第8讲 影响化学平衡的因素-【暑假预学】2025-2026学年高二化学人教版（2019）预学教程

第8讲 影响化学平衡的因素 学习任务 预学1：化学平衡的移动 预学2：外界条件对化学平衡移动的影响 预学3：化学平衡移动原理(勒夏特列原理) ◆预学1 化学平衡的移动 1．化学平衡的移动：在一定条件下，当____________达到平衡状态后，如果改变反应_________，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的___________达到新的_____________的过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动的过程： 2．化学平衡移动的方向： (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向_________方向移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向_________方向移动； (3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生_________。 【疑难点拨】 化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v正＞v逆； 当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。 【典例1】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 【对点练】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 化学平衡移动的分析判断方法 ◆预学2 外界条件对化学平衡移动的影响 1．实验探究外界条件对化学平衡的影响 (1)实验探究——浓度对化学平衡的影响 原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色 无色 红色 步骤 现象 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色_________，c试管中溶液红色_________。 解释 (1)加入少量铁粉，发生反应__________________，使Fe3＋的浓度_________，化学平衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。 (2)加入KSCN溶液，SCN-的浓度_________，化学平衡向_________方向移动，Fe(SCN)3的浓度_________，溶液红色_________。 (2)实验探究——压强对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色) 操作 用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭 将针筒活塞迅速推至10 mL处(压强增大) 将针筒活塞从10mL处迅速拉至 40 mL处(压强减小) 现象 气体颜色___________________________ 气体颜色___________________________ 解释 压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间_________后又_________，平衡向_________移动 增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间_________后又_________，平衡向_________移动 (3)实验探究——温度对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 步骤 现象 热水中混合气体颜色_________；冰水中混合气体颜色_________。 结论 混合气体受热颜色_________，说明NO2浓度_________，即平衡向_________方向移动； 混合气体受冷颜色_________，说明NO2浓度_________，即平衡向_________方向移动。 2．影响化学平衡移动的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向_________反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向_________反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数_________的方向移动 减小压强 向气体分子总数_________的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡_________移动 温度 升高温度 向_________反应方向移动 降低温度 向_________反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡_________移动 【疑难点拨】 浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。 (5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则： ①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。 ②对于aA(g)bB(g)或aA(g)bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，平衡移动的方向、A的转化率变化，可分以下三种情况进行分析： 特点 示例 改变 分析 移动方向 移动结果 Ⅰ Δn>0 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 充入PCl5 c(PCl5)增大，v正>v逆，但压强增大不利于PCl5的分解 正反应方向 α(PCl5)减小，φ(PCl5)增大 Ⅱ Δn=0 2HI(g)H2(g)+I2(g) 充入HI c(HI)增大，v正>v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同 α(HI)、φ(HI)不变 Ⅲ Δn<0 2NO2(g)N2O4(g) 充入NO2 c(NO2)增大，v正>v逆，同时压强增大更有利于NO2的转化 α(NO2)增大，φ(NO2)减小 【典例2】可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是( ) A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂 【对点练】某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s))+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( ) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 (1)压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 (2)压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 ◆预学3 化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 1．原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够________这种改变的方向移动。 2．注意事项 (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时的平衡移动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。 【疑难点拨】 “减弱这种改变”的正确理解： (1)增大反应物的浓度，平衡向减小反应物浓度的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动也就是使温度降低的方向移动。 (2)平衡能够“减弱”这种改变，但不能消除改变更不能超越外界条件的改变，即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 【典例3】下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅 B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 C．FeCl3溶液加热后颜色变深 D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深 【对点练】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。( ) (2)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。( ) (3)对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。( ) (4) 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。( ) (5) C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动。( ) (6)有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。( ) (7)有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。( ) (8)H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变。( ) (9)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅。( ) (10)对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移。( ) 【基础训练】 1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡发生了移动的是( ) A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 2．下列说法不正确的是( ) A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．平衡发生移动，一定是改变了条件 C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 3．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的个数有( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率定增大 ④反应物的浓度一定降低 A．1 B．2 C．3 D．4 4．