化学信息卷1-【木牍中考】2025年安徽中考原创21套·信息卷

U R1串联，电热器的功率P= 由(1)可知，当开关S闭合、S接通R2时，电热器 R。+R1 处于高温挡，此时接入电路的总电阻R=R。十 (220V)2 =40W (2分) U_(220V)2 402+11702 R2=P集-1000W =48.42 (1分) (2)电热器的高温挡功率 电热丝R2的阻值 200 kW.h R2=R-R。=48.4-402=8.42 (1分) P W1200 -=1000W t 600 (3)使用过程中消耗的电能 3600h W'=W高十W低=P高t'+Pt"=1kW×0.3h十 (2分) 0.04kW×0.1h=0.304kW·h (2分) 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C B D C D D A B C 1.B【解析】本题考查物理变化和化学变化的辨别。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生 A(X) 成的变化属于物理变化。火箭点火升空的过程中 氢氧化钠 溶液瓶塞应倒放， 涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，B 防止污染试剂 项符合题意。 2.A【解析】本题考查化学与环境保护。使用一次性 胶头滴管应竖直悬空 B(X) 硫酸铜 于试管口上方滴加 餐具会造成资源浪费，A项错误。 溶液 3.C【解析】本题考查元素周期表的应用。 A(×)元素周期表单元格左上方的数字表示原子 序数，原子中，核电荷数=原子序数，故氮原子的核 DOX 试管中液体的体积不应 电荷数为7。 超过试管容积的 B(×)元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原 5.B【解析】本题考查物质的分类、化学式的意义。 子的总称，故两种元素的本质区别是质子数（或核 A(√)左氧氟沙星含有碳元素，属于有机物。 电荷数)不同。 B(×)左氧氟沙星由分子构成，分子由原子构成。 C(/)物质由元素组成，左氧氟沙星由碳、氢、氟、 氮、氧五种非金属元素组成。 C(/) 氮原子 磷原子 易错警示 最外层电子数相同的原子 描述化学式含义时的3点注意事项 化学性质相似(H,H©除外】 (1)概念的对应：物质的名称、元素、组成联用；分 D(×)设P的化合价为x,根据化合物中各元素 子、原子、构成联用。 正、负化合价的代数和为零可得，(+1)×3十x十 (2)元素只讲种类，不讲个数。 (-2)×3=0,解得x=十3。 (3)分子由原子构成，某纯净物的分子中不会含其 4.C【解析】本题考查化学实验基本操作。 他分子。 16 6.D【解析】本题考查灭火原理、物质的性质与用途 C(×)正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小 碳酸氢钠受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2, 于5.6的雨水。 且发酵粉中含有的有机酸也能与碳酸氢钠反应生 D(×)化学反应前后质量不变的物质还可能是 成CO2,CO2能使馒头膨松，C项正确；炉具清洁剂 不参与反应的物质。 去除油污主要是因为氢氧化钠能与油脂反应，D项 11.B【解析】本题考查常见气体的鉴别。无水硫酸 错误。 铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 7.C【解析】本题考查与水有关的实验分析，涉及水 氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。 的净化、电解水实验、物质的溶解性实验等。 A(×)连接I→Ⅱ→Ⅲ，Ⅲ不仅可以处理尾气 实验 测定空气中氧气含量 铁丝燃烧 硫燃烧 还可以通过剩余气体是否燃烧，判断原混合气体 是否含有H2或CO。 B(√)连接I→Ⅱ→Ⅲ，I中无现象，说明不含 装置 水蒸气，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，说明原混合气体 含有CO2 型 水 C(×)H2和CO均具有可燃性，Ⅲ处气体能被 ①集气瓶中：降温并吸防止生成的吸收生成的 点燃，不能说明原混合气体一定含有CO。 水的收五氧化二磷； 高温熔化物二氧化硫， D(×)连接Ⅱ→I→Ⅲ，Ⅱ中无现象，I中固体 作用②烧杯中：间接测定氧溅落，使集防止污染 变蓝，说明原混合气体中不含CO2,又由于气体从 气含量 气瓶底炸裂空气 Ⅱ中出来会带出部分水，故无法判断原混合气体 8.D【解析】本题考查金属和合金的性质。 中是否含有水蒸气。 B(/)金的化学性质稳定，不易与其他物质反应， 12.C【解析]本题考查氧化钙与水的反应、溶液中溶 历经千年后依然金光闪耀。 质质量分数的变化。氧化钙与水反应放热，瓶中 C(/)铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁 气体受热膨胀，压强变大，故U形管内液面会出现 芯外包铜后，铁芯与氧气和水隔绝，不易生锈。 左低右高的现象，A、B项正确；加人氧化钙后，温度 D(×)将金和汞制成合金，便于熔化，说明合金的 升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减 熔点低于其成分金属。 小，待溶液温度恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度 9.D【解析】本题考查金属与金属盐溶液的反应。分 增大，溶液质量增大，但氧化钙和水反应会使溶剂 析题图可知，发生反应的化学方程式为Fe十CuSO4 水减少，故最终溶液的质量比初始质量小，C项错 —Cu十FeSO,,该反应是一种单质和一种化合物 误；实验完成恢复至原温度后，所得溶液仍为原温 反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反 度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，D项正确。 应，A项错误；“即成铜色”是指反应后附着在铁芯 13.(5分，除标注外，每空1分》 表面的铜呈红色，FeSO,溶液呈浅绿色，B项错误； (1)分子在不停地运动 每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，故铁 (21C+0,点燃c0,(2分) 芯经过“铁上包铜”的反应后质量会增大，C项 (3)维生素钙 错误。 10.A【解析】本题考查逻辑推理思想在化学中的应 【化学方程式的评分细则】 用，涉及原子、酸雨的性质、催化剂等。 化学式对得1分，其他得1分，化学式错误不得分。 A(√)可燃气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点 【解析】本题考查微观粒子的性质、化学方程式的 燃可燃气体前要检验其纯度。 书写、食物中的营养素、化学元素与人体健康。 B(×)原子是化学变化中的最小粒子，原子并不 (1)分子在不停地运动，向四周扩散，使人们能闻 是最小粒子，它由原子核和核外电子构成。 到臭鱖鱼散发出的特殊气味。(2)木炭在空气中 12 充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 (4)耐高温（或耐酸腐蚀，合理即可） C+0,点整c0,. (5)HCI 【解析】本题结合物质回收利用的工艺流程考查加 思维拓展 快反应速率的方法、化学方程式的书写、材料的性 部分化学元素对人体的影响 质与用途。(1)可通过增大反应物间的接触面积 元素 缺乏或过量对人体的影响 (如搅拌、将原料研碎)、适当升高温度、适当增加 缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾 瞬 反应物浓度等加快反应速率。(4)焙烧炉中需要 功能 较高温度，且生成了氯化氢，则对设备材料的要求 缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛；摄入过 钠 是耐高温、耐酸腐蚀等。(5)HC1既是反应物，又 多会增加患高血压和心血管疾病的风险 是生成物，可循环利用。 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺 钙 16.