第03讲 化学反应速率 -【暑假自学课】2025年新高二年级化学暑假提升精品讲义（人教版2019）

第03讲 化学反应速率 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应速率 1．化学反应速率的概念及其表示方法 定义：化学反应速率是表示化学反应进行 的物理量，用单位时间内反应物浓度的 或生成物 浓度的 表示。 表达式：v＝ 单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 2．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用化学反应中任何一种与物质 有关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利 用 和 间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 知识点二 化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算 (1)公式法： v＝＝ 【特别提醒】 ①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。 ②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始) 所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值， 而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时， v(反应物)＝ v(生成物)＝ (2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝， v(D)＝，且有：＝＝＝。 (3)“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； c．根据已知条件列方程计算。 反应： mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a b c 转化浓度/mol·L－1 x 某时刻(t s)浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 再利用化学反应速率的定义式求算 v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系。 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)； 转化率＝×100%。 2．化学反应速率的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。 (2)定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 知识点3 实验探究影响化学反应速率的外界因素 1．实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 2．实验方案设计 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 增大反应物浓度，化学反应速率 温度 升高温度，化学反应 速率 催化剂 催化剂能 化学反应速率 知识点4 外界条件对化学反应速率的影响规律 外界因素 对化学反应速率的影响 注意事项 浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 ①此规律只适用于 的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 压强 对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 ；减小压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 ①压强只对有 参加的反应的速率有影响。 ②压强对反应速率的影响是通过 对反应的影响实现的 温度 其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 ①温度对反应速率影响的规律，对 反应、 反应都适用。 ②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都 ，反之均 催化剂 催化剂 化学反应速率 同等程度的影响正、逆反应速率 其他因素 接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率 （挑2~3道左右有代表性的教材习题，从教学习题中讲解相关知识，注意解题方法要有讲解） 教材习题01（P30） 3．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的是（    ） A． B． C． D． 解题方法 教材习题04（P31） 4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（    ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 解题方法 考点一 化学反应速率 1．在反应N2＋3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1· min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 3．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 B Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ H2体积变化 C CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量变化 考点二 化学反应速率的计算 4．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1 6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(　　) A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>① C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 考点三 化学反应速率图像分析 7．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 8．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．化学方程式为A2B B．t1时，A的反应速率是B的2倍 C．t2时，A、B的反应速率相等 D．t2时，用A表示的反应速率为 mol·L－1·min－1 9．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 考点四 外界因素对化学反应速率的影响 10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 11．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1的稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　) A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 12．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念及其表示方法。 2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法。 3.通过实验，认识外界因素影响化学反应速率的规律。 4.掌握影响化学反应速率的外界因素。 5.分析化学反应速率的图像。 【学习重难点】 1.影响化学反应速率的外界因素。 2.反应速率的图像。 1．（24-25高二下·河北石家庄·期中）下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆 C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物 2．（24-25高二下·湖南长沙·期中）对反应来说，下列反应速率最慢的是 A． B． C． D．v(A)= 0.2mol/(L·s) 3．（24-25高二上·浙江宁波·期中） ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 B．第10min时，X的反应速率为0.01 C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4 D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 4．（24-25高二上·北京延庆·期中）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol/(L·min) B．其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快 D．在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大 5．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A． B． C． D． 6．（24-25高二上·北京·期中）向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A．若 则0~t1内反应速率 B．t1时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 7．（24-25高二上·北京海淀·期末）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A． B． C． D． 8．（24-25高二上·广东深圳·期中）将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 9．（24-25高二上·天津河西·期中）在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是 A． B． C．1 D．2 10．（24-25高二上·云南昆明·月考）已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A． B． C． D． 11．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A． B． C． D． 12．（24-25高二上·河北·月考）已知反应：。一定条件下，将2molNO和2mol通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5molNOBr。下列说法正确的是 A．内， B．第10s时， C．第10s时，NO的浓度为 D．内，与反应放出的热量为 13．（24-25高二上·广东深圳·期中）化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是 A．在铁制品表面刷油漆 B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C．合成氨使用催化剂 D．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 14．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 D．盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 15．（24-25高二上·广东广州·期中）关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 16．（24-25高二上·湖北武汉·期中）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6 mol/(L· h) D．实验③中，反应的离子方程式为： 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 化学反应速率 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学反应速率 1．化学反应速率的概念及其表示方法 定义：化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增加表示。 表达式：v＝ 单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 2．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用化学反应中任何一种与物质浓度有关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 知识点二 化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算 (1)公式法： v＝＝ 【特别提醒】 ①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。 ②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始) 所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值， 而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时， v(反应物)＝ v(生成物)＝ (2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝， v(D)＝，且有：＝＝＝。 (3)“三段式”法 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比； c．根据已知条件列方程计算。 反应： mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度/mol·L－1 a b c 转化浓度/mol·L－1 x 某时刻(t s)浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋ 再利用化学反应速率的定义式求算 v(A)＝ mol·L－1·s－1； v(B)＝ mol·L－1·s－1； v(C)＝ mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系。 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)； 转化率＝×100%。 2．化学反应速率的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。如K与水反应比Na与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。 (2)定量比较 ①“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 ②“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。 ③“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。 知识点3 实验探究影响化学反应速率的外界因素 1．实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 2．实验方案设计 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现浑浊，但后者出现浑浊更快 增大反应物浓度，化学反应速率增大 温度 混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反应速率增大 催化剂 前者无明显现象，后者出现大量气泡 催化剂能加快化学反应速率 知识点4 外界条件对化学反应速率的影响规律 外界因素 对化学反应速率的影响 注意事项 浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 ①此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ②对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 压强 对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；减小压强，反应物的浓度减小，化学反应速率减小 ①压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 ②压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的 温度 其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减慢 ①温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。 ②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，反之均减小 催化剂 催化剂加快化学反应速率 同等程度的影响正、逆反应速率 其他因素 接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率 （挑2~3道左右有代表性的教材习题，从教学习题中讲解相关知识，注意解题方法要有讲解） 教材习题01（P30） 3．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的是（    ） A． B． C． D． 解题方法 【解析】应速率之比等于相应的化学计量数之比，则根据方程式可知v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6。，A错误；，B错误；，C错误；，D正确；故选D。 【答案】D 教材习题04（P31） 4．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（    ） A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 解题方法 【解析】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B=2C。故选A。 【答案】A 考点一 化学反应速率 1．在反应N2＋3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则此段时间是(　　) A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s 【答案】B 【解析】已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，所以Δt＝＝2 s。 2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1· min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】利用条件可求v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，又知以Z浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，因此W和Z的化学计量数之比为2∶1，即n＝1，所以A项正确。 3．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 B Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ H2体积变化 C CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g) 压强变化 D Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 沉淀质量变化 【答案】C 【解析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2NO2(g)N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A项正确；可以用单位时间内气体体积变化多少来衡量反应的快慢，故B项正确；该反应是气体体积不变的反应，反应前后压强不变，故C项错误；单位时间内产生的沉淀的质量越大，速率越快，故D项正确。 