第07讲 化学反应的速率-【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（鲁科版2019）

第07讲 化学反应的速率 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应的历程 1.基元反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应称为基元反应。例如H·＋O2→·OH＋O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应。 2.反应历程的特点与作用 (1)含义：基元反应构成的反应序列。 (2)特点 ①反应不同，反应历程不相同。 ②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。 (3)决定因素：反应历程由反应物的结构和反应条件决定。 (4)作用：反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。 3.反应历程中的速率、催化剂、中间产物的判断方法 （1）决速反应：反应速率最慢的反应 （2）决速浓度：最慢的反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率 （3）催化剂：第一步反应的反应物，第二步反应的生成物（开始和后来有，中间没有的物质） （4）中间产物（过渡态物质）：第一步反应的生成物，第二步反应的反应物（开始和后来没有，中间有的物质） 4.催化剂对反应历程与活化能影响 图例 解读 (1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；E1－E2＝ΔH。 (2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。 (3)同一反应分为若干个基元反应，活化能大的基元反应速率较慢，决定了总反应的快慢；相同反应物同时发生多个竞争反应时，能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 (4)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH。 知识点2 化学反应速率 1．化学反应速率 (1)表示方法 对于反应体系体积不变的化学反应aA＋bB===dD＋eE，可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。 (2)数学表达式及单位 v(A)＝，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 (3)特点 ①同一反应选用不同的反应物或反应产物表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ②各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质化学式前的系数之比。 【易错警示】 (1)不用固体或纯液体表示反应速率。 (2)反应速率表示一段时间内反应的平均速率，不是瞬时速率。 2．化学反应速率的计算 （1）利用化学方程式计算 根据化学方程式和已知条件列方程式计算 如反应：　　　　　 mA(g) ＋ nB(g)　　pC(g) 初始浓度/(mol·L－1)　 a　　　 b　　　　　　c 转化浓度/(mol·L－1) 　 x　 　　　　　 　 某时刻浓度/(mol·L－1) a－x　　b－　　 　c＋ （2）根据公式v(A)＝进行计算。 3．化学反应速率大小的比较 （1）统一标准法 当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质化学式前的系数之比换算成同一物质表示的化学反应速率，单位统一，再比较数值大小。 （2）比值比较法 比较化学反应速率与其相应化学方程式中各物质化学式前的系数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，有关系v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或v(A)＝v(B)＝v(C)。 【易错警示】比较反应速率大小时，一定注意单位是否统一。 知识点3 外界条件对化学反应速率的影响规律 外界因素 对化学反应速率的影响 注意事项 浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 ①此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 压强 对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；减小压强，反应物的浓度减小，化学反应速率减小 ①压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 ②压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的 温度 其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减慢 ①温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。 ②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率 都增大，反之均减小 催化剂 催化剂加快化学反应速率 同等程度的影响正、逆反应速率 其他因素 接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率 知识点4 反应历程与过渡态 1．过渡态 A＋B－C―→[A…B…C]―→A－B＋C 【特别提醒】(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能Ea正＝b－a，逆反应活化能Ea逆＝b－c，ΔH＝Ea正－Ea逆。(2)过渡态(A…B…C)不稳定。 2．中间体 【特别提醒】处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。 3.能垒与决速步 能垒：可以简单理解为从左往右进行中，向上爬坡吸收的能量，而包含最高能垒的反应我们称之为决速步骤，也称为慢反应。 例如图中，从第一个中间体到过渡态2的能量就是最高能垒，而HCOO*＋H*===CO2＋2H*是在Rh做催化剂时该历程的决速步骤。 教材习题01（P75） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1， 上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解题方法 【解析】利用条件可求v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，又知以Z浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，因此W和Z的化学计量数之比为2∶1，即n＝1，所以A项正确。 【答案】A 教材习题03（P75） 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1 解题方法 【解析】判断反应速率的大小时，可将每种物质表示的速率除以该物质在方程式中的化学计量数，再进行比较。＝0.05 mol·L－1·s－1，＝＝≈0.000 3 mol·L－1·s－1，＝0.02 mol·L－1·s－1，＝0.015 mol·L－1·s－1，故选A。 【答案】A 考点一 化学反应速率 1．在反应N2＋3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 【答案】B 【解析】已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，所以Δt＝＝2 s。 2．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 B Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ H2体积变化 C CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量变化 【答案】C 【解析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2NO2(g)N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A项正确；可以用单位时间内气体体积变化多少来衡量反应的快慢，故B项正确；该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，故C项错误；单位时间内产生的沉淀的质量越大，速率越快，故D项正确。 考点二 化学反应速率的计算 3．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2 min 时5.6 g (0.1 mol) Fe刚好溶解完全，消耗0.1 mol H2SO4，生成0.1 mol H2和0.1 mol FeSO4。Fe为固体，不用浓度变化表示反应速率，A项错误；0～2 min内，硫酸浓度变化量为＝1 mol·L－1，故0～2 min内，v(H2SO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，C项错误；0～2 min内，FeSO4的浓度变化量为＝1 mol·L－1，故0～2 min内v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，D项正确。 