衔接点21 化学键-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点21 化学键 初中阶段 高中阶段 1．了解常见元素及其化合物的性质和用途； 2．了解离子化合物与共价化合物的概念及区别。 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念； 2．了解离子键、共价键，知道离子键和共价键的形成； 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质； 4．能用电子式表示物质及物质的形成过程。 衔接指引 回顾初中 一、化合价的概念 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的_________，叫做这种元素的化合价。因为化合价是在形成化合物时表现出的_________，所以单质的化合价为_________。 二、元素化合价的规律 1．化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为_________； 2．在化合物里，氢通常显_________价，氧通常显_________价； 3．金属元素通常显_________价，非金属元素通常显_________价，但在非金属氧化物里，氧显_________价，另一非金属元素显_________价； 4．单质中元素的化合价为_________； 5．许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6．“根”的化合价一定不为零。 三、离子化合物和共价化合物 离子化合物由_________离子和_________离子组成的化合物。一般情况下，含有金属元素或铵根的化合物是_________化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 共价化合物是原子间以__________________所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是_________化合物。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。 衔接高中 新知一 化学键 1．离子键 定义 带相反电荷离子之间的_________作用叫做离子键 成键微粒 _________ [活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)] 成键实质 阴、阳离子之间的_________ (静电引力和斥力) 成键元素 活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族) 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的_________降低 存在 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等 2．共价键 定义 _________间通过__________________所形成的相互作用叫做共价键 成键粒子 _________ 成键元素 非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3) 成键实质 共用电子对与两个原子核的_________作用 成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系_________降低 存在 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 3．共价键的分类 4．离子化合物、共价化合物 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有_________的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化合物 只含有________的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 5．化学键 (1)概念：相邻的原子或离子之间_________的相互作用。 (2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_________和新化学键的_________过程。 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。 (6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 (7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。 新知二 电子式 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)AB型(如MgO)： (2)AB2型(如MgCl2)：―→ (3)A2B型(如：Na2S)： 用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： (1)连接符号必须用“_________”而不用“＝”； (2)不同反应物之间用“_________”表示电子转移； (3)左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个_________都要单独写，不能合并。 新知三 分子间作用力 1．定义：把分子聚集在一起的_________，又称范德华力。 2．特点：分子间作用力比化学键_________得多，它主要影响物质的_________、_________等物理性质，而化学键主要影响物质的_________性质。 3．存在：分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________________和绝大多数气态、液态、固态__________________之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 4．变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越_________。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 5．氢键 (1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的________、_______、_______原子与______原子之间。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_________。 (1)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。 (2)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。 集训一 化学键 1．(2024•高一北京学业考试)下列物质中，含有离子键的是( ) A．KCl B．H2O C．NH3 D．Cl2 2．(2024•高二江苏泰州学业考试)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 3．(2025•高二江苏徐州期中)下列物质含有共价键的化合物是( ) A．MgCl2 B．Na2O C．N2 D．KOH 4．(2025•高一北京通州期末)下列物质只含离子键的是( ) A．NaOH B．CaCl2 C．CO2 D．H2O 5．(2025•高一湖南长沙期末)下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是( ) A．MgCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．Na2O 6．(2025•高一吉林长春期末)下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是( ) A．NH4Cl B．HCl C．CO2 D．Na2O2 7．(2025•高一天津河西期末)下列物质属于含非极性键的共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．H2O2 D．MgCl2 8．(2025•高一广东广州期中)下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是( ) A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 9．(2025•高一河北邯郸期末)过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与CO2、H2O发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法错误的是( ) A．Na2O2和Na2CO3中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 集训二 电子式 10．