2026届高三化学一轮复习课件：水的电离和溶液的pH 课件

水的电离和溶液的pH 1.认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示水的电离平衡。2.结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性等。能调控溶液的酸碱性。3.能正确测定溶液pH,能进行溶液pH的简单计算。4.结合真实实例,能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究,以及日常生活和医疗保健等方面的重要作用。 复习目标 考点一　水的电离及离子积常数 水的电离与水的离子积常数 (1)下列说法正确的是　　　　。  ①任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等 ②将水加热,Kw和c(H+)均增大 ③NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 ④温度一定时,在纯水中通入少量SO2,水的电离平衡不移动,Kw不变 ⑤室温下,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等 ⑥在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 小题过基础 ①②⑤ 考点一　水的电离及离子积常数 知识梳理 (2)某温度时,水溶液中Kw=4×10-14。则 ①该温度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)室温(25 ℃),该温度下纯水中c(H+)= 　　　　 mol·L-1。  ②若温度不变, 滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=　　　　 mol·L-1,水电离的c水(H+)=　　　　 mol·L-1。  高于 2×10-7 8.0×10-9 8.0×10-9 考点一　水的电离及离子积常数 知识梳理 (3)在不同温度下的水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。请回答下列问题: ①曲线Ⅰ代表的温度下,水的离子积为　　　　,曲线Ⅰ所代表的温度　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　。  ②曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(H+)为　　　　 mol·L-1。  1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小,由于水的电离是吸热过程,温度 越高,水的离子积越大,故曲线Ⅱ代表的温度低 10-10 考点一　水的电离及离子积常数 知识梳理 (1)水的电离和水的离子积常数 名师点核心 考点一　水的电离及离子积常数 知识梳理 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 考点一　水的电离及离子积常数 知识梳理 1.(2024·嘉兴八校联盟联考)某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaOH固体,保持温度不变,测得溶液中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的OH-的浓度为1×10-11 mol·L-1 C.加入NaOH固体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(H+)增大 B 考点一　水的电离及离子积常数 知能通关 2.计算并填空。 (1)室温下,0.01 mol·L-1的盐酸中,c水(H+)=　　 　　。  (2)室温下,pH=4的亚硫酸溶液中,c水(H+)=　　 　　。  (3)室温下,pH=10的KOH溶液中,c水(OH-)=　　 　　。  (4)室温下,pH=4的NH4Cl溶液中,c水(H+)=　　　 　。  (5)室温下,pH=10的CH3COONa溶液中,c水(OH-)=　　 　　。  1×10-12 mol·L-1 1×10-10 mol·L-1 1×10-10 mol·L-1 1×10-4 mol·L-1 1×10-4 mol·L-1 考点一　水的电离及离子积常数 知能通关 溶液中c水(H+)或c水(OH-)的计算(以室温下为例) (1)酸、碱抑制水的电离,酸溶液中求c(OH-),即c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-),碱溶液中求c(H+),即c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)。 (2)水解的盐促进水的电离,故c水(H+)等于显性离子的浓度。 (3)酸式盐溶液 酸式酸根以电离为主:c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)。 酸式酸根以水解为主:c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)。 考点一　水的电离及离子积常数 知能通关 3.水的电离平衡曲线如图所示,回答下列问题。 (1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)在水中加少量酸,可实现A点向　　　　点移动。  (3)ABE形成的区域中的点都呈现　　　　性。  (4)若在B点温度下,pH=2的硫酸溶液中,c水(H+)=　　　　 mol·L-1。  B>C>A=D=E D 碱 1×10-10 考点一　水的电离及离子积常数 知能通关 正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的Kw都相同,即c(H+)·c(OH-)相同,温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同,温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 考点一　水的电离及离子积常数 知能通关 考点二　溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液呈酸碱性的本质:溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-)比较 常温下溶液pH 酸性溶液 c(H+)____ c(OH-) ____7 中性溶液 c(H+)____ c(OH-) ____7 碱性溶液 c(H+)____ c(OH-) ____7 > < = = < > 考点二　溶液的酸碱性与pH 知识梳理 2.溶液的pH及测定方法 常温时,Kw(H2O)=1×10-14,90 ℃ Kw(H2O)=1×10-12。 (1)常温时,水的pH=　　　　　　,此时水呈　　　　性(中、酸、碱)。  (2)90 ℃水的pH=　　　　,此时水呈　　　　性,原因是　　　　　　　　。  (3)常温时,0.05 mol·L-1稀硫酸,c(H+)=　　　　 mol·L-1,c(OH-)=　　　 mol·L-1  pH=　　　　,c水(H+)=　　　　 mol·L-1  c水(OH-)=　　　　 mol·L-1  若升温至90 ℃,则pH=　　　　　　,c水(H+)=　　　　 mol·L-1。  