云南省文山州砚山县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

砚山县第一中学5月月考 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分1O0分，考试时问75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 裂 3.本试卷命题范围：必修第二册，选择性必修1第一、二、四章。 4,可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Zn65P%207 的 赵 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意】 1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 ← A.SO能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂 召 B.常温下不可以用铁质桶装浓硫酸 岩 C.二氧化硅可用于制造计算机芯片 都 D.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 2.下列化学用语表示不正确的是 军 A.羟基的电子式：·O:H B乙烷的球棍模型： 心 C.氯原子的结构示意图 D.四氯化碳的电子式：C:C:C ci 3.下列常见金属的冶炼原理不正确的是 。。 A.电解法炼铝：2A1C1,(熔融)电解2A1十3C, B.加热法炼汞：2Hg0△2Hg+O,1 C.铝热法炼铁：Fe,O,十2A1高墨2Fe十A1,O D.湿法栋铜：CuS),+Fe一一Cu十FeSO 4.一定条件下发生反应H(g)+1(g)一2H(g),当反应了1molH(g)和1mol(g)生成2 m©H(g)时，其斯键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 【高月考·化学第1页（共6页）】 101824 能量 mol 1a(g) 170kj +I mol l:(g)13 kJ 2 mol HI(g) 反成过程 八.该反应是吸热反应 B.由图像可得，H1(g)比12(g)更稳定 C.1molH一1键的能量为9L.5kJ D.相同条件下，2molH(g)与2moll,(g)反应.释放26k的热量 5.下列用来除去括号内杂质的试剂或方法中正确的是 A.C)2(SO2):饱和碳酸钠溶液 B.乙烯(SO2):酸性KMnO,溶液 C.乙烷（乙烯）：H催化加氢 D.乙醇(H(O):加入生石灰蒸馏 6.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用Cu(O与Cu高温烧结可制取Cu(O.已知反应： 2Cu(s)+O(g)=2CuO(s)△H1=-325kJ·mol 2Cu2O(s)+O2(g)一4CuO(s)△H2=-281kJ·mol- 则CuO(s)+Cu(s)-Cu2O(s)的△H等于 A.+11kJ·mol B.-11kJ·mol C.+22k·mol D.-22kJ·mol 7.烷烃C,H有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 8根据下列实验操作，现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向盛有1mL20%燕糖溶液的试管中加人稀 A HS),水浴加热5mi.冷却后加入少量新制 未产生砖红色沉淀 熊脑未水解 Cu(OH:悬浊液，加热 B 向乙醇中加人一块金属钠 有气泡生成 乙醇中含有水 向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸游液 粉末溶解，有气泡生成 假性：CH(CUH>H(O 向某溶液中加人几滴H,(),溶液，冉向溶液中 D 溶液变为红色 容液中一定含有下 加人2滴KSCN溶液 【高一月考·化学第2页（共6页）】 11182A 9.用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 浓硫酸、 饱和NaCO 稀硫酸 浓销假 溶液 ⊙ ③ ④ A装置①若a为干燥CL.b为N()川溶液，可用于演示喷泉实验 B.装置②可用于比较金属X和乙知的金属活动性强弱 C装置③不能用于实验室制备并收集NO: D.装置①制备乙酸乙酯时，应先加浓硫酸，再加乙醇，是后加乙酸 10.向2L恒温恒容密闭容器中通人1 mol CO(g)和2molH,S(g).发生反应CO(g)+H:S(g) 一COS(g)+H:(g).反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下 列说法正确的是 A.C)和HS的平衡转化率均为60% B.v(COS)=u(H2S)=0.12mol·L1·min C.混合气体的平均相对分子质量始终保持不变 D若S保特不变，可判断该反应已达到平衡状态 11.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 NH.OH NH NO 细胞质 ④ o00000000p0000 2 000000 00000000dD0o00 川2 0000 000000 周质 ① NH N A.反应①中发生了电子转移 B.反应②中没有发生极性键断裂 C.反应③可能有氧气参与 D.等量NO方参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3·2 12.某光刻胶的单体结构如图所示。下列说法不正确的是 A.该物质中存在3种官能团 B.该物质可以与Na(OH反应 C.