4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(　　) A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>① C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 【答案】D 【解析】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，该反应速率越快，①＝0.45 mol·L－1·s－1；②＝0.2 mol·L－1·s－1；③＝0.2 mol·L－1·s－1；④＝0.225 mol·L－1·s－1，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为①>④>②＝③，故D正确。 考点三 化学反应速率图像分析 5．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 【答案】C 【解析】由图像分析可知，前12 s内A的浓度变化为Δc(A)＝0.2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝－0.6 mol·L－1，反应速率v(A)＝－＝＝0.05 mol·L－1·s－1，A错误；前12 s内B的浓度变化为Δc(B)＝0.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝－0.2 mol·L－1，反应速率v(B)＝－＝＝ mol·L－1·s－1，依据题意v(C)＝＝＝＝ mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，则3∶b∶c＝0.05∶∶，b＝1，c＝2，b∶c＝1∶2，C项正确；由上述分析可知，该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)，其中A、B化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B错误；3 mol A完全反应放热Q kJ,12 s内A反应的物质的量为(0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1)×2 L＝1.2 mol，则1.2 mol A反应放出热量0.4Q kJ，D错误。 6．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 【答案】B 【解析】相同时间内，生成的CO2越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF段生成的CO2最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由图可知EF段生成的CO2的体积为672 mL－224 mL＝448 mL，即0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol，则盐酸的浓度变化量为＝0.4 mol·L－1，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为＝0.4 mol·L－1·min－1，B项正确；OE、EF、FG三段生成的CO2的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；由图可知，G点收集到784 mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。 考点四 外界因素对化学反应速率的影响 7．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。 8．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 【答案】C 【解析】A项，缩小容器容积，各物质的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；B项，恒容，充入氮气，氮气的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；C项，恒容，充入惰性气体，对参加反应的各物质的浓度无影响，反应速率不改变，符合题意；D项，恒压，充入惰性气体，容器的容积增大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小，不符合题意。 考点五 有关反应历程的图像分析 9．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe双温区催化剂(Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　) A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程 D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 【答案】C 【解析】经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，A错误；①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行，B错误；由题中图示可知，过程④完成了Ti－H－Fe－*N 到Ti－H－*N－Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti－H区域传递，C正确；化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，D错误。 10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 【答案】C 【解析】根据图像可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故此反应是放热反应，故A错误；物质的能量越高，物质越不稳定，根据图像可知，产物P1的能量高于产物P2的能量，故产物的稳定性：P1<P2，故B错误；最大的正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时，即最大正反应的活化能E正＝－18.92 kJ·mol－1－(－205.11 kJ·mol－1)＝186.19 kJ·mol－1，故C正确；相同条件下，反应所需的活化能越小，则反应的速率越快，由于到产物P1所需活化能更小，故反应速率更快，故v(P1)>v(P2)，故D错误。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解基元反应活化能对化学反应速率的影响。 2掌握化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算。 3.掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 【学习重难点】 1.化学反应历程原理与分析。 2.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 1.浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①   ②   ③   ④ A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 【答案】A 【解析】①向反应液中加入硫酸钾溶液相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ②向反应液中加入醋酸钠溶液，醋酸钠溶液与盐酸反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但溶液提供氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ③向反应液中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜在溶液中构成原电池，原电池反应加快锌与盐酸的反应，故错误； ④向反应液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中氢离子的物质的量减小，氢气的生成量减小，故错误； 综上所述，①②正确，故选A。 2.下列措施能降低化学反应速率的是 A.石墨合成金刚石时增大压强 B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C.溶液制备氧气时加入少量固体 D.与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 【答案】B 【解析】石墨合成金刚石，石墨和金刚石均为固体，改变压强，化学反应速率不变，故A错误；CaC2和水制备乙炔时使用饱和食盐水，随反应进行，NaCl析出覆盖在碳化钙表面，可减缓反应速率，故B正确；MnO2固体作催化剂，能加快反应速率，故C错误；Zn能置换出Cu，形成原电池，反应速率加快，故D错误；故选B。 3.已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】同一个反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同一时间段内，各物质反应速率关系可得，A正确；故选A。 4.下列措施能提高合成氨反应速率的是 A.降低温度 B.恒容条件下加入惰性气体 C.增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体 【答案】C 【解析】降低温度会减慢反应速率，A不符合题意；恒容条件下加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，B不符合题意；反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，C符合题意；恒压条件下加入惰性气体会稀释反应物的浓度，反而降低反应速率，D不符合题意；故选C。 5.对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A.；B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率；；； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 6.盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠溶液 B.溶液 C.溶液 D.的硫酸溶液 【答案】C 【分析】盐酸溶液与过量锌粉反应，生成氢气的量取决于溶液中氢离子的物质的量； 【解析】加入碳酸钠溶液消耗了氢离子，生成氢气的总量减少，A错误；加入溶液，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会生成一氧化氮，生成氢气的总量减少，B错误；加入溶液，不参与反应，但盐酸溶液被稀释，反应速率减慢，生成氢气的总量不变，C正确；加入的硫酸溶液，氢离子物质的量和浓度均变大，反应速率加快，生成氢气的总量增多，D错误；故选C。 7.已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A.该反应的活化能为akJ⋅mol-1 B.该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 C.使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 D.该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 【答案】C 【解析】正反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则该反应的活化能为a kJ⋅mol-1，故A正确；逆反应活化能为过渡态能量与生成物能量之差，则该反应的逆反应的活化能为b kJ⋅mol-1，故B正确；使用催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，则a的数值减小，△H不变，故C错误；ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=+(a-b)kJ⋅mol-1，故D正确；故选C。 8.反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】A 【解析】①往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，①符合题意； ②将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的浓度增大，所以会使反应速率增大，②不符合题意； ③保持体积不变，充入使容器内总压强增大，但是不参加反应，容器内各物质的浓度没有改变，所以不影响化学反应速率，③故符合题意； ④恒压时，充入使容器体积增大，压强虽然不变，但各物质的浓度减小，所以化学反应速率会减小，④不符合题意；故选A。 9.一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知： ⅰ.起始投料比均为2：3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响 B.Ⅱ中的平衡转化率为50% C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D.min，Ⅲ中平均反应速率 【答案】C 【解析】实验为其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响；Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确； B.起始投料比均为2：3；初始情况下c(CO)=4.00×10−3mol/L，则c(NO)=6.00×10−3mol/L，由图可知Δc(CO)=Δc(NO)=3.00×10−3mol/L，故α(NO)==50%，，B正确；在Ⅲ的条件下可得： ，C错误；结合C分析可知，min，Ⅲ中平均反应速率，D正确；故选C。 10.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线甲表示浓度随时间的变化 B.a、b两点正反应速率大小： C.c点反应达到平衡 D.， 【答案】B 【解析】由图可知，开始至平衡时，甲减少0.06mol/L，对应生成乙为0.12mol/L，由发生，可知曲线乙表示浓度随时间的变化，故A错误；随反应的进行，浓度减小、反应速率减小，则a、b两点正反应速率大小：va＞vb，故B正确；c点之后浓度仍在变化，c点不是平衡状态，故C错误；0～60s，=0.12mol/L÷60s=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故D错误；故选B。 11.由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A.催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B.该历程中决速步骤的反应为 C.总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.物质的稳定性： 【答案】B 【解析】催化剂不影响平衡常数，A错误；决速步骤为能垒最大的反应，为，B正确；该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；能量越低越稳定，故物质的稳定性：，D错误；故选B。 12.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C.t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D.T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 【答案】B 【解析】升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误；根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确；根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误；T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误；故选B。 13.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列错误的是 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确；根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，B正确；根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D错误；故选D。 14.下列有关方程式   ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是 A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C.温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D.压缩体积来增大体系的压强，平衡向左移动，反应速率增大 【答案】D 【解析】升高体系温度正反应速率和逆反应速率都增大，故A错误；若容器体积不变，气体的质量不变，所以气体密度一直不变，气体密度不变时无法说明该反应是否达到化学平衡状态，故B错误；温度不变，平衡常数K值不变，故C错误；根据勒夏特列原理，压缩体积来增大体系的压强，平衡向系数小的方向，即向左移动，压缩体积导致浓度增大，所以反应速率增大，故D正确；故选D。 15.在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A.如图1反应： 此反应的ΔH>0 B.如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C.如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D.如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误；由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误；由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确；故选D。 16.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A.容器中发生的反应可表示为 B.反应进行前内，用表示的反应速率 C.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 【答案】B 【解析】由图1可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n(X)=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n(Y)=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n(Z)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为，故A正确；由图1可知，3min时反应达平衡，X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v(X)==0.1mol•（L•min）-1，故B错误；由图2可知，温度T2到达平衡需要的时间较短，故T2＞T1，温度越高Y的含量降低，升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故C正确；图3与图1相比，平衡时各组分的物质的量不变，到达平衡时间缩短，说明改变条件，增大反应速率，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是增大压强，故改变条件是使用催化剂，故D正确；故选：B。 17.