衔接点20 元素周期表与元素周期律-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

衔接点20 元素周期表与元素周期律 初中阶段 高中阶段 1．对元素周期表有简单的认识； 2．能根据元素的核电荷数在元素周期表中找到指定的元素； 3．了解金属活动性顺序表。 1．了解元素周期表的编排原则 2．了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念，会加以应用 3．掌握元素周期律的实质 4．掌握元素“位—构—性”三者的之间的联系，建立其应用的思维模型。 衔接指引 回顾初中 一、元素周期表 1．发现者：俄国化学家__________________。 2．排列依据 (1) _________个横行，各周期电子层数_________，核电荷数逐渐增加； (2) _________纵列，各主族最外层电子数_________，电子层数逐渐增加，同族元素化学性质_________。 3．元素最外层电子数 金属元素：最外层电子数小于_________，如Mg、Al等； 非金属元素：最外层电子数大于4，如N、O、Cl等； 稀有气体元素：最外层电子数为_________或_________，如He、Ne等。 4．元素周期表的结构 4．每个单元格表示的信息 在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示： 二、常见金属的活动性顺序 1．金属的位置越靠前，它的活动性就越_________； 2．排在氢前面的金属能置换出酸里的_________，排在氢后面的金属不能置换出酸里的_________ (不可用浓硫酸、浓硝酸)。 3．位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中_________出来(K、Ca、Na除外)。 衔接高中 新知一 元素周期表 1．元素周期表的编排原理 (1)横行原则：把__________________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中__________________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排列。 2．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 ________ ________ _______ 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3．族(18个纵行，16个族) 4．每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 5．元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例) 6．同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n _________ 4、5 n _________ 6、7 n _________ (1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。 (5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F)，金属性最强的元素是铯元素(Cs)。 新知二 元素周期律 1．元素周期律 概念 元素的性质随着原子序数的递增而呈_________变化 实质 元素性质的周期性变化是原子__________________周期性变化的必然结果 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐_________ 逐渐_________ 电子层数 _________ 逐渐_________ 原子半径 逐渐_________ 逐渐_________ 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐_________ 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 相同，最高正化合价＝_______序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐_________ 非金属性逐渐_________ 金属性逐渐_________ 非金属性逐渐_________ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐________ 阴离子还原性逐渐________ 阳离子氧化性逐渐_______ 阴离子还原性逐渐_________ 气态氢化物的稳定性 逐渐_________ 逐渐_________ 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐_________ 酸性逐渐_________ 碱性逐渐_________ 酸性逐渐_________ 粒子半径大小的比较方法 类型 方法 实例 同周期 ——“序大径小” 周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 同主族 ——“序大径大” 同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) 同元素 原子和离子——“阴大阳小” 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl) 不同价态的阳离子——“数大径小” 带电荷数越多，粒子半径越小 r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe) 同结构 ——“序大径小” 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 新知三 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与_______剧烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与_________缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2 与酸反应较快，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH____ Mg(OH)2_________ Al(OH)3 _________ 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高温度 加热 光照或点燃 与H2化合能 力逐渐_________ 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S受 热分解 HCl 稳定 氢化物稳定 性逐渐_________ 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| _______酸 H3PO4 _______酸 H2SO4 _______酸 HClO4强(比H2SO4____) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐________ 3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性_________ ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性_________ ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性_________ ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性_________ ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性_________ ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性_________ 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性_________ (与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性_________ ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性_________ ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性_________ ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性_________ (1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。 (2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (3)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 新知四 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表的分区及应用 金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如_________元素属于非金属元素 元素周期表的左下方元素的_________最强，右上方元素的(稀有气体元素除外) _________最强 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的_________性，又能表现出一定的_________性 2．一定区域内寻找新物质 ①金属与非金属分界线半导体材料，如_________、Ge、Ga等。 ②过渡元素催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。 ③周期表右上角制造农药的元素，如氟、_________、_________、磷附近的元素。 3．元素的“位—构—性”之间的关系 元素“位—构—性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 集训一 元素周期表 1．(2025•高一天津期末)我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是( ) A．H B．Ti C．O D．Ca 2．