江苏省海门市麒麟中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）

江苏省海门市麒麟中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的 A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水 【答案】D 【解析】 试题分析：氢氧化铝为两性氢氧化物，可以溶于强酸和强碱，但不会溶于氨水，所以在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水。 考点：考查铝及其化合物的性质。 2．下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3 C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 【答案】C 【解析】 试题分析： NH3易液化，液氨常用作制冷剂，选项A正确；HNO3 的氧化性随浓度增大氧化性增强，故浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3，选项B正确；稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO，选项C不正确；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，以防止受热分解，D选项正确。 考点：常见化合物的性质应用 涉及NH3、 HNO3、铵盐。 3．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol /L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．溶液中的增大 D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7 【答案】C 【解析】 试题分析：A、一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。所以pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol/L，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10－3mol/L，故A错误；B、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；C、氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的增大，故C正确；D、常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，由于盐酸的物质的量浓度小于氨水的，所以等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，即氨水是过量的，所以混合溶液呈碱性，故D错误，答案选C。 考点：考查氨水的电离、外界条件对氨水电离平衡的影响以及溶液酸碱