精品解析：2025年广西壮族自治区百色市二模化学试题

2025年5月中考适应性训练 化学 （全卷满分100分 考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 元素与人体健康息息相关。下列元素缺乏会引起贫血的是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒 2. 吸烟有害健康。在公共场所张贴“禁止吸烟”的标志是 A. B. C. D. 3. “桂林山水甲天下”——爱护桂林呵护漓江。下列做法正确的是 A 漓江游船大量使用一次性塑料袋 B. 严禁开采桂林所有石灰岩矿产资源 C. 大量抽取地下暗河水开发溶洞景区 D. 推广遇龙河景区新能源竹筏游览项目 4. 郑愚《茶诗》“嫩芽香且灵，吾谓草中英。”从微观角度解释远处闻到茶香的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子分解为原子 D. 分子在不断运动 5. 规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 移走蒸发皿 D. 量取水 6. 2025年春节期间，一系列精彩活动向世界展现了我国优秀的传统文化。下列活动主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 刺绣 C. 燃放烟花 D. 舞龙 7. 非物质文化遗产是人类文明的结晶。下列非遗所用材料属于金属材料的是 A. “广彩”瓷胎 B. “粤绣”丝线 C. “醒狮”铜镲 D. “龙舟”木桨 8. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. pH＜1 B. 4.5＜pH＜6.5 C. 8＜pH＜10 D. pH＞10 9. 下列物质名称与俗名对应的是 A. 氢氧化钠——火碱 B. 碳酸氢钠——纯碱 C. 氢氧化钙——石灰石 D. 冰——干冰 10. 广西被誉为“喀斯特地貌王国”，其溶洞景观（如桂林芦笛岩）以千姿百态的钟乳石和石笋闻名。溶洞中钟乳石、石笋的形成与以下反应有关：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 碳酸亚铁可用于制备含铁陶瓷釉料或红色，黑色颜料。碳酸亚铁中的化合价为 A. B. C. D. 0 12. 《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 A. 银 B. 铁 C. 铜 D. 金 13. 某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A. 用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B. 用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检测水质是防治水体污染的有效手段 14. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 分子中氢、氧原子个数比为 15. 永磁材料具有高磁能积和稳定性，广泛应用于工业设备，其中钕是制作永磁材料的重要原料之一。下列说法不正确的是 A. 钕属于金属元素 B. 钕的元素符号是 C. 一个钕原子含60个质子 D. 一个钕原子的质量为 16. 化学实验课上，同学们进行了以下实验。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 C. 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量黑烟 17. 在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A. 此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B. 注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C. 若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D. 通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别取少量固体于2支试管中，分别加入适量水，触摸试管外壁 C 配制的氯化钠溶液 将氯化钠固体加入水中，搅拌溶解 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的小烧杯 A. A B. B C. C D. D 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 C. 含有碳酸根的盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定有碳酸根 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 20. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将水通电一段时间 B. 常温下，向某溶液中加水稀释 C. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 化学用语是国际通用的语言，请写出下列化学用语或符号的意义。 （1）2个氢原子________； （2）镁离子________； （3）氦元素________； （4）四氧化三铁________； （5）3个二氧化硫分子________； （6）________。 22. 请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）： ①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸 （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是________； （2）可用于人工增雨的是________； （3）可用于制作玻璃的是________； （4）可用作于改良酸性土壤的是________； （5）天然存在最硬的物质是________； （6）人体胃酸的主要成分是________。 23. 生活处处有化学。请回答下列问题： （1）化学与药学： ①维生素的主要作用是调节机体内各种化学反应。下列食物中富含维生素的是________（填字母）。 A.面包 B.鸡蛋 C.水果蔬菜 D.花生油 ②我国屠呦呦科研团队在低温条件下成功提取出具有抗疟效果的药物——青蒿素，由此获得诺贝尔奖。青蒿素属于________（填“氧化物”“有机物”或“无机物”）。 （2）化学与农业：草木灰（主要成分）是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性肥料。属于________（填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 复合肥 D. 钾肥 （3）化学与科技 我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将一氧化碳高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： 该微观反应示意图所对应的化学方程式是______________。 （4）化学与生活： ①70年代，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，从燃料充分燃烧的角度分析原因是________________。 ②80年代，家庭燃料主要是罐装液化石油气。在烹调结束之后，关闭阀门灭火的原理是________。 ③现代，天然气普及千家万户，为及时发现天然气泄漏，报警器应安装在燃气灶________（填“上方”或“下方”）。 24. 同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原因是________________。