光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)：①快反应；②快反应；③慢反应。其中反应②存在。下列说法错误的是 A.总反应的化学反应速率由反应③决定 B.反应②的 C.三个反应中，反应②的活化能最大 D.反应①属于焓增、熵增的变化 【答案】C 【解析】慢反应速率决定总反应速率，总反应的化学反应速率由反应③决定，故A正确；     B.反应②达到平衡，即，故B正确；活化能越大，反应速率越慢，三个反应中，反应③是慢反应，反应③的活化能最大，故C错误；反应①Cl-Cl键断裂，气体物质的量增多，断键吸热，反应①属于焓增、熵增的变化，故D正确；故选C。 18.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A.物质稳定性：中间体中间体 B.该历程决速步骤的能垒(活化能) C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 【答案】B 【解析】根据物质能量越低越稳定的原则，由图中相对能量数据可知中间体的能量低于中间体的能量，则物质稳定性：中间体中间体，A错误；根据反应历程图可知步骤③的活化能最大，为决速步，根据数据可计算出该决速步的能垒(活化能)为：，B正确；更高效的催化剂只能降低反应所需的活化能，加快反应速率，不影响平衡移动，不改变反应的限度，C错误；升高温度，正反应和逆反应速率都增加，D错误；故选B。 19.下列说法错误的是 A.升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确；对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故C正确。向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子的百分数不变，故D错误；故选D。 20.大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A.该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B.该反应的焓变 C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D.使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 【答案】D 【解析】由题干图示信息可知，该反应是一个放热反应，即该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成产物中的化学键放出的能量，A错误；由题干图示信息可知，该反应的焓变，B错误；升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动，C错误；使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率，D正确；故选D。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第07讲 化学反应的速率 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应的历程 1.基元反应 大多数化学反应都是分几步完成的，其中的 反应称为基元反应。例如H·＋O2→·OH＋O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应。 2.反应历程的特点与作用 (1)含义：基元反应构成的反应序列。 (2)特点 ①反应不同， 不相同。 ②同一反应，在 下的反应历程也可能不同。 (3)决定因素：反应历程由 决定。 (4)作用：反应历程的差别造成了 的不同。 3.反应历程中的速率、催化剂、中间产物的判断方法 （1）决速反应：反应速率最慢的反应 （2）决速浓度：最慢的反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率 （3）催化剂：第一步反应的反应物，第二步反应的生成物（开始和后来有，中间没有的物质） （4）中间产物（过渡态物质）：第一步反应的生成物，第二步反应的反应物（开始和后来没有，中间有的物质） 4.催化剂对反应历程与活化能影响 图例 解读 (1)在无催化剂的情况下：E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；E1－E2＝ΔH。 (2)有催化剂时，总反应分成了两个反应步骤，反应①为吸热反应，产物为总反应的中间产物，反应②为放热反应；总反应为放热反应。 (3)同一反应分为若干个基元反应，活化能大的基元反应速率较慢，决定了总反应的快慢；相同反应物同时发生多个竞争反应时，能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 (4)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH。 知识点2 化学反应速率 1．化学反应速率 (1)表示方法 对于反应体系体积不变的化学反应aA＋bB===dD＋eE，可以用 某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。 (2)数学表达式及单位 v(A)＝，单位为 。 (3)特点 ①同一反应选用不同的反应物或反应产物表示化学反应速率，数值可能 ，但表示的意义 。 ②各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质化学式前的 。 【易错警示】 (1)不用固体或纯液体表示反应速率。 (2)反应速率表示一段时间内反应的平均速率，不是瞬时速率。 2．化学反应速率的计算 （1）利用化学方程式计算 根据化学方程式和已知条件列方程式计算 如反应：　　　　　 mA(g) ＋ nB(g)　　pC(g) 初始浓度/(mol·L－1)　 a　　　 b　　　　　　c 转化浓度/(mol·L－1) 　 x　 　　　　　 　 某时刻浓度/(mol·L－1) a－x　　b－　　 　c＋ （2）根据公式v(A)＝进行计算。 3．化学反应速率大小的比较 （1）统一标准法 当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质化学式前的系数之比换算成同一物质表示的化学反应速率，单位统一，再比较数值大小。 （2）比值比较法 比较化学反应速率与其相应化学方程式中各物质化学式前的系数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速率大，如对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)，有关系v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或v(A)＝v(B)＝v(C)。 【易错警示】比较反应速率大小时，一定注意单位是否统一。 知识点3 外界条件对化学反应速率的影响规律 外界因素 对化学反应速率的影响 注意事项 浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 ①此规律只适用于 或 的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 压强 对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 ；减小压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 ①压强只对有 参加的反应的速率有影响。 ②压强对反应速率的影响是通过 对反应的影响实现的 温度 其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 ①温度对反应速率影响的规律，对 反应 、 反应都适用。 ②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率 都 ，反之均 催化剂 催化剂 化学反应速率 同等程度的影响正、逆反应速率 其他因素 接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率 知识点4 反应历程与过渡态 1．过渡态 A＋B－C―→[A…B…C]―→A－B＋C 【特别提醒】(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能Ea正＝b－a，逆反应活化能Ea逆＝b－c，ΔH＝Ea正－Ea逆。(2)过渡态(A…B…C)不稳定。 2．中间体 【特别提醒】处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。 3.能垒与决速步 能垒：可以简单理解为从左往右进行中，向上爬坡吸收的能量，而包含最高能垒的反应我们称之为决速步骤，也称为慢反应。 例如图中，从第一个中间体到过渡态2的能量就是最高能垒，而HCOO*＋H*===CO2＋2H*是在Rh做催化剂时该历程的决速步骤。 教材习题01（P75） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1， 上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 解题方法 教材习题03（P75） 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1 解题方法 考点一 化学反应速率 1．在反应N2＋3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 2．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 B Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ H2体积变化 C CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量变化 考点二 化学反应速率的计算 3．