该物质的分子式是CH() D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 【高一月考·化学第3页（共6斑）】 10182A 13.我国科学家设计了一种新Zm-PbO,原电池，如图所示，电解质溶液为KOH-H2SO,溶液， 双极膜由两种离子交换膜组成，H+和OH在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是 用电器 PbO: HO [Zn(OH) SO(ag OH 2KOH(ag H Zn 双极膜 A.M极为负极 B.N极的电极反应为氧化反应 C.双极膜中OH向M极迁移 D.若负极减轻65g,则正极增重96g 14.海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，下列叙述正确的是 ①灼烧 ②浸泡 海带 海带灰 海带灰 悬浊液 含碘高子溶液 ④MnO2+稀H,SO, @ 含碘四氯 ⑤提取碘 单质碘 化碳溶液 含碘水溶液 A.加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝 B.步骤④中发生的反应为2I+MnO2+4H+一l2+Mn2++2H2O C.步骤④如果用碘酸钾氧化，理论上每产生1moll2,转移2mol电子 D.步骤⑤中提取碘的方法是蒸馏 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的 浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化（已知烃A是 衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 0 B H,△ CH CH-C0 C:Hs- ① 浓疏酸，△曰 OH ⑤ 乳酸乙酯 囚0，熊化剂 c ② (1)B中含氧官能团的名称是 :反应②的反应类型是 (2)A分子的空间构型是 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③： 反应⑤： (4)C的同系物中，符合下列条件的同分异构体有 种。 1,含有三个碳原子：i,与C具有相同的官能团 (⑤)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”。下列转化符合绿色化学要求的是 【高一月考·化学第4页（共6页）】 10182A (填字母)。 a.乙醇制取乙醛b.乙烷制各CHCH.Cc2CH,CH0+O,催化前2CH,COOH △ 16.(14分)某化学小组制备S0,并验证S0,的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）： 0%浓疏酸 NaOH Na-SO: 固体 一溶液 NaS溶液酸性高锰品红溶液 酸钾溶液 B C D E (1)仪器a的名称是 (2)装置A制取SO2的反应中，发生的化学方程式为 利用了浓硫酸的 性， (填“能”或“不能”)用浓硝酸代替。 (3)在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的N2,此操作的目的是 (4)装置B中的反应生成淡黄色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为 (5)装置D验证了SO2的漂白性，为了进一步探究SO2与品红作用的可逆性，请写出有关实 验操作及现象： (6)为测定装置E中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下 操作： 当注入标准状况下10mL混合气体时，酸性KMO,溶液恰好褪 色，假设混合气体中SO,能被KMnO,溶液充分吸收。已知：50mL00omoM KMnO,溶液 5SO,+2KMn(O,+2H20—KzS0,+2MnSO,+2H2SO,。该混 合气体中二氧化硫的体积分数为 17.(14分)铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O,FeO3、SiO,等）中冶炼A1的工业 生产流程如下图： 过量 沉淀D NaOH路液 AOH的烧AO电馨 A 步骤川 铝土矿 过量盐酸 CO 步 液 步骤山 溶液ECa01 沉淀G 沉淀B 含Na,COj 煅烧 【高一月考·化学第5页（共6页）】 10182A (1)步骤I中，为了提高铝土矿利用率可采取的措施有 (任写 种)：沉淀B为 (填化学式). (2)步骤1、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是 ,该方法要用到的玻璃仪器有除了烧 杯，还有 (3)步骤Ⅲ中向溶液C中通人少量CO,生成A1(OH),沉淀的离子方程式 (4)生产过程中，除CO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO、 (填化学式)。 (5)经分析，a吨铝土矿可以治炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中 AlO,的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。 18.(16分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其 化合物，在生产生活中有重要意义。 I.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NO,等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)十2NO(g)一N2(g)十CO2(g)。下 裂 列情况能说明该反应达到平衡状态的是 的 A.2vE (NO)=v(CO2) B.混合气体中N,的体积分数保持不变 赵 C.