精品解析：2025年内蒙古自治区赤峰市松山区三模化学试题

25年初中毕业、升学统一模拟测试二 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分) 1. 2025年4月24日17时，神舟二十号飞船在酒泉卫星发射中心顺利发射升空，升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 火箭内燃料燃烧 C. 飞船与火箭分离 D. 导流槽内水汽化 【答案】B 【解析】 【详解】A、隔热罩受热熔化，只是物质的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误； B、火箭内燃料燃烧，燃料与氧气发生反应，生成新的物质，如二氧化碳、水等（具体产物取决于燃料种类），有新物质生成，属于化学变化，B 正确； C、飞船与火箭分离，只是二者的位置关系发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误； D、导流槽内水汽化，是水由液态变为气态，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。 故选B。 2. 测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、用天平称量固体物品，应把固体物品放在左盘，砝码放在右盘，不符合题意； B、溶解固体不能使用量筒，量筒不能用作反应容器，不能加热，不符合题意； C、过滤操作时，需要用玻璃棒引流，以防止待滤液倾倒洒落到漏斗外，不符合题意； D、蒸发结晶时要用蒸发皿，蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，符合题意。 故选D。 3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 B. 制作餐盘的陶瓷属于复合材料 C. 烹饪时使用铁制马勺，因为铁具有导热性 D. 鸡蛋、西红柿提供的营养素主要是糖类、维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，加碘食盐中的“碘”指碘元素，不是碘单质，错误； B、制作餐盘的陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料，错误； C、烹饪时使用铁制马勺，因为铁具有导热性，能传导热量加热食物，正确； D、鸡蛋富含蛋白质，西红柿富含维生素，不能主要提供糖类，错误； 故选C。 4. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子核内质子数为75 C. 相对原子的质量为186.2g D. 属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，则该元素的元素符号为Re，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子核内质子数为75，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186. 2，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的中文名称为铼，其偏旁为“钅”说明该元素为金属元素，故D正确； 故选C。 5. 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是 A. 保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. “TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 反应前后两种元素的化合价均发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在“TM-LiH”双催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。 【详解】A、、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，故A说法错误； B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确； C、由催化剂的定义可知，“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故C说法正确； D、该反应有两种单质参加反应，单质中元素的化合价为0，反应后化合物中元素的化合价不为0，故反应前后两种元素的化合价均发生改变，故D说法正确； 故选：A。 6. “天宫课堂”上的泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中除含有维生素C()外，还含有柠檬酸()、碳酸氢钠等物质，下列说法正确的是 A. 柠檬酸溶液呈酸性， B. 维生素C和柠檬酸中氢的质量分数相同 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C和柠檬酸都由三种原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬酸溶液呈酸性，则pH＜7，不符合题意； B、维生素C中氢元素的质量分数为：，柠檬酸中氢元素的质量分数为：，故维生素C中氢元素的质量分数大于柠檬酸中氢元素的质量分数，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、维生素C和柠檬酸均是由分子构成，它们的分子均是由C、H、O三种原子构成，不符合题意。 故选C。 7. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列有关说法正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 通过图2、3说明该反应放出热量， D. 图2中c→d所示溶液中，NaCl的质量不断增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，说法错误； B、取图2中c点所示溶液pH=7溶液呈中性，溶液中的溶质是NaCl，加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确； C、稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图3中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12，说法错误； D、图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，说法错误。 故选B。 二、非选择题(共6小题，26分) 8. 阅读下列短文，回答问题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 （1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________ （2）自然固氮的实现方式___________(写一种即可)。 （3）工业合成氨的重要意义有___________(写一种即可)。 【答案】（1）氮分子() （2） 通过闪电释放能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物或 通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 （3）为农作物的生长提供必需的氮元素或为其他化工产品的生产提供了重要原料 【解析】 【小问1详解】 在自然界里，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中； 【小问2详解】 大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮，自然固氮的实现方式有闪电固氮或豆科植物根瘤菌固氮； 【小问3详解】 工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 9. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和______。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 （4）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁有什么优势？______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） （2） （3）CO2 （4）更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质等物质，属于混合物； 先将赤铁矿用粉碎机粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 还原反应室一氧化碳和氢气分别还原氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；氢气还原氧化铁生成铁和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2； 【小问4详解】 竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，故竖炉炼铁的优势是:更环保。 10. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 图1 图2 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 甲溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指__________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。 （3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。 （4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_________（填序号）。 ①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体 （5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为__________（计算结果保留整数）。 【答案】（1）KNO3 （2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶） （3）> （4）②④##④② （5）24% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 观察溶解度表可知，甲物质的溶解度受温度影响变化比乙的大，结合溶解度曲线判断物质乙是指硝酸钾，故填：KNO3。 【小问2详解】 由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体，故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。 【小问3详解】 由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大，所以在60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl，故填：>。 【小问4详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则应该是加入的物质为溶于水温度升高的物质，氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以②生石灰固体，④氢氧化钠固体符合题意，故填：②④。 【小问5详解】 在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，甲物质的溶解度为31.6g，所以其溶质的质量分数为，故填：24%。 11. 如图是实验室气体制取及性质验证的一些装置，请按要求回答问题。 （1）利用A装置制备二氧化碳的优点是___________。 （2）将制好的气体通入B装置，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是___________(填化学式)；打开K，还可以证明具有的化学性质是___________。 （3）若用C装置收集，要测量收集气体的体积，其在水面上放一层植物油的目的是___________。 【答案】（1）可以控制反应的速率或节约药品等 (合理即可) （2） ①. ②. 不燃烧不支持燃烧 （3）防止溶于水 【解析】 【小问1详解】 A装置使用了分液漏斗，可以控制液体滴入的量，则其制备二氧化碳的优点是可以控制反应的速率或节约药品等 (合理即可)； 【小问2详解】 二氧化碳通入B 装置，与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊纸花变红；打开 K，会看到蜡烛熄灭，证明CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，在水面上放一层植物油，可将二氧化碳与水隔开，防止二氧化碳溶于水及与水反应，从而使测量收集二氧化碳气体的体积更准确。 12. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。 任务一：验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 （1）出现红色物质的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是___________。 任务二：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观，结果如下： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观，结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）根据实验2、3的结果，判断膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为___________、___________。 任务三：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。 （4）实验4中，确定适宜温度的实验方案是___________。 【实践反思】 （5）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题：___________。 【答案】（1） （2）腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间 (合理即可) （3） ①. 60℃～70℃ ②. 2.5～3.0 （4）控制pH相同且在2.5∼3.0之间的一个定值，取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间 （5）膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响##膜化剂种类对钢铁膜化处理效果有何影响 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 钢铁的主要成分是铁，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，铜是红色物质，所以出现红色物质的化学方程式为。 【小问2详解】 有膜化的薄钢片表面有致密的膜，这层膜阻止了铁与硫酸铜溶液的接触，腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间，所以出现红色物质的时间明显推迟。 【小问3详解】 由实验 2 可知，温度为60℃和70℃时，膜层外观致密、均匀；由实验 3 可知，pH为2.5和3.0时，膜层外观致密、均匀。所以膜层外观符合要求的温度范围是60℃∼70℃，pH范围是2.5∼3.0。 【小问4详解】 要确定适宜温度，需控制pH相同且在2.5∼3.0之间的一个定值，取60℃、70℃膜化处理后的钢片，分别进行滴铜实验，观察并记录钢片表面从滴入腐蚀剂到开始出现红色物质的时间。 【小问5详解】 在前面探究了温度、pH对膜层外观和抗腐蚀性能的影响，还可以从膜化时间、膜化剂浓度、膜化剂种类等角度进一步探究对钢铁膜化处理的影响。 13. 我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下： 请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？ 【答案】解：设需要甲烷的质量为x， 答：需要甲烷的质量为32t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25年初中毕业、升学统一模拟测试二 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分) 1. 2025年4月24日17时，神舟二十号飞船在酒泉卫星发射中心顺利发射升空，升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 火箭内燃料燃烧 C. 飞船与火箭分离 D. 导流槽内水汽化 2. 测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 3. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋，下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”指碘单质 B. 制作餐盘的陶瓷属于复合材料 C. 烹饪时使用铁制马勺，因为铁具有导热性 D. 鸡蛋、西红柿提供的营养素主要是糖类、维生素 4. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是 A. 元素符号为Re B. 原子核内质子数为75 C. 相对原子的质量为186.2g D. 属于金属元素 5. 科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是 A. 保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子 B. 该反应的基本类型是化合反应 C. “TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 反应前后两种元素的化合价均发生改变 6. “天宫课堂”上的泡腾片实验让我们感受到化学的魅力。维生素C泡腾片中除含有维生素C()外，还含有柠檬酸()、碳酸氢钠等物质，下列说法正确的是 A. 柠檬酸溶液呈酸性， B. 维生素C和柠檬酸中氢的质量分数相同 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C和柠檬酸都由三种原子构成 7. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列有关说法正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B. 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 通过图2、3说明该反应放出热量， D. 图2中c→d所示溶液中，NaCl的质量不断增加 二、非选择题(共6小题，26分) 8. 阅读下列短文，回答问题。 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 （1）在自然界中氮元素的主要存在形式为___________ （2）自然固氮的实现方式___________(写一种即可)。 （3）工业合成氨的重要意义有___________(写一种即可)。 9. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和______。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 （4）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁有什么优势？______。 10. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。 图1 图2 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 甲溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指__________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3固体。 （3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________________KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。 （4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_________（填序号）。 ①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体 （5）在20℃下配制甲物质的溶液，溶质的质量分数最大值为__________（计算结果保留整数）。 11. 如图是实验室气体制取及性质验证的一些装置，请按要求回答问题。 （1）利用A装置制备二氧化碳的优点是___________。 （2）将制好的气体通入B装置，观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是___________(填化学式)；打开K，还可以证明具有的化学性质是___________。 （3）若用C装置收集，要测量收集气体的体积，其在水面上放一层植物油的目的是___________。 12. 为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60 s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。 任务一：验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 （1）出现红色物质的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是___________。 任务二：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观，结果如下： 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观，结果如下： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 （3）根据实验2、3的结果，判断膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为___________、___________。 任务三：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。 （4）实验4中，确定适宜温度的实验方案是___________。 【实践反思】 （5）反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题：___________。 13. 我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下： 请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $