化学(八)-【步步为赢】2024-2025学年高二下学期化学期末综合冲刺卷

B正确：B的第一电离能比钱大，而Mg固s轨道全充满，第一 COOH+nHO 电离能比Al大，C错误：B+和A1+在溶液中均水解，则氯化 物的水溶液H均小于7，D正确。 HOOC (3)固为B原子半径比A1原子半径小，金属性更强，则钺的熔 0 点比铝的花，点高。 0士H+(2n-1)H20。 (4)①BeCi,中Be原于成2个Be一CI.Be原子的杂化轨道数为 HO+C 2,故B原子采取5即泰化方式，是直线形，属于非极性分子。 ②在二聚分于(BCl,)2中Be原子有空轨道，C原子有孤对电 子，则配位键中电子对由氧原子提供，b的结构式 (5)W为二取代芳香化合物，固此菜环上有两个取代基， 0.5molW与足量碳酸氢纳溶液反应生成44gCO2,说明W分 为C一Be Be-Cl. 子结构中含有两个骏基，还有两个碳原子，免将两个骏基和苯 环相连，如果碳原子分别插入苯环与貌基间，有一种情况，如采 (5)B()主方品艳如题图所示，则品胞中B+数日为4，O)数目为 两个取代基分别在苯环的邻，间、对位，有3种同分异构体： 果2个碳原子只插入其中一个苯环与骏基之间，有 8X日+6×宁-4：品跑中会有4个0品隐的质量为袋票g 8 一CH2CH2一和CH(CH)一两种情况，两个取代基分别在苯 设品胞的边长为am,则晶胞的体积为(a×10t)cm,晶胞的密 环上邻、间，对位，有6种同分异构休：再将菜环上连楼一个甲 基，另一个取代基为一个碳原子和两个羧基，即CH 度/gm3-X5g÷a×10'ym,a-√m N (CO)H):,有一种情况，两个取代基分别在苯环的邻、间、对往， 3d 4s [答案] 有3种同分异构体：因此共有12种同分异构体，其中核磁共振 氢语为 三 组峰的结构简式 (2)BD(3)Be原子半径比AI原子半径小，金属性更强 为HOOCH,C《_》-CH,COOH。 CI (4)①非极性 ②CBe Be- C (6)由山题给路线图可知，己二烯与乙烯可生成环状烯，环状烯可 转化为对二甲苯，用高锰酸钾可将对二甲苯气化为对苯二甲 酸，所以其合成路线为 (5)N6.02d CHs CHs CH, COOH 高二下学期期末综合冲刺卷·化学（八） C2H Pd/C KMnO /H 1D短周期中的A,B、C、D,E五种元素，原子序教依次增大，A 加热 加热 加热 为粒周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素：A和D CH3 CH CH3 COOH 同主族，C一与D的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为 [答案](1)d(2)取代反应（酯化反应）(3)酯基，碳碳双 O元素，D为Na元素：C和E同主族，则E为S元素：A与B的 键消去反应(4)己二酸 原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数8一1一7，B 为N元素。N元素与H元素能组成NH,N:H,等化合物，A错 COOH+HIO 误：E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，亚硫酸为药酸，B错 入 HOOC 0H出化剂 误：同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，其对应 0 简单氢化物尴稳定，故稳定性H,O>NH3,C错误：同周期自左 而右原子半径（逐渐）减小，电子层数越多原子半径越大，故原子 0士H+(2n-1)H2z0. 半径H<ON<S<Na,D正确， 0 2.BA项，授有同种元素之间的共价键，烟而不含非极性健，错 联：B项，NH,NO为离子化合物，HNO:为共价化合物，正确：C 项，非金属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能合有离子 (5)12 HOOCH:C- CH,COOH 健，如NH,C1,错误：D项，Na:O2中存在共价健，错误， CH; CH: CH: COOH 3.D已知R,XY,Z是原子序数依次增大的短周期元素，R的无 氧酸溶液能在玻璃客器上刘标记，则无氧酿为氯痕酸，所以R为 C2H4 Pa/c KMnO/H (6) F元素：由R和X能形成XR型化合物，且X在化合物中只显 加热 加热 加热 一种化合价，推知X为A1元素：根据R和乙是位于同主族的短 CH CH: CH COOH 周期元素，扇定Z为C1元素；由Y原子最外层电子数等于其电 20.[解析](1)Cr原子为24号元素，其满足米满和全满的稳定 子层数的2倍且Y的原子序教大于A1可知，Y为S元素。F:和 结构，基态原子价层电子排布式为3d4s,则基态Cr原子价电 C都能与水反应，但CI:与水反应生成HCI和HCO,且为可逆 3d 反应，不能置换出O,,A错买：这四种元素形成的简单离子分别 子的道表示为·力 是F,A1+、S一和C,其中F一，A1+,S-都能水解，促进水 (2)做隔于s区元素，而铝属于p区主族元素，A错误：金属越活 的电离，而CI不能水，不能促进水的电离，B错误：SFg中的S 泼，电负性越小，Mg比B,A活泼，而两金萬电负性都比钱大， 元素显十6价，而F元素是最活泼的非金属元素，化合价均不能 14 升高，所以SF。