(6分，除标注外，每空1分) 钙会导致骨质疏松和骨折 (1)NazCO3的溶解度受温度变化影响比NaCI大， 铁 缺铁会引起贫血 冬天温度低，Naz CO3易结晶析出 缺氟易产生龋齿；摄入过量会引起氟斑牙 (2)NH3极易溶于水且形成的是碱性溶液，更有利 和氟骨症 于吸收CO2 2 NaHCO,△NaC0,+H,0+ 成人缺碘或摄入过量都会引起甲状腺肿 碘 CO2↑(2分) 大；儿童缺碘会影响生长和智力发育 (3)产生白色沉淀碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀 14.(6分，除标注外，每空1分) 盐酸反应生成气体 (1)水槽（评分细则：错别字不得分） 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超 过40分。 (21BC2H,0,Ma02H,0+0,+(2分 (4)将生成的CO2全部排入装置丙，减小误差 (3)可以控制反应的发生和停止 (4)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 (52X10o% 说明已收集满（评分细则：答燃着的木条伸入集气 (6)偏大 瓶中不得分) 【解析】本题结合碳酸钠的制取考查溶解度曲线的 【解析】本题考查常见气体的实验室制取，涉及常 应用、盐的化学性质、物质含量的测定等。(2)相 见仪器的名称、实验装置的选择与评价、制取原理 同条件下，CO2在水中的溶解度小于NH,先通入 等。(2)制取氨气的试剂是固体和液体，反应条件 NH可使溶液呈碱性，增大CO2的溶解量；碳酸 是常温，故发生装置应选择B,氨气的密度小于空 氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此写 气，极易溶于水，应用向下排空气法收集，即收集 出反应的化学方程式。(3)Na2CO3与CaCl2反应 装置应选择C;常温下，H2O2在MnO2的催化作 生成CaCO3和NaCl,故可观察到有白色沉淀生 成。(4)一(6)分析如下： 用下分解可制取O2,故用B装置制取氧气时，应 氢氧 选择的试剂是H2O2溶液和MnO2,发生反应的化 化钠固体 学方程式为2H,0,M02H,0+0,↑。(3)题 稀硫酸 弹簧夹 图F装置可通过调整试管与液体试剂是否接触来 丙 吸收空气中的 控制反应的发生与停止 ①开始通入氮气排 浓 C0,和水蒸气 出装置中的空气 硫 15.(6分，除标注外，每空1分) 避免进入丙中 ②反应结束后再通 样品 酸 使测定结果偏大 入氮气将生成的CO 甲 (1)搅拌（或将粉煤灰研碎，合理即可） 排到丙中，使其被 吸收水，避免水进 (2)Fe2 O3+6HCl-2FeCla+3H2O(2) 充分吸收 入丙中，造成干扰 发生反应：Na,CO,+HSO (3)有大量固体析出 Na SO,+HO+CO 18 17.(5分)(1)先变大后变小(1分) 方法指导 (2)解：参加反应的O2的质量为106.28g一106.23g 计算步骤 答题细则 0.05g 设：根据题意设未知数 设未知数时不带单位 设参加反应的铜粉的质量为x。 写：正确书写化学方 反应条件、“◆”或“”标 2Cu+0,△2Cu0 (1分) 程式 注正确；方程式要配平 12832 相对分子质量需要与相 0.05g (1分) 找：找出已知量和未知应的化学计量数相乘；已 量的关系 知量应为纯净物的质量， 128 32-0.05g (1分) 且带单位 x=0.2g (1分) 列：列出比例式 等式两边化学意义相同， 求：求出未知数 计算结果带单位 答：参加反应的铜粉的质量为0.2g。 答：简明地写出答案 道德与法治 题号 1 2 3 5 6 7 8 10 11 12 答案 B C A D D A C A B 1.B【解析】本题考查青春。我们要认识自身的不 不符合题意：王振义对医学的贡献不是为了获得荣 足，积极改正缺点，做更好的自己，③错误。①②④ 誉，B项错误。 是我们在成长中的正确做法，符合题意。 5.D【解析本题考查诚信。选项分析如下： 2.C【解析】本题考查个人与社会、孝亲敬长、参与民 语句 分析 判断 主生活等。和妈妈一起做家务体现了孝敬父母， 役其所长， 意为发挥人的长处，做事就没有 A项 ②正确；明明和爷爷在公园晨练、和妈妈在家做家 则事无废功 不成功的，强调学习扬长避短 错误 务、到博物馆做志愿者、给小区防火提建议，说明所 处的社会关系不同，身份也不一样，③正确。到博 瓜田不纳意为经过瓜田，不可弯腰提鞋：经 B项 履，李下不过李树下，不要举起手来整理帽 物馆做志愿者是服务社会的表现，不是为了得到别 错误 正冠 子，告诫人们言行须谨慎 人的表扬，①错误：写关于小区防火的建议体现的 是参与民主监督，④错误。 意为不积累一步半步的距离，就 不积跬步， C项 3.A【解析】本题考查自我保护、情绪、友谊和集体。 没有办法到达千里之远的地方， 无以至千里 错误 友谊不能没有原则、不计后果，③错误；寄宿生活提 强调要从小事做起，注重积累 高自理能力、篮球比赛培养合作精神，体现了在集 海岳尚可意为纵然大海可以干枯，山岳可 D项 体中涵养品格、发展个性，“决定一个人的成长”说 倾，吐诺终以倒塌，许下的诺言也始终不可 正确 法过于绝对，④错误。①体现了敢于并善于保护自 不移 改变，体现了诚信的重要性 己，②体现了合理调节情绪，符合题意 6.A【解析本题考查违法行为、公民权利。王某发布 4.D【解析本题考查敬畏生命。王振义为医学实践 李某的照片、地址和带有侮辱、贬损性质的文字，法 和理论创新作出重大贡献，无私公开治疗方案，体 院判令王某道歉并赔偿损失，可知王某违法民法典， 现了他敬畏生命，追求生命高度，D项符合题意。 侵犯他人人身权利，承担民事责任，A项符合题意。 俭约自守、底线意识在题干中没有体现，A、C两项 王某的行为是民事违法行为，B、C、D三项错误。 -19信息卷一·化学 第1页(共4页) 信息卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2024年10月30日凌晨,神舟十九号载人飞船点火升空,随后飞船精准进入预定轨道,将3名航 天员安全送到中国空间站,实现了第五次“太空会师”。下列过程涉及化学变化的是 A.组装火箭 B.点火升空 C.展开太阳能板 D.交会对接 2.加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽,下列说法或做法错误的是 A.提倡使用一次性餐具 B.合理使用化肥,增加粮食产量 C.建筑工地附近洒水降尘 D.开发利用清洁能源 3.氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的 相关信息,下列说法正确的是 N7 14.01 氮 P15 30.97 磷 A.氮原子的核电荷数为14 B.两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C.两原子的最外层电子数相同,化学性质相似 D.亚磷酸(H3PO3)中P的化合价为+5 4.用10 mL量筒量取2 mL氢氧化钠溶液,倒入试管中,再向其中滴加硫酸铜溶液,并对反应后的 物质进行加热。下列实验操作正确的是 氢氧化钠 溶液 A 硫酸铜 溶液 B C D 5.左氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感细菌引起的呼吸道感染。下列关于左氧氟沙星的说 法错误的是 A.属于有机物 B.由46个原子构成 C.由五种非金属元素组成 D.应遵医嘱,合理使用该药物 6.五育并举,劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述,错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 做完饭后,关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 B 用铅笔芯制作简易电池的电极材料 石墨具有导电性 C 制作馒头时加入含碳酸氢钠的发酵粉 碳酸氢钠反应产生的CO2 能使馒头膨松 D 用炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 炉具清洁剂能溶解油污 7.有关水的学习是初中化学知识的重要组成部分,下列说法错误的是 A.水的净化实验中,向浑浊的河水中加入明矾,可使悬浮杂质较快沉降 B.