精品解析：浙江省金华市义乌市绣湖中学2024-2025学年八年级下学期科学期中教学质量检测卷

浙江省金华市义乌市绣湖学校2024-2025学年八年级下册期中教学质量检测 科学试卷。 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　） A. 分子的结构 B. 探究种子萌发条件 C. 地球仪 D. 手电筒的电路图 【答案】B 【解析】 【分析】模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品；可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物。 【详解】选项中，“分子的结构”“地球仪”“手电筒的电路图”的构建都体现了建模思想，都属于模型。 “探究种子萌发的条件”属于科学探究，是针对提出的问题而设置的一系列对照实验，没有体现建模思想，不属于模型。 因此，B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 2. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A. 蒸馏水、冰水混合物、海水 B. 铁、氦气、果汁 C. 液氮、氧化镁、澄清石灰水 D. 氢气、 空气、糖水 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物中只有水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，错误； B、铁、氦气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；果汁中含有水、维生素等多种物质，属于混合物，错误； C、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，正确； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物，错误。 故选C。 3. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（　　） A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，则2Ca表示2个钙原子，错误； B、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷（铁离子带3个单位的正电荷），错误； C、在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素原子的个数，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误； D、标在化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。 故选D。 4. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图所示是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 该反应实现了无机物到有机物的转化 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1：3 C. 分子是该化学变化的最小微粒 D. 减少化石燃料煤、石油、天然气的燃烧是实现“碳中和”重要途径 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，二氧化碳和水属于无机物，甲醇属于有机物，则该反应实现了无机物到有机物的转化，选项正确； B、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1：3，选项正确； C、化学反应中，分子被分成原子，原子重新组合形成新分子，即原子是该化学变化的最小微粒，选项错误； D、减少化石燃料煤、石油、天然气的燃烧是实现“碳中和”重要途径，选项正确； 故选C。 5. 人类最早的磁化技术出现在我国宋代。据《武经总要》记载，如图所示，古人先将鱼形铁烧红，令铁鱼头尾指向南北，然后将其放入水中冷却，依靠地磁场获得磁性，再将其放入水中漂浮，制成指南鱼，图中是它静止时的指向。下列判断不正确的是（　　） A 鱼形铁能被磁体吸引 B. 指南鱼鱼头应标注“N” C. 指南鱼周围存在磁感线 D. 指南鱼的腹部磁性最弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁性是指能够吸引铁、钴、镍等物质的性质，鱼形铁是用铁制成的，能被磁体吸引，故A正确，不符合题意； B．地磁场的南极在地球的北极附近，地磁场的北极在地球的南极附近，如图所示，指南鱼鱼头指向北方，根据异名磁极相互吸引，指南鱼鱼头应标注“N”，故B正确，不符合题意； C．指南鱼被磁化后，周围存在磁场，而磁感线实际不存在，是为了描述磁场的分布假想的曲线，故C错误，符合题意； D．指南鱼是一个磁体，两个磁极位置的磁性最强，中间最弱，因此，指南鱼的腹部磁性最弱，故D正确，不符合题意。 故选C。 6. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。 下列说法错误的是（　　） A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，说法正确，不符合题意； B、α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，说法正确，不符合题意； C、由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，说法正确，不符合题意； D、该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，说法错误，符合题意。 故选D。 7. 徐伟同学发现，日常生活中妈妈有很多不规范的用电行为，很容易造成危险。于是他对妈妈的某些用电行为进行了总结，以便及时纠正：①空气开关跳闸后，立即合上；②边给手机充电边用手机打电话；③用湿布擦拭用电器前断开开关；④在不断开电路的情况下，更换日光灯；⑤将三线插头变为两线插头使用；⑥家里电路定期检查，老旧线路及时更换。妈妈的这些行为中不符合安全用电原则的是（　　） A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①空气开关跳闸后，要检查电路故障，排除故障后再闭合开关； ②边给手机充电边用手机打电话，手机中电流较大，容易发热燃烧、爆炸； ③用湿布擦拭用电器前应断开开关，避免触电； ④在不断开电路的情况下，更换日光灯容易触电，做法错误； ⑤使用三线插头的可以避免因用电器漏电造成触电事故，变为两线插头使用，容易导致触电； ⑥家里电路要定期检查，老旧线路及时更换，避免发生触电事故。所以以上行为中不符合安全用电原则的有①②④⑤，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 8. 如图，A是悬挂在弹簧测力计下的条形磁铁，B是螺线管，闭合开关，待弹簧测力计示数稳定后，将滑动变阻器的滑片缓慢向右移动的过程中，下列说法正确的是（　　） A. 电压表示数变大，电流表示数也变大 B. 电路中电流变小 C. 螺线管上端是N极，弹簧测力计示数变小 D. 电压表与电流表示数比值不变 【答案】C 【解析】 【详解】ABD．由图可知，电路为串联电路，电流表测电路中的电流，电压表测滑动变阻器两端电压，当滑片向右移动时，滑动变阻器接入电路的电阻变小，电路的总电阻变小，由欧姆定律可知，在电源电压一定时，电路中电流增大，即电流表的示数变大，根据串联电路的分压特点，滑动变阻器两端电压变小，电压表示数变小，电压表与电流表示数比值变小，故ABD错误； C．由图可知电流由螺线管下方流入，则由右手螺旋定则可知螺线管上端为N极，下端为S极；则螺线管与磁铁为同名磁极，相互排斥；当滑片向右移动时，滑动变阻器接入电阻变小，则由欧姆定律可知电路中电流增大，即电流表的示数变大，由于通过电路的电流变大，则螺线管的磁性增大，螺线管与磁铁之间的斥力增大，因此弹簧测力计示数变小，故C正确。 