北京市清华附中2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试题

高二化学统练 2025.06 可能用到的相对原子质量：C12N14Na23 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列能级符号中，错设的是 A.3s B.3p C.3d D.3f 2.下列说法正确的是 A.第n电子层中含有n个能级 B.3d能级有3个原子轨道 C.第三电子层最多容纳8个电子 D.不同电子层的p能级的轨道数不同 3.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A.SOx B H2 C.BBr3 D.COCl2 4下列物质中含有非极性键的共价化合物是 A.F2 B.C2H2 C.Na202 D.NH3 5.下列分子中键角最大的是 A.C02 B.NH3 C.H2O D.CH4 6.下列分中的中心原子的杂化轨道类型相同的是 A.C02与S02 B.CH4与N CBeC3与BCl3 D.C2H4与C2H2 7.N(中文名“鉨)的原子序数为113，下列说法不正确的是 A.Nh的原子核内有113个质子 B.Nh是d区元素 C.Nh在同主族元素中金属性最强 D.Nh的原子半径大于同主族其他元素 8.下列关于A1、Mg原子结构的分析中正确的是 A.原子半径：A>Mg B.基态原子未成对电子数：MgAI S第一电离能：Mg空AI D.电负性：Mg2AI 9。下列化学用语正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.水的电子式：[：O]2Hr C.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s! D.基态氮原子的轨道表示式：)闭山个☐ 1s 2s 2p 高二年级（化学)第1页（共8页） 1.具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为3s23p5的原子和最外层电子排布为3s23p5的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子 D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 11.关于KC1的形成过程，以下叙述错误的是 A.钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钾中，除C1和K的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用 C.K和C1形成的离子键具有方向性 D.钾与氯反应生成氯化钾后，体系能量降低 12.已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-CI H-Br H-I 键能(kJ/mol) 436 157 565 431 363 297 A 键的极性大小顺序为HI>H-CI>H-F B H2与F2反应生成HF的热化学方程式为H2(g十F2g)=2HF(g) △H=+28kJ/mol C.HP、HCI、HBr、HI的沸点高低为HF>HCI>HBr>HⅡ D.上述键能可以说明热稳定性的顺序是HF>HCI>HBr>HI ；?下列说法正确的是 A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从s过渡到s2p5 B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D.元素周期表中第B族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素，所以称为过渡金 属元素 14.下列说法中，正确的是 A.s区元素全部是金属元素 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.第VLA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D.同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 高二年级（化学）第2页（共8页） 15.试剂MBTH常与用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下： 下列说法正确的是 A.电负性：N>C>H -N-NH2 B.4种元素均位于p区 (、基态S原子核外电子有16种空间运动状态 MBTH D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 16,下列“性质比较对应“解释”承合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：CC>Si-Si B 熔点：MgO>CaO 离子半径：r0Mg2)(Ca2 酸性：CF3COOH>CH3COOH CF3是吸电子基团： c (pK=0.23)pKa=4.76) CH是推电子基团 D 热稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr 17、阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 CH; A.第一电离能：C<N<O OH B.分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 HC C.该分子存在顺反异构体 NH D.该物质既有酸性又有碱性 CH ·&下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N为原子序数 依次增大的前20号元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电 子稳定结构。 下列说法不正确的是 -1 A.简单离子米径：M>N B.Y和M最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C.氢化物的沸点：ZM D.Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成π键 I9.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF3与NF 反应制得的NaBF4是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。 下列说法不玉确的是 A微粒中F-B-F键角：BF3>BF H,CH,C一 、B 、CH B.NaBF4的制备过程中，BF3与F结合形成配位键 C.该离子液体中，C均采取sp3杂化 D.该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 高二年级（化学）第3页（共8页） 20.中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[(CasY)Fe(PO4]”。 Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A.(CasY)Fe(PO4)n是一种磷酸盐 B.电负性O>P,嫦娥石中P显正价，O显负价 C.在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D.原子半径：O<P 2.很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂（已知电负性S:2.5,Hg: 1.9,Na:0.9,0:3.5)。 SH 0 CH: CH,一SH OH CH-SH CH-S CH-SH CH CH,-OH CH,-OH CH,-SONa I Ⅱ 血 V 下列说法正确的是 A.在化合物I中S原子采取sp杂化 B.在化合物Ⅱ中存在离子键 C.在化合物Ⅲ中C-C-C键角是180° D.在化合物V中硫氧键的键能均相等 22.已知：铜离子的配位数通常为4，[Cu(O田]子和[CuNH)42*均为深蓝色。某化学小组设计如 下实验制备铜的配合物。 1mol·L- NaOH溶液 a 1mol·L 6mol·LJ 蓝色浑浊液 NaOH溶液 均分 NaOH溶液 Πb 三份 1mol·L 蓝色 蓝色浑浊液 NH3·H2O 目深蓝色溶液 CuSO:溶液 溶液 目深蓝色溶液 下列说法不正确的是 A.b中得到配合物Na2[Cu(O田4]，其配体为OH B.