(2025•高一江苏徐州期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 3．(2025•高二江苏连云港期末)高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是( ) A．中子数为32 B．属于区元素 C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素 4．(2025•高一江苏苏州期中)钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是( ) A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为60 5．(2025•高一北京西城期末)下列元素中，属于第三周期的是( ) A．Mg B．O C．C D．H 6．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是( ) A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价 C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子 集训二 元素周期律 7．(2025•高一福建期中)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．热稳定性：H2Se＞H2S C．Se的得电子能力比S强 D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 8．(2024•高二江苏扬州学业考试)判断元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A．HCl的酸性比H2SO3强 B．常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C．氯气可溶于水，硫难溶于水 D．HCl的热稳定性比H2S的强 9．(2025•高一辽宁期中)下列关于元素周期律的说法错误的是( ) A．离子半径大小： B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱： 10．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 11．核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是( ) A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．元素最高化合价 集训三 元素金属性和非金属性强弱的判断 12．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( ) A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度 D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度 13．下列叙述不正确的是( ) A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl 14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．金属性：Mg＞Al B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：S2－＞Cl－ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 15．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 16．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 17．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na 比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C 由水溶液的酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S D t℃时，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI 非金属性：Br＞I 集训四 元素周期表和周期律的应用 18．(2025•高一浙江期中)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素 C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 19．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近元素 D．稀有气体元素 20．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( ) A．稀有气体元素区域 B．过渡元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 21．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中正确的是( ) A．R的非金属性比S强 B．R元素原子的内层电子共有110个 C．R是过渡金属元素 D．R元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸 22．(2025•高一安徽淮北期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质只有氧化性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y分别与Z、W可以形成离子化合物 23．(2025•高一上海期中)W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是( ) A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 一、选择题 1．(2025•高一河北唐山期中)人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是( ) A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿 2．(2025•高一天津河西期末)下列元素不属于短周期的是( ) A．H B．Na C．S D．Fe 3．(2025•高一浙江金华期中)下列元素中，不属于第三周期元素的是( ) A．B B．S C．Na D． 4．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是( ) A．碳 B．氧 C．硅 D．硫 5．Mg在元素周期表中的位置是( ) A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA 6．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( ) A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种 7．硅元素在周期表中的位置是( ) A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族 8．(2025•高一北京石景山期末)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是( ) A．质量数为41 B．质子数为20 C．中子数为21 D．与的化学性质不同 9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 10．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族 11．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号 C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号 12．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．长周期是指第四、五、六周期 13．下列粒子半径大小比较正确的是( ) A． 原子半径：F＞Cl B．原子半径：钠＞硫＞氯 C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋ D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 14．下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A．元素最高化合价：F＞N B．原子半径：Al＞Si C．元素金属性强弱：K＞Na D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4 15．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞O B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 16．下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：S＞Na＞O C．氢化物稳定性大小：HF＞H2O＞PH3 D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH 17．下列说法不正确的是( ) A． 硫离子的结构示意图： B． 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C． 氧元素位于第2周期VIA族 D． 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 18．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数越多，其元素非金属性越强 B．位于周期表最右上方的元素非金属性最强 C．位于周期表最左下方的元素金属性最强 D．原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族 19．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( ) A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．