故选C。 9. 由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， ⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　） A. 只有③能确定 B. 只有③⑥能确定 C. 只有④⑤⑥能确定 D. 都能确定 【答案】D 【解析】 【详解】Na2CO3和CaCO3中碳原子和氧原子的个数比为1：3，则Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）=1：4；碳元素的质量分数为11.65%，据此可确定混合物中氧元素的质量分数=； 碳酸钠中碳元素的质量分数为；设质量为aNa2CO3和质量为100gCaCO3混合，那么由题意，，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。 故选D。 10. 有关分解反应（A=B+C）的说法正确的是（　　） A. 反应物一定只有一种 B. 生成物中一定有单质 C. 生成物一定只有两种 D. 生成物中一定有化合物 【答案】A 【解析】 【详解】分解反应是指一种物质分解生成两种或多种其他物质的反应。 A、根据分解反应的概念可知，反应物一定只有一种，正确； B、分解反应的生成物不一定有单质，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，H2CO3=H2O+CO2↑，生成物都是化合物，错误； C、分解反应的生成物是两种或两种以上，不一定只有两种，例如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 错误； D、分解反应的生成物不一定有化合物，例如水通电分解生成氢气和氧气，生成物都是单质， 错误。 故选A。 11. 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A. 氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B. 参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C. 2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D. 每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意； 故选B 12. 是工业制取硝酸的关键反应。 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A. 80gO2反应时， 生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数b=5 D. XNO2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A. 甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B. 乙表示加热氯酸钾（含少量MnO2）制取氧气时固体物质种类的变化 C. 丙表示双氧水（含少量MnO2）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D. 丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的发生，固体中氧元素的质量逐渐减少，由于生成的锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，固体中氧元素的质量不会减少至0，选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应前固体中含有氯化钾和二氧化锰2种固体，反应过程中，固体中含有未反应的高锰酸钾、催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾3种固体，反应完成后，固体中含有催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾2种固体，选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应过程中，氢元素一直存在于液体中，液体的质量逐渐减少，则溶液中氢元素的质量分数逐渐增加，直至过氧化氢完全反应，选项错误； D、催化剂只改变反应的速率，不改变反应物于生成物的质量关系，即无论有没有催化剂，质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应后生成等质量的氧气，选项错误； 故选B。 14. 某化学兴趣小组在教师的指导下开展如图所示实验（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）Ⅰ.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象。 针对上述实验，下列说法错误的是（　　） A. 步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白雾 B. 步骤Ⅱ与步骤Ⅰ对照可以证明可燃物燃烧需要氧气 C. 步骤Ⅱ中A、B装置中实验现象的对照可以证明可燃物燃烧温度需要达到着火点 D. 通过本实验可以得出阻断燃烧可破坏能引发燃烧的条件之一即可 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤 Ⅱ 中，A 装置内红磷温度未达到着火点，所以无明显现象；B 装置内红磷温度达到着火点且与氧气接触，红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），选项说法错误，符合题意； B、步骤 Ⅰ 通入氮气，红磷不燃烧，步骤 Ⅱ 通入氧气，红磷燃烧，对照可证明可燃物燃烧需要氧气，选项说法正确，不符合题意； C、步骤 Ⅱ 中 A 装置红磷温度未达到着火点不燃烧，B 装置红磷温度达到着火点燃烧，对照可以证明可燃物燃烧温度需要达到着火点，选项说法正确，不符合题意； D、通过本实验可知，只要破坏燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）之一，就能阻断燃烧，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 15. 室温下某气体可能是由、CO、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ） ① ②、CO ③、 ④CO、 ⑤、CO、 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】SO2 中氧元素的质量分数为； CO气体中氧元素的质量分数为； N2中氧元素的质量分数为0%。 室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，所以可以是单一的纯净物二氧化硫，可以是两种物质的混合物一氧化碳和氮气，还可以三者的混合物。 故选D。 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用化学用语回答问题。 （1）硫酸镁 ___________ （2）2个钙离子 ___________ 【答案】（1）MgSO4 （2）2Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁中，镁元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸镁的化学式写为MgSO4，故填MgSO4。 【小问2详解】 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号为Ca2+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个钙离子的符号写为2Ca2+。 17. 合成氨是20世纪最伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。液氨是由___________构成的。 （2）NH3在环境领域应用广泛。NH3可用于烟气脱硝，微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）氨分子 （2） 【解析】 【小问1详解】 液氨是液态的氨气，氨气是由氨分子构成的； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是氨气（NH3）与一氧化氮（NO）在催化剂、加热下反应生成氮气（N2）和水（H2O）；该反应的化学方程式为。 18. 如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量（E），当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。 （1）图1中，反应物总能量与生成物总能量的差值是___________ （用代数式表示，下同），反应所需“翻越小坡”的能量是___________。 （2）图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线___________ （填“a”或“b”）表示一定加入了催化剂（催化剂会加快反应的速率）的反应过程。 （3）氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是___________ （填“放热”或“吸热”） 【答案】（1） ①. E2-E1 ②. E3-E2 （2）b （3）吸热 【解析】 【小问1详解】 由题可知，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。在图 1 中，反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，所以反应物总能量与生成物总能量的差值是E2−E1；反应所需 “翻越小坡” 的能量是指从反应物到最高点所需的能量，即E3−E2； 【小问2详解】 反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，由图可知，曲线b需要的翻越小坡的能量低一些，即曲线b表示加入了催化剂的反应过程，故填b； 【小问3详解】 水分解为氢气和氧气的过程中需要通电，即反应物的总能量比生成物的总能量低，该反应为吸热反应，故填吸热。 19. （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是___________。 A. Fe-57和 Fe-54原子核外电子数相同， 中子数不同 B. Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C. Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在 两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为___________； （3）由 MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a，则氧元素的质量分数为___________ 。 【答案】（1）C （2）9：8 （3）1-1.75a% 【解析】 【小问1详解】 A、Fe-57和 Fe-54互称同位素，其原子核外电子数相同， 中子数不同，选项正确； B、Fe-57和 Fe-54是铁元素的同位素，都属于铁元素，在元素周期表中占同一个位置，选项正确； C、Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，但其中子数不同，所以相对原子质量不相同，选项错误，故填C。 【小问2详解】 Fe2O3和Fe3O4中，如铁元素质量相等，其中氧原子的数目比为：=9：8，即氧元素的质量比也为9：8，故填9：8。 【小问3详解】 镁的相对原子质量为24，钠的相对原子质量为23，氢的相对原子质量为1，由化学式可知，NaHSO4可当作MgSO4，则混合物中，镁与硫的质量比=24：32=3：4，由 MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a，所以镁元素的质量分数为0.75a，则氧元素的质量分数=1−a−0.75a=1−1.75a，故填1−1.75a。 20. 图甲是家庭电路局部示意图。 （1）若用测电笔测试图甲中a、b两点，氖管能发光的有___________（填字母），测电笔的正确使用方法是图乙中的___________（填数字）。 （2）电工用一只额定电压为 220V的灯泡 L0（检验灯泡）取代保险丝，以检测各支路有无短路。断开开关S1，闭合开关S2，若灯泡L所在支路正常，则此时灯泡L0的发光情况为___________。 【答案】（1） ①. a ②. ② （2）发光较暗 【解析】 【小问1详解】 [1][2]测电笔是辨别火线和零线的工具，使用时手必须接触笔尾金属体，不能接触笔尖金属体，氖管发光，说明接触的是火线，氖管不发光，说明接触的是零线。若用测电笔测试图甲中a、b两点，此时a与火线连通，氖管能发光，b与零线连通，氖管不发光，测电笔的正确使用方法是图乙中的②。 【小问2详解】 检验灯安在保险丝处后，当只有一个开关闭合时，若该支路灯正常，则检验灯与支路灯串联，得到的电压小于200V，实际功率小于额定功率，发暗红色光，若支路灯短路，则检验灯得到额定电压，正常发光，若支路断路，则检验灯不亮。所以若断开开关S1，闭合开关S2，若灯泡L所在支路正常，则此时灯泡L0的发光情况为发光较暗。 21. 下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为________。 （2）锂原子核外有________个电子。 （3）下列对原子构成的理解错误的是________（填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核是不可分割的实心球体 C．原子核比原子小得多 D．原子质量主要集中在原子核上 【答案】 ①. 3 ②. 3 ③. B 【解析】 【详解】（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3； （2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子核内有3个质子，核外有3个电子； （3）A.原子中，质子数=电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确； B.由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误； C.由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确； D.原子质量主要集中在原子核上，说法正确。 故答案为：B。 22. 如图是铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中受热发红，不能燃烧，但是铁丝棉在空气中稍加热就能剧烈燃烧。请回答下列问题： （1）甲实验中铁丝在氧气中燃烧的实验现象是___________。 （2）集气瓶底部水的作用是___________。 （3）乙、丙两个实验事实的差异与下列哪一个因素关系最密切___________（填字母）。 A.铁的表面积　　B.氧气的浓度　　C.燃烧区的温度　　D.铁的着火点 【答案】 ①. 剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体 ②. 防止集气瓶底部炸裂 ③. A 【解析】 【详解】（1）甲实验中铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体。 （2）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶底部水的作用是防止集气瓶底部炸裂。 （3）对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响。