小题过基础 7 中 6 中 c(H+)=c(OH-) 0.1 10-13 1 10-13 10-13 1 10-11 考点二　溶液的酸碱性与pH 知识梳理 (4)常温时,某pH=5的稀硫酸中=　　　　　　,若稀释1 000倍后,则=　　　　。  (5)常温时,pH=10的NaOH溶液,c水(H+)=　　　　 mol·L-1,升温至90 ℃, pH=　　　　,水的电离程度比原来增大了　　　　倍。  2 20 10-10 8 100 考点二　溶液的酸碱性与pH 知识梳理 (1)关系:pH=-lg c(H+)。  (2)范围:0~14。 (3)测定方法:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照。 (4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH ①pOH=-lg c(OH-);  ②常温下:pH+pOH=14。 名师点核心 考点二　溶液的酸碱性与pH 知识梳理 1.(2024·杭州模拟)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.一定有关系:5>a>2 C 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 2.(2024·日照模拟)浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）  A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a>b C.相同温度下,电离常数Ka(HX):a>b D.lg =3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的 挥发),则增大 D 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 常温下,酸或碱溶液稀释pH变化规律 (1)酸或碱溶液无限稀释,pH只能无限接近7,但不能越过7。 (2)强酸溶液每稀释10倍,pH上升1个单位,强碱溶液每稀释10倍,pH下降一个单位。 (3)弱酸或弱碱溶液稀释10倍,pH变化小于1个单位。 (4)稀释过程中pH变化曲线斜率较大者为较强的酸(或碱)。 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 3.常温下,以下两种溶液混合后,呈酸性的有　　　　,呈碱性的有　　　　。  ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合 ④pH=2的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 ⑤pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合 ⑥pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 ⑦pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 ⑧pH=2的H2SO4和pH=12的NH3·H2O等体积混合 ③⑤⑦ ②⑥⑧ 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 酸、碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性”。 (2)室温下c酸(H+)=c碱(OH-),即pH之和等于14时,一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量,谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH,等体积混合(25 ℃时): ①pH之和等于14,呈中性; ②pH之和小于14,呈酸性; ③pH之和大于14,呈碱性。 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 4.在25 ℃时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中不正确的是　　　　。  A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11 B.pH=5的盐酸稀释1 000倍,溶液的pH=8 C.pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH=7 D.pH=12的NH3·H2O溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合,混合液pH=7 ABD 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 5.按要求计算下列各题(常温下,忽略溶液混合时体积的变化): (1)25 ℃时,pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合,混合溶液的pH=　　　　。  (2)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是　　　　。  (3)将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的稀盐酸Vb L混合,若所得溶液呈中性,且a+b=13,则=　　　　。  10 1∶4 10 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 混合溶液pH的计算思维模型 (1)两种强酸混合:直接求出c混(H+),再据此求pH c混(H+)=。 (2)两种强碱混合:先求出c混(OH-),再根据Kw求出c混(H+),最后求pH c混(OH-)=。 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 (3)强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度 ①若酸过量: c混(H+)= ②若碱过量: c混(OH-)= 最后根据pH=-lg c(H+),求pH。 考点二　溶液的酸碱性与pH 知能通关 体验真题 感悟高考 1.(广东卷)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 C 体验真题 感悟高考 29 2.(全国卷)常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 C 体验真题 感悟高考 3.(浙江卷)下列说法不正确的是(　　) A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质 D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 A 体验真题 感悟高考 (2)外界条件对水的电离平衡的影响 下列条件的改变对水的电离平衡H2OH++OH-　ΔH>0的影响如表所示: $$