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是________。 ②时，氯化镁的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。 ③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是________（填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有，比纸还要薄100万倍。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上高导电材料之一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用广泛。例如纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ （1）从文中可得出石墨烯的物理性质是________（写出一点即可）。石墨与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________________。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是________。 （4）石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________。 26. 氢气是最清洁的燃料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程。 （1）氢气是最清洁的燃料的原因是________。 （2）吸收室将S从溶液中分离出来的方法是________（填操作名称），在吸收室中发生的化学反应为，可推知X的化学式是________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）从总反应来看，硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，写出该反应的化学方程式：________________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 实验室常利用以下装置制备气体。请回答下列问题： （1）写出①仪器名称：________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备较纯净氧气应该选择的装置组合为________（填字母），用该装置收集满氧气时可观察到的现象是________。 （3）都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是________，该方法制取二氧化碳的化学方程式是________________。为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。段对应试管中的液面逐渐________（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，c点开始对应的操作是________。 28. 爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。 任务一：了解垃圾分类 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是________（填字母）。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理方法 【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是________________。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有? 【查阅资料】 I．能使红色的品红溶液褪色，不能使红色的品红溶液褪色。 Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与反应。 Ⅲ．能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 ________________ 含有 ②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是________，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________。 （5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生气体中体积分数变化如图3，时间段内体积分数出现异常的原因是________。 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 小组同学设计了如图4所示装置进行实验，将废旧矿泉水瓶碎片（该碎片不含硫元素）在足量的干燥中完全燃烧后，称量B装置增重了装置增重了，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 （6）该废旧矿泉水瓶中________（填“含”或“不含”）氧元素。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29. 某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液溶质质量分数，进行了如下实验。 （1）反应生成氧气的质量为________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年5月中考适应性训练 化学 （全卷满分100分 考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 元素与人体健康息息相关。下列元素缺乏会引起贫血的是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒 【答案】B 【解析】 【详解】贫血是由于缺铁元素造成的，故选：B。 2. 吸烟有害健康。在公共场所张贴“禁止吸烟”的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标为易爆物标识，不符合题意； B、该图标为禁止吸烟标识，符合题意； C、该图标为禁止燃放烟花爆竹标识，不符合题意； D、该图标为腐蚀品标识，不符合题意； 故选B。 3. “桂林山水甲天下”——爱护桂林呵护漓江。下列做法正确的是 A. 漓江游船大量使用一次性塑料袋 B. 严禁开采桂林所有石灰岩矿产资源 C. 大量抽取地下暗河水开发溶洞景区 D. 推广遇龙河景区新能源竹筏游览项目 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量使用一次性塑料袋会造成白色污染，破坏环境，做法错误。 B、“严禁开采所有石灰岩矿产资源” 过于绝对，可合理、有规划开采，做法错误。 C、大量抽取地下暗河水会破坏生态环境，做法错误。 D、推广新能源竹筏游览项目，利于环保，做法正确。 故答案为D。 4. 郑愚《茶诗》“嫩芽香且灵，吾谓草中英。”从微观角度解释远处闻到茶香的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子分解为原子 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】茶清香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子的质量和体积很小无关，也不是因为分子解为原子。 故选D。 5. 规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 移走蒸发皿 D. 量取水 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，图中操作错误，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 6. 