(2025•高一北京期中)下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 11．(2025•高一安徽阜阳期中)下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子 C．HF 的电子式 D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 12．(2025·广东深圳一模)下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 13．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是( ) 14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) A． B． C． D． 集训三 表示物质结构的化学用语 15．(2025•高一山东济南期中)下列化学符号表示错误的是( ) A．中子数为176的钿原子： B．Cl-结构示意图： C．CaCl2电子式： D．H2O电子式： 16．(2025•高一浙江杭州期中)下列对化学用语的描述中，不正确的是( ) A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 17．(2025•高一浙江杭州期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 18．(2025•高一黑龙江齐齐哈尔期末)在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A．NH3的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．CO2的结构式：O=C=O D．MgCl2的形成过程： 集训四 分子间作用力 19．(2025•高一山东枣庄期中)饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( ) A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 20．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 21．下列各组物质中，都由分子构成的一组是( ) A． 铁、汞 B． 氨、干冰 C． 水、金刚石 D． 硫酸铜、氯化钠 22．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 23．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( ) A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 一、选择题 1．(2025•高一山东济南期中)下列物质属于共价化合物的是( ) A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr 2．有共价键的离子化合物是( ) A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC 3．下列物质中属于离子化合物是 A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 4．下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2 5．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( ) A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 6．下列物质中不属于离子化合物的是( ) A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH 7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和16 8．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( ) A . 6和8 B．8和11 C． 12和9 D．11和17 9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( ) A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2 10．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 11．研究化学键有助于我们理解物质的性质，下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．CaCl2 B．H2O2 C．H2SO4 D．NH4Cl 12．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是( ) A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物 13．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( ) A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化 14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 15．(2025•高二上海期中)某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是( ) A．一定是离子键 B．一定是极性键 C．可能是离子键，也可能是极性键 D．以上说法都不正确 16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( ) A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 17．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 18．下列化学用语正确的是( ) A．CO2的结构式为O＝C＝O B．次氯酸的电子式为： C．Cl—的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钙的形成过程为： 19．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是( ) A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2 C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为 20．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 21．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( ) A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 22．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 23．(2025•高一浙江杭州期中)下列对化学用语的描述中，不正确的是( ) A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 24．(2025•高一浙江杭州期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 25．(2025•高一黑龙江齐齐哈尔期末)在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A．NH3的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．CO2的结构式：O=C=O D．MgCl2的形成过程： 二、非选择题 26．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中， (1)只含有离子键的是： ， (2)含有共价键的是： ， (3)即含有离子键又含有共价键的是： ， (4)属于离子化合物的是： ， (5)属于共价化合物的是： 。 23．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。 (1)液溴挥发： ；(2)氯化氢气体溶于水： ； (3)蔗糖溶于水： ；(4)干冰受热升华： ； (5)氢氧化钠晶体熔化： ；(6)碘化氢受热分解生成碘和氢气： 。 27．用电子式表示下列化合物的形成过程： NaF：________________________________________。 CaCl2：________________________________________。 