单位时间内断裂1个N=N同时生成1个C一O D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g) p/kPa 锅 190 +2NO(g)一2C0(g)十N(g),若在容积为10L的密闭容器中 180 进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO,反应在不同 17 条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 b 相 165 ①实验b从开始至平衡时的反应速率(CO)= 40 t/min ②实验a中NO的平衡转化率为 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气 负我 燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其 工作原理如图所示。 N: 空气 (3)回答下列问题： KOH N:H. 溶液 ①该燃料电池中正极通入的物质是 ,负极发生的反应 式为 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10m©l电子时，至少消耗燃料肼 【高一月考·化学第6页（共6页）】 10182A砚山县第一中学5月月考·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.DA.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但二氧化硫不具有杀菌消毒的功 效且不可大量用作食品添加剂，A错误；B.常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁质桶装浓硫酸，B错误：C硅 单质可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误，D.液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂， D正确：故答案选D。 2.DA项，羟基是氧原子和氢原子共用一对电子形成的，最外层共7个电子，故A正确：B项，乙烷的结构简 式为CHCH,每个碳原子都以共价单键结合1个碳原子和3个氢原子，故B正确：C项，氯是第17号元素， 原子核外有17个电子，排布在三个电子层，由里往外依次排布2、8、7个电子，故C正确：D项，四氯化碳的化 学式为CCL,C有4个价电子，分别和4个CI共用1对电子从而达到了8电子稳定结构，C1最外层有7个电 子，和1个C共用一对电子后也达到了8电子稳定结构，选项中的CC1,的电子式中C1最外层只有2个电子， 故D错误；故选D。 3.AA.AICL是共价化合物，熔融的A1Cl不导电，不能电解AC1冶炼金属Al,通常电解氧化铝冶炼金属Al, 故A错误：B.Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物治炼Hg,故B正确：C.Al的还原性大于F,可利用 铝热反应将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确：D.Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换 出来，湿法炼铜的原理为CuS),十Fe一Cu+FeSO1,故D正确：故答案选A。 4.CA.由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误：B.由图像看不出HⅡ(g)和 12(g)能量的高低，故稳定性不能对比，B错误；C.由图像可知形成2mol氢碘键释放(170十13)kJ的能量，故 1molH一I键的能量为91.5kJ,C正确：D.由图像可知1molH2(g)与1mol1(g)反应放热13kJ,故H(g) 十(g)一2HI(g)△H=一13kJ/mol.该反应为可逆反应，当2molH(g)与2molL(g)反应达不到 100%转化，释放的热量小于26kJ,D错误：故选C。 5.DA.碳酸钠和二氧化碳能反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，应该用饱和碳酸氢钠溶液除 二氧化碳中的二氧化硫，故A错误；B.乙烯、二氧化硫都能与酸性KMO,溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除 乙烯中的二氧化硫，应该用氢氧化钠溶液除乙烯中的二氧化硫，故B错误：C.一般用溴水除乙烷中的乙烯杂 质，故C错误；D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰蒸馏可除去乙醇中的水，故D正确：选D。 6.D根据盖斯定律，反应（①-②）÷2计算可得CuO(s)+Cu(s)=CuO(s)的△H=[一325kJ/mol-(-281 kJ/mol)]÷2=一22kJ/mol,故选D。 7.C烃C,H6分子中，主链含有5个碳原子，若含有1个支链为一CHCH,则为CHCH CH(CHCH)2,只 有1种：若含有2个CH,则为：CH CH2 C(CH)2CHCH,CHCH2CH2C(CH)3,CH CH:CH(CH) CH(CH)2,CHCH(CH)CHCH(CH),有4种，共有1+4=5种，故选C。 8.CA.检验蔗糖水解产物，向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀HS),水浴加热5min,冷却后，先加 氢氧化钠中和硫酸，再加入少量新制Cu((O)H)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀，故A错误：B.