浙江省杭州市S9联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试卷

绝密★考试结束前 2024学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知: 1. 本卷共7页满分100分,考试时间90分钟; 2. 答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效; 4. 考试结束后,只需上交答题纸。 5. 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16Na-23 Mg-24A1-27S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分) 1.Ga;O;是我国研发的第四代半导体材料。GaO;属干 C.减 B.酸 A. 氧化物 D. 盐 2.实验结束后,离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 C: B. A. D. 3.下列化学用语表述不正确的是 A. He和He互为同位素 B. NHCl的电子式: C. "o”和"o的结构示意图都可表示为 D. 错元素位于元素周期表第三周期第IIIA族 4.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是 A. 纳与水反应 B. 氢氧化锁与氧化按反应 C. 碳酸分解生成氧化和二氧化碳 D. 盐酸与氢氧化纳的反应 5.下列关于浓硝酸的叙述正确的是 A. 与铜反应产生蓝色溶液 B. 常温下与铁反应比稀硝酸剧烈 C. 与铎反应产生氢气 D. 加热时与碳反应体现强氧化性 6.实验室加热NHLC1和Ca(OH;的固体混合物可制得NH;。下列实验装置及操作正确的是 NHCl和 Ca(OH): 诚右灰 寸试剂X 丙 7 A. 装置甲可用于制取氛气,Ca(OHD;换成NaOH在实验室中更常见 B. 装置乙可用于干燥氛气,碱石灰可以换为无水CaCl C. 装置丙可用于收集氛气,气体需从短管处通入 D. 装置工可用于制取氢气时的尾气处理,试剂X为NaOH溶液 高一化学学科试题 第1页(共7页) 7.下列物质中,既含离子键又含极性共价键的化合物是 A.CaO2 B. H2O2 C. MgCl2 D. NaOH 8.ClO;是一种新型自来水消毒剂,工业上一种制取ClO;的反应如下; 2NaCIO+SO+HSO=2NaHSO+2CIO,下列关于该反应的说法正确的是 A. sO,在反应中作还原剂 B. NaClO;在反应中被氧化 C. HSO在反应中作氧化剂 D. 反应生成1molClO,时转移2mol电子 9.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是 A. NaCO;可用作食用减,也可直接服用治疗胃酸过多 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氢化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 酸雨的形成与空气中的sO、CO,和氮氧化物含量增多有关。 10.一定条件下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:NH.(g)+O2(g)→N2(g)+2HO(g),测 得以下四种不同情况下的反应速率,其中反应速率最大的是 A.vNH)-0.15molL-1.s-1 B. v(O)=0.6molL-1.min-1 C. vN)-0. 5molL-1.s-1 D. v(H2O)=0.45 molL-1.s-1 11.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下,2.24L氢气中存在的共用电子对数目为0.3NA B. 0.1mol·L-1NaSO4溶液中存在的sO数为0.4NA C. 1.8gHO中所含的原子数为0.1NA D. 5.6g铁粉与足量疏完全反应,转移的电子数为0.3NA 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧气与氢氧化纳溶液反应:C1.+2OH=CI+C1O+H.0 B. 过氧化钢与水反应:Na.O.+H.O=2Na'+2OH+O.个 C. 盐酸与碳酸反应:2H'+CO =CO.个+HC D. 疏酸与氢氧化锁溶液反应:H+OH=H.0 电流表 13.某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示,下列说法不正确的是 A A. 铜电极是该电池的正极 Zn Cu B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子由铲通过导线流向铜 D. 西红柿内部的汗液充当电解质溶液 14.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应: CO(g)+HO(g)→CO(g)H(g)(该反应为放热反应),反应过程示意图如下; 过程1 过程II. oH 催化剂 。C 下列说法不正确的是 A. 过程II为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中,CO(g)和HO(g)的总能量低于CO(g)和H(g)的总能量 D. 