在反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( ) A．KSCN B．KCl C．KOH D．FeCl3 5．可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是( ) A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂 6．已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是( ) A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度 C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体 7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 8．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( ) A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0 D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 9．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是(　　)。 A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大 11．右图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是(　　) A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂 D．减小容器体积 12．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K= 13．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 14．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( ) A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 15．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C(g)浓度为2.0mol/L并保持不变。下列说法正确的是( ) A．t1时刻的逆反应速率 > t2时刻的正反应速率 B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2 C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动 D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50% 16．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s)2N2(g))＋3CO2(g) ΔH＞0，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是( ) A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 17．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是______________。 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。 (3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。 18．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)__________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。 19．常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 mol·L－1。思考下列问题： (1)该反应的平衡常数K为______________。 (2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 【能力提升】 20．对可逆反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) A．增加 A 的物质的量，B 的转化率提高 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小、v(逆)增大 C．加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大 D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动 21．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s)2N2(g))＋3CO2(g) ΔH＞0，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是( ) A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 22．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是( ) A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25︰28 C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率 D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 23．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时的物质的量浓度 甲 2L 1molX、1molY 0.6mol•L-1 乙 5L 2molW、4molZ 0.48mol•L-1 下列说法错误的是( ) A．该温度下W为非气态 B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙 C．该温度下反应的化学平衡常数K=9 D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z) 24．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下： 主反应：2NH3(g)+ 4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g ) ΔH 副反应：4NH3(g)+ 5O2(g)4NO (g)+6H2O(g ) 相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( ) A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 B．投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率 25．汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 甲容器(T1)n(CO2)/mol 0 0.72 1.20 1.60 1.60 1.60 乙容器(T2)n(CO2)/mol 0 0.60 1.00 1.40 1.70 1.70 (1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。 (2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。 (3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。 (4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。 a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 12 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第8讲 影响化学平衡的因素 学习任务 预学1：化学平衡的移动 预学2：外界条件对化学平衡移动的影响 预学3：化学平衡移动原理(勒夏特列原理) ◆预学1 化学平衡的移动 1．化学平衡的移动：在一定条件下，当 可逆反应 达到平衡状态后，如果改变反应 条件 ，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的 平衡状态 达到新的 平衡状态 的过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动的过程： 2．化学平衡移动的方向： (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向 正反应 方向移动； (2)若外界条件改变，引起v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向 逆反应 方向移动； (3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生 移动 。 【疑难点拨】 化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：反应处于平衡状态，v正＝v逆； 当Q＜K时：反应向正反应方向进行，v正＞v逆； 当Q＞K时：反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。 【典例1】在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( ) A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入“惰”气 【答案】C 【解析】A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。 【对点练】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。 化学平衡移动的分析判断方法 ◆预学2 外界条件对化学平衡移动的影响 1．实验探究外界条件对化学平衡的影响 (1)实验探究——浓度对化学平衡的影响 原理 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄色 无色 红色 步骤 现象 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色 变浅，c试管中溶液红色 变深 。 解释 (1)加入少量铁粉，发生反应 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ，使Fe3＋的浓度 减小，化学平衡向 逆反应 方向移动，Fe(SCN)3的浓度 减小，溶液红色 变浅 。 (2)加入KSCN溶液，SCN-的浓度 增大，化学平衡向 正反应 方向移动，Fe(SCN)3的浓度 增大 ，溶液红色 变深 。 (2)实验探究——压强对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色) 操作 用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭 将针筒活塞迅速推至10 mL处(压强增大) 将针筒活塞从10mL处迅速拉至 40 mL处(压强减小) 现象 气体颜色 先变深，后变浅，最终比原来深 气体颜色 先变浅，后变深，最终比原来浅 解释 压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间 变大 后又 减小 ，平衡向 左 移动 增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间 减小 后又 增大 ，平衡向 右 移动 (3)实验探究——温度对化学平衡的影响 原理 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1 步骤 现象 热水中混合气体颜色 变深 ；冰水中混合气体颜色 变浅 。 结论 混合气体受热颜色 变深 ，说明NO2浓度 增大 ，即平衡向 逆反应 方向移动； 混合气体受冷颜色 变浅 ，说明NO2浓度__减小，即平衡向 正反应 方向移动。 2．影响化学平衡移动的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 正 反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 逆 反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数 减小 的方向移动 减小压强 向气体分子总数 增大 的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡 不 移动 温度 升高温度 向 吸热 反应方向移动 降低温度 向 放热 反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡 不 移动 【疑难点拨】 浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况 (1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。 (5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则： ①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。 ②对于aA(g)bB(g)或aA(g)bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，平衡移动的方向、A的转化率变化，可分以下三种情况进行分析： 特点 示例 改变 分析 移动方向 移动结果 Ⅰ Δn>0 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 充入PCl5 c(PCl5)增大，v正>v逆，但压强增大不利于PCl5的分解 正反应方向 α(PCl5)减小，φ(PCl5)增大 Ⅱ Δn=0 2HI(g)H2(g)+I2(g) 充入HI c(HI)增大，v正>v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同 α(HI)、φ(HI)不变 Ⅲ Δn<0 2NO2(g)N2O4(g) 充入NO2 c(NO2)增大，v正>v逆，同时压强增大更有利于NO2的转化 α(NO2)增大，φ(NO2)减小 【典例2】可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是( ) A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂 【答案】B 【解析】A项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，A不符合题意；B项，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B符合题意；C项，在其它条件不变时，增加氨气，使氨气的浓度增大，化学平衡逆向移动，C不符合题意；D项，在其它条件不变时，使用催化剂，能够使正、逆反应都增加，而且增加的速率倍数相等，因此使用催化剂后正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。 【对点练】某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s))+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( ) A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】A项，根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故则ΔH＞0，A正确；B项，加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C项，加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；D项，加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故选C。 (1)压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 (2)压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 ◆预学3 化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 1．原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 2．注意事项 (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时的平衡移动方向。 (3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。 【疑难点拨】 “减弱这种改变”的正确理解： (1)增大反应物的浓度，平衡向减小反应物浓度的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动也就是使温度降低的方向移动。 (2)平衡能够“减弱”这种改变，但不能消除改变更不能超越外界条件的改变，即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。 【典例3】下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅 B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 C．FeCl3溶液加热后颜色变深 D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深 【答案】B 【解析】A项中加压后c(NO2)变大，颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅， A正确；B项中H2(g)＋I2(g)2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，加压后，平衡不移动，但体积变小，c(I2)增大，颜色变深，故B错；C项中Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋是吸热反应，加热平衡正移，C正确；D项Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入SCN－，增大反应物浓度，平衡正移，D正确。 【对点练】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 【答案】B 【解析】大压强，CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)不移动，但c(NO2)增大，气体的颜色变深，其颜色变深不能用勒夏特列原理解释。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。( ) (2)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。( ) (3)对处于化学平衡的体系，化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。( ) (4) 有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。( ) (5) C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动。( ) (6)有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。( ) (7)有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。( ) (8)H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变。( ) (9)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅。( ) (10)对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移。( ) 【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4) × (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ 【基础训练】 1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡发生了移动的是( ) A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 【答案】B 【解析】反应物的转化率发生改变是化学平衡发生移动的标志，而浓度、反应速率、压强的改变不一定能引起平衡移动，如在一个Δn=0的气相反应中增大压强，虽然其浓度、压强和反应速率都随之增大，可平衡不会发生移动。 2．下列说法不正确的是( ) A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B．