盐酸，再向其中加入过 (2)防止高温下氢气与氧气混合发生爆炸（或防止 量CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成，说明NaOH不 高温下氧气与提纯后的硅反应)(1分) 存在，即NaOH与稀盐酸发生了反应。(4)NaOH 道德与法治 名师讲題视频 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A A C B D B C A C B 1.D【解析】本题考查正确认识自己。图片启示我们 用手擦拭洒落的酒精都是不正确、不安全的做法， 要从价值观、性格等多方面认识自己，①正确；认识 B、C、D三项错误，A项符合题意。 自己是一个过程，随着生活阅历的增加和自身成 3.A【解析】本题考查个人与集体。从郑饮文的话语 长，我们不断探索和发现自己，④正确。“影响最 中，我们能感受集体的力量有助于成就个人，个人 大”“最关键要素”无法从图片中得出，且说法都过 利益与集体利益本质上是一致的，启示我们将个人 于绝对，②③错误。 利益与国家利益紧密相连，①②③符合题意。“一 2.A【解析本题考查守护生命。地震来临时躲在电 定能获得成功”说法过于绝对，④错误。 线杆下、他人触电时用手拉拽施救、做化学实验时4.C【解析】本题考查职业选择、服务社会。大学生 65信息卷三·化学 第1页(共4页) 信息卷三·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷三 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.化学与生活密切相关,厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.厨余垃圾可用于自制有机肥 B.家中燃气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风 C.油锅着火立即用水浇灭 D.用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 2.下列图标的使用说明或位置正确的是 6 3 明火 排风 毒性物质 易燃液体 禁止烟火 ① ② ③ ④ ⑤ A.硫燃烧实验中须标注①和② B.运输酒精的槽罐车应标注③ C.存放浓硫酸的试剂柜应标注④ D.学校的洗手池旁应标注⑤ 3.某班级开展包饺子活动,同学们带来了面粉、猪肉、青菜、食盐等。下列说法错误的是 A.青菜中富含营养物质维生素 B.超过保质期但没有霉变的面粉仍可食用 C.适量食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D.猪肉中的蛋白质可在人体内转化为氨基酸 4.2024年11月12日,嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示,月 壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法正确的是 Th90 232.0 钍 A.钍原子核外有90个电子 B.钍的相对原子质量是232.0 g C.钍原子在化学反应中易得到电子 D.钍原子核内质子数等于中子数 5.规范的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 镊子 A.加入固体 不断 搅拌 浓硫酸 水 B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 镊子 pH试纸 D.测溶液pH 6.“晚来骤雨山头过,栀子花开满院香。”栀子花的香气主要来源于苯乙醇(化学式为C8H10O)。下 列关于苯乙醇的说法错误的是 A.具有挥发性 B.分子中碳、氢原子的个数比为4∶5 C.氢元素的质量分数最大 D.122 g苯乙醇中含氧元素的质量为16 g 7.工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下,使空气液化,然后升温使氮气 从液态空气中分离,剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中。下列说法正确的是 A.空气液化后,其中的分子不再运动 B.此法得到的“液氧”中只含有氧分子 C.液氮汽化时,氮分子的体积增大 D.该过程中分子的种类和数目不变 阅读下列材料,完成8~9题。 2024年4月24日,国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个 标准大气压、1 025 ℃条件下,将硅融入液态金属中,通入甲烷气体,硅与甲烷反应生成四氢化硅 (SiH4)和石墨,石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜,其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有 良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性,在多个领域有广泛的应用。 液态金属箱 H C Si 石墨 金刚石薄膜8.下列关于该转化过程的说法错误的是 A.由图可知,原子是化学变化中的最小粒子 B.涉及的单质有2种 C.有元素化合价发生改变 D.生成石墨的化学方程式为CH4+Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅SiH4+C 9.下列关于碳单质的说法正确的是 A.碳单质在空气中燃烧只生成二氧化碳 B.石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变 C.用碳素墨水书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D.金刚石薄膜具有良好的光学透明性,可用于集成电路基板散热 10.神奇的天气瓶能预报天气,冷暖先知。制作天气瓶用到以下物质:KNO3、NH4Cl、樟脑的酒精 溶液、水等。下表为KNO3、NH4Cl的部分溶解度数据,有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A.天气越冷,析出的樟脑晶体越多,说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小 B.10~20 ℃时,KNO3 和NH4Cl的溶解度可能相等 C.10 ℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为33.3% D.30 ℃时,将等质量的两种物质配成饱和溶液,所得溶液质量:KNO3>NH4Cl 11.