第9讲 化学反应的方向-【暑假预学】2025-2026学年高二化学人教版（2019）预学教程

第9讲 化学反应的方向 学习任务 预学1：自发过程与自发反应 预学2：化学反应进行方向的判断 ◆预学1 自发过程与自发反应 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，__________________，就能自发进行的过程。 (2)特点 ①能量角度：体系趋向于从_________状态转变为________状态(体系对外部________或者________热量) ②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向 ③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定__________________ 2．自发反应 (1)定义：在给定条件下，可以_________地进行到显著程度的化学反应。如：食品腐败 (2)自发反应的特征 ①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定_________，如： 食物在常温下会腐败，但是由腐败的食物变为食物是不可能自发进行的。 ②体系趋向于从_________状态转变为_________状态。如：煤炭在一定条件下会自发燃烧成低能量的二氧化碳。 ③体系趋向于从_________体系转变为_________体系。如：老师离开教室后，学生在无约束的状态下会自发地由有序的状态进入混乱的状态。 (3)应用 ①可被用来完成有用功。如：设计原电池 ②非自发过程要想发生，必须对它做功。如：通电将水分解为H2和O2 3．自发过程的判断 (1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要_____________ (如加热等) (2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程 在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应 特征 具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 钢铁生锈 应用 (1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2 【疑难点拨】 (1)自发过程或反应具有方向性，即过程或反应的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程或反应的逆方向在该条件下肯定不能自发进行。 (2)能够自发进行的过程或反应在常温下不一定能够发生，自发性只能用于判断过程或反应的方向，不能确定过程或反应是否一定会发生和发生的速率。 ①自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。如：碳的燃烧需要点燃。 ②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气。 ③判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。 【典例1】下列过程是非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 【对点练】下列关于自发过程的叙述正确的是( ) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 (1)自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。 (2)非自发反应在一定条件下能发生。 ◆预学2 化学反应进行方向的判断 1．熵 (1)定义：熵是衡量体系_________大小的物理量。 (2)符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K) 2．熵变 (1)定义：发生化学反应时物质熵的变化称为_________，符号为ΔS (2)计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵 3．影响熵大小的因素 (1)同一条件下，不同的物质熵值_________ (2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s) (3)不同物质熵值的关系： I、物质组成越复杂→熵值_________ II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值_________ (4)物质的量越大，分子数越多，熵值_________ (5)反应过程中气体物质的量增加的反应是熵增大 (6)固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程是熵增大 4．熵判据——自发反应与熵变的关系 多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的_______________。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。 5．自由能变化：符号为_________，单位为kJ·mol－1。 6．自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG＝_________。ΔG不仅与焓变有关，还与_________ 7．反应方向与自由能的关系：化学反应总是向着______________的方向进行，直到体系_________。 (1)当ΔG＜0时，反应能_________进行 (2)当ΔG＝0时，反应处于_________状态 (3)当ΔG＞0时，反应_____________进行 4．综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况： 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ΔH<0 ΔS>0 任何温度都能自发进行 ΔH>0 ΔS<0 不能自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较低温度时自发进行 ΔH>0 ΔS>0 高温时自发进行 小结：“大大高温，小小低温” 【名师点评】 (1)根据ΔH－TΔS＜0判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。 (2)判断一个化学反应能否自发进行，若无任何外加条件，可以认为我们所学过的化学反应(电解反应除外)都是能够自发进行的。 【典例2】下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是( ) A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g) ΔH>0能否自发进行与温度无关 【对点练】下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ) A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 温度对反应方向的影响 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程。( ) (2)室温下冰变成水属于自发过程。( ) (3)所有自发进行的化学反应都是放热反应。( ) (4)自发反应在任何条件下都能发生。( ) (5)O2转化变为O3时，熵减小。( ) (6)非自发过程在一定条件下可能变成自发过程。( ) (7)需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程。( ) (8)若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行。( ) (9)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。( ) (10)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0。( ) 【基础训练】 1．下列不属于自发进行的变化是( ) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 2．下列反应△S>0的是( ) A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 3．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( ) A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 4．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 5．下列对熵变的判断中不正确的是( ) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0 C．气态水变成液态水：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0 6．以下判断正确的是( ) A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 7．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行 D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 9．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是( ) A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 10．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 11．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH<0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 D．X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0 12．下列说法正确的是( ) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 13．下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是( ) A．H2O(g)→H2O(l) B．N2(g)+O2(g)=2NO(g) C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) 14．已知可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) Δ H＜0  ΔS<0， ΔG<0，下列说法不正确的是( ) A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样 B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行 C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准 D．增大压强，平衡可能会发生移动 15．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 16．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 17．已知ΔG=ΔH-TΔS (设ΔH、ΔS不随温度而变化)，当ΔG＜0时反应能自发进行。关于反应CaSO4(s)=CaO(g)＋SO3(g) ΔH＞0，ΔS＞0。下列说法正确的是( ) A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 18．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH=178.3 kJ·mol-1 ΔS=160.4 J·(mol·K)-1，则： (1)该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)据本题反应数据分析，温度_________ (填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 (3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_________。 19．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。 (3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的∆H＞0、∆S＞0。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知CaSO4(s)+ CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH＝+218kJ·mol-1，该反应能够自发进行的反应条件是__________________________。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 20．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，△S＜0。 (1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________ A．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H (2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________ a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)=v逆(H2) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 【能力提升】 21．对于反应A(s)＋3B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0，下列说法正确是( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 22．下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) △H>0 它是非自发反应 B 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发进行 △H可能大于0 D W(s)+G(g)=2Q(g) △H>0 任何温度都能自发进行 23．下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) 该过程的ΔS>0 B 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 反应在任意温度下都不能自发进行 24．有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/(kJ·mol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 ΔS/(J·mol-1·K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0 (1)在任何温度下都能自发进行的反应是______； (2)任何温度下都不能自发进行的反应是______； (3)另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 9 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第9讲 化学反应的方向 学习任务 预学1：自发过程与自发反应 预学2：化学反应进行方向的判断 ◆预学1 自发过程与自发反应 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程。 (2)特点 ①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者放出热量) ②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向 ③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行 2．自发反应 (1)定义：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。如：食品腐败 (2)自发反应的特征 ①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发，如： 食物在常温下会腐败，但是由腐败的食物变为食物是不可能自发进行的。 ②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。如：煤炭在一定条件下会自发燃烧成低能量的二氧化碳。 ③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。如：老师离开教室后，学生在无约束的状态下会自发地由有序的状态进入混乱的状态。 (3)应用 ①可被用来完成有用功。如：设计原电池 ②非自发过程要想发生，必须对它做功。如：通电将水分解为H2和O2 3．自发过程的判断 (1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等) (2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程 在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应 特征 具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 钢铁生锈 应用 (1)可被用来完成有用功。如H2燃烧可设计成原电池。 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为H2和O2 【疑难点拨】 (1)自发过程或反应具有方向性，即过程或反应的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程或反应的逆方向在该条件下肯定不能自发进行。 (2)能够自发进行的过程或反应在常温下不一定能够发生，自发性只能用于判断过程或反应的方向，不能确定过程或反应是否一定会发生和发生的速率。 ①自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。如：碳的燃烧需要点燃。 ②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气。 ③判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。 