03 主题一 物质的性质与应用-1.2 常见的酸、碱、盐-1.2.2 常见的碱-【全程夺冠中考】2025年春化学听课讲义PPT

1.2.2 常见的碱 中考突破•化学 1 01 02 03 04 05 知识梳理 热点突破 实验突破 课堂提升 自主选练 2 01 知识梳理 3 1 常见的碱 1.常见的碱有氢氧化钠_______、氢氧化钾_____、氢氧化钙_________ 等。（均填化学式） 1.2.2 常见的碱 返回目录 4 2.<m></m>与<m></m>的性质和用途 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 ____色固体，____溶于水，并 ______大量的热 白色______状固体，____溶于 水，溶解度随温度升高而 ______ 露置 在空 气中 固体 易吸收水分而______，与空气 中的_____反应而变质，导致 固体质量______ 与空气中的_____反应，导致 固体质量______ 白 易 放出 粉末 微 减小 潮解 增大 增大 1.2.2 常见的碱 返回目录 5 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 露置 在空 气中 液体 与空气中的 反应而变质， 导致溶液质量______ 与空气中的 反应，生成白 色沉淀，导致溶液质量______ 鉴别 （溶液） 溶液 用途 化工原料；去除油污；气体 ______剂；除 气体等 用于建筑；制漂白粉；改良 ______土壤；制波尔多液；检 验 气体等 增大 减小 干燥 酸性 续表 1.2.2 常见的碱 返回目录 6 3.碱的化学性质：由于碱类物质（如氢氧化钠、氢氧化钙等）在水溶液 中都能解离出_____，所以碱溶液具有许多共同的性质。 （1）跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变____色，使无色酚酞溶液 变____色。 （2）碱（可溶）非金属氧化物 盐 水（非基本反应类型） 举例：氢氧化钠吸收 ______________________________； （写化学方程式，下同） 使澄清石灰水变浑浊_______________________________。 蓝 红 1.2.2 常见的碱 返回目录 7 （3）酸碱 盐 水（中和反应）（________反应）（填基本反应类 型，下同） 举例：与 反应：_____________________________； 现象：__________________________________。 与 反应：_________________________________； 现象：________________________________。 复分解 红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色 蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成蓝色 1.2.2 常见的碱 返回目录 8 （4）可溶性碱可溶性盐 新盐 新碱（________反应） 举例：与 反应_____________________________________； 现象：________________________________。 与 反应_____________________________________； 现象：______________。 复分解 生成蓝色沉淀，蓝色溶液变成无色 生成白色沉淀 1.2.2 常见的碱 返回目录 9 2 中和反应 1.概念：____与____作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.实质：酸中的____和碱中的_____结合生成水，即_________ _____。 酸 碱 1.2.2 常见的碱 返回目录 10 3.应用 （1）改变土壤的酸碱性，如用________改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水，如用熟石灰处理酸性废水，用硫酸中和碱性废水。 （3）用于医药，如用某些含有碱性物质的药物，以中和胃酸过多症； 蚊虫叮咬后可涂抹氨水、牙膏、肥皂等____性物质的溶液。 熟石灰 碱 1.2.2 常见的碱 返回目录 11 02 热点突破 12 碱的化学性质 腐蚀品 例1 下列有关 的说法错误的是( ) C A. 固体溶解时放出热量 B. 包装箱上张贴的标识如图所示 C.可干燥 D. 应密封保存 1.2.2 常见的碱 返回目录 13 例2 以典型物质为核心，进行问题的 设置与整合，是我们全面认识物质性 质及应用的有效途径。小明同学在小 组合作学习过程中，对氢氧化钠的相 联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠在生活中可用来______________________。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______。 去除油污（合理即可） 放热 关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 1.2.2 常见的碱 返回目录 14 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是____________________。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是______________。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 _____________________________________。 氢氧化钠有强腐蚀性 用试纸检测 1.2.2 常见的碱 返回目录 15 03 实验突破 16 酸和碱反应的探究 1.