下列根据实验操作及现象得出的结论,正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将带有火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含O2 B 向一定量水中加入某固体 液体温度升高 发生反应放出热量 C 取一小片布料,点燃 有烧焦羽毛的气味 布料含有动物纤维 D 将打磨后的铁片浸入硫酸铝溶液中 铁片表面无明显变化 铝的金属活动性比铁弱 12.某同学为了验证质量守恒定律,设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 甲 乙 图1 图2 O 时间 压强细线 细线 气球 Na2CO3 粉末 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 粉末NaOH 溶液 信息卷三·化学 第3页(共4页) 信息卷三·化学 第4页(共4页) A.甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡,气球变大 B.甲装置内压强变化趋势如图2所示 C.乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2 D.图1中的两组装置实验前后天平均平衡 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(6分)某化学兴趣小组同学对汽车燃料展开以下项目式学习。 项目一:认识汽车燃料变迁 汽车燃料(能源)经历了如图所示的变迁过程,并逐步向理想燃料发展。 煤气 汽油 天然气 氢气（氢氧燃料电池） (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)天然气的主要成分充分燃烧时的化学方程式为 。 项目二:探究汽车燃料的使用 (3)汽车的气缸工作时通常将汽油喷成雾状,目的是 。 (4)氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源,其工作时可将 能转化成电能。 项目三:理解汽车燃料变迁的意义 1 kg氢气、1 kg天然气和1 kg汽油充分燃烧释放的热量和产生的SO2 的质量如图所示。 氢气 汽油天然气 143 56 48 0 热量/（MJ·kg-1） 氢气 汽油天然气 5 1 0 m（SO2）/（g·kg-1） (5)结合信息,分析使用氢气作汽车燃料的优点: (写出1点即可)。 14.(5分)气体的制取和性质是初中化学核心知识,结合以下实验仪器及装置回答问题。 图1 图2 多孔隔板 弹簧夹 双孔 A B C D E F G (1)用图1仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置,可选用 (填字母序号);还缺少的一 种实验用品的作用是 。 (2)实验室制取氢气的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)某同学用图2装置制取 H2,关闭弹簧夹,当反应停止时,观察到试管中的现象是 (填序号)。 ① ③② 15.(6分)“84”消毒液是家庭常用消毒剂,其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。某兴趣小组利用粗盐 制取次氯酸钠的工艺流程如图(部分过程和产物略)。 粗盐 溶解 操作Ⅰ 泥沙等 溶液（含NaCl、MgCl2等） NaCl溶液 精制 通电 一系列操作 气体A Cl2 NaOH NaClO (1)操作Ⅰ的名称是 。经操作Ⅰ后得到的液体仍然浑浊,可能的原因是 (写出1点即可)。 (2)精制过程中,常加入NaOH,发生反应的化学方程式为 , 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出气体A的化学式: 。 16.(6分)酸是重要的化工原料。某兴趣小组的同学对酸的性质和用途进行如下探究。 活动一:比较两种酸的性质 镁片 A AgNO3 溶液C Fe2O3 B 稀盐酸 锌片 D 铜片 F CuO E 稀硫酸 (1)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (2)对比 (填字母序号)中的实验,可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 活动二:探究酸碱中和反应 (3)小组同学将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的试管中,发现无明显现象,为探究两者是否发生 反应,设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一:酸碱指 示剂 方 案 二:其 他 试剂 方案三:结晶法 ①取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 ②用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴滴入烧杯中,并用玻璃棒搅拌 取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加适量稀盐酸,再向其中加 入足量 溶液 无蓝色 沉淀生成 取少量试管中的混合溶液于蒸发皿中,加热蒸干 有白色固体析出 两 者 发 生了反应 分析讨论 (4)同学们认为方案三不合理,请写出理由: 。 电导率 滴加稀盐酸的体积O P M N 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 (5)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡 量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内 的离子数)成正比。通过电导率传感器得出向NaOH溶液中滴加稀盐酸过程 中的电导率变化如图。N 点时溶液中的离子数目 (填“小于”“等于” 或“大于”)P 点时溶液中的离子数目。 Cl- H+ 活动三:认识酸的用途 (6)将生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中,铁钉变得光亮且表面有气泡 生成,溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在 图中补充完整(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。 17.(5分)从半导体到绿色能源,硅扮演着关键角色。