Na2S： ________________________________________。 MgO： _________________________________________。 K2O： ________________________________________。 28．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。 29．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。 (2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：___________。 30．下图为元素周期表的一部分，请参照元①～⑩在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。 (2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________(用离子符号和“＞”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。 (4)①和③形成的最简单化合物的电子式为___________，②和⑧形成的化合物中含有化学键类型为___________。 (5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：__________________________________________；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为________________________ _______。 31．(2024•高一湖南娄底学业考试)如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 32．(2024•高一陕西学业考试)元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素是 (填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是 。 (2)可做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的电子式是 ，该氢化物中化学键的类型是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是 。 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点21 化学键 初中阶段 高中阶段 1．了解常见元素及其化合物的性质和用途； 2．了解离子化合物与共价化合物的概念及区别。 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念； 2．了解离子键、共价键，知道离子键和共价键的形成； 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质； 4．能用电子式表示物质及物质的形成过程。 衔接指引 回顾初中 一、化合价的概念 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 二、元素化合价的规律 1．化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0； 2．在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价； 3．金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价； 4．单质中元素的化合价为零； 5．许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等； 6．“根”的化合价一定不为零。 三、离子化合物和共价化合物 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。一般情况下，含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。 衔接高中 新知一 化学键 1．离子键 定义 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 成键微粒 阴阳离子[活泼金属离子(或NH)与活泼非金属离子(或酸根离子)] 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用(静电引力和斥力) 成键元素 活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族) 成键原因 原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低 存在 强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等 2．共价键 定义 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键粒子 原子 成键元素 非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3) 成键实质 共用电子对与两个原子核的静电作用 成键原因 通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低 存在 非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 3．共价键的分类 4．离子化合物、共价化合物 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等 5．化学键 (1)概念：相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 (2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。 (6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 (7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。 新知二 电子式 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[ ]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)AB型(如MgO)： (2)AB2型(如MgCl2)：―→ (3)A2B型(如：Na2S)： 用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： (1)连接符号必须用“→”而不用“＝”； (2)不同反应物之间用“”表示电子转移； (3)左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。 新知三 分子间作用力 1．定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 2．特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 3．存在：分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 4．变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 5．氢键 (1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原子之间。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 (1)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。 (2)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。 集训一 化学键 1．(2024•高一北京学业考试)下列物质中，含有离子键的是( ) A．KCl B．H2O C．NH3 D．Cl2 【答案】A 【解析】KCl是由钾(K，金属)与氯(Cl，非金属)通过电子转移形成K+和Cl⁻，以离子键结合，H2O、NH3、Cl2：均为非金属原子间通过共用电子形成的共价键，不含离子键。故选A。 2．(2024•高二江苏泰州学业考试)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】A项，CaCl2是只含有离子键不含共价键的盐，A不合题意；B项，H2SO4是只含有共价键的酸，不属于盐，B不合题意；C项，Ba(OH)2是含有共价键和离子键的碱，不属于盐，C不合题意；D项，Na2CO3中含有Na+和碳酸根之间的离子键，碳酸根内部中含有共价键，且属于盐，D符合题意；故选D。 3．(2025•高二江苏徐州期中)下列物质含有共价键的化合物是( ) A．MgCl2 B．Na2O C．N2 D．