精品解析：山东省威海荣成市16校联盟2024--2025学年九年级下学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期初四化学期中阶段质量检测试题 （总分值：70分 答题时间：80分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择（每题只有1个正确答案，共10题，计20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 伐木制舟 2. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 3. 浙江大学联合加州大学科研人员，在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是 A. 冰光纤由水分子构成 B. 冰光纤属于混合物 C. 冰光纤与冰的化学性质不同 D. 水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 4. 科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化钒中钒的化合价+2价 B. 核外有23个电子 C. 钒的相对原子质量是 D. 钒元素位于元素周期表的第四周期 5. 在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 如图涉及的物质中只含有一种金属元素 B. 该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 C. 该反应中金原子的质量不断减少 D. 该反应前后分子和原子的数目均不变 6. 下列概念间不符合图所示的从属关系的是 A. X：非金属单质；Y：单质；Z：纯净物 B. X：氧化反应；Y：化合反应；Z：化学反应 C. X：饱和溶液；Y：溶液；Z：混合物 D. X：氧化物；Y：化合物；Z：物质 7. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是 A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子 B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 比较：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是二者化学性质不同 D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 8. 除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B. t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C. t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D. t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 9. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是 A. 银质手镯由合成材料制成 B. 液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难 C. 聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用 D. CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物 10. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去粉中混有的少量粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（每空1分，共计43分） 11. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ、化学与生活 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填字母）。 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 （2）有种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 （3）含氟牙膏能预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为______。 （4）某农田中植株叶片发黄，应补充______肥（填元素名称）。 （5）0.5％的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶50g质量分数为20％的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5％的过氧乙酸溶液。则需加水______g。 Ⅱ、化学和环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭250相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示：光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 （6）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：______。 （7）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为______。 Ⅲ、化学和新能源 （8）部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______。 A. 氢气是未来最理想的绿色能源 B. 该电池的使用过程中化学能转化为电能 C. 当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 （9）我国氢能按如图规划发展迅速： C+2H2OCO2+2H2，该反应中体现还原性的物质是______，此法制得的氢气属于______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 12. 阅读下面文章。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的适合其生长的是_________（填标号）。 A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0 ②合理使用钾肥（含_________元素）能促进光合作用、增甜。 ③可用的和在进行反应制得，同时生成，该反应的化学方程式为_________。 （2）柑皮自然陈化是_________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_________（填“深”或“浅”）。 （6）晒干和陈化都可以人工干预，但是无法复刻出自然陈化后黄酮类代谢物的转化和风味。你认为可能的原因为_______。 （7）“千年人参，百年陈皮”，下列说法正确的是_________（填标号）。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 13. 可“呼吸电池”的初级版本是锂-氧电池，放电时从空气中获取氧气，充电时再放出氧气，因此被称为“可呼吸”电池。升级版本是“钠-二氧化碳电池”是由金属Na作负极，具有优异性能的石墨烯作正极，填充溶液为高氯酸钠（）。放电时金属Na吸收反应生成碳单质和碳酸钠，充电时又会释放出二氧化碳，所以，被称为“可呼吸钠-二氧化碳”电池。 “钠-二氧化碳电池”既是一项关键的电池技术，又是一项重要的固碳技术，为应对气候变化作出贡献。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。