工业上以石英砂为主要 原料制备高纯硅,主要反应为SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑。 (1)现有50 kg含SiO2 96%的石英砂,计算理论上可以制得硅的质量(写出计算过程)。 (2)粗硅的提纯过程如下: 粗硅 高温 H2 高纯硅 HCl SiHCl3（纯） ① ② 步骤②中要在无氧环境中进行,可能的原因是 (写出1点即可)。 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 信息卷三·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷三 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.化学与生活密切相关,厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.厨余垃圾可用于自制有机肥 B.家中燃气泄漏,立即关闭阀门,开窗通风 C.油锅着火立即用水浇灭 D.用铁锅炒菜主要利用铁的导热性 2.下列图标的使用说明或位置正确的是 6 3 明火 排风 毒性物质 易燃液体 禁止烟火 ① ② ③ ④ ⑤ A.硫燃烧实验中须标注①和② B.运输酒精的槽罐车应标注③ C.存放浓硫酸的试剂柜应标注④ D.学校的洗手池旁应标注⑤ 3.某班级开展包饺子活动,同学们带来了面粉、猪肉、青菜、食盐等。下列说法错误的是 A.青菜中富含营养物质维生素 B.超过保质期但没有霉变的面粉仍可食用 C.适量食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D.猪肉中的蛋白质可在人体内转化为氨基酸 4.2024年11月12日,嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示,月 壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示,下列说法正确的是 Th90 232.0 钍 A.钍原子核外有90个电子 B.钍的相对原子质量是232.0 g C.钍原子在化学反应中易得到电子 D.钍原子核内质子数等于中子数 5.规范的实验操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 镊子 A.加入固体 不断 搅拌 浓硫酸 水 B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 镊子 pH试纸 D.测溶液pH 6.“晚来骤雨山头过,栀子花开满院香。”栀子花的香气主要来源于苯乙醇(化学式为C8H10O)。下 列关于苯乙醇的说法错误的是 A.具有挥发性 B.分子中碳、氢原子的个数比为4∶5 液态金属箱 H C Si 石墨 金刚石薄膜 甲 乙 图1 图2 O 时间 压强细线 细线 气球 Na2CO3 粉末 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 粉末NaOH 溶液 信息卷三·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 6 3 明火 排风 毒性物质 易燃液体 禁止烟火 ① ② ③ ④ ⑤ Th90 232.0 钍 镊子 不断 搅拌 浓硫酸 水 镊子 pH试纸 C.氢元素的质量分数最大 D.122 g苯乙醇中含氧元素的质量为16 g 7.工业上一般采用分离液态空气法制取大量氧气。在低温高压下,使空气液化,然后升温使氮气 从液态空气中分离,剩余的“液氧”储存在蓝色钢瓶中。下列说法正确的是 A.空气液化后,其中的分子不再运动 B.此法得到的“液氧”中只含有氧分子 C.液氮汽化时,氮分子的体积增大 D.该过程中分子的种类和数目不变 阅读下列材料,完成8~9题。 2024年4月24日,国际学术期刊《自然》介绍了利用液态金属合成金刚石的新方法。在一个 标准大气压、1 025 ℃条件下,将硅融入液态金属中,通入甲烷气体,硅与甲烷反应生成四氢化硅 (SiH4)和石墨,石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜,其转化过程如图所示。金刚石薄膜具有 良好的光学透明性、优良的导热性和高度的化学稳定性,在多个领域有广泛的应用。 液态金属箱 H C Si 石墨 金刚石薄膜8.下列关于该转化过程的说法错误的是 A.由图可知,原子是化学变化中的最小粒子 B.涉及的单质有2种 C.有元素化合价发生改变 D.生成石墨的化学方程式为CH4+Si 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅SiH4+C 9.下列关于碳单质的说法正确的是 A.碳单质在空气中燃烧只生成二氧化碳 B.石墨转化为金刚石时碳原子排列方式发生改变 C.用碳素墨水书写档案的主要原因是炭黑呈黑色 D.金刚石薄膜具有良好的光学透明性,可用于集成电路基板散热 10.神奇的天气瓶能预报天气,冷暖先知。制作天气瓶用到以下物质:KNO3、NH4Cl、樟脑的酒精 溶液、水等。下表为KNO3、NH4Cl的部分溶解度数据,有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 A.天气越冷,析出的樟脑晶体越多,说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小 B.10~20 ℃时,KNO3 和NH4Cl的溶解度可能相等 C.10 ℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为33.3% D.30 ℃时,将等质量的两种物质配成饱和溶液,所得溶液质量:KNO3>NH4Cl 11.下列根据实验操作及现象得出的结论,正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将带有火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条不复燃 该气体中不含O2 B 向一定量水中加入某固体 液体温度升高 发生反应放出热量 C 取一小片布料,点燃 有烧焦羽毛的气味 布料含有动物纤维 D 将打磨后的铁片浸入硫酸铝溶液中 铁片表面无明显变化 铝的金属活动性比铁弱 12.某同学为了验证质量守恒定律,设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是 甲 乙 图1 图2 O 时间 压强细线 细线 气球 Na2CO3 粉末 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 粉末NaOH 溶液 信息卷三·化学 第3页(共4页) A.甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡,气球变大 B.甲装置内压强变化趋势如图2所示 C.乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2 D.图1中的两组装置实验前后天平均平衡 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(6分)某化学兴趣小组同学对汽车燃料展开以下项目式学习。 项目一:认识汽车燃料变迁 汽车燃料(能源)经历了如图所示的变迁过程,并逐步向理想燃料发展。 煤气 汽油 天然气 氢气（氢氧燃料电池） (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)天然气的主要成分充分燃烧时的化学方程式为 。 项目二:探究汽车燃料的使用 (3)汽车的气缸工作时通常将汽油喷成雾状,目的是 。 (4)氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源,其工作时可将 能转化成电能。 项目三:理解汽车燃料变迁的意义 1 kg氢气、1 kg天然气和1 kg汽油充分燃烧释放的热量和产生的SO2 的质量如图所示。 氢气 汽油天然气 143 56 48 0 热量/（MJ·kg-1） 氢气 汽油天然气 5 1 0 m（SO2）/（g·kg-1） (5)结合信息,分析使用氢气作汽车燃料的优点: (写出1点即可)。 14.(5分)气体的制取和性质是初中化学核心知识,结合以下实验仪器及装置回答问题。 图1 图2 多孔隔板 弹簧夹 双孔 A B C D E F G (1)用图1仪器组装高锰酸钾制取氧气的发生装置,可选用 (填字母序号);还缺少的一 种实验用品的作用是 。 (2)实验室制取氢气的反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)某同学用图2装置制取 H2,关闭弹簧夹,当反应停止时,观察到试管中的现象是 (填序号)。 ① ③② 15.(6分)“84”消毒液是家庭常用消毒剂,其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。某兴趣小组利用粗盐 制取次氯酸钠的工艺流程如图(部分过程和产物略)。 粗盐 溶解 操作Ⅰ 泥沙等 溶液（含NaCl、MgCl2等） NaCl溶液 精制 通电 一系列操作 气体A Cl2 NaOH NaClO 镁片 A AgNO3 溶液C Fe2O3 B 稀盐酸 锌片 D 铜片 F CuO E 稀硫酸 电导率 滴加稀盐酸的体积O P M N Cl- H+ 粗硅 高温 H2 高纯硅 HCl SiHCl3（纯） ① ② 信息卷三·化学 第4页(共4页) 煤气 汽油 天然气 氢气（氢氧燃料电池） 氢气 汽油天然气 143 56 48 0 热量/（MJ·kg-1） 氢气 汽油天然气 5 1 0 m（SO2）/（g·kg-1） 图1 图2 多孔隔板 弹簧夹 双孔 A B C D E F G ① ③② 粗盐 溶解 操作Ⅰ 泥沙等 溶液（含NaCl、MgCl2等） NaCl溶液 精制 通电 一系列操作 气体A Cl2 NaOH NaClO (1)操作Ⅰ的名称是 。经操作Ⅰ后得到的液体仍然浑浊,可能的原因是 (写出1点即可)。 (2)精制过程中,常加入NaOH,发生反应的化学方程式为 , 该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出气体A的化学式: 。 16.(6分)酸是重要的化工原料。某兴趣小组的同学对酸的性质和用途进行如下探究。 活动一:比较两种酸的性质 镁片 A AgNO3 溶液C Fe2O3 B 稀盐酸 锌片 D 铜片 F CuO E 稀硫酸 (1)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (2)对比 (填字母序号)中的实验,可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。 活动二:探究酸碱中和反应 (3)小组同学将稀盐酸滴入盛有NaOH溶液的试管中,发现无明显现象,为探究两者是否发生 反应,设计了如下方案。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一:酸碱指 示剂 方 案 二:其 他 试剂 方案三:结晶法 ①取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 ②用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴滴入烧杯中,并用玻璃棒搅拌 取一定量的NaOH溶液于烧杯中,滴加适量稀盐酸,再向其中加 入足量 溶液 无蓝色 沉淀生成 取少量试管中的混合溶液于蒸发皿中,加热蒸干 有白色固体析出 两 者 发 生了反应 分析讨论 (4)同学们认为方案三不合理,请写出理由: 。 电导率 滴加稀盐酸的体积O P M N 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 (5)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡 量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内 的离子数)成正比。通过电导率传感器得出向NaOH溶液中滴加稀盐酸过程 中的电导率变化如图。N 点时溶液中的离子数目 (填“小于”“等于” 或“大于”)P 点时溶液中的离子数目。 Cl- H+ 活动三:认识酸的用途 (6)将生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中,铁钉变得光亮且表面有气泡 生成,溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在 图中补充完整(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。 17.(5分)从半导体到绿色能源,硅扮演着关键角色。工业上以石英砂为主要 原料制备高纯硅,主要反应为SiO2+2C 高温 􀪅􀪅Si+2CO↑。 (1)现有50 kg含SiO2 96%的石英砂,计算理论上可以制得硅的质量(写出计算过程)。 (2)粗硅的提纯过程如下: 粗硅 高温 H2 高纯硅 HCl SiHCl3（纯） ① ② 步骤②中要在无氧环境中进行,可能的原因是 (写出1点即可)。 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考