考点二 化学反应速率的计算 4．将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2 min 时5.6 g (0.1 mol) Fe刚好溶解完全，消耗0.1 mol H2SO4，生成0.1 mol H2和0.1 mol FeSO4。Fe为固体，不用浓度变化表示反应速率，A项错误；0～2 min内，硫酸浓度变化量为＝1 mol·L－1，故0～2 min内，v(H2SO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，C项错误；0～2 min内，FeSO4的浓度变化量为＝1 mol·L－1，故0～2 min内v(FeSO4)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，D项正确。 5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　) A．v(A)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.03 mol·L－1·s－1 【答案】A 【解析】判断反应速率的大小时，可将每种物质表示的速率除以该物质在方程式中的化学计量数，再进行比较。＝0.05 mol·L－1·s－1，＝＝≈0.000 3 mol·L－1·s－1，＝0.02 mol·L－1·s－1，＝0.015 mol·L－1·s－1，所以A项符合题意。 6．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为(　　) A．①>③＝②>④ B．④>②＝③>① C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③ 【答案】D 【解析】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，该反应速率越快，①＝0.45 mol·L－1·s－1；②＝0.2 mol·L－1·s－1；③＝0.2 mol·L－1·s－1；④＝0.225 mol·L－1·s－1，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为①>④>②＝③，故D正确。 考点三 化学反应速率图像分析 7．某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 【答案】C 【解析】由图像分析可知，前12 s内A的浓度变化为Δc(A)＝0.2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝－0.6 mol·L－1，反应速率v(A)＝－＝＝0.05 mol·L－1·s－1，A错误；前12 s内B的浓度变化为Δc(B)＝0.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝－0.2 mol·L－1，反应速率v(B)＝－＝＝ mol·L－1·s－1，依据题意v(C)＝＝＝＝ mol·L－1·s－1，速率之比等于化学计量数之比，则3∶b∶c＝0.05∶∶，b＝1，c＝2，b∶c＝1∶2，C项正确；由上述分析可知，该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)，其中A、B化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B错误；3 mol A完全反应放热Q kJ,12 s内A反应的物质的量为(0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1)×2 L＝1.2 mol，则1.2 mol A反应放出热量0.4Q kJ，D错误。 8．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．化学方程式为A2B B．t1时，A的反应速率是B的2倍 C．t2时，A、B的反应速率相等 D．t2时，用A表示的反应速率为 mol·L－1·min－1 【答案】B 【解析】A项，t2时A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为2AB，错误；B项，t1时，A的物质的量减少了2 mol，B的物质的量增大了1 mol，因此A的反应速率是B的2倍，正确；C项，t2时，A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此两者的反应速率不相等，错误；D项，图像中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出体积的数值，因此用A表示的反应速率不一定为 mol·L－1·min－1，错误。 9．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是(　　) A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2最多 【答案】B 【解析】相同时间内，生成的CO2越多，反应速率越快，由图可知，相同时间内，EF段生成的CO2最多，所以EF段反应速率最快，A项错误；由图可知EF段生成的CO2的体积为672 mL－224 mL＝448 mL，即0.02 mol，根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04 mol，则盐酸的浓度变化量为＝0.4 mol·L－1，则EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为＝0.4 mol·L－1·min－1，B项正确；OE、EF、FG三段生成的CO2的体积分别为224 mL、448 mL、112 mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C项错误；由图可知，G点收集到784 mL气体，反应结束，则G点收集到的CO2最多，D项错误。 考点四 外界因素对化学反应速率的影响 10．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响。 11．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1的稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　) A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】①未增大c(H2SO4)，反应速率不变；③18 mol·L－1的浓硫酸会使铝钝化；⑥在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。 12．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　) A．缩小容器容积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 【答案】C 【解析】A项，缩小容器容积，各物质的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；B项，恒容，充入氮气，氮气的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；C项，恒容，充入惰性气体，对参加反应的各物质的浓度无影响，反应速率不改变，符合题意；D项，恒压，充入惰性气体，容器的容积增大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小，不符合题意。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念及其表示方法。 2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法。 3.通过实验，认识外界因素影响化学反应速率的规律。 4.掌握影响化学反应速率的外界因素。 5.分析化学反应速率的图像。 【学习重难点】 1.影响化学反应速率的外界因素。 2.反应速率的图像。 1．（24-25高二下·河北石家庄·期中）下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是 A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆 C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】食品抽真空包装是通过隔绝空气，来降低氧气浓度，从而降低反应速率，A错误；在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，从而减小氧气浓度，降低反应速率，B错误；向锁芯里加入润滑油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C正确；用冰箱冷藏食物是通过降低温度来降低反应速率，D错误。 2．（24-25高二下·湖南长沙·期中）对反应来说，下列反应速率最慢的是 A． B． C． D．v(A)= 0.2mol/(L·s) 【答案】C 【解析】以A为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知； A．；；；v(A)= 0.2mol/(L·s)=12mol/(L·min)；所以反应速率最慢的选项是C；故选C。 3．（24-25高二上·浙江宁波·期中） ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 B．第10min时，X的反应速率为0.01 C．第10min时，Z的物质的量浓度为0.4 D．10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 【答案】D 【分析】。 【解析】10min内，Y的平均反应速率：，A错误；根据浓度变化量和反应时间，可以求平均反应速率，不能求瞬时反应速率，B错误；根据分析，第10min时，Z的物质的量浓度：，C错误；由反应可知，1molX与3molY完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ，D正确；故选D。 4．