乙、丙两个实验中的铁的表面积不同，故选A。 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是___________。 A. B. C. （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是___________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：___________。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值； B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差； C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准； D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 【答案】 ①. B ②. 中子数 ③. 21×a%+22×b%+20×c% ④. CD##DC 【解析】 【详解】（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，氢的相对原子质量为1，35.5不是1的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5。 故选B。 （2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数； （3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%； （4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，是科学发展必经的历程，错误。 B、即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，错误； C、随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，正确； D、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，正确。 故选CD。 24. 如图甲和乙为某兴趣小组分别用红磷和铁粉除氧剂来测定空气中氧气体积分数的探究实验。其中红磷需要用酒精灯点燃后，再伸入集气瓶中。铁粉除氧剂直接涂抹在集气瓶壁，铁粉除氧剂中的其他成分不干扰实验。 （1）写出检查图甲所示装置气密性的具体操作__________。 （2）图甲中红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹K，水能倒吸入集气瓶的原因是__________。 （3）实验结束后发现，两个集气瓶中的水量不同，于是借助数字传感器，测得图甲实验、图乙实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、丁所示。请结合数据，从实验结果的精确度，说明选择哪种实验药品更为合理：__________。 （4）由图丙中的数据计算得知，红磷燃烧后倒吸入水的体积约为集气瓶体积的，而实际操作中发现进入的水量约为，请分析可能的原因__________。 【答案】 ①. 双手捂住集气瓶，观察导管口是否有气泡冒出，松手后，导管口是否形成一段稳定的水柱 ②. 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于外界大气压 ③. 铁粉除氧剂；由图丁可知铁粉反应后集气瓶中的氧气几乎耗尽，而红磷中还有8.6%（合理即可） ④. 红磷点燃伸入集气瓶的过程中时，部分空气受热膨胀逸出，最终导致瓶内气压减小更多，吸入的液体量增加（合理即可） 【解析】 【详解】（1）检查图甲装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：双手捂住集气瓶，观察导管口是否有气泡冒出，松手后，导管口是否形成一段稳定的水柱； （2）红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是集气瓶中氧气消耗，气压减小； （3）根据图丙、图丁的数据分析可知，利用铁粉除氧剂测定方法更准确，判断依据是：由图丁可知铁粉反应后集气瓶中的氧气几乎耗尽，而红磷中还有8.6%； （4）由图丙中的数据计算得知，红磷燃烧后倒吸入水的体积约为集气瓶体积的，而实际操作中发现进入的水量约为，说明进入的水较多，即气体减少得更多；原因可能是：红磷点燃伸入集气瓶的过程中时，部分空气受热膨胀逸出，最终导致瓶内气压减小更多，吸入的液体量增加。 25. 人类自从会用火之后，燃料就成为生活的必需品之一、化学兴趣小组通过对小区内居民的走访调查，了解了不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活环境带来的变化。项目活动一：认识化石燃料家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50~60年代多数家庭以柴草为燃料，60~80年代以燃煤为主；21 世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。 （1）煤中主要含有碳元素，写出碳不完全燃烧的化学方程式 ___________。 （2）项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤砸成小块状后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象 ___________ （3）在家庭中使用管道煤气时，由于管道泄漏，会发生一氧化碳中毒，请你写出一氧化碳燃烧的化学方程式： ___________ 。 （4）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，这种说法并不可取，理由是 ___________。 （5）【任务2】了解家用燃料变化意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 请结合生活常识和上图信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有哪些优点。___________。 【答案】（1）2C+O22CO （2）能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气接触更充分，从而使燃烧更加充分 （3）2C+O22CO2 （4）一氧化碳难溶于水且不与水反应 （5）单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，对环境的污染小 【解析】 【小问1详解】 碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO； 【小问2详解】 把煤砸成小块状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气接触更充分，从而使燃烧更加充分； 【小问3详解】 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2C+O22CO2； 【小问4详解】 一氧化碳难溶于水，也不与水反应，所以在煤炉旁放一盆水不能吸收一氧化碳，也就不能防止一氧化碳中毒； 【小问5详解】 从释放热量角度：由图可知，充分燃烧1kg天然气释放的热量比煤多，所以天然气提供的热量更多；从产生污染物角度：充分燃烧1kg煤产生SO2的质量比天然气多，SO2会导致酸雨等环境问题，所以天然气燃烧产生的SO2等污染物少，对环境污染小。 26. 项目学习小组实验发现，装在筒内的电动机带动风叶转动时，电动机转动方向改变，气流方向也改变，如图甲所示。于是想利用带风叶的电动机制作一款“书桌神器”：既能收集书桌上的小纸屑，又能吹风纳凉。 