在氧气中不能燃烧.C错误：四种元素对应的简单：16.[解析](1)COC12分子中有1个C一O键和2个C一Cl键， 离子半径的大小顺序为S>CT>F>A+,D正确。 其中。键的数目为3，π键的数目为1，二者个数比为3：1， 4,C酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A错 C0C1的价层电子对数为3，无孤电子对，果用p奈化。 误：对苯二甲酸与乙二醇的反应属于第聚反应，B错误；有 (2)根据结构示意图，As的价层电子对数=3十1=4，采用sp 一CHOH结构的醇能氧化生成醛，龙醇相当于丁基与 杂化。 一CHOH相连，丁基有四种，所以分子式为C:H1:O的醇，能在 铜催化下被O,氧化为能的同分并构体有4种，C正确：该分子中 (3)AIH中，A1的价层电子对数=4+立×(3+1一1X4)= 有一个他和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平 4,所以A1原子为s印”杂化：等电予体的结构相似，所以与 面，D错误 5.B注意第ⅡA,VA族由于电子排布的特殊性使其第一电离能 AH(空问结构相同的离子有NH,,BH等，分子有CH:等. 高于同周期相邻两主族元素。 (4)由价层电子对互斥理论可知，SnBr2分子中Sn原子的价层 6,B杂化锐道只用于形成：键成用来容钠未参与成键的孤电子 电子对数-2+是×4-1×2)-3，S0原子的轨道条化方式为 对，不能用来形成x健，B正确，A错误：NH中N原子的sp杂 化轨避是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C错 sp,VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，孤对电子的 误：在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp杂化轨道中的2个5即 斥力使SnBr分子中Br一Sn一Br的健角减小，小于120°。 杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C一HG键，剩下 [答案](1)3t1sp2(2)sp3(3)sp NH CH 的1个sp杂化轨道与另一个碳原子的5p杂化轨道重叠形成1 (4)sp2 个C一Cg键，D错误。 17.[解析](1)第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势：同主族 7,BA项中延展性好，不是共价晶体的特，因为共价晶体中原 子与原子之间以共价键结合，而共价健有一定的方向性，使共价 从上到下，遂渐诚小，位于周期表右上方的元素第一电离能大， 品体质硬而脆，A项不持合，B项符合共价晶体的特征：C项符合 故N>O 离子品体的特征：D项符合分子品休的特征。所以应孩选择 (2)分子内只含一条双键，即只含一条π键：相邻原子之问均存 B项。 在a键，数日为7：碳氧双键及相连的原子一定共平面，脚)，C, 8.C核磁共振氢谱确定的是不可氢原子的种类和数量 N原子一定共平而，与每个N相连的H可能共平面。 9.B淀粉·单糖（葡萄施），水解反应（取代反应）：葡莉糖·酒精 (3)由于存在的粒子为分子，应从分子间作用力方面考虑，H与 (CH2O→C2HOH),还原反应，酒精→乙烯，消去反应：乙烯 N相连，且分于内还含有板性较强的C,O双键，可以想到分子 ·1,2二澳乙烷，加成反应：1,2二溴乙烷·乙二醇，水解反应 间可形成氢键。 (取代反应)：乙二醇→乙二醛→乙二酸，氧化反应 10.B由于该黏合剂易溶于水，其结构中应含亲水基团，各选项中 (4)①粒子为分子，不具备形成分子间直能的条件，只能考虑到 只有B项含亲水基团一OH。 作用力为范德华力：②不含支链的分子可通过，含有支链的分 1L,CD根据题意：0,5mol来烃最多可与1 mol HCI加成，说明 子不能通过，可得到答案：八，都不含支链，不可分离：B丁坑不 1mol读经中有1mol碳碳三键或2mol碳碳双键：再根据加成 含支链，异丁烷含有支饨，可以分离：C,异戊就和新成婉都含有 产物与C2发生取代反应时消耗4 mol Cl2可知，0.5mol加成产 支链，不可分离：D.氯化钠和氯化钾均以离子形式存在，二者相 物中含有4mol氢原子，其中去掉与HCI加成时由HCI捉供的 同，不可分离。 1mol数原子，可得0.5mol该经分子中的氢原子数为3mol,C, D特合题意。 (5)①与石墨结构相似，石墨中C以sp杂化：②结构与金刚石 12.AD蛋白质的组成元素除C、H、O,N外，还有S等元素，A正 相似，金刚石中，C原子形成4条共价键：B原子最外层有3个 确：浓CuSO1溶液和浓HNO,均会使蛋白质变性，不能用于蛋 电子占据3条条化杭道，只能形成3条共价健，还有一条空轨 白质的分离、提纯，B错误：酶的催化作用具有高度的专一性，蛋 道，形成配位键。 白酶只能催化营白质的水解反应，不能催化其他反应，C错误。 [答案](1)N(2)1；76(3)氢键(4)①范德华力②B 13.ADA项，1molX(1个X分子中含1个酚羟基、1个魏基)在 (5)①sp②41 常温常压下与是量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH, 18,[解析](1)根据D的结构简式可知，化合物D中含氧官能团 辑误：B项，1molX最多能与10mol氨气反应（阴蒺基也能与 的名称为酯基，羟基 Hz加成)，错误：C项，1molX与足量的速澳水反应，最多消耗 5molB2(取代酚羟基邻位氨原子消耗2moB2,与碳碳双线 (2)B分子中有4个醇羟基，所以1molB可以与4mol CH:COOH发生番化反应，A正确：根据C的结构简式可得C 加成消耗3 mol Br),错误，D项，X能与绿醛( )发 的分子式为CHO:,B正确：由D、E的结构简式可如D→E的 O℃HO 生编聚反应（类似于苯酚与甲醛的缩聚反应），正确。 过程发生了加成反应，C正确：E分子中的醇羟基所连碳原子的 1L,ABC项N。分子中含有1个G键，2个π键，D项氨气为板性 邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，而下分子中 分子，C。为非极性分子。 含有碳碳双被可以与HC发生加成反应，D正确。 15.C金属能导电是因为自由电子在外电场作用下微定向适动，A (3)C中含有能基，能和蕲制的氯氧化铜悬浊液反应，C与新制 蜡误：金属能导热是国为自由电子在热的作用下与金属阳离子 氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 碰撞，从而发生热的传导，B错误：合金与纯金属相比，由于增加 了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空 2Cu(OH):+NaOH COONa +CuzO+3H:O. 隙，所以延展性减小，硬度增大，D错误。 15 (4)能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有醛基和酯基：能：20.[解析]由X的一种1：1型氢化物分子中既有。键又有x键， 与F溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟是：又因为核接磁共 可得氢化物中既有单能又有双键，X应是碳。氢化物是乙换， 振氢谱有4组峰，所以应该是甲酸形成的酯，且为高度对称的皓构，则 分子中碳原子采用即杂化。次外层有2个未成对电子的价电 COCH OOCH 子梅布式为3d4s点3d户4s2,又由于Z的核电荷数小于28，则 可能的结构简式有CH 只有3d4s2特合题意，Z是钛。(1)根据X、Y和Z三种元素的 -CH 原子序数之和等于48，可得Y的核电荷数等于20，为Ca,位于 OH OH 第四周期ⅡA族。(2)C,H2的分子的空间结构为直线形，X与 (5)由E,F的站构荷式且该反应是加成反应，结合原子守恒可 Y形成的化合物CaC2是离子化合物，其熔点高于C2H2。 知，X的结构筒式应该是CHN一C一O。 (3)M中m,T+,0的个数比为118×宫)：12X十) [答案](1)酯基，羟基 (2)ABCD 1：13,M的化学式为BT)。若T位于体心，即位于由8个 Ba2+所构成的立方体的体心，则(O将位于6个面的面心（精 0 CHO COONa (3 +2Cu(OH):+NaOH△ 合1：13的个数比)，每个T+的上、下，左，右、前、后共有6 个紧邻且等距离的O,故其氧配位数为6。品胞边长等于 +Cuz0￥+3H:0 OOCH OOCH 0和T丰径之和的2倍，所以r(T*)=号×(4.03× (D)CH CH(或CH CH 10-30m-2×1.40×10-0m)=6.15×10-1m. [答案](1)第四周期ⅡA族1s22s2p3s3p(2)直线形 OH 低于 (5)CH:N-C-0 (30Ti0,+BaC0,商温aTi0,+C0,+②面心③6 19.[解析]1.(1)该有机化合物蒸气的密度是相同条件下H密度的28 ④6.15×1011 停，演有机化合物的摩尔质量为28×2=56g·0l1,1.4g有机化合 高二下学期期未综合冲刺卷·化学（九） 物中含有0.1olL2g)C.0.2mol(0.2g)H.故不含氧元素，最简式为 1.Ba,b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素。存在a十和 CH,分子式为CH(2)A是链秋烃，同分异构体的结构简式分别是 :两种离子，且原子序数最小，a应为H元素，b和℃为同一主族 (CH-CHCH CH、CHCH一(CHCH、CH一CCH,共有 元意，心的次外层有8个电子，别b位于第二周期、c位于第三周 CH 期，c2-和d+的电子层结构相同，则b为O元素，c为S元素，d 3种：(3)符合题意的为CH2一C一CH,按照有机化合物命名 为Ca元素。硫离子的核内有16个质子，最外层有8个电子，A CH, 项错误：a和d形成的化合物为氢化钙，与水反应生成燃性气体 规则命名为2甲基丙烯：(4)B核磁共振氢谱有4个信号峰，就 氢气，B项正确：S元素也存在同素异形体，如S、S、Sg等，C项 明有四种氢原子，符合题意的B的结构简式是CH:CHCH: 错误：60和O是氧元素的两种核素，D项错误。 CH,其反应方程式： 2.B四种短周期主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，X的 CH-CHCH-CH+Br→(HBr一CHBrCH:CH。 