第6讲 物质的量 课件-2026届高三化学一轮复习

第2章 物质的量 1 第6讲 物质的量 2 [课标要求] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义和应用。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 3 考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 考点三 物质的量浓度 真题演练 高考通关 4 考点一 物质的量 摩尔质量 6 1．物质的量　阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的规范表示方法 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NA(N)或N＝n·NA。 物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。 7 （2）数值：当粒子的摩尔质量以__________为单位时，在数值上等于该 粒子的相对分子（或相对原子）质量。 （3）物质的量、物质的质量 <m></m> 与摩尔质量之间的关系： <m></m> _ __。 <m></m> <m></m> 2.摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 <m></m> ，单位是 ___________________。 <m></m> （或 <m></m> ） 8 【易错秒判】 （1） <m></m> 中含有 <m></m> 氢和 <m></m> 氧( ) × （2） <m></m> 的质量与它的相对分子质量相等( ) × （3）氧化钙的摩尔质量为 <m></m> ( ) × （4） <m></m> 氦气所含的原子数目约为 <m></m> ( ) √ （5） <m></m> 水的摩尔质量是 <m></m> 水的摩尔质量的2倍( ) × （6） <m></m> 气体中所含 <m></m> 的数目为 <m></m> ( ) × (7)物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )(8)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) × × 9 1.（1）已知硫酸中含有 <m></m> 个氧原子，硫酸的物质的量是 ________。 <m></m> （2）已知下列物质：① <m></m> ；② <m></m> 氢气；③ <m></m> 个氧分子； ④ <m></m> 氯气。其中物质的量最大的是____（填序号）。 ② （3） <m></m> 固体中含有的离子数和氧原子的质量分别是 ________。 <m>，</m> <m></m> 10 2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 <m></m> “可 燃冰” <m></m> 的物质的量与 <m></m> 个水分子的物质的量相等， 则该“可燃冰”的摩尔质量为_____________， <m></m> 的值为___。 <m></m> 8 3.材料科学家经研究发现了首例带结晶水的晶体在 <m></m> 下呈现超导性，该 晶体的化学式为 <m></m> 。若用 <m></m> 表示阿伏加德罗常数的值，试计算 <m></m> 该晶体中含有的氧原子数约为 ________，氢原子的物质的量约为______ <m></m> 。 <m></m> 0.26 11 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 12 1.影响物质体积大小的因素 13 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 <m></m> ，单位是 _________________。 （2）特例：标准状况(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积约为_______________。 （3）物质的量、气体体积 <m></m> 与气体摩尔体积之间的关系： <m></m> _ _ 3.阿伏加德罗定律及其推论 （1）阿伏加德罗定律 同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的__________________。可简 单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> 分子数或物质的量 2.气体摩尔体积 14 （2）阿伏加德罗定律的推论 15 (1)22 g CO2气体的体积为11.2 L( )(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1( )(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol( )(4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( )(5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同( )(6)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L( )(7)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA( )(8)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子( ) × × × × × × √ × 一、 <m></m> 关系的应用 1.（1）标准状况下， <m></m> 甲烷 <m></m> 所占的体积为_____ <m></m> ，它与标准状 况下_______ <m></m> 硫化氢 <m></m> 含有相同数目的氢原子。 <m></m> 13.44 （2）标准状况下， <m></m> 与 <m></m> 的混合气体所占的体积是_______。 <m></m> （3） <m></m> 个 <m></m> 含有____ <m></m> 氢原子，____ <m></m> 质子，在标准状 况下的体积约为______ <m></m> 。 <m></m> 15 33.6 （4）标准状况下，若 <m></m> 含有 <m></m> 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值 可表示为_ ____（用含 <m></m> 的式子表示）。 <m></m> 17 二、阿伏加德罗定律及其应用 2.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 <m></m> 、 <m></m> 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A.充入的 <m></m> 的分子数比 <m></m> 的少 B.