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带有火星的木条复燃 C.进行红磷燃烧测定空气中氧气含量、铁丝和硫在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中都预先加入 了少量水,这些实验中水的作用相同 D.室温下,向盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入0.1 g高锰酸钾固体,振荡,比较同 种物质在不同溶剂中的溶解性 阅读下列材料,回答8~9题。 纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙,该国宝以铁铸造内 芯,铁上包铜,即成铜色,外层鎏金,整个龙身飞扬舒展,反映出唐代高超的铸造工艺。 进行鎏金工艺时,需先将金和汞制成合金,便于熔化后涂在器物表面,然后加热去汞, 冷却后余下的金在器物表面形成金膜。 8.关于鎏金铁芯铜龙,下列说法错误的是 A.用铁铸造内芯是因为铁的硬度大,能够保持龙身飞扬的姿态,不易变形 B.历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定 C.铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的O2、H2O隔绝 D.鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质 9.铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示,下列说法正确的是 Cu2+ Cu2+ Fe2+ Fe2+SO2-4 SO2-4 Fe Fe Fe Fe SO2-4 SO2-4 Cu Cu A.该过程中发生的反应属于复分解反应 B.“即成铜色”是指反应后溶液呈红色 C.铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小 D.反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+ 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A.点燃氢气前需要验纯,所以点燃甲烷前也需要验纯 B.原子在化学变化中不能再分,所以原子是最小的粒子 C.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D.化学反应前后催化剂的质量不变,所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11.某混合气体由CO2、CO、H2 和水蒸气中的一种或多种组成。利用如图装置验证该混合气体的 组成(已知无水硫酸铜遇水变蓝),下列说法正确的是 ⅢⅡ 足量澄清 石灰水 Ⅰ 足量无水 硫酸铜 A.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气,不能验证CO或 H2 是否存在 B.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅰ中无现象,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,则原混合气体中有CO2、无水蒸气 信息卷一·化学 第3页(共4页) 信息卷一·化学 第4页(共4页) C.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅲ处气体能被点燃,则原混合气体中有CO D.连接Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ,若Ⅱ中无现象,Ⅰ中固体变蓝,则原混合气体中有水蒸气、无CO2 12.观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲,检查装置气密性后向试管中加 甲 乙 O y 时间/s 氧化钙 饱和石灰水 水 入少量氧化钙,实验过程中相关量y 随时间变化的关系如图 乙。下列说法错误的是 A.氧化钙与水反应放出热量 B.U形管内液面会出现左低右高的现象 C.y 可以表示试管中溶液的质量 D.实验完成恢复至原温度后,石灰水中溶质质量分数不变 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)臭鳜鱼的肉质鲜美,富有弹性,是安徽传统美食,其制作主要配料包括鳜鱼、葱、姜、蒜、干 辣椒等。请回答下列问题: (1)腌制好的鳜鱼会散发出特殊气味,从微观角度解释,能闻到特殊气味的原因是 。 (2)炭烤臭鳜鱼是臭鳜鱼的新式吃法,烤后的鱼肉表面焦脆、内部鲜美。木炭作燃料时,其充分 燃烧的化学方程式为 。 (3)食用臭鳜鱼时常加入香菜,香菜主要提供的营养素是 ;臭鳜鱼中含有的 元素可预防骨质疏松。 14.(6分)氨气(NH3)是一种极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室可用氧化钙固体与浓氨水 在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题: 铜网 底部有破 洞的试管液体 试剂 ① A B C D E F (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取氨气时,可选择的发生装置和收集装置是 (从A~E中选择,填字母序 号)。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式: 。 (3)图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置,该装置除了废物利 用的优点外,另一个优点是 。 (4)利用排空气法收集二氧化碳时,检验是否收集满的方法是 。 15.(6分)燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%,还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某 工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程,回答下列问题: 分离塔溶出釜 结晶池 焙烧炉 残渣 母液 氧化铝粉煤灰、稀盐酸 按比例配成料浆 HCl AlCl3·6H2O (1)溶出釜中为加快溶出速率,可进行的操作是 (写出1点即可)。 (2)写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (3)结晶池中采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中,当 时,停止加热。 (4)焙烧炉对设备材料的要求是 (写出1点即可)。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 16.(6分)碳酸钠是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、印染等工业的必需品,其产量可作为 衡量一个国家工业发展水平的指标之一,制取碳酸钠的方法有多种。 10 10 20 30 40 50 0 20304050 溶 解 度 /g 温度/℃ NaCl Na2CO3 方法一:从天然盐碱湖中提取 (1)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”, 请你结合如图曲线,解释冬天捞碱的原因: 。 方法二:侯氏制碱法 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (2)合成产品。 步骤Ⅰ:将 CO2 气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:NaCl+H2O+NH3+CO2 􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl,先通氨气再通CO2 的原因是 (已知氨气极易 溶于水,所得溶液呈碱性)。 步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热得到产品,写出发生反应的化学方程式: 。 (3)验证产品。 查阅资料 碳酸氢钠不与CaCl2 溶液反应。 设计实验 小组同学设计了两个方案: 方案一:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加CaCl2 溶液,若试管中 , 则说明产品中一定有Na2CO3。 方案二:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加足量稀盐酸,若试管中产生大量气 泡,则说明产品中一定有Na2CO3。 分析讨论 小组同学一致认为方案二不正确,理由是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 侯氏制碱法所得纯碱中常含有少量氯化钠,小组同学设计如图所示装置测定纯碱样品中碳酸 钠的质量分数。 甲 乙 氮气 氢氧 化钠固体 丙 浓硫酸 稀硫酸 弹簧夹 m g 样品 丁 (4)检查装置气密性后,先通入一段时间氮气,再关闭弹簧夹,然后滴加足量稀硫酸,待反应结 束后,再次通入一段时间氮气。第二次通入氮气的目的是 。 (5)实 验 结 束 测 得 丙 装 置 增 重n g,由 此 得 出 纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 质 量 分 数 的 表 达 式 为 (用m、n 表示)。 (6)若没有丁装置,则测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(5分)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23 g。 验证质量守恒定律后,取下橡胶塞,片刻后再一起称量,电子天平示数稳定为106.28 g(如图2)。 图1 图2 106.23 g 铜粉 106.28 g (1)实验中观察到气球的变化是 。 (2)计算参加反应的铜粉的质量(写出计算过程)。 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 信息卷一·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2024年10月30日凌晨,神舟十九号载人飞船点火升空,随后飞船精准进入预定轨道,将3名航 天员安全送到中国空间站,实现了第五次“太空会师”。下列过程涉及化学变化的是 A.组装火箭 B.点火升空 C.展开太阳能板 D.交会对接 2.加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽,下列说法或做法错误的是 A.提倡使用一次性餐具 B.合理使用化肥,增加粮食产量 C.建筑工地附近洒水降尘 D.开发利用清洁能源 3.氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的 相关信息,下列说法正确的是 N7 14.01 氮 P15 30.97 磷 A.氮原子的核电荷数为14 B.两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C.两原子的最外层电子数相同,化学性质相似 D.亚磷酸(H3PO3)中P的化合价为+5 4.用10 mL量筒量取2 mL氢氧化钠溶液,倒入试管中,再向其中滴加硫酸铜溶液,并对反应后的 物质进行加热。下列实验操作正确的是 氢氧化钠 溶液 A 硫酸铜 溶液 B C D 5.左氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感细菌引起的呼吸道感染。下列关于左氧氟沙星的说 法错误的是 A.属于有机物 B.由46个原子构成 C.由五种非金属元素组成 D.应遵医嘱,合理使用该药物 Cu2+ Cu2+ Fe2+ Fe2+SO2-4 SO2-4 Fe Fe Fe Fe SO2-4 SO2-4 Cu Cu ⅢⅡ 足量澄清 石灰水 Ⅰ 足量无水 硫酸铜 信息卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) N7 14.01 氮 P15 30.97 磷 氢氧化钠 溶液 硫酸铜 溶液 6.五育并举,劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述,错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 做完饭后,关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 B 用铅笔芯制作简易电池的电极材料 石墨具有导电性 C 制作馒头时加入含碳酸氢钠的发酵粉 碳酸氢钠反应产生的CO2 能使馒头膨松 D 用炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 炉具清洁剂能溶解油污 7.有关水的学习是初中化学知识的重要组成部分,下列说法错误的是 A.水的净化实验中,向浑浊的河水中加入明矾,可使悬浮杂质较快沉降 B.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带有火星的木条复燃 C.进行红磷燃烧测定空气中氧气含量、铁丝和硫在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中都预先加入 了少量水,这些实验中水的作用相同 D.室温下,向盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入0.1 g高锰酸钾固体,振荡,比较同 种物质在不同溶剂中的溶解性 阅读下列材料,回答8~9题。 纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙,该国宝以铁铸造内 芯,铁上包铜,即成铜色,外层鎏金,整个龙身飞扬舒展,反映出唐代高超的铸造工艺。 进行鎏金工艺时,需先将金和汞制成合金,便于熔化后涂在器物表面,然后加热去汞, 冷却后余下的金在器物表面形成金膜。 8.关于鎏金铁芯铜龙,下列说法错误的是 A.用铁铸造内芯是因为铁的硬度大,能够保持龙身飞扬的姿态,不易变形 B.历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定 C.铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的O2、H2O隔绝 D.鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质 9.铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示,下列说法正确的是 Cu2+ Cu2+ Fe2+ Fe2+SO2-4 SO2-4 Fe Fe Fe Fe SO2-4 SO2-4 Cu Cu A.该过程中发生的反应属于复分解反应 B.“即成铜色”是指反应后溶液呈红色 C.铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小 D.反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+ 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A.点燃氢气前需要验纯,所以点燃甲烷前也需要验纯 B.原子在化学变化中不能再分,所以原子是最小的粒子 C.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D.化学反应前后催化剂的质量不变,所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11.某混合气体由CO2、CO、H2 和水蒸气中的一种或多种组成。利用如图装置验证该混合气体的 组成(已知无水硫酸铜遇水变蓝),下列说法正确的是 ⅢⅡ 足量澄清 石灰水 Ⅰ 足量无水 硫酸铜 A.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气,不能验证CO或 H2 是否存在 B.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅰ中无现象,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,则原混合气体中有CO2、无水蒸气 信息卷一·化学 第3页(共4页) C.