他们制定的产品评价表如下： 评价 指标 评价等级 优秀 合格 待改进 指标一 能吸纸屑、吹风且风速可调 能吸纸屑、吹风，风速不可调 只能吸纸屑或只能吹风 指标二 吸纸屑后，吹风时无纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时全部纸屑吹出 小组同学设计如图乙电路，利用带风叶的电动机、电池、旋钮式电阻等材料制作模型，其工作原理示意图如图丙； （1）图乙中，通过切换开关S，可以改变电动机转向的原因是__________； （2）将开关S与“1”连接，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电动机转速如何变化？__________； （3）对模型测试时，其“指标一”为优秀；结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为__________。 【答案】 ①. 改变通过电动机中的电流方向 ②. 变小 ③. 合格 【解析】 【详解】（1）[1]由于通电导体在磁场中的运动方向与导体中电流方向有关，所以切换开关S，可以改变通过电动机的电流方向，故可以改变电动机转向。 （2）[2]观察电路图可知，旋钮式电阻与电动机串联，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电阻的长度增长，则电阻阻值增大，所以通过电动机的电流减小，由于导体中电流越小，通电导体在磁场中受到力越小，所以电动机转速会变慢。 （3）[3]观察丙图发现，吸纸屑时，有部分纸屑会到纸屑收集盒下方，则吹风时，纸屑收集盒下方的纸屑会被吹出，故吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出，由表格中评价标准可知，指标二评价等级为合格。 27. 项目学习小组想设计并制作一台家用制氧机。 【产品评价量表】 产品等级 优秀 合格 待改进 指标一：产生氧气 能 能 不能 指标二：观察氧气速度 能 能 不能 指标三：随时可关停 能 不能 不能 【收集资料】 ①选用的制氧剂为过碳酸钠（，相对分子质量为314），过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，在二氧化锰催化下能产生大量氧气。其化学方程式为：。已知二氧化锰难溶于水。 ②过碳酸钠分解快慢的影响因素表： 组别 温度设置（℃） 二氧化锰质量（克） 水的体积（毫升） 过碳酸钠质量（克） 10秒内收集的氧气体积（毫升） 1 5 5 100 20 22 2 25 5 100 20 50 3 25 5 100 15 40 【制氧机模型】 （1）图甲是项目小组设计的一代产品，加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。根据上述资料分析，在水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是_______（填“a”或“b”）。 （2）若在该装置加入157克过碳酸钠，可制取氧气质量为_______克。 （3）图乙是其二代产品，先在瓶内隔板的右边加入适量水，再将过碳酸钠和二氧化锰通过加料口加入，打开阀门K，注射器将水注入隔板的左边即可获得氧气。二代产品中设置c管的作用是_______。 （4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了实现评价量表中哪一项指标？答：_______。 【答案】（1）b （2）24 （3）观察氧气速度 （4）指标三 【解析】 【小问1详解】 对比过碳酸钠分解快慢的影响因素表1、2组数据分析可知温度较低时等时间内收集的氧气较少，则反应速率较慢，所以冬天加较多的过碳酸钠，增加反应物的浓度加快反应速率，冬季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是b； 【小问2详解】 设可制取氧气质量为x， x=24g； 【小问3详解】 二代产品中设置c管是为了观察氧气速度； 【小问4详解】 将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，可以实现反应随时可关停，故填：指标三。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 实验室常用于制取氧气的方法有： a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体； c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气 （1）请仔细分析装置A 的特点，推测其所用的制氧气的方法是 ___________ （填a、b或c）； （2）采用方法c制取氧气应该选用装置 ___________ （填“A”或“B”）； （3）利用装置 A 制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：___________； 利用装置 B 制氧气时， 仪器③的下端要插入液面以下， 其目的是：___________ 。 【答案】（1）b （2）B （3） ①. 防止水槽中的水倒吸 ②. 防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且在试管口有一团棉花。加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气时，不需要在试管口放棉花；加热高锰酸钾固体时，为了防止试管内固体粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气是固液不加热型反应，不适合此装置。所以装置 A 所用的制氧气的方法是b； 【小问2详解】 方法 c 是用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气，属于固液不加热型反应，应选用装置 B； 【小问3详解】 利用装置 A 制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。因为如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会在大气压的作用下倒吸入热的试管，使试管因骤冷而炸裂； 装置 B 中仪器③是长颈漏斗，利用装置 B 制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是 防止生成的气体从长颈漏斗逸出，保证装置的气密性良好，使反应产生的氧气能从导管导出进行收集。 29. 现代家庭用电安全尤为重要，如图所示，用电器接在电压为的电源上时，正常工作时的电流为，电路中还有额定电流为的保险丝。如表提供了一组人体电阻数据。 测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时 手与手之间电阻 200kΩ 5kΩ 手与脚之间电阻 300kΩ 8.8kΩ 手与塑料鞋底之间电阻 8000kΩ 10kΩ （1）保险丝是由电阻率大，熔点较___________（选填“低”或“高”）的铅锑合金制成的； （2）一个出汗的人，穿塑料鞋站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，请通过计算说明保险丝会不会自动切断__________； （3）某同学用测电笔检测a点，发现氖管正常发光。已知氖管正常发光时的电压为70伏，内部大电阻为欧，在忽略人体电阻的情况下，从流过人体的电流角度看，是否存在危险？请通过计算说明________。（人体的安全电流为30毫安以下） 【答案】（1）低 （2）不会，见解析 （3）见解析 【解析】 【小问1详解】 保险丝的作用是：在电路电流过大时，能够自动熔断，切断电路．保险丝是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成。 【小问2详解】 由表格数据可知，一个出汗的人，穿塑料鞋站在地上的电阻R人＝10kΩ＝10000Ω，则手接触火线时通过人体的电流为 根据并联电流特点知，通过保险丝的电流 小于保险丝的额定电流10A，所以保险丝不会熔断。 【小问3详解】 测电笔中氖管与大电阻串联，根据串联电压特点，大电阻的电压 根据欧姆定律，通过大电阻的电流 不存在危险。 30. 