甲容器的容积比乙容器的小 C. <m></m> 的气体摩尔体积比 <m></m> 的小 D.若将压强相同改为容积相同，则甲容器中的压强比乙容器中的大 √ 18 解析：选D。由于 <m></m> ，所以 <m></m> 相同时， <m></m> 。 A项， <m></m> ，则充入的 <m></m> 分子数比 <m></m> 的多，A不正确；B项， 根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温、同压的条件下，两容器内气体 的体积与气体的物质的量成正比，由于 <m></m> ，所以甲容器的 容积比乙容器的大，B不正确；C项，温度、压强均相同时，气体摩尔体 积相同，所以 <m></m> 的气体摩尔体积与 <m></m> 的相同，C不正确；D项，根据阿 伏加德罗定律及其推论可知，同温、同体积的条件下，两容器内气体的压 强与气体的物质的量成正比，由于 <m></m> ，所以甲容器中的压 强比乙容器中的大，D正确。 19 3.甲、乙两容器中分别装有 <m></m> 和 <m></m> ，且温度、压强相同，下列判断正确 的是( ) A.若 <m></m> ，则 <m></m> B.若 <m></m> ，则 <m></m> C.若 <m></m> ，则气体分子数可能相等 D.若 <m></m> ，则 <m></m> √ 20 解析：选D。同温、同压下，气体摩尔体积相同，根据 <m></m> ， <m></m> ，选项A错误；同温、同压下，若 <m></m> ， 则两容器内气体的物质的量相同，根据 <m></m> ， <m></m> ， 选项B错误；同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，若 <m></m> ，则气体分子数一定不相等，选项C错误；同温、同压下， 相同体积的气体具有相同的分子数，即物质的量也相同，若 <m></m> ，则 <m></m> ，选项D正确。 21 4.将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。5.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol－1。 4. 1∶1∶1 5. ①1.61　②36 22 考点三 物质的量浓度 23 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB＝V(n（B）)。(3)常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 24 项目 物质的量浓度 <m></m> 溶质质量分数 <m></m> 概念 以单位体积的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 单位 mol·L-1 无 表达 式 _______ _____________________ <m></m> <m></m> 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 两者 关系 <m></m> （ <m></m> 摩尔质量，单位： <m></m> ； <m></m> 密度，单位： <m></m> ） 25 【易错秒判】 （1） <m></m> 的 <m></m> 溶液是指此溶液中含有 <m></m> ( ) × （2）从 <m></m> 溶液中取出 <m></m> ，所取 <m></m> 溶液 的物质的量浓度为 <m></m> ( ) × （3）将 <m></m> 溶于水中配成 <m></m> 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 <m></m> ( ) × （4） <m></m> 稀硫酸中， <m></m> 为 <m></m> ( ) √ （5）将 <m></m> 晶体溶于 <m></m> 水中，所得溶液的溶质质量分 数为 <m></m> ( ) × 26 1．1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______ mol，c(Al3＋)＝_______mol·L－1，n(SO42－)＝_______ mol，c(SO42－)＝_______ mol·L－1，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42－)＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于______________之比。2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为 mol·L－1。(2)若从中取出50 mL溶液,其物质的量浓度为 mol·L－1;溶质的质量为 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为 mol·L－1。 1. 1 1 1.5 1.5 1∶2∶3 微粒个数 2.(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 真题演练 高考通关 28 1.(2022·新高考海南卷)在 <m></m> 中加入 <m></m> 溶液， <m></m> 完 全溶解。 <m></m> 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.反应转移电子为 <m></m> B. <m></m> 溶液中 <m></m> 数为 <m></m> C. <m></m> 含有的中子数为 <m></m> D.反应生成标准状况下的气体体积为 <m></m> √ 1 2 3 4 29 30 1 2 3 4 31 4.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 <m></m> 溶液洗涤除 去，发生如下反应： <m></m> <m></m> <m></m> 请计算： 1 2 3 4 32 （1） <m></m> 硫单质与 <m></m> 热 <m></m> 溶液恰好完全反应，只 生成 <m></m> 和 <m></m> ，则 <m></m> ______。 30.0 解析：只生成 <m></m> 和 <m></m> ，说明只发生反应 <m></m> ， <m></m> 的物质的量 <m></m> ，则需要消耗 <m></m> 的物质的量 <m></m> ，故需要 <m></m> 溶液的体积 <m></m> 。 1 2 3 4 33 （2） <m></m> 硫单质与 <m></m> 热 <m></m> 溶液恰好完全反应，只生 成 <m></m> 和 <m></m> ，则 <m></m>( 3 <m></m> <m></m> 解得 <m></m> )（写出计算过程）。 1 2 3 4 34 解析：若 <m></m> 与 <m></m> 溶液反应只生成 <m></m> 和 <m></m> ，则总反应的化学方程式为 <m></m> ，根据反应的化学方程式有： <m></m> 可列比例式： <m></m> 解得 <m></m> 1 2 3 4 35 $$