硫酸铜溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]P的颜色所致 C.由实验可知，NH的配位能力比OH弱 D.加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液 高二年级（化学）第4页（共8页) 23.聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如 下。 一定条件，十0入 (未配平) PLGA 下列说法正确的是 AX和Y分子中所有的原子共平面 BX、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C.制备PLGA的反应属于缩聚反应 D.m、n的大小对PLGA的降解速率有影响 24.下列实验方案能达到实验目的的是 NaOH溶液 AgNO,溶液 和NH,方SO 溶液 淚乙扰 没乙烷 NaOH Br的 水解液 溶浅CC溶液 B.检验乙醇消去反应 ℃除去苯中的苯酚D检验澳乙烷中的溴元 A蛋白质发生变性 生成的乙烯 素 25.药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。 6 HO OH NaBH4 ② e H29 NH ④ 下列说法不正确的是 A.NaBH4具有还原性是因为H为-l价 B.有机物b分子中含有5个手性碳原子 C.反应①和③是为了保护醛基 D.药物e分子中含有4个六元环 高二年级（化学） 第5页（共8页） 第二部分 本部分共5题，共50分。 26.(5分)氟锑酸(HSbF)是石油重整中常用的催化剂，酸性极强，被称为超强酸。HSbF6 可由SbFs与HF混合得到，HSbF6在HF中容易生成HF][SbF。 (1)氟元素在周期表的位置是 (2)HF中H-F键是由H的1s轨道和F的 轨道“头碰头”重叠形成的σ键。 (3)HF]中F原子的杂化类型是 (4)Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb原子的价层电子排布式是 27.(8分)三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成。 NH HO HOH.C OH OH OH OHOH OHOH 三磷酸腺普(ATP) 腺苷(A)】 (1)①P元素在元素周期表的位置为区。 ②比较N和P的第一电离能大小：！P,并从原子结构角度说明理由： (2)ATP的碱基中，碳原子的杂化方式为。 (3)磷的含氧酸除了HPO4以外，还有亚磷酸(HPO)等。 ①HPO3是二元酸，在水中O一H键能断裂解离出H而P一H键 H 不能，从元素性质的角度解释其原因： 尿嘧喀：1 OH ②PO是一种配体。PO}配位时配位原子是 亚磷酸 28.(11分)FeS047H20结构示意图如图。 Fe ●s 90 O H (1)①基态0原子的核外电子轨道表示式 ②O与同周期的C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 (2)①Fe2+的价层电子排布式为 ②Fe2+与H,0的作用力类型是 高二年级（化学）第6页（共8页） ③FeSO4·7Hz0中Fe(IⅡ)的配位数是 (3)FeS047H20中含有H20和两种粒子。 ①H,O分子的空间结构为 ②下列粒子的中心原子杂化方式与S04“中S的杂化方式相同的是： A.HCN B.HO* C.CH,O D.CIOj ③已知H2O中H-O-H键角小于S0}中OS-0键角，请解释原因 29.(12分)[Zn(CN)4]2在水溶液中与HCH0发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H+4H20 一[Zn(HO)J]2*+4H0CHCN。 (1)Zn*基态简化电子排布式为 (2)1 mol HCH0分子中含有a键的数目为 H HO-C一C=N (3)HOCH2CN的结构简式为 H HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型 分别是 和 (4)与H20分子互为等电子体的阴离子为 (5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为 (用编号填写)。 ①C02,②Si证4③SC2,④C03⑤H30+ (6)氨硼烷(NH3BH)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列 问题： ①H、B、N中原子半径最大的是 根据对角线规则，B的一些化学性质与元素 的相似。 ②NHBH3分子中，N一B化学键称为 键，其电子对由 提供。 ③氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NHBH3+6H0一3NHt+B30:+9H2,B0;的结 构如图所示： 在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变 为 30.(14分)化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下 CHO NO, A 氧化 B HNO; C.Hs C,H,O催化剂 NO, 0 D CO(NH:)2 G CICOCH, C1HisNOs 定条件门C,0 OCH, B 催化荆 F C.HO2 CoHjoOs K 已知： 2R0-8R，R-8H-8。 R"+ROH (1)A为芳香族化合物，A的名称是 (2)B→D的化学方程式是 (3)G的结构简式是 (4)E属于酯，E的结构简式是 (5)K中能与NaOH溶液反应的官能团有 a.碳碳双键 b.酯基 c.酰胺基 (6)D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 CHOH CHO Ce Ce(OH)* CHSO,H NO D 电解I CH SO,+H Ce(OH田+ NO2 已知：电解效率n的定义：nD)=n生所用电 n(通过电极的电子) ×100% ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是 ②若电解产生的C(OH+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D,当电极 通过1mole,生成a mol D时，n(D)= (7)以D、F和CONH2为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 NH D 加成 M的结构简式是 M+N的反应类型是 高二化学统练参考答案 2025.06 一、选择题（共50分） 1 2 3 4 5 7 8 9 10 D A B B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 c D D C A D D B 21 22 23 24 25 A C D B B 二、填空题(50分) 26.(5分) (I)第二周期第VTA族 (2)2p (3)sp3 (4)5s25p3 27.(8分) (1)①p(1分) ②N>P(1分)N和P最外层电子数相同，电子层数P>N,原子半径P>N,原 子核对最外层电子的吸引作用N>P(2分) (2)sp2(1分) (3)①O的电负性大于P的，O一H键极性大于P—H键(2分) ②0(1分) Is 28 2p 28.(11分)(1)@四☑州F ②C<O<N (2)①3d的②配位③6 (3)①V形②BD ③H20中0原子和S02中S原子都是sp3杂化，H20中有2对孤电子对，S042 无孤对电子；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键 电子对间的斥力，使得H-0H键角与0-SO键角相比被压缩减小 29. (12分)(1)[Ar]3do (2)3N (3)sp杂化sp杂化 (4)NH2 (5)①④②⑤③ (6)①B(釅)Si(硅)②配位N③sp3杂化sp杂化 30.(14分)(1)甲苯(1分) (2) CHO CHO (2分) 催化剂 +H2O NO +HNO3 NO2 CHO NH (3) H.C (2分) (4)CHC0OC2H5(1分) (5)bc(2分) (6) CHs CH2OH ① +2Ce(OH→ +2Ce++H20 (2分) no, ②4a×100%(1分) NO2 7) CH,O NH2 (2分) 加成反应(1分) HC O