2025年春节期间，一系列精彩活动向世界展现了我国优秀的传统文化。下列活动主要涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 刺绣 C. 燃放烟花 D. 舞龙 【答案】C 【解析】 【详解】​A、剪纸过程中只是纸张的形状发生了改变，没有新物质产生，属于物理变化，该选项错误； B、刺绣是对布料等进行针线操作，只是改变了布料的图案和外观等形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烟花燃放时，火药发生剧烈的化学反应，产生新物质，属于化学变化，该选项正确； D、舞龙是人们舞动龙形道具进行表演，只是龙形道具的位置和状态发生变化，没有新物质产生，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 7. 非物质文化遗产是人类文明的结晶。下列非遗所用材料属于金属材料的是 A. “广彩”瓷胎 B. “粤绣”丝线 C. “醒狮”铜镲 D. “龙舟”木桨 【答案】C 【解析】 【详解】A、“广彩”瓷胎主要成分是黏土等无机非金属材料，通过高温烧制而成，不属于金属材料，该选项错误； B、“粤绣”丝线的原材料是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子材料，并非金属材料，该选项错误； C、“醒狮”铜镲是由铜合金制成，铜合金属于金属材料的一种，该选项正确； D、“龙舟”木桨主要由木材制成，木材属于天然有机材料，不是金属材料，该选项错误。 故选C。 8. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. pH＜1 B. 4.5＜pH＜6.5 C. 8＜pH＜10 D. pH＞10 【答案】B 【解析】 【分析】根据当溶液pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性。 【详解】pH为0-14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，皮肤的酸碱度宜显弱酸性，所以pH值略小于7。 故选B。 9. 下列物质名称与俗名对应的是 A. 氢氧化钠——火碱 B. 碳酸氢钠——纯碱 C. 氢氧化钙——石灰石 D. 冰——干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式是，俗称火碱、烧碱、苛性钠，该选项对应； B、碳酸氢钠俗称小苏打，该选项不对应； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，该选项不对应； D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，该选项不对应。 故选：A。 10. 广西被誉为“喀斯特地貌王国”，其溶洞景观（如桂林芦笛岩）以千姿百态的钟乳石和石笋闻名。溶洞中钟乳石、石笋的形成与以下反应有关：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意； B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意； C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意； 故选B。 11. 碳酸亚铁可用于制备含铁陶瓷釉料或红色，黑色颜料。碳酸亚铁中的化合价为 A. B. C. D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸亚铁（FeCO3）中的化合价为-2，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(-2)=0，解得x=+2。 故选：A。 12. 《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 A. 银 B. 铁 C. 铜 D. 金 【答案】B 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强。 故选：B。 13. 某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A. 用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B. 用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检测水质是防治水体污染的有效手段 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，说法正确。 B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于净水，说法正确。 C、大量使用农药，部分农药会随雨水等渗透到地下，影响地下水质，说法错误。 D、定期检测水质，能及时发现污染问题，是防治水体污染的有效手段，说法正确。 故选C 14. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 氢元素的质量分数最小 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 分子中氢、氧原子的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质中碳氢氧三种元素的质量比是，故氢元素的质量分数最小，选项正确； B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； C、由化学式可知，该物质是由分子构成，选项错误； D、由化学式可知，分子中氢原子和氧原子的个数之比是10:5=2:1，选项正确； 故选：C。 15. 永磁材料具有高磁能积和稳定性，广泛应用于工业设备，其中钕是制作永磁材料的重要原料之一。下列说法不正确的是 A. 钕属于金属元素 B. 钕的元素符号是 C. 一个钕原子含60个质子 D. 一个钕原子的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕偏旁是：钅，属于金属元素，选项正确； B、右上角是元素符号，故钕的元素符号是Nd，选项正确； C、左上角数字是60表示其原子序数，且等于质子数，故一个钕原子含有60个质子，选项正确； D、相对原子质量不是实际质量，单位不是：g，选项错误； 故选：D。 16. 化学实验课上，同学们进行了以下实验。下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 C. 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀 D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量黑烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾，故选项说法正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，无沉淀产生，故选项说法错误； D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，故选项说法错误。 故选B。 17. 在探究“铁生锈的条件”创新实验中，某小组使用如图所示的装置（装置气密性良好，加入液体导致装置内气体的体积变化可忽略不计）进行实验。将等体积的少量蒸馏水和氯化钠溶液同时滴入装置中，一段时间后，观察到实验二中的铁粉锈蚀更严重，注射器活塞均向左移动。下列说法正确的是 A. 此实验能推断出铁锈蚀一定需要水的参与 B. 注射器活塞向左移动是因为装置内的压强比大气压强大 C. 若铁粉过量，实验二中注射器活塞最终停在约“4”刻度处 D. 