示意图中,起始时的2个HO都参与了反应过程 高一化学学科试题 第2页(共7页) 15.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应: C(s)+HO(g)→CO(g)+H(g) 下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ①v(HO)=v(H2) ②CO的物质的量不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④HO、C0的浓度之比为1:1 混合气体的平均摩尔质量不再变化 混合气体的密度不再改变 2molH-O键断裂的同时有2molH-H键断裂 B.4 C.5 A.3 D.6 16.如图为反应2H(g)+O(g)2HO(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是 能量 4molH(g)和2molO(g) 1368kJ 1852kJ 2molH.(g)和lmolO.(g) 2mol H.O(g) 反应过程 A. 2molHz(g)和1molO(g)形成4molH(g)和2molO(g)的过程要放出能量 B. 2molHO(g)的能量比2molH(g)和1molO(g)的总能量高 C. 2H(g)+O(g)=2H;O()放出484kJ能量 D. 断开1molH一O键会吸收463kJ能量 17. 在一定温度下,体积为VL的密闭容器内发生某一反应,其中气体X、Y的物质的量随反 应时间的变化曲线如下图所示,下列表述正确的是 △物质的量/mo 8 ,。 时间/min B. 该反应的化学方程式为2Y--X C. h时,反应的正、逆反应速率相等,达到平衡状态 D. t;时,X、Y的量不再变化,达到化学平衡状态,化学反应停止 高一化学学科试题 第3页(共7页) 18. 34号元素硒(Se)与 在元素周期表中位于同一主族,性质相似,是生产生活中重要的非金 属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 空气 HO 工业硒→燃烧 →水洗→还原 →纯化→高纯硒 N. 下列说法不正确的是 A. 硒为第4周期第VIA族元素 B. 燃烧得到的SeO:属于酸性氧化物 C.向水洗溶液加入几滴酸性高酸钾溶液,溶液褪色 D. 燃烧消耗的O.与还原消耗的NH的物质的量之比为1:2 19. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标,科学家提出用钉(Ru)基催化剂催化CO(g)和H(g)反应生 成HCOOH。反应机理如图所示。 H Ru 2HO 2CO I1 2H: OH IIRu Ru 1 -OH 2HCOOH 2HO 己知:生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 物质I为该反应的催化剂,物质II、II为中间产物 C. 上述物质中HO和CO,都是直线形分子 D. 通过CO(g)和H(g)反应制备液态HCOOH,每转移1mole,放出31.2kJ的热量 20.根据实验操作和现象,下列结论中正确的是 实验操作和现象 结论 常温下将错片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前 稀硝酸的氧化性 A 者产生无色气体,后者无明显现象 比浓硝酸强 将废铁屑溶于足量稀疏酸,再向所得溶液中滴 废铁屑中不含+3 B 入KSCN溶液,溶液未变红 价铁 向2mLKI溶液中滴加几滴氢水,振荡,再滴加 Cl2的氧化性比I2 C 2滴淀粉溶液,溶液呈蓝色 的强 用洁净的铀丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼 待测液中一定含 D 烧,透过蓝色钻玻璃观察,火焰为紫色 有钾盐 A. A. B. B C.C D.D 高一化学学科试题 第4页(共7页) 二、填空题(本大题有4小题,共44分) 21.(6分)请按要求完成下列填空。 (1)写出灼热的木炭投入热的浓疏酸中的化学方程式△。 (2)写出工业上用焦炭还原石英沙制得粗硅的化学方程式△。 (3)以铁片,铜片为电极,稀疏酸为电解质溶液组成原电池,该原电池的负极的电极反应式为 22. (14分)工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备疏酸,其模拟实验的部分装置如图所 V.O. 浓碗酸 。 I II. 示。 (1)请回答下列问题 ①气体X为△(填化学式) ②装置I的作用是△(写出两点)。 ③装置III用于吸收sO;制备疏酸,适宜的吸收剂是△(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 98.3%浓疏酸 ④利用如图装置探究X气体与Fe”的反应; X Fe(SOt) NaOH 溶液 溶液 A B 向上述装置中通入过量的X,为了验证A中X与Fe*发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分 成两份,设计如下实验: 方案I:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案II:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氢水,溶液变红。 上述方案不合理的有△(填“T“II”或"I和II),原因是△。 (2)SO,和氧水都有漂白性,有人为增强漂白效果,将Cl,和sO,混合使用,结果适得其反,几 乎没有漂白效果,用离子方程式表示其原因△。 (3)实验室有瓶放置了一段时间的NaSO;溶液,请你根据所学知识设计实验,检验溶液是否部 分变质△。 23.(14分)(1)某实验小组进行如图甲所示实验a和b,请判断b中温度。△(填“升高”或“降低”) 反应过程△(填“a”或”b”)的能量变化可用图乙表示。 高一化学学科试题 第5页(共7页) 玻璃棒 能量 温度计 温度认 铅条 反应物的 总能量(E) Ba(OH).8HO +NH.CI 生成物的 -稀盐酸 总能量(E) 反应过程 b 甲 乙 (2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的 能量不同引起的,图为N(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 放出能量 吸收能量 吸收能量 2x632kJ·mol1 946kJ·mol 498kJ·mol ①该反应为△反应(填“吸热”或“放热”): ②该反应中,每生成1molNO(g),放出(或吸收)热量△kJ。 (3)潜艇中使用的液氛-液氧燃料电池工作原理如图所示 负载 N+HO AaH 02 溶液 NH 电极a 电极b ①电极a是△。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH离子向 △移动(填“电极a”或“电极b”) ③电极b的电极反应式为△。 24.(10分)I.氢元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定条件下,在 2L密闭容器中发生反应:3H2(g)+N(g)→2NH;(g)。开始时加入4molH,6molN,2molNH;, 2min时达平衡,测得NH;的物质的量是1mol。回答下列问题; (1)NH;的结构式为△;1min时,v△(填“>”、“”或“”)v (2)在2min末,N:的浓度为△。 II.为比较Fe和Cu2对H2O:分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示 的实验。 高一化学学科试题 第6页(共7页) 5滴0.1molL! 5滴0.1molL FeC1.溶液 CuSO.溶液 。。 2mL5% HO. ① ☆ ② 乙 (③)若图甲所示实验中反应速率①②,甲同学认为Fe比Cu*对HO,分解催化效果好,丙同 学认为甲同学的结论不正确,请说明理由△。 (4)改进后,用图乙装置测定反应速率,需要测定的数据为△。 三、计算题(本大题有1小题,共6分) 25.(6分)现有一份纯减样品:已知其中含有氢化钟杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钟 的含量进行如下实验 步骤I:准确称量42.40g纯减样品;加入适量蒸水溶解 步骤II:向上述溶液中逐滴加入CaCh溶液,直至不再产生沉淀为止; 步骤III:将所得混合物过滤、洗潦、干燥,得到30.00g固体。 请计算: (1)步骤III中所得固体的物质的量为△mol。 (2)样品中NaCO;的质量分数为△。 (3)下列实验方案中,能测定样品中碳酸纳质量分数的是△。 A. 向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应,共消耗bmol的稀盐酸。经计算,测得样 B. 向步骤I所得溶液中加入足量稀疏酸,将生成的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重ag。经计 C. 向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化,再加入足量的硝酸银溶液充分反应,过滤、洗潦、干 58.5c 高一化学学科试题 第7页(共7页 2024学年第二学期S9联盟期中联考 高一年级化学学科 参考答案 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分) 题号 0 2 10 B C D D 选项A A A B C 19 [题号 15 18 12 13 14 16 17 20 [选项A A D D B B 二、填空题(本大题有4小题,每空2分,共44分) 21.(6分) (1) C+2H-:sO.i*△co:t+2sO:十+2H-o (2)sio:+2c画si+2cot (3)Fe-2e -Fe2+ 22.(14分) (1)①so: ②干燥气体:混合气体:观察气体通入速率 ③C ④方案I sO过量,也会使酸性KMnO.溶液褪色 (2)C1.+sO.+2H.O=4H'+2CI+s0} (3)取少量溶液于试管中,加入BaCl;溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,若沉淀部 分溶解且有刺激性气味气体产生,证明部分变质(滴加顺序不能颠倒) 23.(14分) (1) 降低 (2 吸热 90 ③ 负极 电极a O.+4e+2HO-4OH 24.(10分) (1) ,& (2)3.25mol.L (3)未排除阴离子不同对实验产生的干扰 (4)气体体积和反应时间 三、计算题(本大题有1小题,每空2分,共6分) 25.(6分) (1)030; (2)75%; (3)AC。