KOH 【答案】D 【解析】A项，氯化镁只有离子键，电子式为：，A不符合题意；B项，氧化钠中只含离子键，电子式为：，没有共价键，B不符合题意；C项，氮气分子含有共价键，它是单质，不是化合物，电子式为：，C不符合题意；D项，氢氧化钾是离子化合物，它含有离子键，同时氢氧根形成的是共价键，电子式为：，D符合题意；故选D。 4．(2025•高一北京通州期末)下列物质只含离子键的是( ) A．NaOH B．CaCl2 C．CO2 D．H2O 【答案】B 【解析】A项，NaOH既含有共价键又含有离子键，故A不符合题意；B项，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，只有离子键，故B符合题意；C项，二氧化碳只含有碳氧共价键，故C不符合题意；D项，水分子中只含有氢氧共价键，故D不符合题意；故选B。 5．(2025•高一湖南长沙期末)下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是( ) A．MgCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．Na2O 【答案】C 【解析】A项，MgCl2只存在离子键，A不符合题意；B项，CO2只存在共价键，B不符合题意；C项，既存在离子键，又存在O-O共价键，C符合题意；D项，Na2O只存在离子键，D不符合题意；故选C。 6．(2025•高一吉林长春期末)下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是( ) A．NH4Cl B．HCl C．CO2 D．Na2O2 【答案】D 【解析】A项，氯化铵溶于水形成铵根离子与氯离子，破坏的是离子键，A不符合题意；B项，HCl溶于水形成自由移动的氢离子与氯离子，破坏的是共价键，B不符合题意；C项，CO2溶于水时以分子形式物理分散，仅需克服分子间作用力，后续与水反应生成H2CO3会破坏共价键，C不符合题意；D项，过氧化钠是离子晶体，溶于水时离解为Na+和O22-，破坏离子键，O22-(过氧根)内部存在O-O单键(共价键)，其与水反应生成OH-和O2时，该共价键被破坏，因此溶解过程伴随化学反应，因此同时破坏离子键和共价键，D符合题意；故选D。 7．(2025•高一天津河西期末)下列物质属于含非极性键的共价化合物的是( ) A．N2 B．NaOH C．H2O2 D．MgCl2 【答案】C 【解析】A项，N2中为非极性键，但氮气为单质，故A错误；B项，NaOH为离子化合物，故B错误；C项，H2O2结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确；D项，MgCl2只含离子键，故D错误；故选C。 8．(2025•高一广东广州期中)下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是( ) A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【解析】A项，HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意；B项，CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意；C项，H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意；D项，NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意；故选C。 9．(2025•高一河北邯郸期末)过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与CO2、H2O发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法错误的是( ) A．Na2O2和Na2CO3中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 【答案】C 【解析】A项，Na2O2由Na+和O22-构成，Na2CO3由Na +和CO32-构成，则Na2O2和Na2CO3中的阴、阳离子个数比均为1：2，A正确；B项，NaOH由Na+和OH-构成，存在离子键，同时OH-中存在氢、氧原子之间的共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确；C项，干冰升华时破坏的是分子间作用力(范德华力)，未破坏CO2分子内的共价键，C错误；D项，水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的H-O共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确；故选C。 集训二 电子式 10．(2025•高一北京期中)下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，氯气分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，A正确；B项，H2O为共价化合物，O与H之间各形成1个共用电子对，B正确；C项，CO2为共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误；D项，氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；故选C。 11．(2025•高一安徽阜阳期中)下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．次氯酸的电子式 B．NaCl 的电子 C．HF 的电子式 D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程 【答案】D 【解析】A项，次氯酸的中心原子是氧原子，形成共价化合物，所以其电子式为：，A错误；B项，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成8电子稳定结构，形成离子化合物，其电子式为：，B错误；C项，氟化氢是共价化合物，其电子式为：，C错误；D项，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成8电子稳定结构，形成离子化合物，其过程为：，D正确；故选D。 12．(2025·广东深圳一模)下列表达正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 【答案】D 【解析】A项，HClO电子式为：，A错误；B项，H2S为共价化合物，电子式为：，B错误；C项，为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，C错误；D项，MgCl2为离子化合物，电子式为：，D正确；故选D。 13．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是( ) 【答案】B 【解析】B项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。 14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为，故B错误；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；故选D。 集训三 表示物质结构的化学用语 15．(2025•高一山东济南期中)下列化学符号表示错误的是( ) A．中子数为176的钿原子： B．Cl-结构示意图： C．CaCl2电子式： D．H2O电子式： 【答案】A 【解析】A项，中子数为176的钿原子质量数为176+117=293，表示为：，A错误；B项，氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，B正确；C项，是离子化合物，氯离子和钙离子之间是离子键，电子式为：，C正确；D项，是共价化合物，O原子与氢原子之间是共价键，电子式为：，D正确；故选A。 16．(2025•高一浙江杭州期中)下列对化学用语的描述中，不正确的是( ) A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A项，S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确；B项，NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确；C项，H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误；D项，Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故选C． 17．