（24-25高二上·北京延庆·期中）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol/L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A．在0~20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol/(L·min) B．其他条件不变时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0~25min内，Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快 D．在0~25min内，Ⅳ中M的分解百分率最大 【答案】C 【解析】在内，，A项正确；对比Ⅰ（pH=2）和Ⅱ（pH=4）的初始浓度均为0.40。5min时，Ⅰ的浓度降为0.28，Ⅱ为0.31，说明酸性越强（pH低），分解速率越快，B项正确；在0～25 min内，Ⅲ中M的分解速率==，Ⅱ中M的分解速率==，因此Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ慢，C项错误；Ⅳ在0~25min内完全分解（0.20→0），分解率100%，显著高于其他组，D项正确；故选C。 5．（23-24高二上·贵州贵阳·期末）已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度() 3.0 1.0 0 2s末浓度() 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据起始浓度和2s末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，∆c(C)=0.8mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；故选B。 6．（24-25高二上·北京·期中）向容积为2 L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是 A．若 则0~t1内反应速率 B．t1时A 的转化率为60% C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g) D．起始 B的浓度为 【答案】C 【解析】则0~t1内反应速率 ，A正确；t1时A 的转化率为60%，B正确；已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变，则初时B为(0.12+0.10+0.22-0.30-0.10)mol=0.04mol，反应的系数比等于反应的速率比，由图，反应的ABC的物质的量之比为(0.30-0.12): (0.10-0.04): (0.22-0.10)=3:1:2，则反应的化学方程式为3A(g)2C(g)+B(g)，C错误；  由C分析，起始 B的浓度为，D正确；故选C。 7．（24-25高二上·北京海淀·期末）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：，测得后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】后A的物质的量减小了1mol，则反应2molB，生成3molC、4molD； 【解析】A是浓度为定值的固体，不能用A的浓度变化表示反应的反应速率，A错误； ，B错误；，C正确； ，D错误；故选C。 8．（24-25高二上·广东深圳·期中）将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】Fe的物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。 【解析】Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误；，B错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。由B中可知，==0.0067mol∙L-1∙s-1，D错误；故选C。 9．（24-25高二上·天津河西·期中）在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是 A． B． C．1 D．2 【答案】C 【解析】气体在内由变为，所以内平均反应速率，故选C。 10．（24-25高二上·云南昆明·月考）已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】化学反应中化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据题意由同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、，可得：，A符合题意；故选A。 11．（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故B错误；化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故C错误；化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故D正确；故选D。 12．（24-25高二上·河北·月考）已知反应：。一定条件下，将2molNO和2mol通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5molNOBr。下列说法正确的是 A．内， B．第10s时， C．第10s时，NO的浓度为 D．内，与反应放出的热量为 【答案】C 【分析】利用三段式分析 【解析】内，，A项错误；利用公式计算的是A物质的平均速率而不是瞬时速率，表示的是内的平均速率不能表示第10秒时的瞬时速率，B项错误；第10s时，，C项正确；该可逆反应的反应热表示2molNO(g)和1molBr2(g)完全反应生成2molNOBr(g)时，放出的热量为akJ。内，有生成，放出热量为，D项错误；故选C。 13．（24-25高二上·广东深圳·期中）化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是 A．在铁制品表面刷油漆 B．工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C．合成氨使用催化剂 D．厨房师傅做馒头时添加膨松剂 【答案】A 【解析】在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水分，延缓铁的锈蚀，A符合题意；将黄铁矿粉碎再煅烧可增大与的接触面积，加快反应速率，B不符合题意；合成氨使用催化剂的目的是降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意；加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，D不符合题意；故选A。 14．（24-25高二上·云南昆明·月考）下列对化学反应速率的有关分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应速率加快 B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 D．盐酸与氢氧化钠溶液间的反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 【答案】C 【解析】对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，则气体的浓度增大，反应速率加快，A正确；温度升高，单位体积内活化分子数目和百分数均增多，化学反应速率加快，B正确；对于吸热反应，温度升高对于吸热方向的反应速度影响较大，C错误；盐酸与氢氧化钠溶液间的反应中，离子已经是活化离子，其活化能几乎为零，所以反应速率很快，D正确；故选C。 15．（24-25高二上·广东广州·期中）关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液或溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率 【答案】C 【解析】恒压容器中发生反应，若在容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应的速率均减小，故A错误；当一定量的锌粉和过量的2 mol·L-1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液相当于生成硝酸、具有强氧化性，硝酸和锌反应不能生成氢气，故B错误；探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不能先将两种溶液混合后再用水浴加热，故C正确；通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率；有些有气体生成的反应，可以用单位时间内产生的该条件下气体的体积多少来表示反应速度，故D错误；故选C。 16．（24-25高二上·湖北武汉·期中）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 B．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C．实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6 mol/(L· h) D．实验③中，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】由实验②和③可知，相同时间内实验②中c()变化最大，故其他条件相同，适当减小初始pH，去除效果越好，但初始pH太小，H+浓度太大，纳米铁会和H+反应，导致与反应的纳米铁减小，因此水样初始pH越小，的去除效果不一定越好，A错误；由实验①②可知，相同时间内实验①中c()变化最大，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，B正确；实验①中，0~2小时内平均反应速率，C错误；实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，离子方程式：，D错误；故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$