锂-氧电池，放电时从空气中获取氧气的实质是氧气与锂反应生成过氧化锂（），写出反应的化学方程式______。 （2）文中提到的石墨烯的优异性能是指________，“钠-二氧化碳电池”在充放电时可循环使用的物质______。 （3）高氯酸钠（）中酸根离子的符号为________。 （4）金属钠来源于海水晒盐获得到的氯化钠，此方法利用氯化钠的溶解度________，从氯化钠中可以得到金属钠的依据是________。 （5）海水吸收是最重要的“固碳”途径，写出其中的化学方程式________。 14. 阅读分析，解决问题： 琉璃工艺中的化学智慧 琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种低温釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂（主要成分）、纯碱和石灰石，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴（）可呈现蓝色，氧化铁（）呈红色，二氧化锰（）呈紫色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐（如），形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度（约1200°C）和冷却速率，以避免制品开裂。 因琉璃在生产过程中排放烟尘存在环保问题，导致产业萎缩、人员流失和制作技艺的荒废。但琉璃作为一种中国民间传统工艺，其自身的生存机能难以实现有效的自我调整，因此急需保护。 （1）原料中的石英砂（）所属的物质类别为__________。 （2）琉璃高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。这种没有生成新物质的变化为__________。 （3）石灰石（主要成分为）高温分解的化学方程式为__________。 （4）琉璃着色过程中，加入能呈现蓝色，中的化合价为__________。 （5）烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是__________。 （6）从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是__________。 15. 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 （1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”），还有一个俗称是________。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）填写下列实验 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 ________ 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ②________； 猜想三成立 （3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：_________。 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式_______。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ X 6％ 10％ 10％ 10％ 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）写出实验编号⑤中________可有效进行本次实验。 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （7）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A. NaCl B. NaOH C. D. 三、计算题（7分） 16. 已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。 （2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期初四化学期中阶段质量检测试题 （总分值：70分 答题时间：80分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择（每题只有1个正确答案，共10题，计20分） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 海水晒盐 C. 五谷酿酒 D. 伐木制舟 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的过程。 A、机杼织布仅是形状改变，属物理变化，此选项错误； B、海水晒盐是水分蒸发，属物理变化，此选项错误； C、五谷酿酒生成酒精，属化学变化，此选项正确； D、伐木制舟是形状改变，属物理变化，此选项错误。 故选：C。 2. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤炭→煤气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：燃料燃烧时将化学能转化为热能 B. 科学态度：上述燃料均属于可再生能源，可以任意使用 C. 化学观念：上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料燃烧时将燃料中蕴含的化学能转化为热能，故正确； B、煤炭、煤气、天然气使用后在短期内无法重新生成，属于不可再生能源，不可以任意使用，故错误； C、上述燃料均含有碳元素，完全燃烧后均能生成二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，故错误； D、燃烧时均有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光放热，但不是燃烧，故错误。 故选A。 3. 浙江大学联合加州大学科研人员，在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是 A. 冰光纤由水分子构成 B. 冰光纤属于混合物 C. 冰光纤与冰的化学性质不同 D. 水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。冰光纤和水是同种物质，均是由水分子构成，A正确； B、冰光纤和水是同种物质，均是由氢、氧两种元素组成，所以冰光纤是属于纯净物且是氧化物，B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰光纤与冰都是由水分子构成，所以冰光纤与冰的化学性质相同，C错误； D、水变成冰光纤后，水分子是在不停的运动，D错误； 故选A。 4. 科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 二氧化钒中钒的化合价+2价 B. 核外有23个电子 C. 钒的相对原子质量是 D. 钒元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、在二氧化钒VO2中，氧元素显−2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化钒中钒的化合价是+4价，错误； B、由钒原子结构示意图可知，钒原子核内质子数为23，则钒原子的核外电子数也为23。V2+是钒原子失去2个电子形成的，所以V2+核外有23−2=21个电子，错误； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以钒的相对原子质量是50.94，错误； D、元素的周期数等于原子的电子层数，钒原子有4个电子层，所以钒元素位于元素周期表的第四周期，正确。 故选D。 5. 在煤的综合利用中，中国科学家研发出“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 如图涉及的物质中只含有一种金属元素 B. 