(2025•高一浙江杭州期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【解析】A项，一水合氨的表示方式不正确且一水合氨为弱电解质，书写电离方程式时应用可逆符号，正确的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A错误；B项，HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，B正确；C项，H2O为共价化合物，其形成过程为，C错误；D项，CaCl2为离子化合物，Cl-分布在Ca2+两边，电子式为，D错误；故选B。 18．(2025•高一黑龙江齐齐哈尔期末)在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A．NH3的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．CO2的结构式：O=C=O D．MgCl2的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，N最外层5个电子，得3个电子形成8电子稳定结构，NH3的电子式：，故A错误；B项，氧是8号元素，中子数为10的氧原子：188O，故B正确；C项，二氧化碳的电子式为：，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D项，镁原子失去最外层2个电子形成阳离子，氯原子得到1个电子形成MgCl2的形成过程：，故D正确；故选A。 集训四 分子间作用力 19．(2025•高一山东枣庄期中)饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括( ) A．分子间作用力 B．非极性键 C．极性键 D．离子键 【答案】D 【解析】饱和氯水溶液存在氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；分子间存在分子间作用力，水分子中存在氢氧极性键，次氯酸分子、次氯酸根离子也存在极性键，氯气分子中存在氯氯非极性键；不存在离子键；故选D。 20．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。 21．下列各组物质中，都由分子构成的一组是( ) A． 铁、汞 B． 氨、干冰 C． 水、金刚石 D． 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子构成的，故A项错误。氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B项正确。水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故C项错误。硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D项错误。 22．下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。 23．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是( ) A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A项，干冰升华属于物理变化，化学键不变，不符合题意；B项，HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，符合题意；C项，NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，不符合题意；D项，NaHCO3固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，不符合题意。 一、选择题 1．(2025•高一山东济南期中)下列物质属于共价化合物的是( ) A．H2O2 B．N2 C．NaOH D．KBr 【答案】A 【解析】A项，过氧化氢是由氢原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通过形成共用电子对的形式，构成的共价化合物，电子式为：，A符合题意；B项，氮气是由氮原子通过共用电子对形成共价键，是单质不是化合物，B不符合题意；C项，NaOH是由Na+、OH-通过离子键形成的离子化合物，C不符合题意；D项，KBr是由K+、Br-通过离子键形成的离子化合物，D不符合题意；故选A。 2．有共价键的离子化合物是( ) A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC 【答案】A 【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。 3．下列物质中属于离子化合物是 A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO2 【答案】C 【解析】A项，HClO中只有共价键，是共价化合物，不符合题意；B项，NH3中只有共价键，是共价化合物，不符合题意；C项，NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，符合题意；D项，CO2中只有共价键，是共价化合物，不符合题意。 4．下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2 【答案】B 【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。 5．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( ) A．MgCl2 B．HCl C．H2O2 D．NaOH 【答案】D 【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。 6．下列物质中不属于离子化合物的是( ) A．NH4Cl B．CaO C．CO2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A项，NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，A不符合；B项，CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物，B不符合；C项，CO2中只含有共价键，属于共价化合物，C符合；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，D不符合；故选C。 7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是(　　) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和16 【答案】D 【解析】A项中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物；B项中为C和S，C项中为Si和O，都为非金属元素，不能形成离子化合物；D项中为Na和S，能以离子键形成稳定的化合物。 8．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　) A . 6和8 B．8和11 C． 12和9 D．11和17 【答案】A 【解析】A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。 9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(　　) A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2 【答案】C 【解析】CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。 10．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；而C组中均只含共价键；D组中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。 11．研究化学键有助于我们理解物质的性质，下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．CaCl2 B．H2O2 C．H2SO4 D．NH4Cl 【答案】D 【解析】A项，CaCl2只含离子键，错误；B项，H2O2中H与O之间形成共价键，只含共价键，错误；C项，H2SO4只含共价键，错误；D项，NH4Cl中铵根与氯离子之间存在离子键，铵根内的N原子和H原子之间存在共价键，既含有离子键又含有共价键，正确。 12．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是( ) A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．都含有氢离子 D．都是化合物 【答案】A 【解析】氢气和硫酸都是宏观物质，只能用元素这个宏观概念解释，故A正确，B、C错误；氢气只含有一种元素，是单质，故D错。 13．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是( ) A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化 【答案】B 【解析】HCl溶于水破坏了共价键；I2升华是物质的三态变化，克服的是分子间作用力；H2O电解破坏的是共价键；烧碱熔化破坏了离子键。 