2026届高三化学一轮复习 第7讲 溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制 课件

第7讲 物质的量浓度计算 及溶液配制 1 物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 真题演练 高考通关 2 01 PART ONE 有关物质的量浓度的计算 3 物质的量浓度的计算   1.计算的基本公式：c＝V(n)＝V·M(m)。 2.计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 【例2】500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？ n(NaOH)=c(NaOH)•V(NaOH) =0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 物质的量浓度的计算 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 2.计算的基本类型和方法： 【例3】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) ④物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)。 m质 ω= ×100% m液 2.计算的基本类型和方法：   1000ρ M 【例4】 质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 11.8 mol/L 一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1.已知某饱和 <m></m> 溶液的体积为 <m></m> ，密度为 <m></m> ，溶质质量分数 为 <m></m> ，物质的量浓度为 <m></m> ，溶液中含有 <m></m> 的质量为 <m></m> 。 （1）用 <m></m> 、 <m></m> 表示溶液的物质的量浓度：_ ______________。 <m></m> 解析： <m></m> 。 （2）用 <m></m> 、 <m></m> 表示溶液的物质的量浓度：_ _______________。 <m></m> 解析： <m></m> 。 9 （3）用 <m></m> 、 <m></m> 表示溶质的质量分数：______________。 <m></m> 解析： <m></m> 。 （4）用 <m></m> 表示该温度下 <m></m> 的溶解度：_ ______。 <m></m> 解析： <m></m> ， <m></m> 。 2.相对分子质量为 <m></m> 的气态化合物 <m></m> （标准状况）溶于 <m></m> 水中，得到 溶液的溶质质量分数为 <m></m> ，物质的量浓度为 <m></m> ，密度为 <m></m> 。 （1）物质的量浓度 <m></m> 可表示为_ ________ <m></m> 。 <m></m> 解析：溶质的物质的量为 <m></m> ，溶液的体积为 <m></m> ，该溶液的物质的量浓度为 <m></m> 。 11 （2）溶液的密度 <m></m> 可表示为_ _______ <m></m> 。 <m></m> 解析：设溶液的体积为 <m></m> ，则溶液中溶质的质量为 <m></m> ， <m></m> 该溶液的质量为 <m></m> ，溶液的 密度为 <m></m> 。 12 （3）溶质的质量分数 <m></m> 可表示为_ ________________。 <m></m> 解析：溶液中溶质的质量为 <m></m> ，溶液的质量为 <m></m> ，则溶质的 质量分数为 <m></m> 。 13 3．溶液的稀释与混合: (1)稀释规律 ①描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀) 将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 (2)溶质相同溶液的混合规律 ①同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。 ②质量分数不同(a%，b%)的两溶液混合。 a.等体积混合 当溶液密度大于1g·mL－1时，溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数ω>0.5(a%+b%),若溶液密度小于1g·mL－1则相反。 b.等质量混合 等质量混合后，质量分数ω=0.5(a%+b%) 密度大于或小于水时加水稀释后密度的推论： 水的密度 1g·cm-3 >1g·cm-3 <1g·cm-3 溶质密度大于水时，加水稀释越来越接近水的密度，故越来越小 溶质密度小于水时，加水稀释越来越接近水的密度，故越来越大 质量分数为a%和b%的溶液等体积混合质量分数 m质 ω= ×100% m液 两溶液密度分别为a b体积为V m质a=a%·a·V m质b=b%·b·V ω混=m质a+m质b/a·V+ρb·V=a%a+b%b/a+b 密度大于水时:a+b>2 密度小于水时:a+b<2 【例1】取100 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L－1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中c(H＋)为(　　) A．0.21 mol·L－1　　　 B．0.56 mol·L－1 C．0.42 mol·L－1   D．0.26 mol·L－1 二、溶液稀释或混合的计算 3.下图是某学校实验室从市场上买回的试剂的标签上的部分内容。 硫酸 化学纯 <m></m> <m></m> 品名：硫酸 化学式： <m></m> 相对分子质量：98 密度： <m></m> 质量分数： <m></m> 氨水 化学纯 <m></m> <m></m> 品名：氨水 化学式： <m></m> 相对分子质量：17 密度： <m></m> 质量分数： <m></m> 1.硫酸的物质的量浓度为 ，氨水的物质的量浓度为 2.各取 5 mL与等质量的水混合后c(H2SO4) ___（填＞＜或＝,下同）9.2 mol⋅L−1 , c(NH3H2O) ____ 6.45 mol⋅L−1 。 3.各取 5 mL与等体积的水混合后ω(H2SO4) ___49% ,ω(NH3H2O) ____ 12.5%。 <m></m> 1. <m></m> 2. < > 3. > < 19 2.解析：硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，各取 <m></m> 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于 <m></m> ，所得稀氨水的体积 小于 <m></m> ，故有 <m></m> ， <m</m> 。 3.解析： <m></m> 硫酸和 <m></m> 氨水的质量分别为 <m>、</m> <m></m> ，而 <m></m> 水 的质量约为 <m></m> ，故各取 <m></m> 与等体积的水混合后， <m></m> ， <m></m> 。 20 反思归纳 （1）溶液体积和溶剂体积关系 ①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根 据溶液的密度进行计算： <m></m> 。 ②两种溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 （2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 ①混合后溶液体积保持不变时， <m></m> 。 ②混合后溶液体积发生变化时， <m></m> ，其中 <m></m> 。 21 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 <m></m> 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 <m></m> 。 ③溶液质量守恒， <m></m> （体积一般不守恒）。 （3）溶液稀释 一定物质的量浓度溶液的配制 23 1.容量瓶的构造及使用 （1）构造及用途 24 （2）查漏操作 实验目的 实验仪器 试剂 ①练习容量瓶的使 用、溶液配制的操作 ②加深对物质的量浓 度概念的认识 烧杯、 <m></m> 容量瓶、胶头滴管、量 筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 蒸馏水、 <m></m> 固体 2.溶液配制的过程及操作（以配制 <m></m> 溶液为例） （1）实验目的、实验仪器和试剂 26 （2）实验操作步骤 27 （1）理论依据 3.误差分析 28 二、溶液配制过程中导致误差的分析 3.误差分析（以配制 <m></m> 溶液为例） 溶液配制中可能引起误差的一些操作 所配溶液的浓度（填“偏 高”“偏低”或“无影响”） （1）砝码与物品颠倒（使用游码） ______ （2）用滤纸称量 <m></m> ______ （3）向容量瓶移液时少量液体溅出 ______ （4）未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ______ （5）定容时，水加多又用胶头滴管吸出 ______ （6）定容摇匀后液面下降再加水 ______ 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 29 （7）定容时仰视刻度线 ______ （8）砝码沾有其他物质或已生锈 ______ （9）未冷却至室温就注入容量瓶定容 ______ （10）定容时俯视刻度线 ______ （11）称量前小烧杯内有水 ________ （12）定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 ________ 偏低 偏高 偏高 偏高 无影响 无影响 续表 30 谢谢观看 31 V(溶液)＝＝＝ 【答案】n(HCl)＝＝＝ mol c(H＋)＝eq \f(（0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1）×2,0.5 L)＝0.42 mol·L－1 $$