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠：乙与X形 Ⅱ，(1)皂化反应：油脂在碱性条件水解，生成高级脂肪酸钠和 成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是 C H COOCH, 第三周期的非金属元卡，且Z的氧化物的水溶液属于强酸，则Z C HCOOCH 是氯：W,X的荷单离子具有相同电子层结构，Y与W同主族且 甘油的反应，故反应方程式为CzH:C()OCH:+3NaOH→ Y元素的械电荷数为W元素的2倍则W是氧，Y是硫。电子层 数多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反而大，则X、 CH2OH W、Z简单离子半径大小顺序是：Na+<O<C厂，A错误：Y与 CHOH Z可形成多种化合物，如SCl.SC12等，SC的电子式为： 3C1:H COON十CH2OH;(2)加入食盐颖粒后，液体表面析 出白色固体，这是盐析，降低有机化合物的溶解度使之析出，故 ::S:S::,B正确：三氧化硫分子同存在分子同作用 食盐的作用为降低高级脂防酸钠盐的溶解度。 力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C错误：硫在自然 [答案]1，(1)C,H8(2)3 界中有游离态形式，D错送。 (3)H:C-C-CH, 3.DV.WX,Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增 大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外 CHa 电子层上只有1个电子，则V是H元素：W和Y也属同一族，W 2-甲基丙烯（成2-甲基1-丙烯） 原予最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，则W (4)CH-CHCH.CHa+Br→CH,Br—CHBrCH,CH2 是O元素，Y是S元素，Z是K元素：X原子最外电子层上电子 CH COOCH. CH2OH 县等于Y原子最外电子层上电子数的一半，则X是A1元素 Ⅱ，(I)CxH(H+3NaOH→3C,HascOONa-+ CHOH X、Y,Z的简单离子中，铝离子核外有2个电子层，硫离子和钾离 G:H COOCH CH.OH 子核外都有3个电子层，由于S的核电荷数较小，故其离子半径 (2)降低高级脂防酸钠盐的溶解度 最大，A正确：在K:S,()溶液中加入稀硫酸，两者发生反应生 16高二下学期期末综合冲刺卷·化学(八) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A-27 S-32 $Cl-35.5 K-39 $Ca-40 $Fe-56$$Cu-64 Sb-122 Ba-137 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.短周期中A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为短 周期元素中原子半径最小的元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C}与 D的核外电子数相等。下列说法中正确的是 ( ) 吾H耿 A.B与A只能组成BA。化合物 B.E的氧化物对应水化物为强酸 C.氛化物的稳定性:BC “ D.原子半径:ACB ED 右斑 2.下列说法中正确的是 ( - ---.....-- OH A. 分子中既含极性键,又含非极性键 OH OH B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 C.非金属元素组成的化合物只含共价键 (中 ,,双)音 D. 纳的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 3.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 R和X能形成XR。型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子 最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 _ 8-1 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YH。能在氧气中剧烈燃烧 D.简单离子的半径;Y>Z>R>X 4.下列说法中正确的是 A.1mol.笨甲酸在浓 H.SO.存在下与足量乙醇反应可得1mol笨甲酸乙醒 B.对笨二甲酸(HOOC -COOH)与乙二醇(HOCHCH.OHD能通过加聚反应制取聚 0 C 纤维(HOCHCH-O-C COH) C.分子式为CH。O的醇,能在铜催化下被O。氧化为本醛的同分异构体有4种 D.CH CH一CHCl 分子中的所有原子有可能共平面 5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( A.