14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 【答案】D 【解析】A中为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物；B中为C和S，C中为Si和O，都为非金属元素，不能形成离子键；D中为Na和Cl，能形成离子键。 15．(2025•高二上海期中)某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是( ) A．一定是离子键 B．一定是极性键 C．可能是离子键，也可能是极性键 D．以上说法都不正确 【答案】C 【解析】若该元素是氢，最外层有1个电子。与Cl结合时形成HCl，通过共用电子对形成极性共价键。若该元素是碱金属(如Na、K等)，最外层有1个电子，易失去电子形成阳离子。与Cl结合时通过静电作用形成离子键。A项，由分析可知，若为氢，则形成共价键而非离子键，A错误；B项，若为碱金属，则形成离子键而非极性共价键，B错误；C项，两种情况均可能发生，取决于该元素是金属还是非金属，C正确；D．由以上分析可知，C选项已涵盖所有合理情况，D错误；故选C。 16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是( ) A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力 【答案】B 【解析】前者是化学变化，克服化学键，后者是物理变化，克服的是分子间作用力，故选B。 17．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为∶NN∶，错误；B项，HCl为共价化合物，分子中有1个H－Cl键，HCl的电子式为H∶∶，错误；C项，NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na＋[：：]－，错误；D项，CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为，正确。 18．下列化学用语正确的是( ) A．CO2的结构式为O＝C＝O B．次氯酸的电子式为： C．Cl—的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钙的形成过程为： 【答案】A 【解析】A项，结构式是指用一根“－”表示一对共用电子对的式子，故CO2的结构式为O＝C＝O，正确；B项，次氯酸的电子式为：，错误；C项，Cl－的离子结构示意图为：，错误；D项，用电子式表示氯化钙的形成过程为：，错误。 19．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是( ) A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2 C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为 【答案】D 【解析】离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为 20．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 【答案】B 【解析】干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2MgC＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 21．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( ) A．NH4ClNH3↑+HCl B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【答案】B 【解析】A项，该反应中没有非极性共价键的断裂，A项不符合题意；B项，该反应中钠离子和过氧根之间的离子键断裂，钠离子和氢氧根之间的离子键形成，过氧根中非极性键断裂，氧气中非极性键形成，水中极性键断裂，氢氧根中极性键形成，B项符合题意；C项，该反应中没有非极性共价键的断裂，C项不符合题意；D项，该反应中没有非极性共价键的形成，D项不符合题意；故选B。 22．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 【答案】D 【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。 23．(2025•高一浙江杭州期中)下列对化学用语的描述中，不正确的是( ) A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A项，S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确；B项，NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确；C项，H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误；D项，Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故选C。 24．(2025•高一浙江杭州期末)下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【解析】A项，一水合氨的表示方式不正确且一水合氨为弱电解质，书写电离方程式时应用可逆符号，正确的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A错误；B项，HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，B正确；C项，H2O为共价化合物，其形成过程为，C错误；D项，CaCl2为离子化合物，Cl-分布在Ca2+两边，电子式为，D错误；故选B。 25．(2025•高一黑龙江齐齐哈尔期末)在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是( ) A．NH3的电子式： B．中子数为10的氧原子：188O C．CO2的结构式：O=C=O D．MgCl2的形成过程： 【答案】A 【解析】A项，N最外层5个电子，得3个电子形成8电子稳定结构，NH3的电子式：，故A错误；B项，氧是8号元素，中子数为10的氧原子：188O，故B正确；C项，二氧化碳的电子式为：，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D项，镁原子失去最外层2个电子形成阳离子，氯原子得到1个电子形成MgCl2的形成过程：，故D正确；故选A。 二、非选择题 26．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中， (1)只含有离子键的是： ， (2)含有共价键的是： ， (3)即含有离子键又含有共价键的是： ， (4)属于离子化合物的是： ， (5)属于共价化合物的是： 。 【答案】(1)② ⑨；(2)① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩；(3)④ ⑥ ⑧；(4)② ④ ⑥ ⑧ ⑨；(5)③ ⑤ ⑦ ⑩。 23．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。 (1)液溴挥发： ；(2)氯化氢气体溶于水： ； (3)蔗糖溶于水： ；(4)干冰受热升华： ； (5)氢氧化钠晶体熔化： ；(6)碘化氢受热分解生成碘和氢气： 。 【答案】(1)分子间作用力 (2)共价键 (3)分子间作用力4)分子间作用力 (5)离子键 (6)共价键 【解析】液态溴变为气态克服了分子间作用力；HCl在水分子作用下电离出H+、Cl-，破坏了共价键；蔗糖溶于水并没有电离，只破坏了分子间作用力；干冰由固态变为气态克服了分子间作用力；氢氧化钠熔化时发生电离，破坏了离子键；碘化氢分解发生了化学反应，破坏了共价键。 27．用电子式表示下列化合物的形成过程： NaF：________________________________________。 CaCl2：________________________________________。 Na2S： ________________________________________。 MgO： _________________________________________。 K2O： ________________________________________。 【答案】 【解析】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为；氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为；硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为；氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为；氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为； 。 