晒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 20．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量是69.72 g B．镓原子核内有31个中子 C．镓元素位于第三周期、IIIA族 D．氮化镓的化学式为GaN 21．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( ) A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar 22．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是( ) A．C的原子比B的原子原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 23．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 24．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( ) A．最高正化合价： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示： 第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是(   ) A．Z位于第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数 C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定 26．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 27．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 28．(2025•高一天津期中)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为( ) Y X Z A． B． C． D． 二、非选择题 29．前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图(用化学符号作答) (1)A：_____ B：____ C：_____ D：_____ E：_____ F：_____； (2)A、B、C三种元素组成的碱为___________，盐为__________； (3)B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______________。 30．(2025•高一山东济南期中)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)上述八种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，⑤和⑥两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (2)①和⑧形成的化合物所含的化学键类型为 。 (3)②、③的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是 。 (4)④在元素周期表中的位置为 。 31．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成 ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝 ④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失 回答下列问题： (1)实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为_________________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_______________。 (2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH___________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衔接点20 元素周期表与元素周期律 初中阶段 高中阶段 1．对元素周期表有简单的认识； 2．能根据元素的核电荷数在元素周期表中找到指定的元素； 3．了解金属活动性顺序表。 1．了解元素周期表的编排原则 2．了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念，会加以应用 3．掌握元素周期律的实质 4．掌握元素“位—构—性”三者的之间的联系，建立其应用的思维模型。 衔接指引 回顾初中 一、元素周期表 1．发现者：俄国化学家门捷列夫。 2．排列依据 (1)7个横行，各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加； (2)18纵列，各主族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加，同族元素化学性质相似。 3．元素最外层电子数 金属元素：最外层电子数小于4，如Mg、Al等； 非金属元素：最外层电子数大于4，如N、O、Cl等； 稀有气体元素：最外层电子数为2或8，如He、Ne等。 4．元素周期表的结构 4．每个单元格表示的信息 在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示： 二、常见金属的活动性顺序 1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 2．排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(不可用浓硫酸、浓硝酸)。 3．位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 衔接高中 新知一 元素周期表 1．元素周期表的编排原理 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2．周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 3．族(18个纵行，16个族) 4．每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氪(Kr) 氙(Xe) 氡(Rn) (Uuo) 元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 5．元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例) 6．同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 (1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。 (5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F)，金属性最强的元素是铯元素(Cs)。 新知二 元素周期律 1．元素周期律 概念 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 实质 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 　化合价 最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价) 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 粒子半径大小的比较方法 类型 方法 实例 同周期 ——“序大径小” 周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 同主族 ——“序大径大” 同主族，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大 r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) 同元素 原子和离子——“阴大阳小” 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl) 不同价态的阳离子——“数大径小” 带电荷数越多，粒子半径越小 r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe) 同结构 ——“序大径小” 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) 新知三 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．Na、Mg、Al的比较 Na Mg Al 变化规律(同 周期：左→右) 单质与水(或酸)反应 与冷水剧 烈反应，生成H2 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2 与酸反应较快，生成H2 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl的比较 Si P S Cl 变化规律(同周 期：左→右) 单质与氢气 反应的条件 高温 较高温度 加热 光照或点燃 与H2化合能 力逐渐增强 气态氢化物 的热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S受 热分解 HCl 稳定 氢化物稳定 性逐渐增强 最高价氧化 物对应水化 物的酸性强弱 H2SiO3| 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4强酸(比H2SO4强) 最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强 3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) 判断方法 ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强 ⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) 判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 (1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。 (2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (3)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。 (4元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 新知四 元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表的分区及应用 金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素 元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 2．一定区域内寻找新物质 ①金属与非金属分界线半导体材料，如Si、Ge、Ga等。 ②过渡元素催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。 ③周期表右上角制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。 3．元素的“位—构—性”之间的关系 元素“位—构—性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。 ②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。 集训一 元素周期表 1．(2025•高一天津期末)我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是( ) A．H B．Ti C．O D．Ca 【答案】B 【解析】A项，H属于第IA族元素，属于主族元素，A不符合题意；B项，Ti是第四周期第IVB族元素，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意；C项，O是第VIA族元素，属于主族元素，C不符合题意；D项，Ca是第四周期IIA族元素，属于主族元素，D不符合题意；故选B。 2．(2025•高一江苏徐州期中)我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5(PO4)3(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是( ) A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【解析】A项，H是周期表中IA族元素，A不符合；B项，P属于第VA族元素，B不符合；C项，O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合；D项，Ca属于第IIA族元素，D不符合；故选C。 3．(2025•高二江苏连云港期末)高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是( ) A．中子数为32 B．属于区元素 C．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D．与该元素同族的第三周期元素是金属元素 【答案】B 【解析】A项，Ge的质子数为32，故A错误；B项，Ge位于第ⅣA族，属于p区元素，故B正确；C项，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故C错误；D项，与Ge同族的第三周期元素是Si，为非金属元素，故D错误；故选B。 4．(2025•高一江苏苏州期中)钕(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是( ) A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g C．一个钕原子中含60个质子 D．Nd3+的核外电子数为60 【答案】C 【解析】A项，钕属于金属元素，A错误；B项，144.2g为1mol钕原子的质量总和，不为一个原子的质量，B错误；C项，钕的原子序数为60，则一个钕原子中含60个质子，C正确；D项，Nd3+的核外电子数为57，D错误；故选C。 5．(2025•高一北京西城期末)下列元素中，属于第三周期的是( ) A．Mg B．O C．C D．H 【答案】A 【解析】A项，Mg为12号元素，原子结构示意图为，其原子核外有3个电子层，属于第三周期元素，A符合题意；B项，O为8号元素，原子结构示意图为，其原子核外有2个电子层，属于第二周期元素，B不符合题意；C项，C为6号元素，原子结构示意图为，其原子核外有2个电子层，属于第二周期元素，C不符合题意；D项，H为1号元素，原子结构示意图为，其原子核外有1个电子层，属于第一周期元素，D不符合题意；故选A。 6．下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是( ) A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价 C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子 【答案】C 【解析】X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等。A项，电子层数大小关系，不能说明是否为同一主族，错误；B项，Fe、Al均有＋3价，但不是同主族元素，错误；C项，最外层电子数均为5，说明都是ⅤA族元素，正确；D项，Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，错误。 集训二 元素周期律 7．(2025•高一福建期中)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是( ) A．原子半径： B．热稳定性：H2Se＞H2S C．Se的得电子能力比S强 D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 【答案】D 【解析】A项，O和Se位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：，A错误；B项，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：Se＜S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则热稳定性：H2Se＜H2S，B错误；C项，非金属性：Se＜S，则Se的得电子能力比S弱，C错误；D项，Se元素最高价为+6、最低价为-2，SeO2中Se为+4价，处于中间价态，所以SeO2既有氧化性又有还原性，D正确；故选D。 8．(2024•高二江苏扬州学业考试)判断元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( ) A．HCl的酸性比H2SO3强 B．常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态 C．氯气可溶于水，硫难溶于水 D．HCl的热稳定性比H2S的强 【答案】D 【解析】A项，要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱。HCl是无氧酸，而H2SO3也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据HCl的酸性比H2SO3强判断出元素的非金属性：Cl>S，A错误；B项，元素的非金属强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，就判断出Cl元素非金属性比S强，B错误；C项，元素的非金属强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，C错误；D项，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于氢化物的稳定性：HCl＞H2S，所以元素的非金属性：Cl>S，D正确；故选D。 9．(2025•高一辽宁期中)下列关于元素周期律的说法错误的是( ) A．离子半径大小： B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱： 【答案】A 【解析】A项，的核外有3个电子层，的核外有2个电子层，因此的离子半径最大；的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：；故离子半径大小：，A错误；B项，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确；C项，卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹(At)为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确；D项，非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D正确；故选A。 10．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 【答案】D 【解析】依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。 11．核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是( ) A．原子半径 B．电子层数 C．最外层电子数 D．元素最高化合价 【答案】A 【解析】核电荷数为11～17的元素，随着核电荷数递增原子半径逐渐减小、电子层数相等、最外层电子数逐渐增大、元素化合价逐渐增大，故A项符合题意。 集训三 元素金属性和非金属性强弱的判断 12．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( ) A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度 D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度 【答案】B 【解析】A项，非金属气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强；故A正确；B项，应该是非金属最高价氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应，故B错误；C项，金属单质与氧气，水或酸反应越剧烈，金属性越强，故C正确；D项，金属性强弱与失去电子的能力有关，与失电子数目无关，失去电子的能力越强，金属性越强，故D正确。 13．下列叙述不正确的是( ) A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞Si＞Cl C．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4 D．稳定性：SiH4＜PH3＜HCl 【答案】C 【解析】酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。 14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．金属性：Mg＞Al B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：S2－＞Cl－ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 【答案】B 【解析】A项，Mg、Al为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg＞Al能够用元素周期律解释，不合题意；B项，碳酸钠和碳酸氢钠是相同金属元素Na元素形成的正盐和酸式盐，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3不能用元素周期律解释，符合题意；C项，S、Cl为同一周期元素，从左往右元素的非金属性依次增强，则对应单质的氧化性依次增强，对应简单阴离子的还原性则依次减弱，故还原性：S2－＞Cl－能用元素周期律解释，不合题意；D项，Na、Mg为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则对应的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解释，不合题意。 15．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 【答案】D 【解析】A项，应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项，钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。 16．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 【答案】C 【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。 17．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 结论 A 与冷水反应，Na 比Mg剧烈 金属性：Na＞Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca＞Mg C 由水溶液的酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S D t℃时，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI 非金属性：Br＞I 【答案】C 【解析】A项，与冷水反应，Na 比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，不符合题意；B项，根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，不符合题意；C项，判断非金属性可以通过：最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故应比较酸性HClO4＞H2SO4，或：非金属性越强，简单氢化物越稳定，可以通过氢化物的稳定性HCl＞H2S，符合题意；D项，t℃时，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI，说明HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，不符合题意。 集训四 元素周期表和周期律的应用 18．(2025•高一浙江期中)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素 C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【解析】A项，稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意；B项，右上方区域的非金属元素氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意；C项，左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意；D项，金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意；故选D。 19．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近元素 D．稀有气体元素 【答案】C 【解析】A项，元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，错误；B项，非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，错误；C项，在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，正确；D项，稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，错误。 20．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是( ) A．稀有气体元素区域 B．过渡元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 【答案】B 【解析】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。故选B。 21．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中正确的是( ) A．R的非金属性比S强 B．R元素原子的内层电子共有110个 C．R是过渡金属元素 D．R元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】B 【解析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点。A项，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，错误；B项，根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，正确；C项，R元素位于ⅥA族，不属于过渡金属元素，错误；D项，R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，错误。 22．(2025•高一安徽淮北期末)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Y>Z B．W的单质只有氧化性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y分别与Z、W可以形成离子化合物 【答案】D 【解析】Y是短周期主族中原子半径最大的，故为Na。Z的最外层电子数是K层的3倍，属于VIA族，由于Z的原子序数大于Na，故为S。X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W为不同主族的短周期元素，则X只能是N元素。W的原子序数大于S且不同主族，故为Cl。A项，由于硫离子为18个电子，而钠离子只有10个电子，所以离子半径：，A错误；B项，氯气既有氧化性，又有还原性，B错误；C项，由于氯的非金属性强于硫，所以气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，C错误；D项，Na是活泼金属，与S、Cl都能形成离子化合物，D正确；故选D。 23．(2025•高一上海期中)W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是( ) A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 【答案】C 【解析】根据各元素在周期表中的位置，且W的质子数是X的2倍，可知W为S，故X为O，Y为F，Z为Cl。A项，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径大于Y，A正确；B项，元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Z>W，故Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确；C项，气态氧化物热稳定性和元素非金属性没有必然联系，C错误；D项，O2与H2S反应可以生成H2O和S，即X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确；故选C。 一、选择题 1．(2025•高一河北唐山期中)人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是( ) A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．道尔顿 【答案】C 【解析】A项，卢瑟福，提出了带核的行星模型，A不符合题意；B项，玻尔，提出了电子分层排布的模型，B不符合题意；C项，汤姆逊，发现了电子并提出了葡萄干面包模型，C符合题意；D项，道尔顿，最早提出原子的实心球形模型，D不符合题意；故选C。 2．(2025•高一天津河西期末)下列元素不属于短周期的是( ) A．H B．Na C．S D．Fe 【答案】D 【解析】A项，H位于第一周期，为短周期元素，A错误；B项，Na位于第三周期，为短周期元素，B错误； C．S位于第三周期，为短周期元素，C错误；D项，Fe位于第四周期，不属于短周期元素，D正确；故选D。 3．(2025•高一浙江金华期中)下列元素中，不属于第三周期元素的是( ) A．B B．S C．Na D． 