通过上述实验可知氯化钠溶液是铁锈蚀的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，由于两实验中铁粉均与水接触，因此无法根据实验现象得出铁生锈需要水的参与，说法不合理，不符合题意； B、该实验中铁粉生锈消耗氧气，导致装置内压强小于大气压强，故注射器活塞向左移动，不符合题意； C、该实验中铁粉生锈消耗氧气，若铁粉过量，则能将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移动，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则注射器活塞停留在10mL-6mL=4mL，即“4”刻度处，符合题意； D、实验一中铁粉与空气、水同时接触，铁粉生锈，实验二中铁粉与空气、氯化钠溶液同时接触，铁粉生锈，实验二中的铁粉锈蚀更严重，说明氯化钠能加速铁的锈蚀，但是不能说明氯化钠是铁锈蚀的催化剂，不符合题意。 故选C。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别取少量固体于2支试管中，分别加入适量水，触摸试管外壁 C 配制的氯化钠溶液 将氯化钠固体加入水中，搅拌溶解 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干而冷小烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧液不支持燃烧，二氧化碳中少量一氧化碳不能点燃，故选项错误； B、分别取样，加适量水，搅拌，测量温度，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确； C、配制的氯化钠溶液需要溶质的质量为50×60%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，将氯化钠固体加入水中，搅拌溶解，故选项错误； D、蜡烛燃烧在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，根据反应前后元素种类不变，可以证明蜡烛中含有氢元素，不能证明蜡烛中含有碳元素，故选项错误。 故选：B。 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 C. 含有碳酸根的盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定有碳酸根 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定属于同一种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，A错误。 B、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，B错误。 C、能和酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根，如活泼金属与酸反应产生氢气，C错误。 D、元素是质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定属于同种元素，D正确。 故选D。 20. 学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将水通电一段时间 B. 常温下，向的某溶液中加水稀释 C. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、水电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为，而质量比不是，A选项错误； B、常温下，向pH=5的某溶液中加水稀释，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但溶液始终呈酸性，pH不会大于或等于7，只能无限接近7，图中pH最终大于7，变为碱性溶液，不符合实际情况，B选项错误； C、镁和铁都能与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式分别为：、，等质量、等浓度的稀盐酸中溶质HCl的质量相等，根据化学方程式可知，生成氢气的质量取决于HCl的质量，所以最终生成氢气的质量相等。另外，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，镁反应生成的氢气更多，图中铁反应生成的氢气更多，C选项错误； D、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。由于反应消耗了水，溶剂质量减少，同时该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙析出，所以溶质质量减少。反应结束后，随着时间推移，温度逐渐恢复到原来温度，氢氧化钙的溶解度增大，又会溶解一部分氢氧化钙，但因为溶剂质量减少了，所以最终溶质质量比原来少，该图像能正确反映溶质质量的变化关系，D选项正确。 故选D。 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 化学用语是国际通用的语言，请写出下列化学用语或符号的意义。 （1）2个氢原子________； （2）镁离子________； （3）氦元素________； （4）四氧化三铁________； （5）3个二氧化硫分子________； （6）________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）4个氯离子 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+； 【小问3详解】 元素符号的书写原则是 “一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素表示为He； 【小问4详解】 根据氧化物的化学式书写方法，氧元素写在右边，另一种元素写在左边，各元素的原子个数写在元素符号右下角，四氧化三铁的化学式为 Fe3O4； 【小问5详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化硫分子表示为3SO2； 【小问6详解】 离子符号前面的数字表示离子的个数，所以4Cl−表示4个氯离子 。 22. 请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）： ①氮气 ②碳酸钠 ③干冰 ④金刚石 ⑤氢氧化钙 ⑥盐酸 （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是________； （2）可用于人工增雨的是________； （3）可用于制作玻璃的是________； （4）可用作于改良酸性土壤的是________； （5）天然存在最硬的物质是________； （6）人体胃酸的主要成分是________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气，故填：①； 【小问2详解】 固体二氧化碳易升华吸热，用于人工降雨，故填：③； 【小问3详解】 碳酸钠可用于制作玻璃，故填：②； 【小问4详解】 氢氧化钙呈碱性，可用作于改良酸性土壤，故填：⑤； 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，故填：④； 【小问6详解】 人体胃酸的主要成分是盐酸，故填：⑥。 23. 生活处处有化学。请回答下列问题： （1）化学与药学： ①维生素的主要作用是调节机体内各种化学反应。下列食物中富含维生素的是________（填字母）。 A.面包 B.鸡蛋 C.水果蔬菜 D.花生油 ②我国屠呦呦科研团队在低温条件下成功提取出具有抗疟效果的药物——青蒿素，由此获得诺贝尔奖。青蒿素属于________（填“氧化物”“有机物”或“无机物”）。 （2）化学与农业：草木灰（主要成分）是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性肥料。属于________（填字母）。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 复合肥 D. 