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 4．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(　　) A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>① C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 考点三 化学反应速率图像分析 5．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 6．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 考点四 外界因素对化学反应速率的影响 7．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 8．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 考点五 有关反应历程的图像分析 9．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe双温区催化剂(Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃)。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　) A．①为氮氮三键的断裂过程 B．①②③在低温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程 D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解基元反应活化能对化学反应速率的影响。 2掌握化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算。 3.掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 【学习重难点】 1.化学反应历程原理与分析。 2.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 1.浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①   ②   ③   ④ A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 2.下列措施能降低化学反应速率的是 A.石墨合成金刚石时增大压强 B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C.溶液制备氧气时加入少量固体 D.与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 3.已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 4.下列措施能提高合成氨反应速率的是 A.降低温度 B.恒容条件下加入惰性气体 C.增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体 5.对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6.盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A.碳酸钠溶液 B.溶液 C.溶液 D.的硫酸溶液 7.已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是 A.该反应的活化能为akJ⋅mol-1 B.该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 C.使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 D.该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 8.反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器体积缩小一倍 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 9.一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知： ⅰ.起始投料比均为2：3； ⅱ.比表面积：单位质量的物质具有的总面积。 下列说法不正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响 B.Ⅱ中的平衡转化率为50% C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数 D.min，Ⅲ中平均反应速率 10.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中各气体浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线甲表示浓度随时间的变化 B.a、b两点正反应速率大小： C.c点反应达到平衡 D.， 11.由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A.催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B.该历程中决速步骤的反应为 C.总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.物质的稳定性： 12.某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C.t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D.T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 13.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列错误的是 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 14.下列有关方程式   ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是 A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态 C.温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大 D.压缩体积来增大体系的压强，平衡向左移动，反应速率增大 15.在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A.如图1反应： 此反应的ΔH>0 B.如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C.如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D.如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 16.T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A.容器中发生的反应可表示为 B.反应进行前内，用表示的反应速率 C.保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动 D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 17.光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下(为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数)：①快反应；②快反应；③慢反应。其中反应②存在。下列说法错误的是 A.总反应的化学反应速率由反应③决定 B.反应②的 C.三个反应中，反应②的活化能最大 D.反应①属于焓增、熵增的变化 18.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A.物质稳定性：中间体中间体 B.该历程决速步骤的能垒(活化能) C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 19.下列说法错误的是 A.升高温度，反应物分子中活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.对于有气体参加的化学反应来说，压缩容器容积，反应物分子中活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，可降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.向反应体系中加入与体系中相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 20.大气中的卤素氧化物主要包括ClO、BrO和OClO等。NOx与OClO存在某种相互作用，如，计算模拟该反应过程中的能量变化如图所示（TS表示过渡态，图中所有物质均为气态）。已知：1kJ=0.24kcal。 下列说法正确的是 A.该反应中断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成产物中的化学键放出的能量 B.该反应的焓变 C.升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D.使用高效催化剂，能降低该反应的活化能，增大反应速率 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$