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅲ处气体能被点燃,则原混合气体中有CO D.连接Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ,若Ⅱ中无现象,Ⅰ中固体变蓝,则原混合气体中有水蒸气、无CO2 12.观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲,检查装置气密性后向试管中加 甲 乙 O y 时间/s 氧化钙 饱和石灰水 水 入少量氧化钙,实验过程中相关量y 随时间变化的关系如图 乙。下列说法错误的是 A.氧化钙与水反应放出热量 B.U形管内液面会出现左低右高的现象 C.y 可以表示试管中溶液的质量 D.实验完成恢复至原温度后,石灰水中溶质质量分数不变 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)臭鳜鱼的肉质鲜美,富有弹性,是安徽传统美食,其制作主要配料包括鳜鱼、葱、姜、蒜、干 辣椒等。请回答下列问题: (1)腌制好的鳜鱼会散发出特殊气味,从微观角度解释,能闻到特殊气味的原因是 。 (2)炭烤臭鳜鱼是臭鳜鱼的新式吃法,烤后的鱼肉表面焦脆、内部鲜美。木炭作燃料时,其充分 燃烧的化学方程式为 。 (3)食用臭鳜鱼时常加入香菜,香菜主要提供的营养素是 ;臭鳜鱼中含有的 元素可预防骨质疏松。 14.(6分)氨气(NH3)是一种极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室可用氧化钙固体与浓氨水 在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题: 铜网 底部有破 洞的试管液体 试剂 ① A B C D E F (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取氨气时,可选择的发生装置和收集装置是 (从A~E中选择,填字母序 号)。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式: 。 (3)图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置,该装置除了废物利 用的优点外,另一个优点是 。 (4)利用排空气法收集二氧化碳时,检验是否收集满的方法是 。 15.(6分)燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%,还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某 工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程,回答下列问题: 分离塔溶出釜 结晶池 焙烧炉 残渣 母液 氧化铝粉煤灰、稀盐酸 按比例配成料浆 HCl AlCl3·6H2O (1)溶出釜中为加快溶出速率,可进行的操作是 (写出1点即可)。 (2)写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (3)结晶池中采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中,当 时,停止加热。 (4)焙烧炉对设备材料的要求是 (写出1点即可)。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 10 10 20 30 40 50 0 20304050 溶 解 度 /g 温度/℃ NaCl Na2CO3 甲 乙 氮气 氢氧 化钠固体 丙 浓硫酸 稀硫酸 弹簧夹 m g 样品 丁 图1 图2 106.23 g 铜粉 106.28 g 信息卷一·化学 第4页(共4页) 甲 乙 O y 时间/s 氧化钙 饱和石灰水 水 铜网 底部有破 洞的试管液体 试剂 ① A B C D E F 分离塔溶出釜 结晶池 焙烧炉 残渣 母液 氧化铝粉煤灰、稀盐酸 按比例配成料浆 HCl AlCl3·6H2O 16.(6分)碳酸钠是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、印染等工业的必需品,其产量可作为 衡量一个国家工业发展水平的指标之一,制取碳酸钠的方法有多种。 10 10 20 30 40 50 0 20304050 溶 解 度 /g 温度/℃ NaCl Na2CO3 方法一:从天然盐碱湖中提取 (1)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”, 请你结合如图曲线,解释冬天捞碱的原因: 。 方法二:侯氏制碱法 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (2)合成产品。 步骤Ⅰ:将 CO2 气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:NaCl+H2O+NH3+CO2 􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl,先通氨气再通CO2 的原因是 (已知氨气极易 溶于水,所得溶液呈碱性)。 步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热得到产品,写出发生反应的化学方程式: 。 (3)验证产品。 查阅资料 碳酸氢钠不与CaCl2 溶液反应。 设计实验 小组同学设计了两个方案: 方案一:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加CaCl2 溶液,若试管中 , 则说明产品中一定有Na2CO3。 方案二:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加足量稀盐酸,若试管中产生大量气 泡,则说明产品中一定有Na2CO3。 分析讨论 小组同学一致认为方案二不正确,理由是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 侯氏制碱法所得纯碱中常含有少量氯化钠,小组同学设计如图所示装置测定纯碱样品中碳酸 钠的质量分数。 甲 乙 氮气 氢氧 化钠固体 丙 浓硫酸 稀硫酸 弹簧夹 m g 样品 丁 (4)检查装置气密性后,先通入一段时间氮气,再关闭弹簧夹,然后滴加足量稀硫酸,待反应结 束后,再次通入一段时间氮气。第二次通入氮气的目的是 。 (5)实 验 结 束 测 得 丙 装 置 增 重n g,由 此 得 出 纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 质 量 分 数 的 表 达 式 为 (用m、n 表示)。 (6)若没有丁装置,则测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(5分)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23 g。 验证质量守恒定律后,取下橡胶塞,片刻后再一起称量,电子天平示数稳定为106.28 g(如图2)。 图1 图2 106.23 g 铜粉 106.28 g (1)实验中观察到气球的变化是 。 (2)计算参加反应的铜粉的质量(写出计算过程)。 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 木 牍 中 考 信息卷一·化学 第1页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2024年10月30日凌晨,神舟十九号载人飞船点火升空,随后飞船精准进入预定轨道,将3名航 天员安全送到中国空间站,实现了第五次“太空会师”。下列过程涉及化学变化的是 A.组装火箭 B.点火升空 C.展开太阳能板 D.交会对接 2.加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽,下列说法或做法错误的是 A.提倡使用一次性餐具 B.合理使用化肥,增加粮食产量 C.建筑工地附近洒水降尘 D.开发利用清洁能源 3.氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的 相关信息,下列说法正确的是 N7 14.01 氮 P15 30.97 磷 A.氮原子的核电荷数为14 B.两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C.两原子的最外层电子数相同,化学性质相似 D.亚磷酸(H3PO3)中P的化合价为+5 4.用10 mL量筒量取2 mL氢氧化钠溶液,倒入试管中,再向其中滴加硫酸铜溶液,并对反应后的 物质进行加热。下列实验操作正确的是 氢氧化钠 溶液 A 硫酸铜 溶液 B C D 5.左氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感细菌引起的呼吸道感染。下列关于左氧氟沙星的说 法错误的是 A.属于有机物 B.由46个原子构成 C.由五种非金属元素组成 D.应遵医嘱,合理使用该药物 Cu2+ Cu2+ Fe2+ Fe2+SO2-4 SO2-4 Fe Fe Fe Fe SO2-4 SO2-4 Cu Cu ⅢⅡ 足量澄清 石灰水 Ⅰ 足量无水 硫酸铜 信息卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) N7 14.01 氮 P15 30.97 磷 氢氧化钠 溶液 硫酸铜 溶液 6.五育并举,劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述,错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 做完饭后,关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 B 用铅笔芯制作简易电池的电极材料 石墨具有导电性 C 制作馒头时加入含碳酸氢钠的发酵粉 碳酸氢钠反应产生的CO2 能使馒头膨松 D 用炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 炉具清洁剂能溶解油污 7.有关水的学习是初中化学知识的重要组成部分,下列说法错误的是 A.水的净化实验中,向浑浊的河水中加入明矾,可使悬浮杂质较快沉降 B.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带有火星的木条复燃 C.进行红磷燃烧测定空气中氧气含量、铁丝和硫在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中都预先加入 了少量水,这些实验中水的作用相同 D.室温下,向盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入0.1 g高锰酸钾固体,振荡,比较同 种物质在不同溶剂中的溶解性 阅读下列材料,回答8~9题。 纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙,该国宝以铁铸造内 芯,铁上包铜,即成铜色,外层鎏金,整个龙身飞扬舒展,反映出唐代高超的铸造工艺。 进行鎏金工艺时,需先将金和汞制成合金,便于熔化后涂在器物表面,然后加热去汞, 冷却后余下的金在器物表面形成金膜。 8.关于鎏金铁芯铜龙,下列说法错误的是 A.用铁铸造内芯是因为铁的硬度大,能够保持龙身飞扬的姿态,不易变形 B.历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定 C.铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的O2、H2O隔绝 D.鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质 9.铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示,下列说法正确的是 Cu2+ Cu2+ Fe2+ Fe2+SO2-4 SO2-4 Fe Fe Fe Fe SO2-4 SO2-4 Cu Cu A.该过程中发生的反应属于复分解反应 B.“即成铜色”是指反应后溶液呈红色 C.铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小 D.反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+ 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A.点燃氢气前需要验纯,所以点燃甲烷前也需要验纯 B.原子在化学变化中不能再分,所以原子是最小的粒子 C.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D.化学反应前后催化剂的质量不变,所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11.某混合气体由CO2、CO、H2 和水蒸气中的一种或多种组成。利用如图装置验证该混合气体的 组成(已知无水硫酸铜遇水变蓝),下列说法正确的是 ⅢⅡ 足量澄清 石灰水 Ⅰ 足量无水 硫酸铜 A.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气,不能验证CO或 H2 是否存在 B.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅰ中无现象,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,则原混合气体中有CO2、无水蒸气 信息卷一·化学 第3页(共4页) C.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅲ处气体能被点燃,则原混合气体中有CO D.连接Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ,若Ⅱ中无现象,Ⅰ中固体变蓝,则原混合气体中有水蒸气、无CO2 12.观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲,检查装置气密性后向试管中加 甲 乙 O y 时间/s 氧化钙 饱和石灰水 水 入少量氧化钙,实验过程中相关量y 随时间变化的关系如图 乙。下列说法错误的是 A.氧化钙与水反应放出热量 B.U形管内液面会出现左低右高的现象 C.y 可以表示试管中溶液的质量 D.实验完成恢复至原温度后,石灰水中溶质质量分数不变 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)臭鳜鱼的肉质鲜美,富有弹性,是安徽传统美食,其制作主要配料包括鳜鱼、葱、姜、蒜、干 辣椒等。请回答下列问题: (1)腌制好的鳜鱼会散发出特殊气味,从微观角度解释,能闻到特殊气味的原因是 。 (2)炭烤臭鳜鱼是臭鳜鱼的新式吃法,烤后的鱼肉表面焦脆、内部鲜美。木炭作燃料时,其充分 燃烧的化学方程式为 。 (3)食用臭鳜鱼时常加入香菜,香菜主要提供的营养素是 ;臭鳜鱼中含有的 元素可预防骨质疏松。 14.(6分)氨气(NH3)是一种极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室可用氧化钙固体与浓氨水 在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题: 铜网 底部有破 洞的试管液体 试剂 ① A B C D E F (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取氨气时,可选择的发生装置和收集装置是 (从A~E中选择,填字母序 号)。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式: 。 (3)图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置,该装置除了废物利 用的优点外,另一个优点是 。 (4)利用排空气法收集二氧化碳时,检验是否收集满的方法是 。 15.