该反应两种生成物中单质与氧化物的质量比为 C. 该反应中金原子的质量不断减少 D. 该反应前后分子和原子的数目均不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO、H2O在“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂、120℃条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为：。 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO、H2O在“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂、120℃条件下反应生成CO2、H2，如图涉及的物质中只含有金、钼两种金属元素，故错误； B、生成物中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，则该反应两种生成物中单质（氢气）与氧化物（二氧化碳）的质量比为2：44，故错误； C、该反应中是在“碳化钼负载金原子”组成的高效催化剂作用下反应，金作为催化剂，金原子的质量不变，故错误； D、根据质量守恒定律，该反应前后原子的数目不变，根据化学方程式可知，该反应前后分子的数目不变，故正确； 故选D。 6. 下列概念间不符合图所示的从属关系的是 A. X：非金属单质；Y：单质；Z：纯净物 B. X：氧化反应；Y：化合反应；Z：化学反应 C. X：饱和溶液；Y：溶液；Z：混合物 D. X：氧化物；Y：化合物；Z：物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，符合图示的从属关系，不符合题意； B、化合反应是化学反应中的一种，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，两者属于交叉关系，不符合图示的从属关系，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图示的从属关系，不符合题意； D、物质分为纯净物和混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，符合图示的从属关系，不符合题意。 故选：B。 7. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是 A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子 B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应 C. 比较：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是二者化学性质不同 D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误； B、镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，但并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如铜、银等不与稀盐酸反应，故选项说法错误； C、一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是分子的构成不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法正确； D、置换反应中元素化合价改变，但元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：C。 8. 除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B. t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C. t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D. t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误； B、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确； C、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误； D、没有指明温度，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小， 故选项说法错误； 故选：B。 9. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是 A. 银质手镯由合成材料制成 B. 液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难 C. 聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用 D. CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、银属于金属，银质手镯属于金属材料，故A符合题意； B、液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难，故B不符合题意； C、聚乙烯具有热塑性，受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工，故可以被回收再生，重复利用，故C不符合题意； D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物，故D不符合题意。 故选A。 10. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 B 鉴别稀盐酸与溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 C 除去粉中混有的少量粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH溶液可与HCl气体反应，而不与氢气反应，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥，可以除去H2中混有的少量HCl气体，故选项A不符合题意； B、稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故选项B符合题意； C、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故选项C不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，可使溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，可使溶液温度降低，可以鉴别，故选项D不符合题意； 故选：B。 二、填空与简答题（每空1分，共计43分） 11. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ、化学与生活 （1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填字母）。 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 （2）有种创可贴中间有一个小囊区，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 （3）含氟牙膏能预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为______。 （4）某农田中植株叶片发黄，应补充______肥（填元素名称）。 （5）0.5％的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶50g质量分数为20％的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5％的过氧乙酸溶液。则需加水______g。 Ⅱ、化学和环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭250相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示：光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 （6）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：______。 （7）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为______。 Ⅲ、化学和新能源 （8）部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是______。 A. 氢气是未来最理想的绿色能源 B. 该电池的使用过程中化学能转化为电能 C. 当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低 （9）我国氢能按如图规划发展迅速： C+2H2OCO2+2H2，该反应中体现还原性的物质是______，此法制得的氢气属于______（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。 【答案】（1）D （2）降低 （3）9 （4）氮 （5）1950 （6） （7）1:2 （8）C （9） ①. C ②. 灰氢 【解析】 【分析】本题考查物质性质。 【小问1详解】 酱油里的铁、碘指的是元素，故选D； 【小问2详解】 硝酸铵溶于水吸热使温度降低； 【小问3详解】 原子结构中核外电子数等于质子数，因此核外电子数是9； 【小问4详解】 氮元素可以使叶片更绿，所以补充氮肥； 【小问5详解】 设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：，求得x=1950g； 【小问6详解】 根据题意，甲醛和氧气在二氧化钛催化剂和光照作用下，生成二氧化碳和水：； 【小问7详解】 根据图像可知，当活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例是1:2时，甲醛浓度最低； 【小问8详解】 A、氢气燃烧产生没有污染的水，因此是理想能源，故A不符合题意； B、氢氧燃料电池是利用燃烧反应将化学能转化为电能，故B不符合题意； C、电解水因为要消耗电能，所以成本高，故C符合题意； 【小问9详解】 还原性物质是碳，把水中氧原子夺走；根据题意，利用碳生成气体，属于灰氢阶段。 【点睛】结合题意分析即可，难度不大。 12. 阅读下面文章。 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与理效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的适合其生长的是_________（填标号）。 A.5.5~6.5 B.7.0 C.8.0~9.0 ②合理使用钾肥（含_________元素）能促进光合作用、增甜。 ③可用的和在进行反应制得，同时生成，该反应的化学方程式为_________。 （2）柑皮自然陈化是_________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变_________（填“深”或“浅”）。 （6）晒干和陈化都可以人工干预，但是无法复刻出自然陈化后黄酮类代谢物的转化和风味。你认为可能的原因为_______。 （7）“千年人参，百年陈皮”，下列说法正确的是_________（填标号）。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 【答案】（1） ①. A ②. 钾 ③. （2）缓慢氧化 （3）温度、湿度 （4）通风 （5）深 （6）自然陈化过程受多种自然因素影响，人工干预难以完全模拟这些复杂的自然条件 （7）AC 【解析】 【小问1详解】 ①A.5.5~6.5为弱酸性，符合题意； B.7.0为中性，不符合题意； C.8.0~9.0为弱碱性，符合题意； 故选A； ②钾肥中含有钾元素，故填：钾； ③可用的和在进行反应制得，同时生成，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 柑皮自然陈化是物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，为缓慢氧化； 【小问3详解】 由图1可知，人工陈化通过调节温度和湿度（26℃、相对湿度50%），加快陈化的速度； 【小问4详解】 柑皮自然陈化的过程中保持通风，能提供充足的氧气，促进陈化； 【小问5详解】 由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比阿魏酸升高，颜色变深； 【小问6详解】 自然陈化过程受多种自然因素影响，人工干预难以完全模拟这些复杂的自然条件，所以晒干和陈化都可以人工干预，但是无法复刻出自然陈化后黄酮类代谢物的转化和风味； 【小问7详解】 A、陈皮是一种中药，可祛痰，说法正确； B、人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，说法错误； C、为了准确比较不同年份陈皮成分的变化，陈化环境应保持一致，说法正确； 故选AC。 13. 可“呼吸电池”的初级版本是锂-氧电池，放电时从空气中获取氧气，充电时再放出氧气，因此被称为“可呼吸”电池。升级版本是“钠-二氧化碳电池”是由金属Na作负极，具有优异性能的石墨烯作正极，填充溶液为高氯酸钠（）。放电时金属Na吸收反应生成碳单质和碳酸钠，充电时又会释放出二氧化碳，所以，被称为“可呼吸钠-二氧化碳”电池。 “钠-二氧化碳电池”既是一项关键的电池技术，又是一项重要的固碳技术，为应对气候变化作出贡献。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。锂-氧电池，放电时从空气中获取氧气的实质是氧气与锂反应生成过氧化锂（），写出反应的化学方程式______。 （2）文中提到的石墨烯的优异性能是指________，“钠-二氧化碳电池”在充放电时可循环使用的物质______。 （3）高氯酸钠（）中酸根离子的符号为________。 （4）金属钠来源于海水晒盐获得到的氯化钠，此方法利用氯化钠的溶解度________，从氯化钠中可以得到金属钠的依据是________。 （5）海水吸收是最重要的“固碳”途径，写出其中的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 良好的导电性 ②. ##二氧化碳 （3） （4） ①. 受温度的影响变化不大 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 氧气与锂反应生成过氧化锂，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 具有优异性能的石墨烯作电池正极，故文中提到的石墨烯的优异性能是指良好的导电性； 放电时金属Na吸收反应生成碳单质和碳酸钠，充电时又会释放出二氧化碳，故“钠-二氧化碳电池”在充放电时可循环使用的物质是二氧化碳； 【小问3详解】 高氯酸钠由钠离子和高氯酸根离子构成，高氯酸根离子属于酸根离子，其离子符号为：； 【小问4详解】 金属钠来源于海水晒盐获得到的氯化钠，此方法是蒸发结晶获得氯化钠，是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化不大的性质； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中含钠元素，故从氯化钠中可以得到金属钠； 【小问5详解】 海水吸收是最重要的“固碳”途径，发生反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。 14. 