内容正文:
题组训练(八)
江西2025版
课件说明
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1.(6分)(2024包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域,从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下:
回答下列问题:
(1)浅绿色溶液中的溶质是 FeSO4 (填化学式)。
(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 。
(3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法: 用磁铁吸引(或向混合物中加入过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥,合理即可) 。
(4)上述方案可能造成空气污染的原因是 塑料在空气中燃烧会产生空气污染物或有害气体 。
2.(8分)请据图回答有关问题:
(1)仪器①的名称为 铁架台 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置为 A (填字母),反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用E装置来干燥收集到的氧气,瓶内应盛装的试剂是 浓硫酸 ,气体应由 a (填“a”或“b”)端通入。
(3)某同学利用图2所示的微型装置制取氧气并验证氧气的性质。实验过程中观察到的现象为 有气泡产生,带火星的棒香复燃 ,使用该微型装置的优点有 操作简单(或节约试剂,合理即可) (写出一点即可)。
3.(8分)项目式学习 (2024广安,有改动)“上善若水,水善利万物而不争”,我们应弘扬水之德,善用水之益。化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。
任务一:咨询水处理过程
【咨询专家】同学们通过数字化平台,向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术:
①常规处理技术:天然水→加入混凝剂反应沉淀→过滤后加入活性炭→加入消毒剂→自来水。
(1)其中活性炭起 吸附 作用。
②高分子膜分离技术。
任务二:探究水处理中的消毒剂
【查阅资料】
①将Cl2通入H2O中,形成氯水。Cl2与H2O反应生成次氯酸(HClO)和HCl。
②次氯酸(HClO)具有强氧化性,可消毒杀菌。
③次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。
【提出问题】久置的氯水是否可以用于消毒杀菌?
【进行实验】在教师的指导下,同学们设计实验方案,利用图1所示的装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化,通过实验最终获得如图2、3所示的数据。
【数据处理】
(2)通过分析图2、3中的数据,你认为氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了 HCl (填化学式),使溶液酸性增强。
【得出结论】
(3)通过讨论,同学们得出的结论是 久置的氯水不能用于消毒杀菌 。
【分享交流】
(4)若将Cl2通入水中,再加入NaOH溶液,可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程式为 HClO+NaOHNaClO+H2O 。
任务三:自制纯净水
【设计制作】通过查阅资料,同学们设计了如图4所示的装置对自来水再次净化获得纯净水。
(5)当自来水通过如图4所示的阳、阴离子交换柱后,与通过前相比,水分子数目将增多。简述其原因: 自来水中的OH-和H+结合生成了水分子 。
4.(10分)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量,取100g该炉具清洁剂倒入烧杯中,
逐渐加入质量分数为9.8%的稀硫
酸,测出溶液的pH随加入稀硫酸
的质量变化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)当pH=13时,溶液中所含的溶质是 Na2SO4、NaOH (填化学式)。
(2)当恰好中和时,消耗的稀硫酸的质量为 50g 。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
(3)解:设100g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
x 50g×9.8%
=
x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%
答:该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
(4)配制上述实验所用的200g稀硫酸,需要98%的浓硫酸 20 g。
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