(6分)燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%,还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某 工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程,回答下列问题: 分离塔溶出釜 结晶池 焙烧炉 残渣 母液 氧化铝粉煤灰、稀盐酸 按比例配成料浆 HCl AlCl3·6H2O (1)溶出釜中为加快溶出速率,可进行的操作是 (写出1点即可)。 (2)写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (3)结晶池中采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中,当 时,停止加热。 (4)焙烧炉对设备材料的要求是 (写出1点即可)。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 10 10 20 30 40 50 0 20304050 溶 解 度 /g 温度/℃ NaCl Na2CO3 甲 乙 氮气 氢氧 化钠固体 丙 浓硫酸 稀硫酸 弹簧夹 m g 样品 丁 图1 图2 106.23 g 铜粉 106.28 g 信息卷一·化学 第4页(共4页) 甲 乙 O y 时间/s 氧化钙 饱和石灰水 水 铜网 底部有破 洞的试管液体 试剂 ① A B C D E F 分离塔溶出釜 结晶池 焙烧炉 残渣 母液 氧化铝粉煤灰、稀盐酸 按比例配成料浆 HCl AlCl3·6H2O 16.(6分)碳酸钠是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、印染等工业的必需品,其产量可作为 衡量一个国家工业发展水平的指标之一,制取碳酸钠的方法有多种。 10 10 20 30 40 50 0 20304050 溶 解 度 /g 温度/℃ NaCl Na2CO3 方法一:从天然盐碱湖中提取 (1)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”, 请你结合如图曲线,解释冬天捞碱的原因: 。 方法二:侯氏制碱法 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (2)合成产品。 步骤Ⅰ:将 CO2 气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:NaCl+H2O+NH3+CO2 􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl,先通氨气再通CO2 的原因是 (已知氨气极易 溶于水,所得溶液呈碱性)。 步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热得到产品,写出发生反应的化学方程式: 。 (3)验证产品。 查阅资料 碳酸氢钠不与CaCl2 溶液反应。 设计实验 小组同学设计了两个方案: 方案一:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加CaCl2 溶液,若试管中 , 则说明产品中一定有Na2CO3。 方案二:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加足量稀盐酸,若试管中产生大量气 泡,则说明产品中一定有Na2CO3。 分析讨论 小组同学一致认为方案二不正确,理由是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 侯氏制碱法所得纯碱中常含有少量氯化钠,小组同学设计如图所示装置测定纯碱样品中碳酸 钠的质量分数。 甲 乙 氮气 氢氧 化钠固体 丙 浓硫酸 稀硫酸 弹簧夹 m g 样品 丁 (4)检查装置气密性后,先通入一段时间氮气,再关闭弹簧夹,然后滴加足量稀硫酸,待反应结 束后,再次通入一段时间氮气。第二次通入氮气的目的是 。 (5)实 验 结 束 测 得 丙 装 置 增 重n g,由 此 得 出 纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 质 量 分 数 的 表 达 式 为 (用m、n 表示)。 (6)若没有丁装置,则测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(5分)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23 g。 验证质量守恒定律后,取下橡胶塞,片刻后再一起称量,电子天平示数稳定为106.28 g(如图2)。 图1 图2 106.23 g 铜粉 106.28 g (1)实验中观察到气球的变化是 。 (2)计算参加反应的铜粉的质量(写出计算过程)。 null信息卷一·化学 第1页(共4页) 信息卷一·化学 第2页(共4页) 座 位 号 准 考 号 姓 名 县 (区 ) 木牍中考 2025安徽中考原创21套·信息卷一 化 学 (试题卷) 注意事项: 1.化学试卷共两大题17小题,满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷∙∙∙ ”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.2024年10月30日凌晨,神舟十九号载人飞船点火升空,随后飞船精准进入预定轨道,将3名航 天员安全送到中国空间站,实现了第五次“太空会师”。下列过程涉及化学变化的是 A.组装火箭 B.点火升空 C.展开太阳能板 D.交会对接 2.加快建设人与自然和谐共生的美丽安徽,下列说法或做法错误的是 A.提倡使用一次性餐具 B.合理使用化肥,增加粮食产量 C.建筑工地附近洒水降尘 D.开发利用清洁能源 3.氮元素和磷元素是植物生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的 相关信息,下列说法正确的是 N7 14.01 氮 P15 30.97 磷 A.氮原子的核电荷数为14 B.两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C.两原子的最外层电子数相同,化学性质相似 D.亚磷酸(H3PO3)中P的化合价为+5 4.用10 mL量筒量取2 mL氢氧化钠溶液,倒入试管中,再向其中滴加硫酸铜溶液,并对反应后的 物质进行加热。下列实验操作正确的是 氢氧化钠 溶液 A 硫酸铜 溶液 B C D 5.左氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感细菌引起的呼吸道感染。下列关于左氧氟沙星的说 法错误的是 A.属于有机物 B.由46个原子构成 C.由五种非金属元素组成 D.应遵医嘱,合理使用该药物 6.五育并举,劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述,错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 做完饭后,关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 B 用铅笔芯制作简易电池的电极材料 石墨具有导电性 C 制作馒头时加入含碳酸氢钠的发酵粉 碳酸氢钠反应产生的CO2 能使馒头膨松 D 用炉具清洁剂(含NaOH)去除油烟机上的油污 炉具清洁剂能溶解油污 7.有关水的学习是初中化学知识的重要组成部分,下列说法错误的是 A.水的净化实验中,向浑浊的河水中加入明矾,可使悬浮杂质较快沉降 B.电解水实验中,与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带有火星的木条复燃 C.进行红磷燃烧测定空气中氧气含量、铁丝和硫在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中都预先加入 了少量水,这些实验中水的作用相同 D.室温下,向盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入0.1 g高锰酸钾固体,振荡,比较同 种物质在不同溶剂中的溶解性 阅读下列材料,回答8~9题。 纪录片《如果国宝会说话》中介绍了唐代国宝鎏金铁芯铜龙,该国宝以铁铸造内 芯,铁上包铜,即成铜色,外层鎏金,整个龙身飞扬舒展,反映出唐代高超的铸造工艺。 进行鎏金工艺时,需先将金和汞制成合金,便于熔化后涂在器物表面,然后加热去汞, 冷却后余下的金在器物表面形成金膜。 