1.1.1能层与能级 课件-2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 任务： 1、请根据所学知识画出钠原子的原子结构示意图。 2、依据你的理解画出钠原子中电子和原子核的运动轨迹模型图并进行解释。 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 原子结构 原子结构探索历程 01 电子云模型 原子结构 原子轨道 02 能层： K L M S能级原子轨道（1个轨道最多容纳2个电子） 原子结构 原子轨道 02 p能级原子轨道（1个轨道最多容纳2个电子，3个轨道能容纳6个电子） d能级原子轨道（1个轨道最多容纳2个电子，5个轨道能容纳10个电子） 原子结构 原子轨道 02 原子结构 能级与能层 03 S能级原子轨道（1个轨道最多容纳2个电子） p能级原子轨道（1个轨道最多容纳2个电子，3个轨道能容纳6个电子） d能级原子轨道（1个轨道最多容纳2个电子，5个轨道能容纳10个电子） 思考与讨论P7 原子结构 能级与能层 03 能级最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 能级 < < < 能层最多容纳电子数 =2n2 =(1/3/5/7…)X2 n n=1 n=2 n=3 n=4 < < < < < < 思考：能层与能级能量大小关系如何？ 2 8 18 32 思考： 1.“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ 2.为什么K原子的原子结构示意图不是 原子结构 构造原理与电子排布式 04 < < < n n=1 n=2 n=3 n=4 < < < < 能级交错现象,即高能层的s、p能级的能量可能会小于低能层的d、f 能级,如 4s<3d , 6p<5f 等。 原子结构 构造原理与电子排布式 04 依据事实，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 构造原理 数量规律： 最外层电子数不超过8 (K为最外层时，电子数不超过2) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 原子结构 构造原理与电子排布式 04 电子排布式的书写： 构造原理 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 2 2 6 2 6 2 1s22s22p63s23p64s2 K L M N 能层序数 能级符号 排布的电子数 注意：有些不符合构造原理，例如，Cr和Cu等。 原子结构 构造原理与电子排布式 04 电子排布式的书写： 构造原理 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 2 2 6 2 6 2+ 2 1s22s22p63s23p6 K L M 26Fe： K L M N 原子结构 构造原理与电子排布式 04 构造原理 构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 规律 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 2 2 6 2 6 2 6 电子排布式： 1s22s22p63s23p63d64s2 填入顺序： 1s22s22p63s23p64s23d6 电子排布式的书写 3．特殊原子的核外电子排布式 当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)Cr的电子排布式的书写 半充满 原子结构 构造原理与电子排布式 04 (2) Cu的电子排布式的书写 全充满 原子结构 构造原理与电子排布式 04 练习：写出O、Na、V的电子排布式。 P11 ：课本思考与讨论（1） 原子结构 构造原理与电子排布式 04 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 原子结构 构造原理与电子排布式 04 如： Na：1s22s22p63s1 [Ne]3s1 表示钠的内层电子排布 与Ne的核外电子排布相同 简化为 思考与讨论（2）：试写出8号、14号、29号元素的简化排布式吗？ O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Cu:[Ar]3d104s1 将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。 Fe： 电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式：[Ar]3d64s2 价电子排布式：3d64s2 通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布式 Na 3s1 Al 3s23p1 Cl 3s23p5 Mn 3d5 4s2 Br 4s24p5 原子结构 价层电子排布式 05 思考与讨论（3）： 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景, 暗线, 线状不连续 ①不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 原子结构 原子光谱 06 原子结构 基态与激发态 07 焰色反应是电子跃迁的结果，焰色反应发生的过程： 例3 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 (　　) A.激光 B.焰色试验 C.缓慢氧化放热 D.霓虹灯 C　　 例4 对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 A　　　　 [规律小结] 1.焰色试验只是激发态原子核外电子的一种能量释放形式,当电子从激发 态跃迁到基态时,其多余的能量以特定波长的光的形式释放出去,也可称之为发射光谱,是元素检验的一种有效的方法。 2.电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子时发生的是化学变化。 3.一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 $$