第三章 第1讲 钠及其重要化合物（练习及解析）-2026年高考化学大一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其化合物 1．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有(　　) ①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动　 ②有气体产生　 ③澄清石灰水变浑浊　 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动　 ⑤钠停留在苯层不反应　 ⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 2．（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A．易与反应 B．易与反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 3．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是(　　) A．用镊子从煤油中取出钠块 B．切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C．钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D．将剩余的钠放入废液缸中 4．（2024·重庆·三模）下列叙述正确的是(　　) A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱 B．与水反应，红热的与水蒸气反应均有气体单质生成 C．的金属活性比强，工业上用与的水溶液反应制 D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 5．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是(　　) A．和反应可生成 B．可使酚酞溶液先变红色后褪色 C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备 D．可用焰色试验来检验中的阳离子 6．（2024·浙江·模拟预测）对下列事实进行归纳推测，推测合理的是(　　) 选项 事实 推测 A Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]- AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]- C NaH与H2O反应生成氢气 AlH3与NH3反应生成H2 D Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO 7．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是(　　) A．制取CO2 B．制取NH3 C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 8．（2023·江西·模拟预测）实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　) A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 9．（2024·山东泰安·一模）取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是(　　) A．溶液、稀盐酸 B．溶液、氨水 C．溶液、溴水 D．溶液、酸性溶液 10．（2024·湖南·模拟预测）向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是(　　) A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 11．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 12．（2024高三·全国·专题考试）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(　　) A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 13．（23-24高三上·江西·阶段考试）第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是(　　) ①锂与水反应比钠剧烈   ②金属单质都可以密封保存在煤油中   ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳   ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同   ⑤钫单质是强还原剂   ⑥钫在化合物中显+1价   ⑦钫单质的密度应该大于   ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 14.（23-24高三上·天津·期中）下列关于碱金属的说法中，正确的是(　　) A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 15．（2024·湖北·一模）湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是(　　) A．既可做调味品也可做防腐剂 B．焰色试验可用于区分和 C．电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液 16．（2024·辽宁鞍山·二模）下列实验操作及分析均正确的是(　　) 选项 实验操作 分析 A 焰色试验之前用硫酸清洗铂丝或铁丝 防止杂质离子干扰实验现象 B 中和反应反应热测定时，将稀盐酸逐滴加入稀NaOH溶液 缓慢加入盐酸确保反应完全 C 配制溶液之前加热烘干容量瓶 防止定容时产生误差 D 向酸性淀粉水解液中加入碘水检验是否有淀粉剩余 淀粉遇碘水显蓝色 17．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是(　　) A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中和物质的量之比为 18．（2024·浙江·模拟预测）某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．温度高于，分解加快导致产率降低 B．操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体 C．加入固体有利于晶体析出 D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热 19．（2024·重庆·模拟预测）常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 B．d、e点水的电离程度：d>e C．a点的KW大于d点的KW D．b、c、e点均满足： 20．（23-24高三上·重庆·期中）已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出，下列说法正确的是(　　) A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，即可证明产物为纯净的NaH B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为 D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为 21．（2023·上海徐汇·模拟预测）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 （1）Na的轨道表示式为 。 （2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是 。 （3）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为 、 (填序号)。 a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 （4）的电子式为 。 在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。 配平上述离子方程式 。 该反应说明具有 (选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 （6） 在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为 。 22．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 Ⅰ.实验探究 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：__________________________________________________________________________________ (2)B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是_________________________________________ (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母) A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________ Ⅱ.数据处理 (5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量 其操作流程如下：一定量样品 ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________ ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”) 23．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ.加热分解法：利用图1装置，充分加热小苏打样品 (1)仪器a的名称为_________________________ (2)在实验过程中，需要测量的实验数据如下： ①仪器a的质量；②____________________；③________________ Ⅱ.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积 (3)组装好仪器后，首先进行的操作为____________________________________________________ (4)导管g的作用为____________________________________________________________________ (5)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。 (6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下： ①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ (7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为______________(气体体积均已换算为标准状况下的体积) 24．实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2一段时间后，将带余烬的木条插入试管C的液面上方，木条复燃 (1)甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为_____________________________， 检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是 ____________________________________________________ (2)乙同学认为反应后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是：___________________________________________________________________________________________，为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案： 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________________ (3)测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a g，加水溶解，______________，烘干， 称量得BaSO4 b g，则Na2SO4的质量分数为____________________________________(列出计算式即可) 答案及解析 1.【答案】B。解析：根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。 2.【答案】C 【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意；答案为C。 3.【答案】D 【解析】A．钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确；B．钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确；C．钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确；D．取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D错误。答案选D。 4.【答案】B 【解析】A．