超载是严重的道路交通违法行为，危及人民群众的生命财产安全，被称为头号“公路杀手”和“事故元凶”。在中学生科技创新大赛中，小周为交警部门设计了如图甲所示的“汽车超载记录器”原理图，控制电路电源电压U=6V，R为压敏电阻，其所受压力与电阻的关系如图乙所示。 （1）请将图甲连接完整，要求：不超载时，绿灯亮；超载时，红灯亮，同时电控照相机启动，抓拍违法车辆； （2）当通过线圈的电流达到0.1A时，电磁继电器的衔铁被吸下。若某路段要求压力大于或等于2.0×105N时，报警系统启动，则R1的阻值应调为多少？（不计电磁继电器线圈电阻） （3）乡村道路的抗压能力一般比交通主干道弱得多，若把此限载报警器应用到乡村道路，就要适当调低报警器的限载重量，可以将R1调___________ （填“大”或“小”）。该限载报警器能检测到车辆的最小质量为多少吨？（g取10N/kg）______________________ 【答案】（1） （2）40Ω （3） ①. 小 ②. 5t 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，车辆不超载时，绿灯亮，则衔铁接上端，车辆超载时，红灯亮，则街铁接下端，同时电控照相机启动，则照相机应接通电源。如图所示： 【小问2详解】 当通过线圈的电流达到0.1A时，根据可得，电路总电阻 由图乙可知当压力等于2.0×105N时，压敏电阻R=20Ω，根据串联电路的总电阻等于各分电阻之和可得，电阻箱的阻值R1=R总-R=60Ω-20Ω=40Ω 【小问3详解】 [1]要求调低报警的限载质量，由图乙可知，压敏电阻R增大，由于控制电路的电源电压、通过线圈的电流和线圈的电阻不变，所以应减小电阻箱的电阻。 [2]当R1=0Ω，要使报警器报警，报警器能检测到车辆的最小质量，根据串联电路的总电阻等于各分电阻之和可得压敏电阻的阻值R'=R总=60Ω 由图乙可知G=F'=0.5×105N=5×104N 所以 31. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1）a=___________。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 【答案】（1）4.5 （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y， x=12.25g y=7.45g 答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。 （3）滤液中氯化钾溶质的质量分数×100%=7.45%， 答：滤液中氯化钾溶质的质量分数为7.45%。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 32. 碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是 ___________（填“碘元素”或“碘单质”）。 （2）KIO3中I的化合价为 ___________。 （3）碘酸钾的相对分子质量为 ___________。 （4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）碘元素 （2）+5 （3）214 （4）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100%≈59.3% 【解析】 【小问1详解】 “加碘食盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可设KIO3中I的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5； 【小问3详解】 根据碘酸钾（KIO3）的化学式可知，其相对分子质量为：39+127+16×3=214； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浙江省金华市义乌市绣湖学校2024-2025学年八年级下册期中教学质量检测 科学试卷。 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 科学方法中建立模型可以帮助人们认识和理解一些抽象的、不能直接观察到的事物。下列各图中没有体现建模思想的是（　　） A. 分子的结构 B. 探究种子萌发条件 C. 地球仪 D. 手电筒的电路图 2. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　） A. 蒸馏水、冰水混合物、海水 B. 铁、氦气、果汁 C. 液氮、氧化镁、澄清石灰水 D. 氢气、 空气、糖水 3. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（　　） A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 4. 我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。如图所示是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 该反应实现了无机物到有机物的转化 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的微粒个数比为1：3 C. 分子是该化学变化的最小微粒 D. 减少化石燃料煤、石油、天然气的燃烧是实现“碳中和”重要途径 5. 人类最早磁化技术出现在我国宋代。据《武经总要》记载，如图所示，古人先将鱼形铁烧红，令铁鱼头尾指向南北，然后将其放入水中冷却，依靠地磁场获得磁性，再将其放入水中漂浮，制成指南鱼，图中是它静止时的指向。下列判断不正确的是（　　） A. 鱼形铁能被磁体吸引 B. 指南鱼鱼头应标注“N” C. 指南鱼周围存在磁感线 D. 指南鱼的腹部磁性最弱 6. 卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹。 下列说法错误的是（　　） A. 运动轨迹a错误 B. 通过轨迹c，可推测原子核带正电 C. 轨迹b比轨迹d的数量多 D. 该实验说明原子核由质子与中子构成 7. 徐伟同学发现，日常生活中妈妈有很多不规范的用电行为，很容易造成危险。于是他对妈妈的某些用电行为进行了总结，以便及时纠正：①空气开关跳闸后，立即合上；②边给手机充电边用手机打电话；③用湿布擦拭用电器前断开开关；④在不断开电路的情况下，更换日光灯；⑤将三线插头变为两线插头使用；⑥家里电路定期检查，老旧线路及时更换。妈妈的这些行为中不符合安全用电原则的是（　　） A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤⑥ 8. 如图，A是悬挂在弹簧测力计下的条形磁铁，B是螺线管，闭合开关，待弹簧测力计示数稳定后，将滑动变阻器的滑片缓慢向右移动的过程中，下列说法正确的是（　　） A. 电压表示数变大，电流表示数也变大 B. 电路中电流变小 C. 螺线管上端是N极，弹簧测力计示数变小 D. 电压表与电流表示数比值不变 9. 由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， ⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　） A. 只有③能确定 B. 只有③⑥能确定 C. 只有④⑤⑥能确定 D. 都能确定 10. 有关分解反应（A=B+C）的说法正确的是（　　） A. 反应物一定只有一种 B. 生成物中一定有单质 C. 生成物一定只有两种 D. 生成物中一定有化合物 11. 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A. 氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B. 参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C. 2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D. 