28．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。 【答案】(1) (2)O＜S＜Na (3)NaOH Al(OH)3 (4) (5) 【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。则： (1)元素⑨是Cl，其阴离子的结构示意图为(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na(3)同周期自左向右金属性逐渐减小，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3； (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物是过氧化钠，电子式为； (5)⑥和⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，则用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程为。 29．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。 …… C A B …… D 回答下列问题： (1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。 (2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 (3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。 (5)用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。 (6)写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)三 ⅡA (2)NaOH Mg(OH)2 (3)H2O HCl (4)　 (5)　 (6)H＋＋OH－===H2O 【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl(1)元素B是Mg，在元素周期表中处于第三周期ⅡA族(2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2(3)元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞HCl(4)A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和； (5)Na与Cl形成离子化合物NaCl，用电子式表示该过程为；Mg与Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示该过程为； (6)A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物为HCl，是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 30．下图为元素周期表的一部分，请参照元①～⑩在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。 (2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________(用离子符号和“＞”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)。 (4)①和③形成的最简单化合物的电子式为___________，②和⑧形成的化合物中含有化学键类型为___________。 (5)用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：__________________________________________；⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物发生反应的离子方程式为________________________ _______。 【答案】(1)①第四周期第VA族 ② (2)F－＞Na＋＞Mg2＋ (3)HF (4)① ②共价键 (5)① ②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 【解析】根据元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 (1)⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外电子排布式是2、8、3，所以Al原子结构示意图为： ； (2)④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三种元素形成的简单离子F－、Na＋、Mg2＋，离子核外电子排布都是2、8，离子核外电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为：F－＞Na＋＞Mg2＋； (3)④是F，⑧是S，⑨是Cl，三种元素形成的简单氢化物化学式分别是HF、H2S、HCl。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，这三种元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：HF＞HCl＞H2S，因此三种氢化物中最稳定的是HF； (4)①是H，③是N，二者形成的简单化合物化学式是NH3。在该物质分子中N原子与3个H原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为： ；②是C，⑧是S，二者形成的化合物化学式是CS2，该物质是由分子构成，在CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，故CS2中含有的化学键是共价键； (5)⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物是MgCl2，该物质是离子化合物，Mg原子失去2个电子变为Mg2＋，2个Cl原子获得2个电子变为2个Cl－，然后2个Cl－与Mg2＋通过离子键结合形成MgCl2，用电子式表示其形成过程为： ；⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱；⑦是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。 31．(2024•高一湖南娄底学业考试)如图为元素周期表的一部分，据此回答： (1)元素③的名称是 。 (2)①和②形成的常见化合物是 (填“CO2”或“NO”)。 (3)元素④的原子，电子式可以表示为 。 (4)元素⑤和Na元素形成的化合物中，存在的化学键类型是 (填“共价键”或“离子键”)。 【答案】(1)铝 (2)CO2 (3) (4)离子键 【解析】由元素周期表结构可知，①为C，②为O，③为Al，④为S，⑤为Cl。 (1)元素③名称是铝。 (2)C与O形成常见化合物为CO2。 (3)S原子的电子式为。 (4)氯化钠为离子化合物，存在离子键。 32．(2024•高一陕西学业考试)元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素是 (填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是 。 (2)可做半导体材料的元素是 (填元素符号)。 (3)元素②的最简单氢化物的电子式是 ，该氢化物中化学键的类型是 (填“离子键”或“共价键”)。 (4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是 。 【答案】(1) ② O3 (2)Si (3) 共价键 (4)Cl (5)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，。 (1)地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒； (2)硅单质可做半导体材料，故为Si； (3)氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键； (4)同周期，从左至右，原子半径减小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl； (5)元素①、③的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 2 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $$