2024-2025学年浙教版八年级下册科学第二章单元练习卷

浙教版八下科学第二章单元练习卷 一、选择题 1． 金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是（ ） A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5 2． 保持氢气化学性质的粒子是（ ） A．H2 B．H2O C．2H D．H 3． 已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，则该元素原子的相对原子质量为（ ） A．108 B．1.33 C．108克 D．1.33克 4． 如图所示是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ） A．质子数是11 B．最外层电子数为1 C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为10 5． 下列符号能表示两个氢原子的是（ ） A．2H B．2H2 C． D．2H+ 6． NaCl、（ ）、HClO2、KClO3、HClO4按照某种规律括弧中应填（ ） A．HCl B．Cl2O7 C．Ca（ClO）2 D．ClO2 7． 下列物质中含有氧分子的是（ ） A．水 B．氧气 C．二氧化碳 D．过氧化氢 8． 金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（ ） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 9． 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ） A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g 10．负氧离子（O），有益人体健康，西湖边有丰富的负氧离子，空气的负氧离子（O）是由于氧分子得到电子就能形成的。一个O离子与一个O2分子比较，不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 11．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N2的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法正确的是（ ） A．15N的核外电子数为15 B．15N与14N互为同位素原子 C．15N2是一种新型化合物 D．15N2中氮元素的化合价为+7价 12．“观音素麻花“是四川遂宁特产，因其“香酥、嘎嘣脆”深受八方游客喜爱!主要采用优质面粉和小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。下列关于油酸的说法错误的是（ ） A．油酸中含有氧分子 B．油酸属于有机物 C．1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成 D．油酸中碳元素的质量分数最大 13．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是化合物，则③可能是（ ） A．空气 B．稀盐酸 C．一氧化碳 D．铜 14．如图所示为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（ ） A．三种元素原子的质子数均大于中子数 B．X 表示 F C．氧原子的质子数是 8 D．三种元素原子的核外电子数相同 15．钠元素和氯元素的本质区别在于（ ） A．相对原子质量不同 B．核电荷数不同 C．元素符号不同 D．核外电子数不同 二、填空题 16．用化学用语回答； （1）氩元素 ； （2）高锰酸钾 ； （3）铝离子 ； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 。 17．近年来我国一些地区突发了“禽流感”，过氧乙酸消毒剂起到了很好的消毒作用。已知过氧乙酸的分子结构可用图I表示。请回答下列问题： （1）过氧乙酸的化学式为 ； （2）过氧乙酸中碳元素的质量分数要比图II的乙酸中碳元素的质量分数 （选填“大”、“小”或“相等”）。 18．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，其中b代表 ，c代表 ． 19．回答下列问题。 （1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”指的是__________(填“元素”或“原子”)。 （2）戊二醛(化学式为C5H8O2)中碳、氢元素的质量比为__________。 （3）已知“”“”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于化合物的是__________(填字母，下同)，属于混合物的是__________。 　　　A．　　　　B．　　　　C．　　　　D． 20．有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。 21．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。 （1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是 。 （2）图乙是某同学模仿图甲构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是 元素。 三、实验探究题 22．碘是由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验： ①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色。 ②再取少量的碘溶解在酒精中，将碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答下列问题。 （1）从微观角度分析，________是保持碘化学性质的最小微粒 。 （2）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 ________（填“会”或“不会”）变蓝色。 （3）现在市场上买来的食盐大都是加碘盐，根据您的生活经验推测，加碘食盐中________（填“存在”或“不存在”）碘分子。 23．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分。 （1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为__________。 （2）表中不同种元素的最本质区别是__________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 （3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为__________。 （4）在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠__________镁（填“＞”或“=”或“＜”）。 24．1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图甲）。发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子却发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图乙）。 甲 乙 丙 （1）极少数α粒子发生大角度偏转，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是 。 （2）根据α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像（如图丙）。结合图丙，请列举得出“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是 。 （3）基于α粒子散射实验的研究，你认为下图中最符合实际的原子结构为 （填字母）。 A． B． C． （4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 四、综合题 25．根据所学知识进行计算。 （1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为______。 （2）化合物SO3中S元素的化合价为______价。 26．收集信息探究：物体的热膨胀 （1）晓丽收集到如下的信息： 自行车胎气打得太足，在阳光下容易爆裂 铁轨之间要留缝隙，否则天热易变形 加热装满冷水的水壶，水会从壶中溢出 乒乓球瘪进去一块，把它浸入开水里烫一下会重新鼓起来 从这些信息，你可以得到如下结论： 许多物体，在__________时，体积会增大，这种现象叫做物体的热膨胀。它可以发生在何种状态的物质中（ ） A．固体、液体 B．液体、气体 C．固体、气体 D．固体、液体、气体 （2）若固体中有一个孔，孔增大的体积就和同等大小的实心固体增大的体积相同。因此，一个玻璃烧瓶热膨胀时增加的容积，与一个同样大小的实心玻璃体增加的体积__________。 27．水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。 请计算： （1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比　 　。 （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为　 　。 28．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。 （1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na＋既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2．3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过 克。 （2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0．02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有 毫克。（该饮料密度约为1g/mL） （3）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该 。（可多选） A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂 浙教版八下科学第二章单元练习卷（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】D 【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二钒的化学式进行解答即可。 【解答】解：氧元素显﹣2价，设钒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+5价。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。 2． 【答案】A 【解析】【分析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，进行分析判断． 【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的粒子是氢分子． A、H2表示氢分子，故选项正确． B、H2O表示水分子，故选项错误． C、2H表示2个氢原子，故选项错误． D、H表示氢原子，故选项错误． 故选：A． 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语的含义、分子的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键． 　 3． 【答案】A 【解析】相对原子质量是以一个碳－12原子质量作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳－12原子质量的比值，称为该原子的相对原子质量。不同元素的原子质量之比与相对原子质量之比相等。相对原子质量是一个比值，单位是“1”。 4． 【答案】D 5． 【答案】A 【解析】解：2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2， 故选：A。 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 6． 【答案】C 7． 【答案】B 8． 【答案】B 9． 【答案】C 【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 故选：C。 10．【答案】B 11．【答案】B 【解析】【详解】A．15N的原子核中含有7个质子，原子中的质子数等于核外电子数，所以15N的核外电子数为7，选项错误； B．15N与14N的质子数相同，中子数不同，互为同位素原子，选项正确； C．15N2是氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D．15N2是氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，其中氮元素的化合价为0，选项错误，故选B。 12．【答案】A 【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 【解答】解： A、油酸（化学式C18H34O2）中含有油酸（化学式C18H34O2）分子而不含氧分子。错误； B、油酸（化学式C18H34O2）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。正确； C、根据油酸的化学式C18H34O2可知，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成。正确； D、油酸（化学式C18H34O2）中碳氢氧质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）＝216：34：32，所以油酸中碳元素的质量分数最大。正确； 故选：A。 【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 13．【答案】C 14．【答案】C 15．【答案】B 二、填空题 16．【答案】Ar　 　KMnO4　 　Al3+　 　2O3　 【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）氧元素的符号为，故填：； （2）高锰酸钾的化学式为KMnO4，故填：KMnO4； （3）铝离子带有三个单位的正电荷，故填：Al3+； （4）氧化铁中铁元素的化合价为+3，故填： 2O3。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 　 17．【答案】（1）C2H4O3 （2）小 18．【答案】（1）原子核，（2）核外电子 【解析】【分析】根据已有的物质的微观构成粒子之间的关系进行分析解答即可． 【解答】解：b是由质子和中子构成的，故b是原子核，a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，故c是核外电子，故填：原子核，核外电子． 【点评】掌握常见的物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键． 　 19．【答案】（1）元素 （2）15∶2 （3）B CD 20．【答案】 2 双氧水 21．【答案】（1）碳酸钙（CaCO3）　（2）氧（O） 【解析】（1）因为碳酸钙中含有碳元素，而图中比例不含有碳元素，所以该样品中不可能含有的化合物是碳酸钙。 （2）尿素[CO（NH2）2]中C、O、N、H的质量比为12∶16∶（14×2）∶（1×2×2）＝12∶16∶28∶4，可知含量最多的是氮元素，其次是氧元素，最少的是氢元素；分析图乙可知D是居于第二位的元素，故D表示的是氧元素。 三、实验探究题 22．【答案】（1）碘分子；（2）会；（3）不存在。 【解析】【答案】（1）碘分子 （2）会 （3）不存在 【考点】元素的符号及其意义 【解析】【分析】（1）分子是保持化学性质的最小微粒；（2）此题考查相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子。无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的，碘具有能使淀粉变蓝的性质；（3）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、钙、锌”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述； 【解答】（1）碘分子是保持碘化学性质的最小微粒 ； （2）固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，馒头会变蓝； （3）碘盐、钙盐、锌盐等食盐中含的碘、钙、锌等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，碘盐中不存在碘分子。 故答案为： 23．【答案】（1）28.09 （2）A （3）118 （4）＞ 24．【答案】（1）原子核 （2）大部分α粒子未发生偏转 （3）C （4）ABD 四、综合题 25．【答案】（1）56 （2）+6 【解析】 【详解】（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；设R的相对原子质量为x,则×100%=30%，解得x=56； （2）氧元素显-2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×3=0，则y=+6价。 26．【答案】受热 D 相等 27．【答案】（1）由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比8：3； （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8+1×8+16×3=152 【解析】【分析】（1）根据化学式的意义来分析； （2）根据相对分子质量的计算方法来分析。 【解答】解：（1）由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比8：3；故填：8：3； （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8+1×8+16×3=152；故填：152。 【点评】本题主要考查学生运用化学式进行分析和计算的能力。 28．【答案】（1）5．85　（2）100　（3）AC 【解析】（1）食盐的化学式为NaCl，含有2．3g钠元素的食盐的质量＝＝5．85g； （2）2罐这种饮料中含有咖啡因的质量＝250mL×2×1g/mL×0．02%＝0．1g＝100mg； （3）为避免过量摄入对人体健康有害的食品添加剂，选购食品时应尽量选购不加或少加入食品添加剂的食品，故选项AC正确。 第 10 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$