【答案】A 【解析】A项，B的原子序数为5，位于元素周期表第二周期第IIIA族，故A符合题意；B项，S的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族，故B不符合题意；C项，Na的原子序数为11，位于元素周期表第三周期第IA族，故C不符合题意；D项，的原子序数为17，位于元素周期表第三周期第VIIA族，故D不符合题意；故选A。 4．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是( ) A．碳 B．氧 C．硅 D．硫 【答案】A 【解析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，第一电子层电子数为2，则质子数为2+4=6，所以该元素为碳元素。故选A。 5．Mg在元素周期表中的位置是( ) A．第四周期、ⅡA B．第四周期、ⅠA C．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA 【答案】C 【解析】Mg是12号元素，Mg原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置的关系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故选C。 6．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( ) A． 只有4种 B． 只有3种 C． 只有2种 D． 只有1种 【答案】D 【解析】核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子有O一种元素的原子，故选D。 7．硅元素在周期表中的位置是( ) A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族 【答案】B 【解析】硅元素为14号元素，处于周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故B项正确。 8．(2025•高一北京石景山期末)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是( ) A．质量数为41 B．质子数为20 C．中子数为21 D．与的化学性质不同 【答案】D 【解析】A项，核素的左上角表示质量数，质量数为41，故A正确；B项，核素左下角表示质子数，质子数为20，故B正确；C项，原子核内中子数为41—20=21，故C正确；D项，与的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；故选D。 9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　) A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【答案】B 【解析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故B正确；故选B。 10．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族 【答案】C 【解析】据原子结构示意图可知元素X有两个电子层，最外层电子数是5，故选C。 11．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( ) A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号 C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号 【答案】C 【解析】根据元素周期表中1~36号元素必须识记，据此解题：A项，14号是Si元素，为ⅣA元素；24号是Cr元素，是ⅥB元素、34号Se为ⅥA元素，A不合题意；B项，26号是Fe元素，为Ⅷ元素、31号是Ga元素，为ⅢA元素、35号是Br元素，为ⅦA元素，B不合题意；C项，13号是Al元素，为ⅢA元素、20号为Ca元素，为ⅡA元素、31号是Ga元素，为ⅢA元素，C符合题意；D项，11号是Na元素，为ⅠA元素、17号是Cl元素，为ⅦA元素、18号是Ar元素，为零族元素，D不合题意；故选C。 12．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．长周期是指第四、五、六周期 【答案】A 【解析】第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C项错误;长周期包括第四、五、六、七周期，D项错误。 13．下列粒子半径大小比较正确的是( ) A． 原子半径：F＞Cl B．原子半径：钠＞硫＞氯 C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋ D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。 14．下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A．元素最高化合价：F＞N B．原子半径：Al＞Si C．元素金属性强弱：K＞Na D．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4 【答案】A 【解析】A项，F元素没有正价，最高化合价为0价，氮元素最高化合价为＋5价，错误；B项，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，正确；C项，同一主族元素从上向下，金属性逐渐增强，正确；D项，同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，正确。 15．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．原子半径：S＞O B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 【答案】B 【解析】A项，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径就越大，由于原子序数S＞O，所以原子半径：S＞O，不符合题意；B项，酸式盐稳定性比正盐差，与元素周期律无关，符合题意；C项，Br、I是同一主族的元素，由于非金属性，Br＞I，所以还原性：I﹣＞Br﹣，与元素周期律有关，不符合题意；D项，元素的非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周期律有关，不符合题意。 16．下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：S＞Na＞O C．氢化物稳定性大小：HF＞H2O＞PH3 D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH 【答案】C 【解析】A项，同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，所以酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，错误；B项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径Na＞S＞O，错误；C项，非金属性：F＞O＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3，正确；D项，同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，错误。 17．下列说法不正确的是( ) A． 硫离子的结构示意图： B． 铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗 C． 氧元素位于第2周期VIA族 D． 同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小 【答案】A 【解析】硫离子的结构示意图：，A错误；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确。 18．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数越多，其元素非金属性越强 B．位于周期表最右上方的元素非金属性最强 C．位于周期表最左下方的元素金属性最强 D．原子最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族 【答案】C 【解析】A项，未强调是电子层数相同的主族元素；B项，未强调是主族元素，位于周期表最右上方的元素为He；D项，原子最外层电子数为2的元素除位于ⅡA族，还可能位于过渡元素区域(大多数过渡元素原子最外层电子数为2)，还可能位于0族(He)。故A、B、D错误。 19．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( ) A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．晒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 【答案】D 【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。 20．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓的相对原子质量是69.72 g B．镓原子核内有31个中子 C．镓元素位于第三周期、IIIA族 D．氮化镓的化学式为GaN 【答案】D 【解析】A项，相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是69.72，错误；B项，由图可知，镓原子核内有31个质子，中子数目无法确定，错误；C项，根据主族元素的周期序数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA族，错误；D项，由N、Ga的原子结构示意图可知，N可显－3价，Ga显＋3价，故氮化镓的化学式为GaN，正确。 21．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( ) A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar 【答案】B 【解析】已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15，则A为O、B为P、C为Cl，故选B。 22．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是( ) A．