阅读分析，解决问题： 琉璃工艺中的化学智慧 琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种低温釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂（主要成分）、纯碱和石灰石，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴（）可呈现蓝色，氧化铁（）呈红色，二氧化锰（）呈紫色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐（如），形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度（约1200°C）和冷却速率，以避免制品开裂。 因琉璃在生产过程中排放烟尘存在环保问题，导致产业萎缩、人员流失和制作技艺的荒废。但琉璃作为一种中国民间传统工艺，其自身的生存机能难以实现有效的自我调整，因此急需保护。 （1）原料中的石英砂（）所属的物质类别为__________。 （2）琉璃高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。这种没有生成新物质的变化为__________。 （3）石灰石（主要成分为）高温分解的化学方程式为__________。 （4）琉璃着色过程中，加入能呈现蓝色，中的化合价为__________。 （5）烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是__________。 （6）从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是__________。 【答案】（1）混合物 （2）物理变化 （3） （4）+2 （5）热胀冷缩或导热性差或受热不均匀 （6）使用清洁能源（如电能替代煤炭）；回收废弃琉璃制品循环利用 【解析】 【小问1详解】 原料中的石英砂，主要成分是，属于混合物； 【小问2详解】 琉璃高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。这种没有生成新物质的变化为物理变化； 【小问3详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，则的化合价为+2价； 【小问5详解】 根据“烧制时需严格控制温度（约1200°C）和冷却速率，以避免制品开裂”，烧制时若冷却过快，会导致热胀冷缩或导热性差或受热不均匀，使制品易开裂； 【小问6详解】 从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是使用清洁能源（如电能替代煤炭），回收废弃琉璃制品循环利用，可以节约资源减少污染。 15. 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱 （1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”），还有一个俗称是________。 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （2）填写下列实验 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 ________ 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色； ②________； 猜想三成立 （3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：_________。 【解释与结论】 （4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式_______。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ X 6％ 10％ 10％ 10％ 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （5）写出实验编号⑤中________可有效进行本次实验。 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是_______。 （7）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A. NaCl B. NaOH C. D. 【答案】（1） ①. 盐 ②. 苏打 （2） ①. 溶液无明显现象 ②. 产生白色沉淀，且溶液由红色变为无色 （3） （4） （5）6% （6）其他条件相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污效果越好 （7）①④⑦ （8）BC 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠还有一个俗称是苏打； 【小问2详解】 根据结论猜想一不成立，说明不是单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则实验操作A向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，实验现象为溶液无明显现象； 根据结论猜想三成立，说明是和作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则步骤①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到溶液由无色变红色；步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠被消耗，氯化钠、氯化钙显中性，因此观察到产生白色沉淀，且溶液由红色变为无色； 【小问3详解】 实验操作C中步骤②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠，化学方程式为； 【小问5详解】 根据控制变量唯一的原则，实验④、⑤、⑥中溶液温度不同，则其他条件应相同，则实验编号⑤中X=6%； 【小问6详解】 由表格数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，其他条件相同，且温度越高，溶液pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则对比实验①、②、③可得出的结论是：其他条件相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污效果越好； 【小问7详解】 要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量为溶液的溶质质量分数，其他条件相同，则可选择的3个实验的编号是①④⑦； 【小问8详解】 A、氯化钠溶液显中性，不能除油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能除油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能除油污，符合题意； D、水显中性，不能除油污，不符合题意。 故选：BC。 三、计算题（7分） 16. 已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。 （2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。 【答案】（1）< （2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z 解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4g NaCl溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，故填：＜； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $