19 主题三 物质的化学变化-3.3 物质的化学变化认识与广泛应用-【全程夺冠中考】2025年春化学自主选练PPT

3.3 物质的化学变化认识与广泛 应用 中考突破•化学 1 01 02 A组·基础达标 B组·能力提升 2 01 A组·基础达标 3 1.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数 如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的 是( ) A A.丁是反应物 B. 的值为20 C.乙是此化学反应的催化剂 D.生成甲，需消耗 丁 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 4 2.下列关于实验现象的描述正确的是( ) D A.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 B.在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成白色固体 C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色 D.电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 5 3.某同学在奥运五环中填入了五种物 质，该“五连环”中相连物质间发生的 反应涉及的基本反应类型有( ) C A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 4.下列描述涉及反应的化学方程式正确的是( ) B A.铁丝在氧气中燃烧： B.二氧化碳的检验： C.铁丝投入稀盐酸中： D.赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理： 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 6 5.[2024呼和浩特] （肼）和 是长征系列运载火箭的推进剂之一。 二者反应原理为 。下列说法错误的是( ) C A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B.肼中氢元素的质量分数为 C.高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D.参加反应的和的分子个数比为 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 7 6.根据材料，回答下列问题。 材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥 工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的 生产过程： 时，将通入含的饱和溶液中，生成 晶体和 溶液。 ②将①中的产物晶体充分加热分解，得到、和 。 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 8 材料二：时几种物质在水中的溶解度如表（单位： ）。 36.0 37.2 9.6 （1）在第①步反应中，有晶体析出，而没有和 晶体析出 的原因是_____________________________。 （2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环利用的是_____，同时得到 副产品，请写出 的一种用途：____________________。 时，的溶解度最小 作氮肥（合理即可） 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 02 B组·素养提升 10 7.小亮同学做镁条在空气中燃烧的实验，发现镁条燃烧除生成白色固体 外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在 老师的指导下进行有关实验探究。 【实验探究】将该淡黄色固体投入盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为，生成的气体为 ；反 应过程中没有任何元素化合价的改变。 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 11 【问题解决】 （1）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是________ _________________________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 _______，此物质与水反应的化学方程式为____________________________ _______________________________________________________________。 氮 生成物中有氨气，其中含有氮元素 【相关结论】 （2）空气中氮气和氧气 的体积比约为_____，但镁条在空气中燃 烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的结论是______________________。 氮气的化学性质较稳定 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 12 8.实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分 的质量分数，小怡取两份质量均为 的生铁粉末样品，分别进行如下实验： Ⅰ.测定碳的含量 图1 已知：过氧化氢溶液能将转化为 。 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 13 （1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是______。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________。 引流 图2 Ⅱ.测定氧化铁的质量分数 如图2所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放 入样品2，打开弹簧夹 ，在球形干燥管出口处 检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后， 熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹 。 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 14 （3）打开弹簧夹 ，观察到装置甲中的实验现象是_____________________ ________________________。 （4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数______（填“偏大”“偏小” 或“不变”）。 （5）实验过程中无污染气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为 单质铁，丁装置中浓硫酸的质量比实验前增重了，则 ______。 液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量的气泡 偏大 10.76 3.3 物质的化学变化认识与广泛应用 返回目录 1 2 3 4 5 6 7 8 15 16 $$