每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 12. 是工业制取硝酸的关键反应。 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A. 80gO2反应时， 生成X的质量为60g B. 化学方程式中a和d的比为2：3 C. 化学计量数b=5 D. X为NO2 13. 下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A. 甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B. 乙表示加热氯酸钾（含少量MnO2）制取氧气时固体物质种类的变化 C. 丙表示双氧水（含少量MnO2）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D. 丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 14. 某化学兴趣小组在教师指导下开展如图所示实验（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）Ⅰ.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象。 针对上述实验，下列说法错误的是（　　） A. 步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白雾 B. 步骤Ⅱ与步骤Ⅰ对照可以证明可燃物燃烧需要氧气 C. 步骤Ⅱ中A、B装置中实验现象的对照可以证明可燃物燃烧温度需要达到着火点 D. 通过本实验可以得出阻断燃烧可破坏能引发燃烧的条件之一即可 15. 室温下某气体可能是由、CO、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ） ① ②、CO ③、 ④CO、 ⑤、CO、 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 二、填空题（本大题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用化学用语回答问题。 （1）硫酸镁 ___________ （2）2个钙离子 ___________ 17. 合成氨是20世纪最伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。液氨是由___________构成。 （2）NH3在环境领域应用广泛。NH3可用于烟气脱硝，微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 ___________。 18. 如图，要使石头滚下，山羊必须给石头一个足够“翻越小坡”的能量（E），当石头滚落到谷底时会释放能量，化学反应就如那块石头一样，反应物需要一定的能量才能“翻越小坡”，反应才会发生。若反应中加入催化剂，可降低“翻越小坡”需要的能量，任何化学反应都伴随着能量变化，若反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，反之，则为吸热反应，反应中放出或吸收的能量等于反应物总能量与生成物总能量的差值。 （1）图1中，反应物总能量与生成物总能量的差值是___________ （用代数式表示，下同），反应所需“翻越小坡”的能量是___________。 （2）图2中曲线a、b表示同一反应在不同条件下的反应过程，曲线___________ （填“a”或“b”）表示一定加入了催化剂（催化剂会加快反应的速率）的反应过程。 （3）氢气在氧气中燃烧生成水，水分解为氢气和氧气的反应是___________ （填“放热”或“吸热”） 19. （1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是___________。 A. Fe-57和 Fe-54原子核外电子数相同， 中子数不同 B. Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C. Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 （2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在 两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为___________； （3）由 MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a，则氧元素的质量分数为___________ 。 20. 图甲是家庭电路局部示意图。 （1）若用测电笔测试图甲中a、b两点，氖管能发光的有___________（填字母），测电笔的正确使用方法是图乙中的___________（填数字）。 （2）电工用一只额定电压为 220V的灯泡 L0（检验灯泡）取代保险丝，以检测各支路有无短路。断开开关S1，闭合开关S2，若灯泡L所在支路正常，则此时灯泡L0的发光情况为___________。 21. 下图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂原子的核电荷数为________。 （2）锂原子核外有________个电子。 （3）下列对原子构成理解错误的是________（填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核是不可分割的实心球体 C．原子核比原子小得多 D．原子质量主要集中在原子核上 22. 如图是铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中受热发红，不能燃烧，但是铁丝棉在空气中稍加热就能剧烈燃烧。请回答下列问题： （1）甲实验中铁丝在氧气中燃烧实验现象是___________。 （2）集气瓶底部水的作用是___________。 （3）乙、丙两个实验事实的差异与下列哪一个因素关系最密切___________（填字母）。 A.铁的表面积　　B.氧气的浓度　　C.燃烧区的温度　　D.铁的着火点 三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是___________。 A. B. C. （2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是___________。 （3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：___________。 （4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值； B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差； C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准； D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。 24. 如图甲和乙为某兴趣小组分别用红磷和铁粉除氧剂来测定空气中氧气体积分数的探究实验。其中红磷需要用酒精灯点燃后，再伸入集气瓶中。铁粉除氧剂直接涂抹在集气瓶壁，铁粉除氧剂中的其他成分不干扰实验。 （1）写出检查图甲所示装置气密性的具体操作__________。 （2）图甲中红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹K，水能倒吸入集气瓶的原因是__________。 （3）实验结束后发现，两个集气瓶中的水量不同，于是借助数字传感器，测得图甲实验、图乙实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图丙、丁所示。请结合数据，从实验结果的精确度，说明选择哪种实验药品更为合理：__________。 （4）由图丙中的数据计算得知，红磷燃烧后倒吸入水的体积约为集气瓶体积的，而实际操作中发现进入的水量约为，请分析可能的原因__________。 25. 人类自从会用火之后，燃料就成为生活的必需品之一、化学兴趣小组通过对小区内居民的走访调查，了解了不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活环境带来的变化。项目活动一：认识化石燃料家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50~60年代多数家庭以柴草为燃料，60~80年代以燃煤为主；21 世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。 （1）煤中主要含有碳元素，写出碳不完全燃烧的化学方程式 ___________。 （2）项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤砸成小块状后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象 ___________ （3）在家庭中使用管道煤气时，由于管道泄漏，会发生一氧化碳中毒，请你写出一氧化碳燃烧的化学方程式： ___________ 。 （4）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，这种说法并不可取，理由是 ___________。 （5）【任务2】了解家用燃料变化意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 请结合生活常识和上图信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有哪些优点。___________。 26. 项目学习小组实验发现，装在筒内的电动机带动风叶转动时，电动机转动方向改变，气流方向也改变，如图甲所示。于是想利用带风叶的电动机制作一款“书桌神器”：既能收集书桌上的小纸屑，又能吹风纳凉。 他们制定的产品评价表如下： 评价 指标 评价等级 优秀 合格 待改进 指标一 能吸纸屑、吹风且风速可调 能吸纸屑、吹风，风速不可调 只能吸纸屑或只能吹风 指标二 吸纸屑后，吹风时无纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时有部分纸屑吹出 吸纸屑后，吹风时全部纸屑吹出 小组同学设计如图乙电路，利用带风叶的电动机、电池、旋钮式电阻等材料制作模型，其工作原理示意图如图丙； （1）图乙中，通过切换开关S，可以改变电动机转向的原因是__________； （2）将开关S与“1”连接，旋钮OP绕O点沿箭头方向转动时，电动机转速如何变化？__________； （3）对模型测试时，其“指标一”为优秀；结合评价表，判断该模型的“指标二”评价等级为__________。 27. 项目学习小组想设计并制作一台家用制氧机。 【产品评价量表】 产品等级 优秀 合格 待改进 指标一：产生氧气 能 能 不能 指标二：观察氧气速度 能 能 不能 指标三：随时可关停 能 不能 不能 【收集资料】 ①选用的制氧剂为过碳酸钠（，相对分子质量为314），过碳酸钠极易溶于水，常温下其水溶液几乎不产生氧气，在二氧化锰催化下能产生大量氧气。其化学方程式为：。已知二氧化锰难溶于水。 ②过碳酸钠分解快慢的影响因素表： 组别 温度设置（℃） 二氧化锰质量（克） 水的体积（毫升） 过碳酸钠质量（克） 10秒内收集的氧气体积（毫升） 1 5 5 100 20 22 2 25 5 100 20 50 3 25 5 100 15 40 【制氧机模型】 （1）图甲是项目小组设计的一代产品，加料盒上的a和b刻度线是过碳酸钠的不同用量，以实现冬夏两季的制氧速度基本相同。根据上述资料分析，在水量相同时，夏季过碳酸钠在加料盒中用量的刻度线是_______（填“a”或“b”）。 （2）若在该装置加入157克过碳酸钠，可制取氧气质量为_______克。 （3）图乙是其二代产品，先在瓶内隔板的右边加入适量水，再将过碳酸钠和二氧化锰通过加料口加入，打开阀门K，注射器将水注入隔板的左边即可获得氧气。二代产品中设置c管的作用是_______。 （4）图丙是其三代产品，将装有二氧化锰的袋子用线挂起，既保证袋子下端能浸在液体中又不低于注射器导管下端，目的是为了实现评价量表中哪一项指标？答：_______。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 实验室常用于制取氧气的方法有： a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体； c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气 （1）请仔细分析装置A 的特点，推测其所用的制氧气的方法是 ___________ （填a、b或c）； （2）采用方法c制取氧气应该选用装置 ___________ （填“A”或“B”）； （3）利用装置 A 制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是：___________； 利用装置 B 制氧气时， 仪器③的下端要插入液面以下， 其目的是：___________ 。 29. 现代家庭用电安全尤为重要，如图所示，用电器接在电压为的电源上时，正常工作时的电流为，电路中还有额定电流为的保险丝。如表提供了一组人体电阻数据。 测量项目 完全干燥时 出汗或潮湿时 手与手之间电阻 200kΩ 5kΩ 手与脚之间电阻 300kΩ 8.8kΩ 手与塑料鞋底之间电阻 8000kΩ 10kΩ （1）保险丝是由电阻率大，熔点较___________（选填“低”或“高”）的铅锑合金制成的； （2）一个出汗的人，穿塑料鞋站在地上，由于不小心，手接触火线，发生触电事故，请通过计算说明保险丝会不会自动切断__________； （3）某同学用测电笔检测a点，发现氖管正常发光。已知氖管正常发光时的电压为70伏，内部大电阻为欧，在忽略人体电阻的情况下，从流过人体的电流角度看，是否存在危险？请通过计算说明________。（人体的安全电流为30毫安以下） 30. 超载是严重的道路交通违法行为，危及人民群众的生命财产安全，被称为头号“公路杀手”和“事故元凶”。在中学生科技创新大赛中，小周为交警部门设计了如图甲所示的“汽车超载记录器”原理图，控制电路电源电压U=6V，R为压敏电阻，其所受压力与电阻的关系如图乙所示。 （1）请将图甲连接完整，要求：不超载时，绿灯亮；超载时，红灯亮，同时电控照相机启动，抓拍违法车辆； （2）当通过线圈的电流达到0.1A时，电磁继电器的衔铁被吸下。若某路段要求压力大于或等于2.0×105N时，报警系统启动，则R1的阻值应调为多少？（不计电磁继电器线圈电阻） （3）乡村道路的抗压能力一般比交通主干道弱得多，若把此限载报警器应用到乡村道路，就要适当调低报警器的限载重量，可以将R1调___________ （填“大”或“小”）。该限载报警器能检测到车辆的最小质量为多少吨？（g取10N/kg）______________________ 31. 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1）a=___________。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 （3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 32. 碘是人体的必需微量元素之一，缺碘可影响人体的生长及智力发育。长期缺碘会使得体内甲状腺激素合成过量，进一步诱发甲状腺功能亢进症。我们可以通过食用碘盐来补碘，市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3 ）。 （1）“加碘食盐”为人体补充的是 ___________（填“碘元素”或“碘单质”）。 （2）KIO3中I的化合价为 ___________。 （3）碘酸钾的相对分子质量为 ___________。 （4）列式计算碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$