乙醇、水 都能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一块金属钠，有气泡生成，不能证明乙醇中是否含水，故B错误：C,根 据强酸制弱酸，向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液，粉末溶解，有气泡生成，说明酸性：CHCO)H> HC方，故C正确；D.向某溶液中加入几滴HO溶液，再向溶液中加人2滴KSCN溶液，溶液变为红色，原 溶液可能含有Fe+或Fe+,故D错误：选C。 9.DAC与NOH溶液发生反应，圆底烧瓶内外形成气压差，可用于演示喷泉实验，A正确：B.装置②是以 稀硫酸为电解质溶液的原电池，其负极比正极活泼，可用于比较金属X和Z的金属活动性强弱，B正确：C NO2能与HO反应，不能用排水法收集NO,C正确：D.浓硫酸与乙醇混合放出大量的热，为防止发生暴沸 等危险，装置④制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再缓慢加人浓硫酸，边加边振荡，最后加乙酸，D不正确：故 选D。 10.C CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H (g) 初始(mol/1) 0.5 1 0 0 转化(mol/L) 平衡(mol/L) 0.5-x1-x C. 平衡时C0Sg)体积分数为20%.则=0.2，x=0.3, AC0的平衡转化率为公×100%=60%，HS的平衡转化率均为9-×100%=30%，故A错误：B。 【高一月考·化学参考答案第1页（共2页）】 10182A (COS)=(HS)=0.3mol·L 5 min -=0.06mol·L.1·mim1,故B错误；C.反应前后气体总质量不变、气体 总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，故C正确：D.COS、H都是生成物， 始终等于1，保持不变，反应不一定达到平衡状态，放D错误。 11.CA.反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，选项A错误；B.反应②中NHOH 反应生成N2H,发生N一O极性键断裂，选项B错误：C.反应③NH中一2价氮变为0价，化合价升高，是 还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，选项C正确：D.反应④中+3价氮变为一1价氮，转 移电子数为4，反应⑤中十3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量O2参与反应①与反应⑤，转移电子 数之比为4：3，选项D错误：答案选C。 12.AA.该物质中存在碳碳双键、酯基共2种官能团，故A错误；B.该物质含有酯基，可以与NOH反应，故 B正确：C根据该物质的结构简式得到该物质的分子式是CHO,,故C正确；D.该物质含有碳碳双键，与 溴的四氯化碳能发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。综上所述，答案为A。 13.BM电极上PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO,则M为正极，N电极上Zn失电子在KOH溶液中生 成[Z(OH),]-,则N为负极，双极膜中水电离出的H向正极移动，OH向负极移动。A.M电极上PbO 在硫酸条件下得电子生成PbS),,则M为正极，故A错误：B.N电极上Z失电子在K(OH溶液中生成 [Zn(OH):],电极反应式为Zn一2e+4OH一[Zn(OH),],则N为负极发生氧化反应，故B正确：C 由分析知N为负极，双极膜中OH向负极移动即向N极迁移，故C错误：D.若负极减轻65g,即有1olZ 失电子生成[Zn(OH)a]-,转移2mol电子，则正极PbO2在硫酸条件下得电子生成PbSO,增重m(PbSO,) 一m(PbO2)=64g,故D错误；故选B选项。 14.B在坩埚中灼烧海带得到海带灰，再用蒸馏水浸泡海带灰得到悬浊液，过滤得到含I的溶液，再加入 MO,和稀硫酸的混合溶液，把I厂氧化成12，得到含碘水溶液，再用四氯化碳萃取、分液，得到含碘的四氯化 碳溶液，蒸馏得到单质碘。A.加碘食盐所含碘元素为KIO方，遇到淀粉溶液不变蓝，A选项错误：B.MO,在 酸性条件下氧化碘离子为碘单质，发生的反应为2I十M()2十4H+一l2十Mn++2H2O,B选项正确：C 碘酸钾和碘离子的反应为IO十5I厂十6H一31十3HO,每生成1mol1转移5mol电子，C选项错误；D. 步骤⑤中提取碘的方法是用四氯化碳溶液萃取、分液，D选项错误；答案选B。 15.(每空2分) (1)羟基、羧基加成反应 (2)平面结构 (3)2CH,CH,OH+0,继化剂2CH,CH0+2H,0 HC一CH-COOH+CH.COOH浓酸H,C-CH-COOH+H,O △ OH OOCCH (4)2 (5)c 16.(1)分液漏斗(1分) (2)NaS)为+HS),(浓)一=NSO,+S)2↑+HO(2分)强酸(1分)不能(2分) (3)排除空气的干扰(2分) (4)S)2+2NaS+2HO=4NaOH+3S￥(2分) (5)从装置D中取出少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色(2分) (6)28%(2分) 17.(每空2分) (1)将铝土矿粉碎/适当升温SiO (2)过滤玻璃棒、漏斗 (3)2[A1(OH)]-+CO2-2A1(OH)3￥+CO+H0 (4)NaOH （62×10% 18.(每空2分) (1)BDE (2)①2.5×10-mol·L.-1·min1②60%③使用催化剂 (3)①空气NH+4OH-4e—N2↑+4H0O②a③80 【高一月考·化学参考答案第2页（共2页）】 10182A