【典例1】下列过程是非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 【答案】D 【解析】A项，水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；B项，氯气的氧化性比溴强，氯气能够与KBr溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故B不选；C项，铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；D项，室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选；故选D。 【对点练】下列关于自发过程的叙述正确的是( ) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 【答案】C 【解析】在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使某些非自发过程转变为自发过程，D项错误。 (1)自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。 (2)非自发反应在一定条件下能发生。 ◆预学2 化学反应进行方向的判断 1．熵 (1)定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。 (2)符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K) 2．熵变 (1)定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS (2)计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵 3．影响熵大小的因素 (1)同一条件下，不同的物质熵值不同 (2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s) (3)不同物质熵值的关系： I、物质组成越复杂→熵值越大 II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大 (4)物质的量越大，分子数越多，熵值越大 (5)反应过程中气体物质的量增加的反应是熵增大 (6)固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程是熵增大 4．熵判据——自发反应与熵变的关系 多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。 5．自由能变化：符号为ΔG，单位为kJ·mol－1。 6．自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG＝ΔH－TΔS。ΔG不仅与焓变有关，还与温度有关 7．反应方向与自由能的关系：化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。 (1)当ΔG＜0时，反应能自发进行 (2)当ΔG＝0时，反应处于平衡状态 (3)当ΔG＞0时，反应不能自发进行 4．综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况： 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ΔH<0 ΔS>0 任何温度都能自发进行 ΔH>0 ΔS<0 不能自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较低温度时自发进行 ΔH>0 ΔS>0 高温时自发进行 小结：“大大高温，小小低温” 【名师点评】 (1)根据ΔH－TΔS＜0判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。 (2)判断一个化学反应能否自发进行，若无任何外加条件，可以认为我们所学过的化学反应(电解反应除外)都是能够自发进行的。 【典例2】下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是( ) A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g) ΔH>0能否自发进行与温度无关 【答案】B 【解析】A项，物质聚集状态不同熵值不同，气体S> 液体S> 固体S，1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，故A错误； B项，反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应为ΔS>0，常温不能自发，说明高温时△G=△H-T•△S＜0，说明则该反应的ΔH>0，故B正确；C项，反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G=△H-T•△S＜0时反应能自发进行，ΔG>0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，ΔH＜0，若ΔS＜0＜0，高温下可以ΔG>0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，ΔS>0，若ΔH>0 ，高温下可以ΔG＜0 时反应可自发进行，故C错误；D项，ΔH>0、ΔS>0 ，由△G=△H-T•△S＜0 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故D错误；故选B。 【对点练】下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ) A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 【答案】D 【解析】A项，反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；B项，常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-280.1J•mol-1•K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；C项，碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下能自发进行，C正确；D项，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误；故选D。 温度对反应方向的影响 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程。( ) (2)室温下冰变成水属于自发过程。( ) (3)所有自发进行的化学反应都是放热反应。( ) (4)自发反应在任何条件下都能发生。( ) (5)O2转化变为O3时，熵减小。( ) (6)非自发过程在一定条件下可能变成自发过程。( ) (7)需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程。( ) (8)若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行。( ) (9)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。( ) (10)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0。( ) 【答案】(1) √ (2) √ (3)× (4) × (5)√ (6) √ (7)× (8) √ (9) √ (10)× 【基础训练】 1．下列不属于自发进行的变化是( ) A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【解析】A项，扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B项，冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C项，电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；D项，铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；故选C。 2．下列反应△S>0的是( ) A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 【答案】D 【解析】A项，该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，A不符合题意；B项，该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，B不符合题意；C项，该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，C不符合题意；D项，该反应为气体系数之和增大的反应，ΔS＞0，D符合题意；故选D。 3．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( ) A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 【答案】C 【解析】冰融化为水是熵增过程，该过程吸热，ΔH>0。 4．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 【答案】C 【解析】可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A项错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应进行的方向，B项错误；焓变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D项错误；焓变为正值，吸收热量，体系能量升高，不利于反应自发进行，C项正确。 5．下列对熵变的判断中不正确的是( ) A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0 C．气态水变成液态水：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0 【答案】C 【解析】食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增大的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增大的反应。 6．以下判断正确的是( ) A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 【答案】A 【解析】A项，在高温下△G=△H-T△S＜0反应能进行，△H＞0，该反应常温下不能自发，故A正确；B项，△G=△H-T△S＜0反应能进行，由于△H＜0，则该反应在常温就能自发进行，故B错误；C项，自发进行的反应熵值不一定增大，化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，故C错误；D项，不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故D错误；故选A。 7．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 【答案】B 【解析】化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应的方向。 8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行 D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 【答案】D 【解析】A项，非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故A正确；B项，若△H>0，△S＜0，则△H-T△S>0任何温度下都不能自发进行，故B正确；C项，若△H＜0，△S>0，则△H-T△S<0任何温度下都能自发进行，故C正确；D项，需要加热才能够进行的过程可能是自发过程，如碳酸钙高温分解，故D错误；故选D。 9．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变和熵变的判断正确的是( ) A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 【答案】B 【解析】水汽变成雪的过程中放热，△H＜0，气体变成固体，混乱度减小，△S＜0；故选B。 10．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 【答案】B 【解析】A项，CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A错误；B项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正确；C项，等量的同物质，熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C错误；D项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石黑)，D错误；故选B。 11．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( ) A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH<0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 D．X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0 【答案】D 【解析】A项，需通电才能进行，为非自发反应；B项，ΔH<0、ΔS<0，在低温下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；C项，ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下ΔH-TΔS<0，反应一定能自发进行。 12．下列说法正确的是( ) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH<0，ΔS>0，则一定自发，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发，和温度有关，A错误、B错误；该反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，C正确；该反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，D错误。 13．下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是( ) A．H2O(g)→H2O(l) B．N2(g)+O2(g)=2NO(g) C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) 【答案】B 【解析】熵就是混乱度，混乱度增加，则熵值增大，一般来说，熵值：气体＞溶液＞液体＞固体；气体的系数越大，熵值越大。A项，H2O(g)→H2O(l)的过程放热，混乱度降低，所以焓变(△H)和熵变(△S)均小于零，A错误；B项，N2(g)+O2(g)=2NO(g)属于吸热反应，焓变(△H)大于零，反应能够自发进行，所以△S大于零，B正确；C项，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应，△H小于零，气体系数变大，熵变(△S)均大于零，C错误；D项，Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)，由自由移动的阴阳离子转化成难溶的沉淀，熵变(△S)均小于零，D错误；故选B。 14．已知可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) Δ H＜0  ΔS<0， ΔG<0，下列说法不正确的是( ) A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样 B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行 C．混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准 D．增大压强，平衡可能会发生移动 【答案】B 【解析】A项，从反应可知，反应前后气体的总物质的量保持不变，但ΔS<0说明一般情况下，相同物质的量的不同气体，它们的熵不一样，A正确；B项，由题干信息可知，该反应的正反应ΔG<0，则逆反应ΔG>0，但由于该反应是一个可逆反应，则逆反应不也自发进行，B错误；C项，从反应可知，反应前后气体的总物质的量保持不变，混合气体的质量一直保持不变，即混合气体相对分子质量始终保持不变，故混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准，C正确；D项，从反应可知，反应前后气体的总物质的量保持不变，当增大压强到一定程度时，A2、B2或AB可能变为液体，三者不是同时变为液体，则平衡会发生移动，D正确；故选B。 15．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】C 【解析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。 已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，故选C。 16．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】反应能自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。 17．已知ΔG=ΔH-TΔS (设ΔH、ΔS不随温度而变化)，当ΔG＜0时反应能自发进行。关于反应CaSO4(s)=CaO(g)＋SO3(g) ΔH＞0，ΔS＞0。下列说法正确的是( ) A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】反应CaSO4(s)=CaO(g)＋SO3(g)，若ΔG=ΔH-TΔS＜0，则反应可自发进行，ΔH＞0，ΔS＞0，因此T为较大正数时，反应能自发进行，故选C。 18．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH=178.3 kJ·mol-1 ΔS=160.4 J·(mol·K)-1，则： (1)该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)据本题反应数据分析，温度_________ (填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 (3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_________。 【答案】(1)不能 (2)能 (3)1 111.6 K 【解析】(1)ΔG=ΔH-TΔS=178.3 kJ·mol-1-298.15 K×160.4×10-3 kJ·(mol·K)-1≈130.5 kJ·mol-1>0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔG=ΔH-TΔS可知，在温度较高的时候，ΔG可能小于0。(3)根据ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应可自发进行，则有：T>ΔH/ΔS≈1 111.6 K。 19．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。 (3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的∆H＞0、∆S＞0。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知CaSO4(s)+ CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH＝+218kJ·mol-1，该反应能够自发进行的反应条件是__________________________。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 【答案】(1)> > 不能 (2)< (3)不能 能 (4)高温 (5) > 【解析】(1)由于CO在O2中燃烧生成CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，∆H＞0，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，∆S＞0，故低温下ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行；(2) ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下△S＜0，常温下反应能够自发进行，则△H＜0；(3)①根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发进行，已知∆H＞0，∆S＞0，则常温下不能自发进行；②该反应的∆H＞0、∆S＞0，高温条件下能使ΔG=ΔH-TΔS＜0，而常温条件下ΔG=ΔH-TΔS>0，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素；(4)该反应的∆S＞0、∆H＞0，则高温时ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行；(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，∆H＞0，则∆S＞0。 20．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，△S＜0。 (1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________ A．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H (2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________ a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)=v逆(H2) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 【答案】(1)ABCD (2)c 【解析】(1)A项，反应自发进行需要根据△H-T△S＜0判断，只靠△H判断不准确，故A错误；B项，根据△H-T△S＜0判断反应的自发性，只靠△S判断不准确，故B错误；C项，该反应为放热反应，高温不利于反应物的转化，在高温下进行，是为了加快反应速率，故C错误；D项，使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应的△H，故D错误；故选ABCD；(2)a项，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2不能说明各组分含量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不选；b项，3v正(N2)=v逆(H2)，反应达到平衡，则v正(N2)=v逆(H2)没有达到平衡状态，故b不选；c项，该反应前后气体分子数发生变化，恒容容器内压强保持不变，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡，故c选；d项，混合气体总质量不变，恒容容器中气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故d不选；故选c。 【能力提升】 21．对于反应A(s)＋3B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0，下列说法正确是( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的△H不会随之改变，A错误；B项，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0时反应才能够自发进行，B错误；C项，反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C正确；D项，A为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；故选C。 22．下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) △H>0 它是非自发反应 B 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发进行 △H可能大于0 D W(s)+G(g)=2Q(g) △H>0 任何温度都能自发进行 【答案】C 【解析】A项，反应气体系数增大，为熵增大的反应，△S＞0，△H＞0，在高温条件下能自发进行，故A错误；B项，为气体系数减小的反应，△S＜0，当△H＞0时，△H-T△S＞0，一定不能自发进行，故B错误；C项，反应为气体系数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H-T△S＜0，成立，可以自发进行，故C正确；D项，反应为气体系数增大的反应，△S＞0，由△H>0，则满足△H-T△S＜0，反应在高温下自发进行，故D错误；故选C。 23．下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) 该过程的ΔS>0 B 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不能自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 反应在任意温度下都不能自发进行 【答案】B 【解析】物质由气态变为液态，体系混乱度减小，即ΔS<0，A项不符合题意；硝酸铵固体溶于水是吸热过程，可自发进行，说明ΔS>0，B项符合题意；ΔH>0，ΔS>0，根据复合判据可知，高温时ΔH－TΔS<0，即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意；由ΔH<0，ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不符合题意。 24．有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/(kJ·mol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 ΔS/(J·mol-1·K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0 (1)在任何温度下都能自发进行的反应是______； (2)任何温度下都不能自发进行的反应是______； (3)另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______；在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。 【答案】(1)C (2)B (3)77 A -161.6 D 【解析】①自发反应需满足△G=ΔH-TΔS＜0，若ΔH＜0且ΔS＞0，则△G一定小于0，反应在任何温度下都能自发进行，故此处填C；②若ΔH＞0且ΔS＜0，则△G一定大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，故此处填B；③将反应A对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＞350 K，即350-273=77 ℃，故此处A、77 ℃；将反应D对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＜111.4 K，即111.4-273= -161.6 ℃，故此处D、-161.6 ℃。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 12 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$