向饱和食盐水中先通后，再通，生成的是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解才生成碳酸钠，即纯碱，A错误；B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，均有气体单质生成，B正确；C．是活泼金属，要先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，用与的水溶液反应无法制得，C错误；D．煤的干馏产品中含苯、甲苯等，煤中不含，干馏后分馏可得苯、甲苯等芳香烃，D错误； 故选B。 5.【答案】C 【解析】A．和反应可生成和NaOH，A正确；B．具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；D．可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；答案选C。 6.【答案】C 【解析】A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，A错误；B．由于Al(OH)3只溶于强碱溶液中不溶于弱碱溶液中，故AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-，而AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3，B错误；C．NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2，因此AlH3与NH3反应时也能这样生成H2，C正确；D．该反应之所以能够发生，是由于生成了难溶物质碳酸钙，不能根据强酸制备弱酸的规律得到结论，D错误；答案选C。 7.【答案】C 【解析】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A不合题意；B．只加热NH4Cl得不到NH3，实验室应该用NH4Cl和碱石灰共热来制取NH3，B不合题意；C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意；D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D不合题意；故答案为：C。 8.【答案】B 【解析】A．皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；B．模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；C．碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确：D．NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。答案选B。 9.【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡，然后才产生气泡，向稀盐酸中滴加溶液直接产生气泡，故A不符合题意；B．溶液和氨水无论滴加顺序怎样，都会生成氢氧化铝沉淀，故B符合题意；C．向溶液中滴加溴水，溴水中的HBr和反应生成二氧化碳气体，溴水过量时溶液变为橙黄色，向溴水中滴加溶液，溴水中的HBr和反应生成二氧化碳气体，溶液由橙黄色变为无色，故C不符合题意；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液由无色变为红色，向酸性溶液中滴加溶液，溶液由红色变为无色，故D不符合题意；故选B。 10.【答案】D 【解析】A．稀盐酸、NaCl溶液和溶液分别呈酸性、中性和碱性，A正确；B．稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确；C．由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确；D．稀盐酸、NaCl溶液和溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D错误；故选：D。 11.【答案】D 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【解析】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B项错误；C．因溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误；D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；故选：D。 12.【答案】C 【解析】A．Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；B．Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；C．碱金属单质都是活泼金属，易与空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在，故C正确；D．碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确；故选：C。 13.【答案】A 【解析】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于铯的，密度大于，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。答案选A。 14.【答案】D 【解析】A．H为第ⅠA族元素，但不是碱金属，A错误；B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C．钠的密度比钾的密度要大，C错误；D．碱金属从上到下离子半径依次增大，金属键强度减弱，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正确；综上所述答案为D。 15.【答案】B 【解析】A．是食盐的主要成分，既可做调味品也可做防腐剂，故A正确；B．和焰色试验均为黄色火焰，无法进行区分，故B错误；C．电解食盐水的产物为Cl2、H2、NaOH，Cl2可与石灰乳生产漂粉精，故C正确；D．医疗上生理盐水是含0.9%的溶液，故D正确；故选B。 16.【答案】D 【解析】A．硫酸为高沸点酸，不易挥发，在焰色试验之前用盐酸清洗铂丝或铁丝，不用硫酸，A错误；B．中和反应反应热测定时，为了尽量减少热量的损失，应将稀盐酸迅速加入稀NaOH溶液，B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液之前容量瓶不需要干燥，不影响实验结果，C错误；D．淀粉遇碘单质显蓝色，向酸性淀粉水解液中加入碘水，若变蓝色，说明淀粉没有完全水解，D正确；故答案为：D。 17.【答案】D 【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此作答。 【解析】A．由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；B．样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；C．第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误；D．由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确；故答案选D。 18.【答案】B 【分析】本题为工业制备碳酸钠的流程题，在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化铵溶液，可以得到两种产品氯化铵和碳酸钠，以此解题。 【解析】A．温度高于，会分解生成氨气、水和二氧化碳的量，减少了碳酸氢钠的量，最终降低了碳酸钠的产率，A正确；B．操作Ⅲ中生成碳酸钠，其表面可能吸附氯化铵和氯化钠，氯化铵受热会分解，但是氯化钠较稳定，则操作Ⅰ中还需洗涤固体，B错误；C．食盐会降低氯化铵的溶解度，则加入固体有利于晶体析出，C正确；D．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，防止析出的因温度过高而分解，D正确；故选B。 19.【答案】B 【解析】A. 相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3, Na2CO3溶液碱性强, 曲线①表示盐酸滴入 Na₂CO₃溶液的过程，A错误；B. e点的pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小，d、e点水的电离程度：d>e，B正确；C. 温度相同, Kw相同，a点的Kw等于d点的Kw，C错误; D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-，b、c、e点均满足，D错误；故选B。 20.【答案】D 【解析】A．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；B．NaH与水反应产生的，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误；C．高温下NaH将四氯化钛()还原成金属钛的原理为，C错误；D．NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为，D正确；故答案为：D。 21.【答案】（1） （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 （3）c a （4） （5） 还原性 （6） 【解析】（1）Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为 ，故答案为： ； （2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗； （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a； （4）由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则的电子式为；在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为，故答案为：；； （5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为，该反应中，为还原剂，说明具有还原性，故答案为：；还原性； （6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为， 2a-b>0，则a：b，b-a>0，则a：b<1，则a：b的取值范围为，故答案为：。 22．(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定 不降，说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2＋H22NaOH (5)①玻璃棒　②偏小 解析：Ⅰ.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好； (2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢； (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC； (4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH；Ⅱ.(5)①NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。 23．(1)坩埚　 (2)②加热前，仪器a和样品的总质量　③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量 (3)检查装置气密性 (4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气 体体积，从而消除因加入稀硫酸而引起的气体体积误差 (5)饱和NaHCO3 (6)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平 ②视线与液面最低处相平 (7) mol 解析：(7)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。 24．(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2　取反应后B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，若生成无色能使品红溶液褪色的气体，则说明含Na2SO3 (2)过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性　稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡　(3)加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤　×100% 解析：(1)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。要证明反应后B中的白色固体中含有Na2SO3，只需证明含有SO即可，取反应后B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，若生成的无色气体能使品红溶液褪色，则说明含有Na2SO3。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4。由实验方案可知，稀硝酸具有强氧化性，它会将BaSO3氧化为BaSO4，故该实验不能说明反应后B中有Na2SO4。(3)因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B中反应完全后固体中Na2SO4含量的实验方案为称取样品a g，加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干，称量得BaSO4 b g。b g BaSO4的物质的量为b/233 mol，则样品中含Na2SO4的质量为＝142b/233 g，所以Na2SO4的质量分数为×100%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$