平衡发生移动，一定是改变了条件 C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 【答案】C 【解析】A项，反应混合物各组分百分含量发生改变，则化学平衡一定发生移动，A正确；B项，平衡发生移动，一定是改变了条件，但外界条件发生变化，未引起反应混合物各组分百分含量发生改变，平衡不移动，B正确；C项，同一反应的两平衡状态速率不同，如两平衡的转化过程中不经历v正≠v逆，反应混合物各组分百分含量未发生改变，则平衡不移动，C错误；D项，平衡发生移动，一定是改变了条件，但外界条件发生变化，未引起反应混合物各组分百分含量发生改变，平衡不移动，D正确；故选C。 3．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的个数有( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率定增大 ④反应物的浓度一定降低 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物的体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④错误。综上所述②正确。故选A。 4．在反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( ) A．KSCN B．KCl C．KOH D．FeCl3 【答案】B 【解析】由Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3可知，K＋、Cl－与实际发生的离子反应无关，加入KSCN、FeCl3时可增大SCN－、Fe3＋浓度使平衡正向移动；加入KOH时生成Fe(OH)3沉淀，可使Fe3＋浓度降低，使平衡逆向移动。 5．可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是( ) A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂 【答案】B 【解析】A项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，A不符合题意；B项，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B符合题意；C项，在其它条件不变时，增加氨气，使氨气的浓度增大，化学平衡逆向移动，C不符合题意；D项，在其它条件不变时，使用催化剂，能够使正、逆反应都增加，而且增加的速率倍数相等，因此使用催化剂后正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。 6．已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是( ) A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度 C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体 【答案】D 【解析】A项，恒容通入惰性气体，平衡不移动，COCl2转化率不发生改变，A错误；B项，增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率下降，B错误；C项，加催化剂不影响平衡转化率，C错误；D项，恒压通入惰性气体，容器体积增大，反应物生成物浓度相同比例减小，等效于减小压强，该反应是气体分子总数减少的反应，平衡往气体增多方向移动，即往正向移动，COCl2转化率增大，D正确；故选D。 7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 【答案】B 【解析】A项，氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；B项，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C项，工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；D项，合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；故选B。 8．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( ) A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0 D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 【答案】A 【解析】增大压强或降低温度均可使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应为气体体积减小的放热反应；A项，正反应为气体体积减小的放热反应，符合题意，故A正确；B项，正反应为放热反应，但正反应是体积增大的反应，故B错误；C项，正反应为气体体积增大的吸热反应，不符合，故C错误；D项，正反应为放热反应，但反应前后气体的体积不变，故D错误；故选A。 9．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　) A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 【答案】C 【解析】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动。由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b＜c＋d，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。 10．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是(　　)。 A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大 【答案】D 【解析】容器容积增大一倍，若平衡不移动，c(A)减小为原来的一半，但c(A)由0.5 mol·L-1变为0.3 mol·L-1，说明平衡逆向移动，故m+n>3，并且混合气体密度一定减小，C的体积分数减小，D项不正确。 11．右图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是(　　) A．升高温度 B．X的投入量增加 C．加催化剂 D．减小容器体积 【答案】A 【解析】因为N为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使a曲线变为b曲线；B项，X的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使a曲线变为b曲线。升温，平衡左移，X的转化率降低。 12．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动 B．加适量水稀释，平衡正向移动 C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D．该反应的平衡常数K= 【答案】B 【解析】A项，加入氯化钾固体，因其没有参与反应，则溶液中参与反应的离子浓度不变，平衡不移动，A正确；B项，加水稀释时，浓度熵增大并大于平衡常数，平衡逆向移动，B错误；C项，根据反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，I-过量，经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，说明溶液中还存在Fe3+，该化学反应存在限度，C正确；D项，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则平衡常数，D正确；故选B。 13．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 【答案】C 【解析】A项，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B项，增大压强，平衡不移动，但缩小体积，Z的浓度增大，故B错误；C项，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；D项，保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C。 14．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( ) A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】A项，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误；B项，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B项错误；C项，恒温恒容充入Ne，参与反应的各物质浓度都不变，V(正)、V(逆)均不变，故C项错误；D项，B是固体，在气体反应中，增加固体对反应速率以及平衡都不影响，故D项正确；故选D。 15．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C(g)浓度为2.0mol/L并保持不变。下列说法正确的是( ) A．t1时刻的逆反应速率 > t2时刻的正反应速率 B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2 C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动 D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50% 【答案】D 【解析】由三段法得： A项，t2时刻的正反应速率和逆 反应速率相等，反应开始到平衡，逆反应速率在逐渐增大，所以t1时刻的逆反应速率小于 t2时刻的正反应速率，A错误；B项，该反应的平衡常数为，B错误；C项，T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，C错误；D项，该反应到平衡时，A的转化率为50%，若同温时，将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，两平衡等效，平衡后，A的转化率为50%，D正确；故选D。 16．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s)2N2(g))＋3CO2(g) ΔH＞0，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是( ) A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】A项，C为固体，不能用浓度的变化表示C的反应速率，A错误；B项，当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，则3v正(N2O3)=2v逆(N2O3)，正逆反应速率不相等，反应未平衡，B错误；C项，升高温度可以提高活化分子百分数，正逆反应速率均增大，C错误；D项，减小反应体系的体积，即增大压强，该反应为气体系数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，D正确；故选D。 17．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是______________。 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为____态。 (3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。 【答案】(1)m＋n<p (2)固或液 (3)逆反应方向 【解析】(1)减小压强，平衡右移，则m＋n<p。(2)增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度为常数，B为固体或纯液体。(3)因A、C为气体，且m＋n＝p(即m<p)，增大压强，平衡只能左移。 18．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)__________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。 【答案】(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动， c(CO2)比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 19．常温下，水溶液中的反应Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋达到平衡时，c(SCN－)＝0.10 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 mol·L－1。思考下列问题： (1)该反应的平衡常数K为______________。 (2)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 【答案】(1)1.7×102 (2)逆 【解析】(1)该反应的平衡常数K＝＝＝1.7×102。(2)加水稀释至原溶液体积的2倍，各离子的浓度均为原浓度的，Q＝＝3.4×102>K，平衡逆向移动。 【能力提升】 20．对可逆反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) A．增加 A 的物质的量，B 的转化率提高 B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小、v(逆)增大 C．加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大 D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动 【答案】C 【解析】A项，A是固体浓度视为常数，增加 A 的物质的量对平衡无影响，B 的转化率不变，故A错误；B项，升高温度，v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C项，使用催化剂使单位体积内更多的普通分子成为活化分子，可以提高活化分子百分数，引起v(正)、v(逆)同时增大且增大的倍数相同，平衡不移动，故C正确；D项，恒温恒压条件下，在反应体系中充入Ne，体积增大压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，故D错误；故选C。 21．一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2N2O3(g)+3C(s)2N2(g))＋3CO2(g) ΔH＞0，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是( ) A．0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B．当v正(N2O3)= v逆(CO2)时，反应达到平衡状态 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】A项，C为固体，不能用浓度的变化表示C的反应速率，A错误；B项，当v正(N2O3)=v逆(CO2)时，则3v正(N2O3)=2v逆(N2O3)，正逆反应速率不相等，反应未平衡，B错误；C项，升高温度可以提高活化分子百分数，正逆反应速率均增大，C错误；D项，减小反应体系的体积，即增大压强，该反应为气体系数之和增大的反应，增大压强平衡逆向移动，D正确；故选D。 22．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是( ) A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25︰28 C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率 D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动 【答案】D 【解析】A项，容器体积越大，反应速率越小，容积为a L的容器反应速率大于容积为b L的容器，t min后， A点的转化率小于B，说明A点达到平衡状态，A点延长反应时间，NOCl的转化率不变，故A错误；B项，A、B两点的气体物质的量比为25︰28，容器的体积不同，所以压强之比不是25︰28，故B错误；C项，A为平衡点，A点的平均反应速率为0，C没有达到平衡，C点的平均反应速率大于0，故C错误；D项，A点为平衡点，根据A点数据，K= ，再投入1 mol NOCl、1 mol NO，Q=，Q=K，平衡不移动，故D正确；故选D。 23．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时的物质的量浓度 甲 2L 1molX、1molY 0.6mol•L-1 乙 5L 2molW、4molZ 0.48mol•L-1 下列说法错误的是( ) A．该温度下W为非气态 B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙 C．该温度下反应的化学平衡常数K=9 D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z) 【答案】B 【解析】依据三段式： 起始投料相当于甲的二倍；甲为2L乙为4升(此时p甲=p乙)，则甲乙等效，起始投料乙是甲的2倍，平衡量也是甲的2倍，把乙从4L变成5L时，相当于减压，乙的各组分物质的量不变，平衡不移动，故此反应为反应前后分子数不变的反应，即W为非气态。A项，综上所述分析，W为非气态，故A正确；B项，乙中平衡时，X的物质的量浓度为0.8mol÷5L=0.16mol/L，甲中c(X)=0.4mol÷2L=0.2 mol/L，所以平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙，故B错误；C项，平衡常数，故C正确；D项，适当降温，因为正反应放热，可使乙中平衡向右移动，使c乙(Z)增大，能使c(Z)甲=c乙(Z)，故D正确；故选B。 24．SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下： 主反应：2NH3(g)+ 4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g ) ΔH 副反应：4NH3(g)+ 5O2(g)4NO (g)+6H2O(g ) 相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是( ) A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性 B．投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强 C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率 【答案】D 【解析】A项，从题干图中可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，从而可以节约能源，故工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性，A正确；B项，从图中分析可知，随着温度升高化学平衡逆向移动，即该主反应是一个正反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理可知，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强，B正确；C项，甲催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，高于210℃时，NO转化率降低是催化剂活性减低(或副反应增多)，C错误；D项，根据勒夏特列原理可知，催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高NO的平衡转化率，D错误；故选D。 25．汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 甲容器(T1)n(CO2)/mol 0 0.72 1.20 1.60 1.60 1.60 乙容器(T2)n(CO2)/mol 0 0.60 1.00 1.40 1.70 1.70 (1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。 (2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。 (3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。 (4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。 a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂 【答案】(1)＞ ＜ (2)0.05mol/(L·s) 80％ (4)160 b 【解析】(1) 2NO(g) +2CO(g) ⇌N2+2CO2(g)，向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡，甲容器达到平衡需要的时间短，则反应速率快，说明反应温度T1＞T2；达到平衡状态时，乙中CO2的物质的量大于甲中CO2的物质的量，说明降低温度，平衡正向进行，则正反应为放热反应，△H＜0；(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率v(N2)=v(CO2)= ×=0.05mol•L-1•s-1；(3) 甲容器中，由： NO平衡转化率=×100%=80%；容器的体积为2L，则平衡常数K==160；(4)a．增大NO浓度，NO的转化率降低，故a不选；b．压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，故b选；c．移去部分N2，反应速率减慢，故c不选；d．改用高效催化剂，平衡不移动，NO的转化率不变，故d不选；故答案为b。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 14 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$