钾元素的第一电离能小于钢元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钟 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C. 最外层电子排布为ns^{}np{}(若只有K层时为1s^{})的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的电离能I.<I。<I<.. 6.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 _ ) A.杂化轨道可用于形成。键,也可用于形成键 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C.NH.中N原子的sp^}杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化 而成的 D.在乙炀分子中1个碳原子的3个sp^{}杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个 C-Ho键 8-2 7.根据下列性质判断,属于共价品体的物质是 ( A.熔点2700C,导电性好,延展性强 B.无色晶体,熔点3550C,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800C,熔化时能导电 D.熔点一56.6C,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电 8.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定 _ 结构式,以下用干研究有机物的方法错误的是 ) A.蒸常用于分离、提纯液态有机混合物 B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 9.淀粉经过下列变化:淀粉→单糖→酒精→乙炀→......→草酸(HOOC一COOH),在该变 化过程中,下列反应类型一定没有发生的是 ) ②氧化反应 取代反应 ①加成反应 ③还原反应 ④消去反应 水解反应 脂化反应 ⑧加聚反应 A.①③④ B.⑧ C.④ D.①④ 10.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去掉邮票 ( 背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是 ) A.干CH-CH] B. CH。-CH OH C. CH。-CH D. CH-CH]n C1 CH. 8-3 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题目要求 全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.某气态经0.5mol最多可与1molHC1加成,所得产物与CL.发生取代反应时,若将氛原 ( 子全部取代,需要4molCl,由此可知该经结构简式可能为 _~ A.CH-CH B.CH-CCH C.CH.-CC-CH D. CH-CH-CH-C 12.下列关于蛋白质的说法正确的是 ) A.蛋白质属于天然高分子化合物,组成元素除有C、H、O、N外,还有S等元素 B.用浓NaSO.、CuSO.溶液或浓HNO.使蛋清发生盐析,进而分离、提纯蛋白质 C.蛋白醇是蛋白质,它不仅可以催化蛋白质的水解反应,还可以催化淀粉的水解反应 D.蛋白质水解产生的甘氢酸(HN-CH.-COOH)既显酸性,又显碱性,是最简单的氛 基酸 13.荧光素(X)常用于秒票等的防伪印刷,结构式如下图所示,下列有关说法正确的是 ,__ ) H 2 COOH 荧光素(x) A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3.molNaOH B.1molX最多能与9mol氢气反应 C.1molX与足量的浓澳水反应,最多消耗4molBr。 D.X能与酸( 0CH )发生缩聚反应 14.CL。能与过量的NH。反应得到一种固体M和单质H。下列说法中正确的是 ,__ ~ A.M中含离子键、共价键、配位键 B.NH。的电子式为H:N:H _:2二 C.H中。键与π键个数比为1:1 D.NH。和C1。都属于极性分子 8-4 15.右图是金属晶体内部的电字气理论示意图。电字气理论可以用 来解释金属的性质,其中正确的是 ,_ A.金属能导电是因为金属阳离子在外电场的作用下做定向 运动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导 C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属阳离子各层间会出现相对滑动,但由于 自由电子的存在,可以起到润滑的作用,使金属不会断裂 D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以延展性 增强,硬度减小 三、非选择题(本题包括5小题,共60分 16.(10分)(1)COCl。分子中所有原子均满足8电子构型,COCl。分子中。键和x键的个数 比为 ,中心原子的杂化方式为 (2)AsO.