8.关于鎏金铁芯铜龙,下列说法错误的是 A.用铁铸造内芯是因为铁的硬度大,能够保持龙身飞扬的姿态,不易变形 B.历经千年后表层依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定 C.铁芯不易生锈的原因是“包铜”使铁与空气中的O2、H2O隔绝 D.鎏金工艺利用了合金的熔点高于成分金属的性质 9.铁上“包铜”的微观反应示意图如图所示,下列说法正确的是 Cu2+ Cu2+ Fe2+ Fe2+SO2-4 SO2-4 Fe Fe Fe Fe SO2-4 SO2-4 Cu Cu A.该过程中发生的反应属于复分解反应 B.“即成铜色”是指反应后溶液呈红色 C.铁芯经过“铁上包铜”的反应后质量会减小 D.反应中有效作用的粒子是Fe、Cu2+ 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A.点燃氢气前需要验纯,所以点燃甲烷前也需要验纯 B.原子在化学变化中不能再分,所以原子是最小的粒子 C.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D.化学反应前后催化剂的质量不变,所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 11.某混合气体由CO2、CO、H2 和水蒸气中的一种或多种组成。利用如图装置验证该混合气体的 组成(已知无水硫酸铜遇水变蓝),下列说法正确的是 ⅢⅡ 足量澄清 石灰水 Ⅰ 足量无水 硫酸铜 A.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,Ⅲ处酒精灯的作用仅是处理尾气,不能验证CO或 H2 是否存在 B.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅰ中无现象,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,则原混合气体中有CO2、无水蒸气 信息卷一·化学 第3页(共4页) 信息卷一·化学 第4页(共4页) C.连接Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ,若Ⅲ处气体能被点燃,则原混合气体中有CO D.连接Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ,若Ⅱ中无现象,Ⅰ中固体变蓝,则原混合气体中有水蒸气、无CO2 12.观察气体压强变化是进行化学实验监测的重要手段。如图甲,检查装置气密性后向试管中加 甲 乙 O y 时间/s 氧化钙 饱和石灰水 水 入少量氧化钙,实验过程中相关量y 随时间变化的关系如图 乙。下列说法错误的是 A.氧化钙与水反应放出热量 B.U形管内液面会出现左低右高的现象 C.y 可以表示试管中溶液的质量 D.实验完成恢复至原温度后,石灰水中溶质质量分数不变 二、非选择题(本大题包括5小题,共28分) 13.(5分)臭鳜鱼的肉质鲜美,富有弹性,是安徽传统美食,其制作主要配料包括鳜鱼、葱、姜、蒜、干 辣椒等。请回答下列问题: (1)腌制好的鳜鱼会散发出特殊气味,从微观角度解释,能闻到特殊气味的原因是 。 (2)炭烤臭鳜鱼是臭鳜鱼的新式吃法,烤后的鱼肉表面焦脆、内部鲜美。木炭作燃料时,其充分 燃烧的化学方程式为 。 (3)食用臭鳜鱼时常加入香菜,香菜主要提供的营养素是 ;臭鳜鱼中含有的 元素可预防骨质疏松。 14.(6分)氨气(NH3)是一种极易溶于水、密度比空气小的气体,实验室可用氧化钙固体与浓氨水 在常温下混合制取。如图是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题: 铜网 底部有破 洞的试管液体 试剂 ① A B C D E F (1)标号①的仪器名称是 。 (2)实验室制取氨气时,可选择的发生装置和收集装置是 (从A~E中选择,填字母序 号)。写出利用上述发生装置制取氧气的化学方程式: 。 (3)图F是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置,该装置除了废物利 用的优点外,另一个优点是 。 (4)利用排空气法收集二氧化碳时,检验是否收集满的方法是 。 15.(6分)燃煤发电产生的粉煤灰中氧化铝含量高达50%,还含有少量氧化铁、氧化钙等杂质。某 工厂以粉煤灰为原料提取氧化铝的工艺流程如图所示。请分析流程,回答下列问题: 分离塔溶出釜 结晶池 焙烧炉 残渣 母液 氧化铝粉煤灰、稀盐酸 按比例配成料浆 HCl AlCl3·6H2O (1)溶出釜中为加快溶出速率,可进行的操作是 (写出1点即可)。 (2)写出溶出釜中氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式: 。 (3)结晶池中采用蒸发结晶的方法,蒸发过程中,当 时,停止加热。 (4)焙烧炉对设备材料的要求是 (写出1点即可)。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 16.(6分)碳酸钠是一种重要的化工原料,是食品、造纸、制药、印染等工业的必需品,其产量可作为 衡量一个国家工业发展水平的指标之一,制取碳酸钠的方法有多种。 10 10 20 30 40 50 0 20304050 溶 解 度 /g 温度/℃ NaCl Na2CO3 方法一:从天然盐碱湖中提取 (1)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”, 请你结合如图曲线,解释冬天捞碱的原因: 。 方法二:侯氏制碱法 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。 (2)合成产品。 步骤Ⅰ:将 CO2 气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:NaCl+H2O+NH3+CO2 􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl,先通氨气再通CO2 的原因是 (已知氨气极易 溶于水,所得溶液呈碱性)。 步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。 步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热得到产品,写出发生反应的化学方程式: 。 (3)验证产品。 查阅资料 碳酸氢钠不与CaCl2 溶液反应。 设计实验 小组同学设计了两个方案: 方案一:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加CaCl2 溶液,若试管中 , 则说明产品中一定有Na2CO3。 方案二:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加足量稀盐酸,若试管中产生大量气 泡,则说明产品中一定有Na2CO3。 分析讨论 小组同学一致认为方案二不正确,理由是 。 注意:若答对下列小题奖励3分,化学总得分不超过40分。 侯氏制碱法所得纯碱中常含有少量氯化钠,小组同学设计如图所示装置测定纯碱样品中碳酸 钠的质量分数。 甲 乙 氮气 氢氧 化钠固体 丙 浓硫酸 稀硫酸 弹簧夹 m g 样品 丁 (4)检查装置气密性后,先通入一段时间氮气,再关闭弹簧夹,然后滴加足量稀硫酸,待反应结 束后,再次通入一段时间氮气。第二次通入氮气的目的是 。 (5)实 验 结 束 测 得 丙 装 置 增 重n g,由 此 得 出 纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 质 量 分 数 的 表 达 式 为 (用m、n 表示)。 (6)若没有丁装置,则测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17.(5分)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23 g。 验证质量守恒定律后,取下橡胶塞,片刻后再一起称量,电子天平示数稳定为106.28 g(如图2)。 图1 图2 106.23 g 铜粉 106.28 g (1)实验中观察到气球的变化是 。 (2)计算参加反应的铜粉的质量(写出计算过程)。 null