C的原子比B的原子原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 【答案】D 【解析】根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示： B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子比B的原子原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。 23．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2 【答案】B 【解析】因X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，原子序数：X > Y，A项正确；因HCl和H2S均为无氧酸，应依据酸性：HClO4>H2SO4，来推断出元素的非金属性：Cl>S，B项不合理；硅、锗可以做半导体材料，C项正确；依据元素周期表位置，D项正确。 24．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是( ) A．最高正化合价： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 【答案】C 【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2，则W为S；R的化合价为+7、-1，则R为Cl元素。由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；A项，氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；B项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；D项，R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；故选C。 25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示： 第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是(   ) A．Z位于第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数 C．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定 【答案】D 【解析】A项，Z是铝元素，位于第3周期第IIIA族，所以A错误，不符合题意；B项，Y是氧元素，其最高价不是+6价，而其在第VIA族，所以B错误，不符合题意；C项，X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是离子化合物硝酸铵，所以C错误，不符合题意；D项，Y元素气态氢化物比W元的气态氢化物更稳定，因为氧元素的非金属性强于硫，D正确。 26．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　) 族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 【答案】D 【解析】A项，e、d在同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱，A错误；B项，a、b、e在同一周期，从左到右原子半径减小，B错误；C项，c处于第ⅣA族，化学性质很稳定，C错误；D项，根据同周期、同主族的最高价氧化物的水化物的酸性强弱递变规律可知D项正确。 27．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。 28．(2025•高一天津期中)已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为( ) Y X Z A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：；若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。故选C。 二、非选择题 29．前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图(用化学符号作答) (1)A：_____ B：____ C：_____ D：_____ E：_____ F：_____； (2)A、B、C三种元素组成的碱为___________，盐为__________； (3)B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______________。 【答案】(1)H O N Cl Na Ca (2)NH3·H2O NH4NO3 (3)N3- > O2- > Na+ 【解析】(1)根据题给信息可知A为H， B为O，C为N，D为Cl ，E为Na，F为Ca。 (2)A为H， B为O，C为N，A、B、C三种元素组成的碱为NH3·H2O，盐为NH4NO3。 (3)B为O，C为N，E为Na，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为N3- > O2- > Na+。 30．(2025•高一山东济南期中)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)上述八种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，⑤和⑥两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 (2)①和⑧形成的化合物所含的化学键类型为 。 (3)②、③的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是 。 (4)④在元素周期表中的位置为 。 【答案】(1) NaOH Al(OH)3+-= [Al(OH)4]- (2)共价键 (3)HNO3 (4)第2周期VIA族 【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。 (1)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，上述八种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH；⑤为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，⑥为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式是Al(OH)3+-= [Al(OH)4]- ； (2)①和⑧形成的化合物为HCl，其为共价化合物，所含的化学键类型为共价键； (3)非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性较强的化学式是HNO3； (4)④为O，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族。 31．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II 现象 I ：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成 ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝 ④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失 回答下列问题： (1)实验①相关反应的离子方程式为___________________________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为_________________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_______________。 (2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH___________(填“＞”或“＜”)Mg(OH)2。 (3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为_____________________________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是________。 【答案】(1)①S2－＋Cl2＝2C1－＋S↓ ②Cl＞S ③Br＞I (2)＞ (3)①减弱 ②减弱 ③增强 ④HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 ⑤HF 【解析】(1)将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2－氧化成S单质，离子方程式为S2－＋Cl2＝2C1－＋S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl＞S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I－氧化成I2，非金属性Br＞I； (2)实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验④Na与冷水剧烈反应，由方案②和方案④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性Mg＜Na，由此可知，碱性：NaOH＞Mg(OH)2； (3)由实验分析可知，非金属性Br＞I，由此得出同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素金属性Mg＜Na，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同周期元素原子序数逐渐增大，非金属性逐渐增强，非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强酸性越强，故HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；非金属性F＞O＞N＞S，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，稳定性最强的是HF。 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$