实验原理：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________ ______________。由于反应过程中____________，无法判断是否发生反应 或反应是否完全，因此需借助酸碱指示剂来判断。 无明显现象 1.2.2 常见的碱 返回目录 17 2.实验操作、现象及结论 实验操作 ______________________________________________________________________________ 实验现象 ①滴入酚酞溶液后，溶液由____色变为____色； ②随着稀盐酸的不断滴入，溶液由____色变为____色 实验结论 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应 无 红 红 无 1.2.2 常见的碱 返回目录 18 3.反应后溶液溶质成分探究 现象 反应后溶液呈无色 反应后溶液呈红色 分析 溶液呈酸 性 恰好完全反应，溶液呈中性 溶液呈碱性 继续操 作 向反应后的溶液中： ①滴加紫色石蕊溶液； ②用试纸测其 ； ③加入活泼金属，如锌粒等； ④加入金属氧化物，如氧化铜或氧化铁等 —— 1.2.2 常见的碱 返回目录 19 现象 ①溶液变红色； ； ③产生气泡； ④固体消失，溶液呈 蓝色或黄色 ①溶液呈紫色； ； ③无明显现象； ④无明显现象 —— 结论 反应后溶液溶质是 和 反应后溶液溶质是 反应后溶液溶质是 和 续表 1.2.2 常见的碱 返回目录 20 典例 实验一：向盛有 溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红 色。然后慢慢滴加稀盐酸，边滴边搅拌，直至溶液恰好变为无色。 （1）实验中滴加酚酞溶液的目的是__________________________________ _________。 （2）从微观的角度分析，该反应的实质是_________________。 无色的氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液后变红色 1.2.2 常见的碱 返回目录 21 实验二： （3）完成下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取 溶液于试管中， 滴加一定量的稀盐酸，振荡后 加入镁条 __________ ①稀盐酸过量 无明显现象 溶液与稀盐酸恰 好完全反应 反思：②的结论________（填“合理”或“不合理”），理由是__________ ____________________。 产生气泡 不合理 氢氧化钠溶液过量也无明显现象 1.2.2 常见的碱 返回目录 22 实验三：利用图1装置研究稀盐酸与溶液反应的过程，并用 传 感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 图1 图2 图3 （4）图1烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________。 （5）图2中 点所示溶液中的溶质是_____________（填化学式）。 、 1.2.2 常见的碱 返回目录 23 （6）图3中 的数值最接近____（填“6”“12”或“16”）。 12 （7）下列说法正确的是_____（填字母）。 CD A.图1仪器A中的溶液是 溶液 B.图2中 所示溶液中氯化钠的质量不断增加 C.图2中 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.图3中 变化趋势可说明该反应是放热反应 1.2.2 常见的碱 返回目录 24 04 课堂提升 25 1.小明用试纸测得身边一些物质的 如下表，其中显碱性的是( ) 物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水 3 4 5 11 D A.食醋 B.苹果汁 C.酱油 D.草木灰水 2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下 列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( ) D A.紫色石蕊溶液 B.镁条 C.氧化铜 D.硫酸钠溶液 1.2.2 常见的碱 返回目录 26 3.为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚 酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的 变化，得出了氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化 过程为____________________；反应的化学方程式为_______________ ____________；反应过程中溶液的 ______（填“变大”“不变”或“变小”）。 溶液由红色变为无色 变小 1.2.2 常见的碱 返回目录 27 4.为探究碱的化学性质，同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验 如图： （1）实验一中的明显现象是溶液由无色变为____色；验证了碱溶液显 _______。 红 碱性 1.2.2 常见的碱 返回目录 28 （2）实验二中澄清石灰水变浑浊，验证了碱能够与______________反应； 该实验的用途是______________。 （3）实验三验证了碱能与____反应生成盐和水；发生反应的化学方程式为 ______________________________。 （4）实验四中的现象为______________，验证了碱能够与____反应。 非金属氧化物 检验二氧化碳 酸 产生白色沉淀 盐 1.2.2 常见的碱 返回目录 29 05 自主选练 见配套《自主选练本》 30 31 $$