钾肥 （3）化学与科技 我国科研团队通过电催化与生物合成结合的方式，将一氧化碳高效还原成乙酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，其过程中某一步反应的微观示意图如下： 该微观反应示意图所对应的化学方程式是______________。 （4）化学与生活： ①70年代，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，从燃料充分燃烧的角度分析原因是________________。 ②80年代，家庭燃料主要是罐装液化石油气。在烹调结束之后，关闭阀门灭火的原理是________。 ③现代，天然气普及千家万户，为及时发现天然气泄漏，报警器应安装在燃气灶________（填“上方”或“下方”）。 【答案】（1） ①. C ②. 有机物 （2）D （3） （4） ①. 增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 ②. 隔离可燃物 ③. 上方 【解析】 【小问1详解】 ① 维生素主要存在于水果蔬菜中：面包富含糖类；鸡蛋富含蛋白质；水果蔬菜富含维生素；花生油富含油脂；故①填C。 ② 青蒿素（C15H22O5）含有碳元素，属于有机物 （氧化物是两种元素且含氧，无机物一般不含碳或含碳但性质像无机物，青蒿素符合有机物特征）；故②填有机物 。 【小问2详解】 K2CO3中含有钾元素，属于钾肥 ：氮肥含氮元素；磷肥含磷元素；复合肥含氮、磷、钾中两种或三种；钾肥含钾元素（D 正确 ），故填D。 【小问3详解】 由微观示意图可知，甲为CO（C、O原子构成 ）、乙为H2（H原子构成 ）、丙为C2H4O2（对应乙酸CH3COOH ）、丁为O2，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ① “蜂窝煤” 取代 “煤球”，增大了煤与氧气的接触面积 ，使燃料更充分燃烧（接触面积越大，燃烧越充分 ）。 ② 关闭阀门灭火，原理是隔离可燃物 （切断燃气供应，无可燃物则火熄灭 ）。 ③ 天然气主要成分是甲烷（CH4），密度比空气小，泄漏后会向上扩散，所以报警器应安装在燃气灶上方 。 24. 同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原因是________________。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是________。 ②时，氯化镁的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。 ③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是________（填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。 【答案】（1） ①. 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大 ②. 变大 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 大于 ③. ④. 硫酸镁 【解析】 【小问1详解】 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大，因此分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过；淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，可知氯化钠的溶质质量分数变大； 【小问2详解】 ①从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶； ②从图 2 可知，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度； ③时，硫酸镁的溶解度为：50g，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，只能溶解25g，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1:2，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度，等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液中氯化镁的溶质大于硫酸镁的溶质，溶剂质量硫酸镁的大于氯化镁，升温至，两种物质的溶解度都变大，此时溶液中水的质量更多的是硫酸镁溶液。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 石墨烯是“新材料之王”。它的厚度只有，比纸还要薄100万倍。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上高导电材料之一，石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用广泛。例如纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ （1）从文中可得出石墨烯的物理性质是________（写出一点即可）。石墨与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________________。 （3）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是________。 （4）石墨烯在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 厚度小或硬度大或导电性好（合理即可） ②. 碳原子排列方式不同 （2）石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡 （3）计算机处理器的运行速度将会快数百倍 （4） 【解析】 【小问1详解】 从文中可得出石墨烯的物理性质是厚度小、硬度大、导电性好；石墨与金刚石的物理性质存在着差异，是因为碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是：石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡； 【小问3详解】 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍； 【小问4详解】 石墨烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 26. 氢气是最清洁的燃料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程。 （1）氢气是最清洁的燃料的原因是________。 （2）吸收室将S从溶液中分离出来的方法是________（填操作名称），在吸收室中发生的化学反应为，可推知X的化学式是________。 （3）上述流程中可循环利用的物质是________。 （4）从总反应来看，硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，写出该反应的化学方程式：________________。 【答案】（1）氢气燃烧生成物是水，无污染 （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，所以氢气是最清洁的燃料。 【小问2详解】 吸收室中要将硫（S，固体）从溶液中分离出来，采用的操作是过滤，过滤可以实现固体和液体的分离。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前有4个H原子、2个S原子、4个O原子，反应后除2X外有2个S原子、2个O原子，所以2X中含有4个H原子和2个O原子，X中含有2个H原子和1个O原子，则X的化学式为H2​O。 