的分子结构如右图所示,其中As原子的杂化方式为 (3)A1H中,A1的轨道杂化方式为 列举与A1H空间结构相同的一种离子和一种分子: (填 化学式)。 (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr。分子中,Sn原子的轨道杂化方式为 SnBr。分子中Br-Sn-Br的键角 120(填“”“<”或“-”)。 17.(14分)氢化酬(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用棚矿(Na。B.O。)和尿素反应可以 得到氮化棚:NaBO.+2CO(NHo)。-4BN+NaO+4HO+2CO。。 根据要求回答下列问题 (1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是 8-5 C (2)尿素分子(HN-C-NH。)中x键与。键数目之比为 ;尿素分子中处于 同一平面的原子最多有 个。 (3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如下图所示)。“超分子”中尿素分 子间主要通过什么作用力结合。 (填1种) (4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链院经分子刚好能进人 通道,并形成“超分子”的包合物;支链院经因含有侧链,空间体积较大 而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链院经和支链 经的 分离。 ①直链院院怪分子能进入通道时,通过什么作用力与“超分子”结合,从而形成“超分子' 包合物? ②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是 (填字母) A.乙院和丁院 B.丁炕和异丁院 C.异戍煌和新戍煌 D氛化纳和氢化钟 (5)BN晶体有a、b两种类型,且a-BN结构与石墨相似、b-BN结构与金刚石相似。 ①a-BN晶体中N原子的杂化方式是 ②b-BN晶体中,每个棚原子形成 个共价键。在这些共价键中,有 个 为配位键。 18.(12分)莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下; (CHoJHSO.cH.CH-CH-CHCHo盐酸0CHOD CHOH A oH OH oH oH C B 0 化合物x "THF -oH E D H f (1)化合物D中含氧官能团的名称为 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 8-6 A.1.molB可以与4molCH.COOH发生醋化反应 B.C的分子式为CHO C.D→E的反应是加成反应 D.E可以发生消去反应,F可与HC1反应 (3)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 I.核磁共振氢谱有4组峰 II.能发生银镜反应和水解反应 III. 能与FeCl溶液发生显色反应 (5)已知E十X-→F为加成反应,化合物X的结构简式为 19.(12分)I.充分燃烧1.4g某有机化合物A生成4.4gC0。和1.8gH0,该有机化合 物蒸气的密度是相同条件下H。密度的28倍 (1)该有机化合物的分子式为 (2)A的链状同分异构体共 种(不考虑顺反异构)。 (3)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为 ,其系统命名为 (4)B是A的某种同分异构体,B的核磁共振氢谱中只有4个信号峰(即只有4种氛原 子),B通入Br。的CCL.溶液褪色,生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为 II.油脂是高级脂舫酸甘油醋,在工业上用途广泛。 (1)以硬脂酸甘油醋为例写出油脂的皇化反应方程式为 8-7 (2)从卓化反应后的溶液中提取肥卓和甘油的过程如下; 高级脂防酸纳盐 高级脂防酸纳盐、食盐颗粒 水、甘油 [水 操作① 甘油、水 操作② [甘油 加入食盐颗粒后,液体表面析出白色固体,则食盐的作用是 20.(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一 o0- 种1:1型氢化物分子中既有。键又有π键。乙是金属元素,乙的 。7“ ·B. “*-# 单质和化合物有广泛的用途。已知乙的核电荷数小于28,且次外 层有2个未成对电子。工业上利用zO。和碳酸锁在熔融状态下制取化合物M(M可看 作一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分 析,M晶体的最小重复单元为正方体(如图所示),边长为4.03×10-10。m,顶点位置为 Z* 所占,体心位置为Ba^{}所占,所有梭心位置为O^{①}”所占。 (1)Y在周期表中位于 :乙的核外电子排布 式为 (2)X的该种氢化物分子的空间结构为 ,这种氢化物的熔点应该 (填“高于”或“低于”)X与Y形成的化合物的熔点。 (3)①制备M的化学方程式是 ②在M晶体中,若将Z置于立方体的体心,Ba^{}置于立方体的顶点,则O^{}处于立方 体的 ③在M晶体中,Z的氧配位数为 ④已知O半径为1.40×10-^*m,则Z半径为 m。 8-8