【小问3详解】 从工艺流程中可以看出，产品室中生成的I2​又回到反应室继续参与反应，反应室中生成的H2​SO4​又回到吸收室继续参与反应，所以上述流程中可循环利用的物质是I2​和H2​SO4​。 【小问4详解】 硫化氢气体在加热条件下制备氢气时还生成另外一种单质，根据流程图可知这种单质是硫（S），则化学方程式为。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 实验室常利用以下装置制备气体。请回答下列问题： （1）写出①仪器名称：________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备较纯净氧气应该选择的装置组合为________（填字母），用该装置收集满氧气时可观察到的现象是________。 （3）都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F装置的优点是________，该方法制取二氧化碳的化学方程式是________________。为了解装置F具有该优点的原因，同学们在装置F中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如图G所示。段对应试管中的液面逐渐________（填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，c点开始对应的操作是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 瓶口有气泡冒出 （3） ①. 可随时控制反应的发生和停止 ②. ③. 下降 ④. 打开止水夹 【解析】 【小问1详解】 ①仪器名称是酒精灯； 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，是固液常温反应，选择的发生装置为：B，排水法收集的氧气比较纯净氧气，选择的收集装置为C；用排水法收集氧气时，当观察到瓶口有气泡冒出时证明氧气集满； 【小问3详解】 实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相对B装置，F装置制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔塑料片上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔塑料片时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，据图G可知，ab段压强逐渐增大，在压强差的作用下，将液体压入长颈漏斗中，故试管中的液面逐渐下降；c点压强迅速下降，c点开始对应的操作是打开止水夹。 28. 爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。 任务一：了解垃圾分类 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是________（填字母）。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理方法 【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是________________。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有? 【查阅资料】 I．能使红色的品红溶液褪色，不能使红色的品红溶液褪色。 Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与反应。 Ⅲ．能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 ________________ 含有 ②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （4）步骤②中，先将气体通过足量酸性高锰酸钾溶液的目的是________，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________。 （5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3，时间段内体积分数出现异常的原因是________。 任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素 小组同学设计了如图4所示装置进行实验，将废旧矿泉水瓶碎片（该碎片不含硫元素）在足量的干燥中完全燃烧后，称量B装置增重了装置增重了，回答下列问题： 已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。 （6）该废旧矿泉水瓶中________（填“含”或“不含”）氧元素。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 【答案】（1）A （2）用磁铁吸引 （3）品红溶液褪色 （4） ①. 除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验 ②. （5）随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致体积分数变大，鼓气导致变小 （6）含 【解析】 【小问1详解】 塑料属于可回收垃圾，故应投入A箱中； 【小问2详解】 铁制品能被磁铁吸引，铜不能，则分离铜和铁最简单的方法是用磁铁吸引； 【小问3详解】 ①能使红色的品红溶液褪色，不能使红色的品红溶液褪色。除尘后的气体中含有二氧化硫，将其通入盛有少量品红溶液的试管中使品红溶液褪色； 【小问4详解】 、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不与高锰酸钾溶液反应；则步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验。石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，方程式是； 【小问5详解】 由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是随着燃烧进行，氧气浓度下降，垃圾燃烧不充分，导致CO体积分数变大，鼓气导致变小； 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，B装置增重了7.2 g水，说明生成7.2g水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44g，说明生成44g二氧化碳；矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变，二氧化碳由碳、氧元素组成、水由氢、氧元素组成，反应物中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量；7.2g水中氢元素质量为：，44g二氧化碳中碳元素质量为：，故19.2g矿泉水瓶碎片中含有碳氢元素总和为0.8g+12g=12.8g<19.2g，故矿泉水瓶一定含有氧元素。 四、计算题（本大题共1小题，共6分。） 29. 某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液溶质质量分数，进行了如下实验。 （1）反应生成氧气的质量为________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程） 【答案】（1） （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 x=1.7g 过氧化氢溶液中溶质质量分数为 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为氧气的质量，则氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$